J'aime beaucoup comment vous expliquez. En moins de 5min on comprend mieux qu'en plusieurs heures en classe c'est génial ! De plus l'avantage est que l'on peut se remettre le programme de première facilement une fois en terminale spécialité. D'ailleurs comptez vous faire des capsules en lien avec le programme de spécialité physique/chimie ? Merci beaucoup !
Merci pour ce commentaire encourageant qui fait plaisir à lire ! Je publie actuellement des vidéos sur le programme de seconde et première spécialité. J'enchainerais avec le programme de terminale dès que possible, mais le travail est colossale...
@@ProfPaulOlivier Bonjour ou bonsoir, est ce que les oxydant c'est la même chose qu'un cation? Pourquoi vous avez mis red1+ ox2 = ox1+red2 ? Merci pour les vidéo.
@@ProfPaulOlivier je crois en vous pour nous aider en terminale Mr Olivier car je suis en fin de première et je vais passer en terminale. Plus tard, je veux devenir médecin et j'ai besoin de vos conseils et de vos méthodes. 👍👍👍 PS: Vous êtes le meilleur prof de physique chimie de France tout le monde parle de vous dans mon lycée. Vous êtes notre modèle à toutes et tous.
@@ProfPaulOlivier de rien c'est avec plaisir, merci ,pour vous aussi une belle année 2023, et continuez à publier vos vidéos géniales, en plus vous avez une voix apaisante et calme j'adore!!
Salut et merci. Petite question: on sait facilement deduire qui est l oxydant car c est le composant a qui on ajoute les electrons. Par consequence, l autre composant est le reducteur. Mais peut on savoir qui est le reducteur avant de determiner l oxydant? Merci encore.
Bonjour, je ne sais pas si ça a déjà été précisé mais il y une petite faute d'orthographe dans la diapo sur le vocabulaire, c'est "susceptible" et non "suceptible". Au passage, merci beaucoup pour vos vidéos, elles sont géniales!🤩
Pour la première demi-équation comment on sait (si il n'y a pas d'électrons) qui est l'oxydant et qui est le réducteur (ex: GeO2 = Ge ) sachant que "GeO2" est le réactif et "Ge" le produit.
Merci beaucoup pour cette vidéo qui nous explique très clairement la démarche! J'ai juste une question: Pourquoi devons-nous parfois, en exercice, écrire les demies-équations du type "[Red]=[Ox+ne-]" et d'autres fois "[Ox+ne-]=[Red]"? Il y a t-il une importance à cet ordre? Par exemple, avec l'équation 2Al + 6H+ -> 2Al³+ + 3H2; j'obtiens: "(Al=Al³+ 3e-)×2" et "(2H+ +2e- = H2)×3". Merci par avance pour l'éclaircissement.
Lorsque tu écris la demi équation en règle général on l'écrit "dans le sens de la réaction" c'est à dire avec les réactifs à gauche. Je reprends un exemple en détail ici : ruclips.net/video/M5eJ6WXdEfA/видео.html
Mon conseil pour votre playlist 1ère spé | Physique-Chimie Il faut juste ranger les vidéos. Par exemple, normalement, les vidéos un. Il doit être avec le vidéo 4. Mais là, il y a un décalage. Alors Là, il y a Le table de avancement, puis le titrage Et après l'observance Et puis on revient à la table d'avancement. C'est un petit peu mal rangé. Si vous les ranger, ce sera magnifique et merci beaucoup. Dans tous les cas. Vous vidéo Ils aident beaucoup de gens. Et je suis un de ces gens qui Apprends grâce à toi. Merci beaucoup pour Tes efforts
Bonjour, j'ai cherché dans les commentaires mais je n'ai pas trouvé de réponse. Dans l'équation Ox + n e- = Réd : Ox est écrit en rouge et Réd écrit en bleu. Puis dans les résolutions, vous entourez et écrivez en bleu Oxydant et inversement en rouge Réducteur... Il en est de même pour la maxime "L'o(bleu)xydant O(bleu)tient" et inversement pour le réducteur. Pour le coup, je trouve cela contre-productif pour mémoriser. Pourquoi ne pas garder le code couleur de l'équation partout ? 🙂 Merci pour toutes ces vidéos !!!
