nan vraiment ce sont les 6:43 les plus rentabilisés de mon année, le coup des vélos pour expliquer est une masterclass qui a répondu à toutes les questions que je me posais sur le tableau d’avancement!
C'est vrai qu'il y a certains chapitres compliqués. Vous retrouverez toutes nos vidéos pour la première spé en cliquant sur le lien eprofs.fr/1ere-specialite-2/
Nickel ! On peut aussi dire que le réactif limitant est celui qui vient à manquer en premier.. Excellente vidéo (moi, je faisais l'exemple concret avec des boulons = 1 vis + 2 écrous, mais les vélos c'est bien aussi !)
Merci ! Vous avez raison, on peut aussi dire que le réactif limitant est celui qui vient à manquer en 1er. L'exemple avec le boulon est bien aussi, mais plus dur à animer ^^ !
@@eprofs vous pouvez m'aider avec cet exercice svp : soit la réaction En phase gazeuse 2A +5B = C. On introduit dans un réacteur fermé isotherme 1mole de A et une mole de B en présence d'une mole inerte . Au bout d'une heure de fonctionnement isobare il reste dans le reacteur 0,6mole de A 1_ calculer l'avancement de la réaction et le taux de conversion du réactif A 2_ déterminer en fonction du volume initial, le volume après une heure de fonctionnement 3_ déterminer la valeur du volume initial sachant que la vitesse de la réaction est de deuxième ordre (r= kC²a avec k=1l/mol.h)
mais puret mais cest tellement clair,je ne laisse que tres rarement des commentaire,mais la je suis obligé de vous applodir,c'est vraiment de la ''chimie pour les nuls''....top de video meme pour le plus brél
Bon courage ! Pour vous aider dans vos révision, nous venons de faire une vidéo d'exercice sur le tableau d'avancement, ça devrait vous aider un peu : ruclips.net/video/TrohRT6nTI8/видео.html
Svp j'ai une question qui est la suivante:est ce que le "x" est il le nombre de réactions ou le nombre de mol que disparaît du réactif et on l'aura dans le produit ...si c'était cette dernière pourquoi ne prenant pas la mole qu'on a obtenu et son coefficient stocheométrique pour obtenir un seul produit dû à la réaction des deux réactifs ....Merci d'avance pour vos efforts🙏🙏❤
Bonjour, nous ne comprenons pas tout à fait votre question mais nous allons quand même essayer d'y répondre. x est bien le "nombre de mole" (quantité de matière) qui réagit ou qui est produit (multiplié par un nombre stœchiométrique près). Seulement dans une réaction il peut y avoir plusieurs produits donc c'est un peu plus compliqué que ça ( Nous verrons cela dans la 3ème vidéo en cours de réalisation). Pour vous aider à comprendre si on prend 1 roue et 1 cadre, on n'obtient pas 2 vélos . Est ce que maintenant vous comprenez mieux ? En espérant avoir pu vous aider.
On doit vous préciser dans l'énoncé de l'exercice si la réaction est totale (xmax) ou pas (xf) soit : - en le notant directement - en vous donnant l'équation de la réaction; si elle comporte une simple flèche vers la droite la réaction est considérée comme totale (xmax), si elle comporte une double flèche alors la réaction est équilibrée ou limitée (xf). Pour aller plus loin sachez qu'on détermine l'avancement final xf grâce à une mesure de pH par exemple ou une pesée. C'est donc déterminé expérimentalement. L'avancement maximal lui se détermine en considérant que le réactif limitant est totalement consommé. Si xf déterminé par l'expérience est égale au xmax déterminé par le biais du réactif limitant, c'est une réaction totale. Si xf
e-profs Merci beaucoup pour votre réponse, j’ai bien compris désormais 😄. Sinon la vidéo était très très bien montée et facile à comprendre je vous remercie ! Continuez ainsi
Les deux cas sont possibles mais s'ils ne sont pas données dans l'énoncé pour les calculer je vous suggère de regarder cette vidéo qui vous apprendra à le faire : ruclips.net/video/0JHwAzIXlvA/видео.html
L'avancement maximale est l'avancement atteint lorsque qu'au moins un des réactifs est totalement consommé. Cependant certaines réactions dite non totales atteignent un avancement final inférieur à xmax. La réaction s'arrête alors qu'il reste des réactifs. Pour finir si la réaction est totale l'avancement finale (en fin de réaction) = xmax Si elle est non totale xf
J'ai compris en 7 minutes ce que je n'ai jamais pu comprendre en 10h de cours... MERCI !
