J'ai regardé beaucoup de vidéos mais celle là est clairement la meilleure et la seule à me l'avoir aussi clairement fait rentré dans ma tête pas très efficace. Merci
je suis une élève de première, je passe en terminale « S » (équivalent), et j’essaye de prendre un peu d’avance en rattrapant ce que je n’ai pas compris. Et je dois vous dire un énorme merci car vous venez d’expliquer un cours que je n’avais pas compris depuis 1 an, et là je l’ai compris en seulement 11minutes (fin plus, le temps que note tout sur une feuille avec pleins de couleurs pour mémoriser mdrr). Franchement merci beaucoup ! ❤️
je viens d'un bac pro et me remet à niveau pour aller en médecine, j'étais au Cned mais je ne comprenais rien, grâce à vos vidéos et à votre site internet je me suis amélioré et je rentre d'ici 1 semaine en prépa médecine, merci infiniment.
Je n'ai jamais vu une explication ou un détail comme cette explication merveilleuse et minutieuse au cours de ma carrière universitaire. Pas à pas avec une grande précision dans la coordination des mots et la présentation typique
Bonjour, merci beaucoup pour ta vidéo, grâce à toi j'ai mieux compris. Cependant j'aurais une petite question, les couples Ox/Red nous serons toujours donnés ?
Quand je pense que tu fais caca de la bouche à dire que c'est toi qui paye les impôts. Alors que c'est ton père qui les paye pour subventionner les 86 que se paye ton oncle.
J'ai des questions. Tout d'abord comme vous l'avez dit dans la vidéo l'oxydant se transforme en réducteur mais ducoup le réducteur se transforme aussi en oxydant??? Ensuite moi avec mon prof de physique on met pas les deux flèches, ducoup dès qu'on a une réaction d'oxydoreduction à faire je ne sais pas pour quel couple faire une demi équation d oxydation et pour quel couple faire une demi équation de réduction? Si quelq1 peut m'aider svp
Salut ! Je sais pas si je te réponds a temps... Il avait juste oublié de figurer cet ion dans l'équation bilan ! Rien d'alarmant :) Bonne journée à vous !
Merci pour les explications mais selon moi il y a un erreur à 6:28, O4- possède 4 charges négatives car on retrouve ici 4× O- donc la véritable demie équation est MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 2e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
@@leoaslane5711 Et pourtant c'est bien ça : 1 charge négative à MnO4-. Pour bien comprendre, je pense qu'il faut ajouter des parenthèses dans ce cas précis : (MnO4)-.
C'est une comme les équations en maths. Si tu as 3H d'un côté et 3H de l'autre tu peux les enlever. Là y avait 16H d'un côté et 10H de l'autre du coup il a pu l'enlever des deux cotés et il restait plus que 6H
Bonjour! Déjà merci pour la vidéo, ça m’aide beaucoup. Cependant je ne comprend pa quelque chose. A 8:26 pourquoi ajoutez vous 2h+ et pas seulement 2H? Et pourquoi ajoutez vous 2 électrons sachant qu’il y a déjà 2h et 2O de chèques côtés. Merci
je pense que c'est un peu tard maintenant mais je réponds si jamais d'autres personnes se posent la question : c'est parce qu'il n'y a pas de H tout seul dans la nature, ca n'existe pas, or H+ existe, c'est pour ca qu'on peut le mettre ;)
2 questions : 1. pourquoi équilibre t-on les H de H2O avec des ions H+ côté oxydant ? Pourquoi pas avec des atomes H classiques ? 2. à 9:09 , pourquoi équilibre t-on les deux demi-équations en les multipliant par leur plus petit multiplicateur commun ?