@ProfPaulOlivier, à ‘susceptible’, vous l’avez écrit ‘suceptible’. C’est mon côté c**n, désolé. Je vous remercie pour ces vidéos excellentes. Je ne savais pas que l’on pouvait prendre du plaisir à apprendre la physique-chimie.
bonjour ! En cours, j'ai appris qu'il fallait placer les électrons (2e-) à l'endroit où il y en avait trop pour justement les enlever. Et cela ma perdue lorsque vous avez ajouté ces électrons à droite où il y avait 2 charges positives et non à gauche où il y en avait 4 pour justement en enlever 2. (à la 1er demi-équation) Pouvez vous m'expliquer s'il vous plaît ? Merci d'avance ! (sinon, excellente vidéo !)
Je ne sais pas si tu as encore cette doute mais au cas où je te laisse mon explicationà ta question: Il faut d'abord que tu comptes le nombre de charges de part et d'autre de l'égalité de l'équation bilan, dans ce cas, on voit que pour 2 S2O32- il y a 4 electrons, cependant pour S4O62- il y en a que 2 électrons. Alors pour que cette équation soit équilibrée il faut donc que les charges soient équilibrés (c'est à dire, il faut qu'on retrouve le même nombre d' électrons dans les deux côtés de l'équation), comme à gauche on retrouve 4 électrons et 2 à droite il y on doit alors d'ajouter 2 autres electróns à droite pour que l'équation soit équilibrée.
Merci pour votre vidéo! J'ai cependant une petite question, les degrés d'oxydation correspond donc au nombre d’électrons ajoutés lors de l'équilibre des charges?
Effectivement, si un atome donne (perd) un électron, on dit qu'il a un nombre d'oxydation égal à un (n.o. = +I) Réciproquement, si un atome accepte (reçoit) un électron, son nombre d'oxydation devient moins un (n.o. = -I)
Bonjour, merci pour cette vidéo simplement mon prof me donne le verso du tableau périodique des éléments et il dit qu'alors on a toutes les réponses... j'ai un peu du mal à comprendre si je peux le croire
Merci 💪 Je comprends pas grand chose quand on me donne la fiche de cours sans aucune explication ni méthode et que jme retrouve avec une fiche d'exos ;'
Cela n'a pas d'importance pour l'écriture de la demi-équation. Lorsqu'on écrits deux demi-équations dans le but de déterminer l'équation de la réaction d'oxydoréduction, on les écrit dans le sens de la transformation, comme je l'explique ici : ruclips.net/video/M5eJ6WXdEfA/видео.html
Moi j’ai bien une question Vois-tu, j’ai un Fichiers qui s’appelle nomenclature dans lequel il y a plein de formules différentes celle que tu as utilisé sont de quel type ? Je te remercie d’avance cœur sur toi
Super vidéo j'ai compris direct alors que ma prof n'a pas réussi à me comprendre en 2h, par contre quand ya déjà +2 (moins 2 électrons) comment on faite si l'autre entité est un atome
Je ne suis pas certain d'avoir compris la question ? Je t'encourage à regarder la vidéo que je viens de publier sur la chaîne qui reprends un exemple plus complexe. Ou alors : ▶️ Playlist 💪 Oxydoréduction 🟢 Première Spé : ruclips.net/p/PLFf1gA-ubk_S3zWKNR0NKAZKGubEpY2Md&si=aQvd-r5VSux0AIDS Bonnes révisions.