Véridique
10h et bein
Vraiment cet exemple est parfait, très clair merci besucoup
Tres parfait
@@idrissabadji1378 Tres tres parfait
@@helelouis4467 tres tres tres parfait
Très très très très parfait
@@no_wa_yy2175 Très Très très très très parfait
J'avais déjà assez bien compris le cours, mais cette vidéo c'est une masterclass, l'un des meilleurs exemples que j'ai jamais entendu! Bravo!
Merci du compliment !
Pourquoi compliquer les explications quand on peut en faire des simples!!! Cette explication est juste génial !!
Merci beaucoup
nan vraiment ce sont les 6:43 les plus rentabilisés de mon année, le coup des vélos pour expliquer est une masterclass qui a répondu à toutes les questions que je me posais sur le tableau d’avancement!
J'ai quand même réussi à atterrir en prépa MPSI sans savoir faire un tableau d'avancement =)
Oh le braquage jsuis mort
@@matteomalandra1890 Ptdrrrrr
et du coup ça se passe bien?
🎶Quelle heure est il ? L'heure du gala... 🎶 (tu devrais avoir la ref)
c pas ouf d'etre en prepa mpsi tant que t pas dans une école
Excellent, une extraordinaire pédagogie très rare de nos jours, félicitations!!!
22
J'ai enfin compris en 3 ans !
Ptdrr t'as vue ça
Mme Moll explique toujours aussi bien 😂😂 (quelle surprise d'entendre sa voix dans la vidéo)
Merci beaucoup Ulrich, ça fait plaisir ! J'espère que tu vas bien et que tout se passe bien pour toi !
Mme Moll
@@eprofs oui merci 😁
Mme molle ?
la meilleure vidéo sur le sujet que j'ai vu merci c'est super bien expliqué ! j'ai enfin pu comprendre cette leçon je commençais à désespérer 😅
C'est la meilleure vidéo que j'ai vu sur le sujet 👍
Vous êtes PARFAIT avec cet exemple là il me semble plus facile de le comprendre souvent de le rappeler
Merci beaucoup,!! je viens d'atterir en spé physique en première, cette explication est géniale!!
Merci et bon courage !!
Trés bonne explication j'ai trop bien compris merci❤❤❤
Avec grand plaisir, tant mieux si vous avez compris !
Super clair et précis ! Merci beaucoup !
Avec plaisir 🙂
J'ai à peu près tout compris alors que je suis en 4ème, merci !
Ah et aussi grâce à vous j'ai appris ce que voulez dire "une mol"
Génial ! Félicitation car ce ne sont pas des notions évidentes à comprendre.
C’est incroyable! Merci
J'ai compris en 7 minutes ce que je n'ai jamais pu comprendre en 4h merci
Les 7 minutes sont mieux comprises grâce aux 4h. Merci pour le commentaire et bravo. C'est une notion importante en chimie.
Votre analogie était superbe ! J’ai toute suite compris 😊
Génial ! C'est une analogie qui fonctionne bien en classe donc on l'a reprise en vidéo
T'as sauvé mon contrôle, merci
Avec plaisir, bon courage pour le contrôle.
Meilleure vidéo que j'ai vu sur le sujet
C’est hyper bien expliqué!
C le concret qui nous aide a comprendre
Cela rend plus accessible la logique et simplifie l'ensemble.
Trop dur la spe physique heureusement que tu es la
C'est vrai qu'il y a certains chapitres compliqués.
Vous retrouverez toutes nos vidéos pour la première spé en cliquant sur le lien
eprofs.fr/1ere-specialite-2/
merci je crois que ça m'a mieux aider a comprendre. Je verrai bien ça demain à la correction des exercices
Merci, c'est très bien expliqué !
Tellement claire
Merci ! Ce n'était pas évident sur le papier.
Les explications sont géniales 😄 Merci beaucoup
Merci beaucoup pour l'exemple du tableau d'avancement en chimie " the best of the best both of you "🙋♂️
Merci à vous 😊 c'est super gentil.
merci beaucoup c'est une très bonne façon de comprendre
Vos vidéos sont très clair , continuez comme ça !
Merci !
Après tant de temps j'ai enfin compris. Merci beaucoup ;)
Merci. Bravo excellente vidéo
Nickel ! On peut aussi dire que le réactif limitant est celui qui vient à manquer en premier..
Excellente vidéo (moi, je faisais l'exemple concret avec des boulons = 1 vis + 2 écrous, mais les vélos c'est bien aussi !)