Parce que en condition réelle t'as pas d'atomes d'oxygène sur toi.. t'as que de l'eau dans un labo. D'autant plus que l'atome d'oxygène seul n'existe pas sur terre
@@hellojanet Il part avec le 16 H+ qui devient 6 H+, on passe de deux équivalences à une réaction, tu peux alors simplifier. En effet de tes 16 H+ on en retrouvera 10 après la réaction, donc 10 peuvent être considérés comme inutiles.
merci pour l'explication pour les demi équations on doit toujours mettre les deux flèches car je suis un peu confus je sais qu'au niveau d'une réaction de bilan d'oxydoreduction c'est une seul flèche mais pour les demis équation certains mettent une seule flèche je ne comprends pas expliqué moi merci
le" réducteur "est le réactif qui "cède les électrons " tandis que la "réduction "est une transformation correspond à "un gain d'électrons " Pourquoi le réduction ne signifie meme que "réducteur " c'est cède des électrons ??,?,
Parce que le réducteur est une espèce chimique capable de céder des électrons. Mais pour être capable de céder des électrons, il a bien fallu les obtenir. C'est pour cette raison qu'on dit que la réduction (le passage de la forme oxydée à la forme réduite de l'élément) correspond à un gain d'électrons. De la même manière, l'espèce qui devient un oxydant est capable de récupérer les électrons qu'elle a perdu : l'oxydation correspond donc bien à une perte d'électrons.
trop bien expliqué ! c'est drôle de comprendre ça en 11minutes alors que mon prof mets 4heures pour nous expliquer
De ouff
et apres ces 4h on comprend meme pas
je me suis dit la même chose
Eric Dampierre ? 🤣 J'ai la ref
Tu pense que t'aurai compris sans les 4 heures de ton prof ?
C'est cool d'avoir exposé la méthode d'équilibrage des réactions redox un peu complexes!
J'ai regardé beaucoup de vidéos mais celle là est clairement la meilleure et la seule à me l'avoir aussi clairement fait rentré dans ma tête pas très efficace. Merci
Super ça, avec plaisir!!
je suis une élève de première, je passe en terminale « S » (équivalent), et j’essaye de prendre un peu d’avance en rattrapant ce que je n’ai pas compris. Et je dois vous dire un énorme merci car vous venez d’expliquer un cours que je n’avais pas compris depuis 1 an, et là je l’ai compris en seulement 11minutes (fin plus, le temps que note tout sur une feuille avec pleins de couleurs pour mémoriser mdrr). Franchement merci beaucoup ! ❤️
Magnifique c'est exactement notre but 🙏 donne tout et bonne continuation ! Tu as plus de videos et compléments sur le site mathrix.fr
Tu peux mettre dans la description tes fiches que tu fais ?
Continue ! J'adore tes cours !
Je suis en spé Physique et je suis desespérée, un grand merci à vous qui avez réussi à tout m'expliquer sans que je ne finisse en larmes
on est dans le même cas je comprend plus rien mais je suis la xd
je suis aussi en spe physique (et je regrette d'avoir pris l,option c'est beaucoup trop dur mdrr) il a fais en 11minutes ce que mon prof a fais en 4h
@@jesavaispasquoimettre on est ensemble😭 rares sont les fois où j'ai compris un cours de physique sans pleurer ou finir avec une énorme migraine
Donne tout et accroche toi, ça va payer 💪💪
@@Mathrix merci beaucoup ça me touche vraiment 😭 bonne continuation pour votre chaîne RUclips!!
le mec qui parle je t’aime tu me fais rire
Je comprendrai jamais comment les profs sur RUclips expliquent 10x mieux que les profs au lycée…
je viens d'un bac pro et me remet à niveau pour aller en médecine, j'étais au Cned mais je ne comprenais rien, grâce à vos vidéos et à votre site internet je me suis amélioré et je rentre d'ici 1 semaine en prépa médecine, merci infiniment.
Bonne chance pr la prepa
tkt frerot y a pas de galere
Alors comment vas tu?
Je n'ai jamais vu une explication ou un détail comme cette explication merveilleuse et minutieuse au cours de ma carrière universitaire. Pas à pas avec une grande précision dans la coordination des mots et la présentation typique
Tu remplaces mon prof de physique tellement bien 🥲
Merci infiniment pour ta vidéo, grâce à toi et tes explications, j'ai enfin compris comment on faisait. Mille fois merci...
merci beaucoup j’ai tout compris grâce a toi j’espère reussir mon contrôle encore merce ❤️❤️❤️❤️
moi aussi j'espère^^
je voulais savoir pourquoi il ajoute 4 H2O et pas 2 O2 par ex ???