Excuse moi mais il y a un exercice que j'ai vu dans lequel on a demandé de calculer quantité d'électrons su coup je me suis dit que dans une équation n électrons = n oxydant/ réducteur ¿?? Du coup le n qu'on va trouver on le multiplie par le nombre d'Avogadro
@@Allan-yv3tt les oxydants sont ceux qui possèdent moins de charges négatives que l’autre élément (en effet ils doivent obtenir des électrons). Pour retrouver quel oxydant réagit avec quel réducteur, déjà il faut forcément un oxydant qui réagit avec un réducteur et non pas un oxydant avec un oxydant. Généralement, vous trouvez quel oxydant réagit avec quel réducteur grâce à un énoncé ou alors ils sont soulignés sous forme de couples
Bonjour Monsieur, à 2:08 vous dites qu'il y a 6 élément d'oxygène à gauche et à droite or moi j'en compte que 5 à gauche . Pouvez-vous m'aider à comprendre s'il vous plaît ?
J'aime beaucoup comment vous expliquez. En moins de 5min on comprend mieux qu'en plusieurs heures en classe c'est génial ! De plus l'avantage est que l'on peut se remettre le programme de première facilement une fois en terminale spécialité. D'ailleurs comptez vous faire des capsules en lien avec le programme de spécialité physique/chimie ? Merci beaucoup !
Merci pour ce commentaire encourageant qui fait plaisir à lire ! Je publie actuellement des vidéos sur le programme de seconde et première spécialité. J'enchainerais avec le programme de terminale dès que possible, mais le travail est colossale...
@@ProfPaulOlivier je comprends bien ! Bonne chance !
Merci pour ton explication
@@ProfPaulOlivier Bonjour ou bonsoir, est ce que les oxydant c'est la même chose qu'un cation? Pourquoi vous avez mis red1+ ox2 = ox1+red2 ? Merci pour les vidéo.
@@ProfPaulOlivier je crois en vous pour nous aider en terminale Mr Olivier car je suis en fin de première et je vais passer en terminale. Plus tard, je veux devenir médecin et j'ai besoin de vos conseils et de vos méthodes. 👍👍👍
PS: Vous êtes le meilleur prof de physique chimie de France tout le monde parle de vous dans mon lycée. Vous êtes notre modèle à toutes et tous.
Il y a vraiment des gens bien et t'en fais partie
Merci beaucoup ! Avant votre vidéo je ne comprenais pas grand-chose sur les oxydant les réducteur et les équations d'oxydoréduction.. !
Tant mieux si j'ai pu t'aider. Je publie aujourd'hui une autre vidéo sur ce sujet 👍🙂
ruclips.net/video/M5eJ6WXdEfA/видео.html
Pareil,merci!
incroyable jamais vu une explication aussi efficace
Je suis ravi de t'avoir aidé ! A bientôt 🙂
Merci beaucoup pour vos explications très claires qui m'ont permis de bien réviser durant les vacances hihihi 😃
Chouette ! 🙂 N'hésitez pas à partager autour de vous si cela vous semble utile ! 👍
Merci ma prof explique trop mal
Ça l’a attaqué la prof🤣, espérons que ça t’a aidé
Moi aussi la piiire
*Cool ! J'ai pu rapidement comprendre ce qu'est un oxydant et un réducteur ! Merci beaucoup !*
Tant mieux si cette vidéo t'a aidé à mieux comprendre et bienvenue sur la chaîne ! 🙂
Explication nette et précise.
Vous allez toujours à l'essentiel.
Mercii infiniment.
Merci c'est gentil ! N'hésitez pas à partager ce contenu autour de vous s'il vous semble utile ! 🤠
Merci énormément pour vos explications vrm
Tres Super. J'ai très bien compris. Du courage à toi. Ya pas bcp comme vous 🎉❤.
Merci pour votre commentaire et à bientôt pour une prochaine vidéo ! 🙂👍
La méthode d’exploitation elle est vraiment super MERCI
Merci Rafik !
merci beaucoup grace a vous j'ai enfin compris oxydoreduction
Chouette ! 🙃 Et bon courage pour la fin d'année scolaire. 💪
Tu carry trop la spe physique frero c le top du top de l'efficacité
Tant mieux si cette vidéo vous a aidé ! 🙂 Bon courage pour la suite de vos révisions 💪
@@ProfPaulOlivier bv
Merci beaucoup pour cette vidéo très claire et bien expliquée !