Merci ! Vous avez raison, on peut aussi dire que le réactif limitant est celui qui vient à manquer en 1er.
L'exemple avec le boulon est bien aussi, mais plus dur à animer ^^ !
Merci pour cette vidéo ça ma aidée beaucoup dans mes études
Merci prof vous m'avez aidé 😊💗🙏🏻🙏🏻
Génial ! Ravi que cela serve !
Merci vous m’avez sauvé !!!
ce chapitre a mis mes nerfs à rude épreuve jusqu'à que je tombe sur cette video. Merci infiniment
Super merci bcp tu m'as sauver!
J'ai vraiment compris mrc bcp pour votre effort
Merci à vous, c'est ce genre de commentaire qui nous motive à continuer.
Très bonne explication, je m'abonne direct
Génial !! Merci beaucoup !!
Bravo continue :)
J'ai bien compris merci beaucoup ☺️💖
sah trop fort, video tres bien expliquer; parfait mercii bcpp
ta video est juste parfaite
Merci beaucoup j'ai bien compris et vous m'avez aidé
Avec plaisir, content de vous avoir aidé !
merci bien pour cette vidéo :)
merci parce que j'avais pas compris avec machno mais là c'est carré
Oh merci vraiment 💙💙💙💙
J'ai trop bien compris merci beaucoup
Tant mieux 😀
@@eprofs vous pouvez m'aider avec cet exercice svp : soit la réaction En phase gazeuse 2A +5B = C. On introduit dans un réacteur fermé isotherme 1mole de A et une mole de B en présence d'une mole inerte . Au bout d'une heure de fonctionnement isobare il reste dans le reacteur 0,6mole de A
1_ calculer l'avancement de la réaction et le taux de conversion du réactif A
2_ déterminer en fonction du volume initial, le volume après une heure de fonctionnement
3_ déterminer la valeur du volume initial sachant que la vitesse de la réaction est de deuxième ordre (r= kC²a avec k=1l/mol.h)
excellente vidéo merci
Vous me sauvez la vie
Tant mieux !
merci beaucoup .
mais puret mais cest tellement clair,je ne laisse que tres rarement des commentaire,mais la je suis obligé de vous applodir,c'est vraiment de la ''chimie pour les nuls''....top de video meme pour le plus brél
Merci !
Merci beaucoup !
Meilleure vidéo de la planète
😄 merci !!
super video merci beaucoup
Avec plaisir !
tu me sauve la vie
Réellement une super vidéo !
Merci 😁
En deux mots : génie didactique! 🤩
Super exemple
super vidéo! merci ;)
De rien et merci
Merci beaucoup !!
Vous etes top merci bcps Mr le bon prof.
Merci bien ! C'est très gentil. On fait de notre mieux pour que cela soit utile.
Merci pour cette petite vidéo simple et efficaces vous sauvez mon DS 😂
Avec plaisir 😁
bonjour je vous remercie d'abord pour l'explication
ensuite je vous demande une explication des proportions stœchiométriques
Pour les proportions stœchiométriques voila le lien de la vidéo:
ruclips.net/video/7GkKx_H7gPU/видео.html
merci prof ;)
Avec plaisir !
Merci bcp monsieur jvous aimes, j'ai un contrôle commun j'espère avoir plus de 14
Bon courage ! Pour vous aider dans vos révision, nous venons de faire une vidéo d'exercice sur le tableau d'avancement, ça devrait vous aider un peu :
ruclips.net/video/TrohRT6nTI8/видео.html
Devoir commun bientôt et prof pas clair, merci !
Pour vous entrainer, je vous conseil cet exercice corrigé (c'est un grand classique) : ruclips.net/video/TrohRT6nTI8/видео.html
Merci
Merci, près pour un 5/5 a mon eval
شكرا جزيلا أستاذ
على الرحب والسعة
Grave la voix de King Bradley dans Fullmetal
Tres bien ❤
Svp j'ai une question qui est la suivante:est ce que le "x" est il le nombre de réactions ou le nombre de mol que disparaît du réactif et on l'aura dans le produit ...si c'était cette dernière pourquoi ne prenant pas la mole qu'on a obtenu et son coefficient stocheométrique pour obtenir un seul produit dû à la réaction des deux réactifs ....Merci d'avance pour vos efforts🙏🙏❤
Bonjour, nous ne comprenons pas tout à fait votre question mais nous allons quand même essayer d'y répondre.
x est bien le "nombre de mole" (quantité de matière) qui réagit ou qui est produit (multiplié par un nombre stœchiométrique près). Seulement dans une réaction il peut y avoir plusieurs produits donc c'est un peu plus compliqué que ça ( Nous verrons cela dans la 3ème vidéo en cours de réalisation).