@@gregoireromens6805 Parce qu'on ne peut pas juste ajouter des O2, obligé de passer par H2O si je me souviens bien
@@adrienwasser7978 oui
Monsieur je vous aime grâce à vous j’ai absolument tout compris sur mon cours ahahahah merci
Merci du fond du fiak vrm t'explique comme trop bien
merci bcp à vous, vous expliquez super bien et vous me sauvez réellement
Merci beaucoup pour vote vidéo qui est très compréhensible et d'une grande aide, bravo a vous !!!!
T trop un monstre
j'vais explosé ma moyenne grâce à toi
Très bien expliqué
Merci t as oublié de barrer le 10h+
Sinon superbe video
Nan il n’a pas oublié puisqu’il a enlevé les 10 regarde bien il en reste 6 sur l’autre
Merci Mathrix
N'aurais tu pas oublié un 10H+ à la toute fin ??
Non car il y avait 16h+ en haut et le 10h+ existe plus vu qu'on a mis le 6h+ (16h+ - 10h+)
Bonjour, merci beaucoup pour ta vidéo, grâce à toi j'ai mieux compris. Cependant j'aurais une petite question,
les couples Ox/Red nous serons toujours donnés ?
Oui normalement ils sont toujours donnés avec la consigne
« Pas piqué des hannetons »😂😂
Jai pense à amixem 😂
merci beaucoup ! superbe explication
Quand je pense que c'est mon prof de physique qui est payé par mes impôts alors que c'est avec ce génie que je comprend tout
Merci à toi, donne tout pour la suite!
Quand je pense que tu fais caca de la bouche à dire que c'est toi qui paye les impôts. Alors que c'est ton père qui les paye pour subventionner les 86 que se paye ton oncle.
Merci frérot control demain je te redit ma note
Alors combien ducoup ?
combien
Jai eu 16/20 les mecs
@@podsoyt6111 gg j’ai eu 17
@@podsoyt6111 gg ez
Tu me sauves merci vrmt
incroyable cette vidéo on le dit pas assez
C'est super cool.merci bien
ahah merci avec plaisir
Merci vous me sauvez.
exelent la video
J'ai des questions. Tout d'abord comme vous l'avez dit dans la vidéo l'oxydant se transforme en réducteur mais ducoup le réducteur se transforme aussi en oxydant??? Ensuite moi avec mon prof de physique on met pas les deux flèches, ducoup dès qu'on a une réaction d'oxydoreduction à faire je ne sais pas pour quel couple faire une demi équation d oxydation et pour quel couple faire une demi équation de réduction? Si quelq1 peut m'aider svp
Merci infiniment
Pourquoi a la fin vous ne mettez pas le 10H+ alors qu'il n'était pas barré en rouge ? Merci d'avance
Salut ! Je sais pas si je te réponds a temps... Il avait juste oublié de figurer cet ion dans l'équation bilan ! Rien d'alarmant :)
Bonne journée à vous !
t'es un bon
MERCI
sah tu sauves ma scolarite
Merci pour les explications mais selon moi il y a un erreur à 6:28, O4- possède 4 charges négatives car on retrouve ici 4× O- donc la véritable demie équation est MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 2e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l)
Non parce que devant le - il n'y a pas de 4
et bien moi jai trouver comme toi et je ne comprend pas pourquoi c'est faux car on a 4 ions O- donc 4 charges negatives
@@leoaslane5711 Et pourtant c'est bien ça : 1 charge négative à MnO4-. Pour bien comprendre, je pense qu'il faut ajouter des parenthèses dans ce cas précis : (MnO4)-.
Non c’est bon, parce que la multiplication par 4 ne s’applique que pour les atomes lorsqu’il est en indice, il n’y a donc qu’une charge négative.