Merci ! Et bon courage pour la suite de tes révisions 👍
Merci énormément en cours ce n'est tjrs pas évident étant données que les profs ne parvienne pas à réussir à faire comprendre les 30 élèves😀
C'est la première vidéo que je regarde et je suis très satisfaite car le message est bien passé
Tant mieux si ça vous a aidé ! Et bienvenue sur la chaîne :)
En 4 minutes il a mieux expliquer que ma prof en 4h merci !!! ❤
Merci pour votre soutien ! 🤠 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙃
Merci monsieur C est clair maintenant, sa me ferai plaisir , si tu fait l ECUE équilibre en solution
Merci pour votre soutien et bon courage pour la fin d'année scolaire ! 🙂
très clair comme dab merci bcp
Merci beaucoup c'était très clair!!!!
vous êtes vraiment SUPER GENIAL! le top! j'adoooore la chimie avec vous!!!
Merci Fanny pour ce commentaire encourageant ! 🙂 Bonne année 2023 ⭐️
@@ProfPaulOlivier de rien c'est avec plaisir, merci ,pour vous aussi une belle année 2023, et continuez à publier vos vidéos géniales, en plus vous avez une voix apaisante et calme j'adore!!
Salut et merci. Petite question: on sait facilement deduire qui est l oxydant car c est le composant a qui on ajoute les electrons. Par consequence, l autre composant est le reducteur.
Mais peut on savoir qui est le reducteur avant de determiner l oxydant?
Merci encore.
Merci beaucoup tu m'as sauvé
Tant mieux si ça vous a aidé ! 🌟 Bonne année 2023 🙂
Bonjour, je ne sais pas si ça a déjà été précisé mais il y une petite faute d'orthographe dans la diapo sur le vocabulaire, c'est "susceptible" et non "suceptible".
Au passage, merci beaucoup pour vos vidéos, elles sont géniales!🤩
Merci infiniment monsieur c'est une très bonne explication ❤
Merci pour votre retour ! 🤠 N'hésitez pas à partager autour de vous si ce contenu vous semble utile ! 👍
Pour la première demi-équation comment on sait (si il n'y a pas d'électrons) qui est l'oxydant et qui est le réducteur (ex: GeO2 = Ge ) sachant que "GeO2" est le réactif et "Ge" le produit.
Plus précis en 4min que ma prof en 1.5 an de cours. Merci
Tant mieux :)
Incroyable, très bien expliqué, je suis fin près au CCF de chimie
J'espère que tout s'est bien passé 💪
Je vous remercie monsieur, ta vidéo est tellement m'aidee waww c'est super
Merci pour tes encouragements et bienvenue sur la chaîne 👍🙂
Eh je vous jure que vous m’avez + aidé que m’a prof si je réussi c’est grâce à vous
Tant mieux si cela vous a aidé ! 💪
merci infiniment
Merci beaucoup pour cette vidéo qui nous explique très clairement la démarche! J'ai juste une question: Pourquoi devons-nous parfois, en exercice, écrire les demies-équations du type "[Red]=[Ox+ne-]" et d'autres fois "[Ox+ne-]=[Red]"? Il y a t-il une importance à cet ordre?
Par exemple, avec l'équation 2Al + 6H+ -> 2Al³+ + 3H2; j'obtiens: "(Al=Al³+ 3e-)×2" et "(2H+ +2e- = H2)×3".
Merci par avance pour l'éclaircissement.
Lorsque tu écris la demi équation en règle général on l'écrit "dans le sens de la réaction" c'est à dire avec les réactifs à gauche.
Je reprends un exemple en détail ici : ruclips.net/video/M5eJ6WXdEfA/видео.html
Merci beaucoup 🥰🥰🥰
On t'aime tous Paul !
😲
J'ai tout compris, merci beaucoup !