Pour vous aider à comprendre si on prend 1 roue et 1 cadre, on n'obtient pas 2 vélos . Est ce que maintenant vous comprenez mieux ?
En espérant avoir pu vous aider.
Merci merci infiniment🙏❤
@@eprofs Merci Merci infiniment❤🙏🙏
PARFAIT merci
parfait
Merci prof
De rien!
♥️ merci. 🇲🇦🇲🇦🇲🇦
❤❤❤❤❤❤tout les jours
Merci bcp
Avec plaisir !
Très bonne chaîne .
J’aimerai juste savoir, comment peut on savoir s’il faut utiliser xF ou xMax rien qu’avec l’énoncé de l’exercice ?
On doit vous préciser dans l'énoncé de l'exercice si la réaction est totale (xmax) ou pas (xf) soit :
- en le notant directement
- en vous donnant l'équation de la réaction; si elle comporte une simple flèche vers la droite la réaction est considérée comme totale (xmax), si elle comporte une double flèche alors la réaction est équilibrée ou limitée (xf).
Pour aller plus loin sachez qu'on détermine l'avancement final xf grâce à une mesure de pH par exemple ou une pesée. C'est donc déterminé expérimentalement.
L'avancement maximal lui se détermine en considérant que le réactif limitant est totalement consommé.
Si xf déterminé par l'expérience est égale au xmax déterminé par le biais du réactif limitant, c'est une réaction totale. Si xf
e-profs Merci beaucoup pour votre réponse, j’ai bien compris désormais 😄. Sinon la vidéo était très très bien montée et facile à comprendre je vous remercie ! Continuez ainsi
Monsieur on peut trouver dans les produits ,trois ???s'il te plait ,
Oui c'est tout à fait possible
@@eprofs d'accord merci beaucoup ,vraiment merci..et bon chance
2 semaine de cours résumé en 6 min incroyable j’ai mieux compris en vidéo quand classe
Je t'aime
au top merci beaucoup
Merci à vous 😊 d'avoir pris le temps de nous le dire !
Actuellement entrain de faire une ressource en Physique et vous ?
Est ce que je suis en pass et je regarde
comment assembler des vélos pour faire mes qcm de chimie ? Oui totalement
Bonjour avec quel(s) logiciel(s) de montage faites-vous vos vidéos ? Merci d'avance pour votre réponse.
Bonjour, on utilise une vieille version de after effect et première pro ! C'est amplement suffisant pour ce que l'on fait.
@@eprofs d accord merci
super 💪🏼💪🏼
le Yvan monka de la physique
Bonjour, j'aimerai vous dire : "woulah merci j'ai tout compris alors que avant j'avais rien compris merci "
Génial !
4 ans au lycée je viens de comprendre mdrrr
A ce qu'on dit il vaut mieux tard que jamais 😉
Lesgo chui en MPSI est j’ai oublié comment on faisait mdrr
Merçi beaucoup
Avec plaisir !
Comment faire si j’ai cette équation: 3H2+N2 -->2NH3 ?
Tu prends les Coeff stœchiométriques donc ici :
état intermédiaire : avancement = x : n(H2) - 2x , n(N2) - x , n(NH3) + 2x
👍👍👍
Bonjour, j'ai pas compris dans quel cas xfinal entre en jeu svp
J'espère que cette vidéo vous éclairera ruclips.net/video/7SyO_7upLHM/видео.html
Je comprends pas juste ça, Comment on calcul n1 et n2 (ni)
On peut le calculer ou on le donne dans l'Énoncé
Les deux cas sont possibles mais s'ils ne sont pas données dans l'énoncé pour les calculer je vous suggère de regarder cette vidéo qui vous apprendra à le faire : ruclips.net/video/0JHwAzIXlvA/видео.html
Je comprend pas très bien la différence entre xmax et xfinal. Quelqu'un peut expliqué?
L'avancement maximale est l'avancement atteint lorsque qu'au moins un des réactifs est totalement consommé. Cependant certaines réactions dite non totales atteignent un avancement final inférieur à xmax. La réaction s'arrête alors qu'il reste des réactifs.
Pour finir si la réaction est totale l'avancement finale (en fin de réaction) = xmax
Si elle est non totale xf
@@eprofs merci
J’avais mon dst de physique hier
On attend les résultats 🤞