Pour équilibrer les O, on doit forcément ajouter H2O?
oui
@@gautier9543 merci c sa qii me bloque
A 4:32 Pourquoi pas 4O plutôt que 4 H20 de l’autre côté svp ? H2O et Oxygène c’est la mm chose???
Juste j’ai pas compris pourquoi a la combinaison tu as oublié d’ajouter les 10H+ tout à la fin
C'est une comme les équations en maths. Si tu as 3H d'un côté et 3H de l'autre tu peux les enlever. Là y avait 16H d'un côté et 10H de l'autre du coup il a pu l'enlever des deux cotés et il restait plus que 6H
Merci :)
mais merci mais merci mille fois serieux
Merci à toi, donne tout ! 💪💪
@@Mathrix j'ai eu 3 🤐
Bonjour! Déjà merci pour la vidéo, ça m’aide beaucoup. Cependant je ne comprend pa quelque chose. A 8:26 pourquoi ajoutez vous 2h+ et pas seulement 2H? Et pourquoi ajoutez vous 2 électrons sachant qu’il y a déjà 2h et 2O de chèques côtés. Merci
je pense que c'est un peu tard maintenant mais je réponds si jamais d'autres personnes se posent la question : c'est parce qu'il n'y a pas de H tout seul dans la nature, ca n'existe pas, or H+ existe, c'est pour ca qu'on peut le mettre ;)
@@isabeau6432 sa veut dire qu'on doit tjr mettre un + ne jamais le laisse seul ?
@@owss1496 oui c’est toujours H+ et jamais juste H
En plus c’est une oxydation dans un milieu acide donc il y a des H+
Bonjour j'ai une question à 3:56 euh il y'a 2 charges positives d'un coté mais pas de l'autre ? Mercii
bah oui tout le but de ce qu'on fais cest d'equilibrer les charges
@@leoaslane5711 Mais pourquoi il laisse 4- dun cotés et 2 + de l'autre ?
@@leoaslane5711 Haaa nan c'est bon je viens de me souvenir que c'est la dernière étape mrcii🤭
Merci ☺️
juste, merciii
Avec la vidéo ça a l'air simple mais demain à l'évaluation ça va begayer
alors ton éval xd
j'en ais une dans deux jours
et je vais canner
😂
rien à voir mais j'adore ta photo de profil !!!
comment s appelle cette méthode que vous aviez utilisée
Bonjour pourquoi certaines personnes inverse les oxydents et reactifs dans l'équation final et vous vous ne le faites pas ?
Merci
Dans la vidéo c'est Ox1 + Red2 --> Red1 + Ox2 mais est ce que ça peut aussi être Red1 + Ox2--> Ox1 + Red2 ?.
Normalement c'est les réactifs à gauche puis les produits à droite
Merciiiiii
Il est fatiguer le frérot, repose toi tkt
Merciii
2 questions :
1. pourquoi équilibre t-on les H de H2O avec des ions H+ côté oxydant ? Pourquoi pas avec des atomes H classiques ?
2. à 9:09 , pourquoi équilibre t-on les deux demi-équations en les multipliant par leur plus petit multiplicateur commun ?
pour ta deuxième question on fait ça pour éviter d’avoir des nombres trop grand à la fin pour que les calculs soient plus simples
Pourquoi utiliser 4 H2O et pas utiliser tout simplement 4O c’est plus rapide non ?
Oui mais tu peux pas rajouté que des atomes d’oxygène, t’es obligé de mettre H2O,
Parce que en condition réelle t'as pas d'atomes d'oxygène sur toi.. t'as que de l'eau dans un labo. D'autant plus que l'atome d'oxygène seul n'existe pas sur terre
"Alors je mets les états parce que je suis hyper précautionneux des fois" j'suis morte 😭😭
force
@@gautier9543 🤣🤣🤣
J'ai juste une petit question, quand un couple pour les demi-équation est donné comment savoir qui est l'oxydant et qui est le réducteur. Merciii
le premier c'est toujours l'oxydant et le deuxieme cest toujours le reducteur
L'oxydant c'est celui auquel tu ajoute des électrons pour arriver au réducteur.