Tant mieux si ça t'a aidé ! 🙂 A bientôt !
merci beaucoup..
Merci !!!
Merci beaucoup pour l’astuce
Merci ❤❤❤❤❤
j ai tout compris merci !!
Bravo 🙂
Mon conseil pour votre playlist 1ère spé | Physique-Chimie Il faut juste ranger les vidéos. Par exemple, normalement, les vidéos un. Il doit être avec le vidéo 4. Mais là, il y a un décalage. Alors Là, il y a Le table de avancement, puis le titrage Et après l'observance Et puis on revient à la table d'avancement. C'est un petit peu mal rangé. Si vous les ranger, ce sera magnifique et merci beaucoup. Dans tous les cas. Vous vidéo Ils aident beaucoup de gens. Et je suis un de ces gens qui Apprends grâce à toi. Merci beaucoup pour Tes efforts
Mercii beaucoup sa m'aide beaucoup!
Tant mieux si j'ai pu t'aider ! 🙂 Bon courage pour la reprise demain. 💪
@@ProfPaulOlivier oui j’ai eu ma note 1,50/5 🥲🥲🥲
Stp comment on doit faire pour connaître l'ion qui joue le rôle de l'oxy et celui qui joue le rôle de redu dans l'exercice ?
merçi pour l 'astuce
Tant mieux si cela vous a aidé et bon courage pour vos révisions estivales 🙂
Super clair merci.
Tant mieux si j'ai pu vous aider ! 🤠 N'hésitez pas à partager autour de vous si ce contenu vous semble utile ! 👍
Bonjour, j'ai cherché dans les commentaires mais je n'ai pas trouvé de réponse. Dans l'équation Ox + n e- = Réd : Ox est écrit en rouge et Réd écrit en bleu. Puis dans les résolutions, vous entourez et écrivez en bleu Oxydant et inversement en rouge Réducteur... Il en est de même pour la maxime "L'o(bleu)xydant O(bleu)tient" et inversement pour le réducteur. Pour le coup, je trouve cela contre-productif pour mémoriser. Pourquoi ne pas garder le code couleur de l'équation partout ? 🙂 Merci pour toutes ces vidéos !!!
Bonne remarque ! Je fais d'habitude particulièrement attention aux codes couleurs.
Je vous remercie infiniment
Superbes explications, comme d'habitude :). Il y a juste quelques fautes à 30secs de la vidéo.
Lesquelles ?
@ProfPaulOlivier, à ‘susceptible’, vous l’avez écrit ‘suceptible’. C’est mon côté c**n, désolé. Je vous remercie pour ces vidéos excellentes. Je ne savais pas que l’on pouvait prendre du plaisir à apprendre la physique-chimie.
Vous avez raison, vilaine faute de frappe/étourderie.
bonjour ! En cours, j'ai appris qu'il fallait placer les électrons (2e-) à l'endroit où il y en avait trop pour justement les enlever. Et cela ma perdue lorsque vous avez ajouté ces électrons à droite où il y avait 2 charges positives et non à gauche où il y en avait 4 pour justement en enlever 2. (à la 1er demi-équation) Pouvez vous m'expliquer s'il vous plaît ? Merci d'avance ! (sinon, excellente vidéo !)
Merci pour ton explication
Je comprends mieux que avon
Tant mieux si ça vous a aidé ! Bienvenue sur la chaîne 👍
Pourquoi dès le début pour le premier couple, tu n'a pas pris en compte le 2' dans 2'S203?
Je ne sais pas si tu as encore cette doute mais au cas où je te laisse mon explicationà ta question:
Il faut d'abord que tu comptes le nombre de charges de part et d'autre de l'égalité de l'équation bilan, dans ce cas, on voit que pour 2 S2O32- il y a 4 electrons, cependant pour S4O62- il y en a que 2 électrons. Alors pour que cette équation soit équilibrée il faut donc que les charges soient équilibrés (c'est à dire, il faut qu'on retrouve le même nombre d' électrons dans les deux côtés de l'équation), comme à gauche on retrouve 4 électrons et 2 à droite il y on doit alors d'ajouter 2 autres electróns à droite pour que l'équation soit équilibrée.
parfait
Merci beaucoup Pr
Tant mieux si ça vous a aidé ! 🙃
Merci pour votre vidéo! J'ai cependant une petite question, les degrés d'oxydation correspond donc au nombre d’électrons ajoutés lors de l'équilibre des charges?
Effectivement, si un atome donne (perd) un électron, on dit qu'il a un nombre d'oxydation égal à un (n.o. = +I) Réciproquement, si un atome accepte (reçoit) un électron, son nombre d'oxydation devient moins un (n.o. = -I)
un oxydant se met avec le réducteur d’un autre couple, en connaissant donc un couple on peut rapidement définir l’autre couple
Bonjour, merci pour cette vidéo simplement mon prof me donne le verso du tableau périodique des éléments et il dit qu'alors on a toutes les réponses... j'ai un peu du mal à comprendre si je peux le croire
Merci frère
Merci mais moi je veux apprendre comment compléter la réaction dans le cas où elle est possible
Pour les couples redox 👏👏👏
Merci 💪
Je comprends pas grand chose quand on me donne la fiche de cours sans aucune explication ni méthode et que jme retrouve avec une fiche d'exos ;'
Est-ce que le nombre d’oxydation c’est la même chose que degré d’oxydation?
Bonjour. Comment aviez vous fait dans la réaction, si'l vous plaît:
2Fe + O2 + 2H2o --> 2Fe(OH)2 ?
Pour ?
@@ProfPaulOlivier Oh, pour identifier qui est le Reducteur et le Oxidant., s'il vous plaît.
Merci bien
Merci
Merci pour votre soutien 🙂 et à bientôt !
magnifique
Merci pour ces encouragements et bon courage pour cette rentrée 💪
Les électrons on peut les mettre à gauche ou c'est tout le temps à droite
Cela n'a pas d'importance pour l'écriture de la demi-équation.
Lorsqu'on écrits deux demi-équations dans le but de déterminer l'équation de la réaction d'oxydoréduction, on les écrit dans le sens de la transformation, comme je l'explique ici :
ruclips.net/video/M5eJ6WXdEfA/видео.html
Merci pour tous mais donne une exercice pour complit bien
Très bonne vidéo
Moi j’ai bien une question
Vois-tu, j’ai un Fichiers qui s’appelle nomenclature dans lequel il y a plein de formules différentes celle que tu as utilisé sont de quel type ? Je te remercie d’avance cœur sur toi
c'est vraiment clair et efficace merci ;)
Merci ! 🌟 Bonne année 2023 🙂
Comment on équilibre la réaction oxydo réducteur
Super vidéo j'ai compris direct alors que ma prof n'a pas réussi à me comprendre en 2h, par contre quand ya déjà +2 (moins 2 électrons) comment on faite si l'autre entité est un atome
Je ne suis pas certain d'avoir compris la question ?
Je t'encourage à regarder la vidéo que je viens de publier sur la chaîne qui reprends un exemple plus complexe.
Ou alors : ▶️ Playlist 💪 Oxydoréduction 🟢 Première Spé :
ruclips.net/p/PLFf1gA-ubk_S3zWKNR0NKAZKGubEpY2Md&si=aQvd-r5VSux0AIDS
Bonnes révisions.
Excuse moi mais il y a un exercice que j'ai vu dans lequel on a demandé de calculer quantité d'électrons su coup je me suis dit que dans une équation n électrons = n oxydant/ réducteur ¿??
Du coup le n qu'on va trouver on le multiplie par le nombre d'Avogadro
je t'aime tu me sauves
Merci pour votre commentaire (:
Bonjour monsieur Olivier, je voulais savoir s'il serait possible que vous abordiez l'énergie cinétique, potentielle et mécanique s'il vous plaît ?