Je comprends pas pourquoi pendant la simplification Il a fait 16 -10 10:30, comment ça marché?
Pourquoi lors de l’équilibrage des e- il n’a pas fait la réduction des 5H2O et des 8H2O ?
Parce que tu as 5 H2O2 et 8 H2O ducoup c'est pas la même chose , voilà j'espère que ça va t'aider
on peut pas équilibrer avec du dioxygene ?
Demain big controle coef 7 j'espere j'ai 17
Je n'ai juste pas compris la fin 😑
Bah merci, faudrait que mon prof s’abonne à ta chaîne.
l'eau c'est liquide et les ions sont aqueux 🤔
Çà veut dire la même chose non ?
Comment on sait qui est l'oxydant quand c'est pas des ions mais des molécules ?
c'est le premier de ton couple redox écrit sous la forme ox/red (ox et red remplacer par tes noms de molécules)
Mais le 10H+ à la fin il devient quoi ?
T'as totalement raison... Le 10H+ ne sait pas fait virer... Pourquoi ça ? 😶
@@noixdecajou2004 En fait je pense avoir compris, c'est pour équilibrer les charges, on a 4e+ à gauche donc il faut 4e+ à droite.
@@hellojanet Il part avec le 16 H+ qui devient 6 H+, on passe de deux équivalences à une réaction, tu peux alors simplifier. En effet de tes 16 H+ on en retrouvera 10 après la réaction, donc 10 peuvent être considérés comme inutiles.
Pourquoi mn est mn2+ sont là même chose?
merci pour l'explication pour les demi équations on doit toujours mettre les deux flèches car je suis un peu confus je sais qu'au niveau d'une réaction de bilan d'oxydoreduction c'est une seul flèche mais pour les demis équation certains mettent une seule flèche je ne comprends pas expliqué moi merci
t'auras toujours une à la fin, et pendant le calcul, deux, car ça peut aller dans les deux sens si je ne me trompe pas
Tu n as pas barré les 10 H+ à la fin
Les réactiond ox/red c la base du programme terminal s
Pourquoi il met 2H+ et pas tout simplement 2H svp?
Parce que 2h seul n'existe pas dans la nature t'es obligé de mettre l'ion h+
10:59 où sont passés les 10H+ ?
Il y avait 16 H+ à gauche et 10 H+ à droite, il a simplifié en mettant 6H+ a gauche et 0H+ a droite
3:49 je comprend pas il sort d’où l’hydrogène il était pas dans l’équation de base !
ahahaha jtaimeeee
UN com pour favoriser lalgorithme youtube
*
de même
le" réducteur "est le réactif qui "cède les électrons "
tandis que la "réduction "est une transformation correspond à "un gain d'électrons "
Pourquoi le réduction ne signifie meme que "réducteur " c'est cède des électrons ??,?,
Moi aussi ça me brain beaucoup trop xD
Parce que le réducteur est une espèce chimique capable de céder des électrons. Mais pour être capable de céder des électrons, il a bien fallu les obtenir. C'est pour cette raison qu'on dit que la réduction (le passage de la forme oxydée à la forme réduite de l'élément) correspond à un gain d'électrons. De la même manière, l'espèce qui devient un oxydant est capable de récupérer les électrons qu'elle a perdu : l'oxydation correspond donc bien à une perte d'électrons.
Tes cours sont bien mais sache ajusté la caméra en fonctions de se que tu écrit s'il-te-plaît 😭
et mercéé😂😂
c'est pas aligné à 8:12
pas cool man
Je ne comprends rien du tout
Explications trop rapides je trouve
Il faudrait peut etre savoir ecrire, tu es illisible
Non c'est juste que tu sais pas lire
Toujours pas compris...😥😥 pk y a gauche l'équation : 1 - et 8+ en charge alors que ça devrai être 4 - et 8 + pcq y a quatre oxygène.
C'est a 5:41 dans la video !
C’est pas le nombre d’oxygenes qui comptent mais le nombre de ta molécule qui ici est 1
não sei como vim parar aqui.
merci
de rien bg
@@gautier9543 met toi nu
Merci