Cordialement, Abutaleb
Bonjour,
Je note votre demande :)
@@ProfPaulOlivier merci beaucoup :)
Comment reconnaître le plus oxydant et le plus réducteur ?svp
C kel classe ça😌
Bonjour,
On présente ces notions en classe de première, en spécialité, au lycée.
merci mec
J'espère que cela t'a aidé ! Et bienvenue sur la chaîne 🙂
C'est important d'écrire le fait qu'un élément est aqueux ?
Un oubli n'est en général pas pénalisé au lycée.
Merci 🙏 o
Excusé comment on à trouver le couple redox de cet molécule KMnO4
MnO4-/Mn2
génial :)
Dans la vidéo c'est Red1 + Ox2--> Ox1 + Red2 mais est ce que ça peut aussi être Ox1 + Red2 --> Red1 + Ox2 ?
je crois que non
On a oxydant méchant réducteur bon cœur com moyen mnémotechnique aussi !
Exact ! Oxydant méchant (il prend un électron) et réducteur bon cœur (il donne un électron)
Merciiiiiiiiii mec
Merci pour ton retour ! Je note ta demande. Il y a plusieurs vidéos sur ce sujet "force paul olivier"
Bonsoir Monsieur je comprend pas mon prof il y a un couple Al³+ /Al il souligne Al et après il y a un autre couple I2/I- et il souligne I2
Bonjour Allan,
On a pour habitude de souligner les réactifs pour indiquer l'oxydant du premier couple qui réagit avec le réducteur du second.
@@ProfPaulOlivier comment on les reconnaît s'il vous plaît parce que tout ce joue sur celui qu'on va souligne pour mon tableau d'avancement
@@Allan-yv3tt les oxydants sont ceux qui possèdent moins de charges négatives que l’autre élément (en effet ils doivent obtenir des électrons). Pour retrouver quel oxydant réagit avec quel réducteur, déjà il faut forcément un oxydant qui réagit avec un réducteur et non pas un oxydant avec un oxydant. Généralement, vous trouvez quel oxydant réagit avec quel réducteur grâce à un énoncé ou alors ils sont soulignés sous forme de couples
Comment faire pour écrire les demi équations
J'ai réaliser plusieurs vidéos sur ce sujet, recherche "équilibrer oxydoréduction paul olivier" :-)
On est d'accord que même si ici ce n'est pas la peine il faut d'abord s'assurer qu'il y'a conservation de l'Oxygène ?
Exact, comme on le présente plus en détail par ici dans la vidéo de méthodologie :
ruclips.net/video/xHQj1QsuW9k/видео.html
@@ProfPaulOlivier Nickel et merci beaucoup pour ce contenu presque gratis
Bien vue
Pourquoi ajouter 2e puisque dans le deux cote c'est equilibre
Parce que à gauche il y a le 2 devant donc les 2- ils sont multipliés par 2 et donc cest plus équilibré
Ma prof de spé nous a dit que ce n'est pas tout le temps Ox/Red ça peut être aussi Red/Ox mais je ne sais pas
Bonjour Monsieur, à 2:08 vous dites qu'il y a 6 élément d'oxygène à gauche et à droite or moi j'en compte que 5 à gauche . Pouvez-vous m'aider à comprendre s'il vous plaît ?
3 fois l'élément oxygène dans S2O32- et avec le nombre stœchiométrique 2 devant, cela donne 2 x 3 = 6
6 fois l'élément oxygène.
@@ProfPaulOlivier D'accord merci et bonne journée .
J arrive pas a comprendre la différence oxydent/reducteur... 😭😭
J'ai réalisé de nombreuses vidéos sur ce sujet, plus ou moins récentes. Je t'encourage à les regarder ou éventuellement me poser des questions ! 👌🙂
La réaction oxydoréduction est le contraire que acide et base (ma memotechnique,
J'ai besoin que tu finisse la question
Merssi
❤❤❤
👍👌👏🥼
Bonjour
Bonjour :-)
🔥🔥🔥🔥😮💨