Passons le fait que c'est extrêmement bien expliqué. Disons maintenant avec plus de ferveur que tu donnes de superbes méthodes. Pour moi, un élève avec un parcours qi est disons chaotique, avec des difficultés spécifiques, ne pas avoir de méthodes en cours est un énorme problème dont la plupart des professeurs de sciences que j'ai pu avoir se fichent pour faire court. Je pense sincèrement que donner des astuces, des mnémotechniques, des méthodes claires, c'est essentiel. Ne pas le faire me convainc que le professeur ne prête pas - ou peu au mieux - attention aux besoins de ses étudiants. Ça devrait entrer dans les obligations pédagogiques P.s. Je n'ai pas fait de 2nd, pour cause : ma santé. J'étais encore peu concentré une fois arrivé en 1ère, et ai donc passé peu de temps et accordé peu d'intérêt (erreur évidemment) à mes spé. Au 2e trimestre j'ai trouvé ma voie et au décide de refaire une 1ere avec des spé scientifiques. On me l'a accordé mais il n'y a aucune aide pour ce type de cas. Le système est (surprise) linéaire
Merci beaucoup prof , je vous regarde depuis la Russie🇷🇺 . je ne sais pas si vous réalisez le bien que vous nous faites à travers ces vidéos😢 . Que Dieu vous protège🙏 . Merci encore 🤧
bonjour voici ce que j'ai trouvé pour l'entrainement de la fin de la video: a) ZN^2+ + 2e- = Zn c)C^2H^4O + 2H^+ + 2e-=C2H6O d)H2O2=H2O+ 2H2O merci de votre repose!!
Bien le bonjour, À 6:53 vous devriez ajouter une flèche pointant le coef. stoechiométrique pour faire comprendre le pourquoi la charge est 4-, pour ceux qui seraient confus. En tout cas merci pour votre contenu.
Bonjour, j’ai contrôle demain et je pense réussir grâce a vos explications. Merci infiniment je compte suivre vos conseils tout à long de mon année de spe maths pour la réussir. MERCI
a) Zn²+2é=Zn b) I2+2é=2I- c)C2H4O+2H++2é d) H2O+2H+2é=2H2O @Paul Olivier pouvez vous me corriger vous même svp? Les commentaires ne sont pas clairs pour en déduire une bonne conclusion.
Étant donné qu'il y a de l'oxygène des deux côtés, tu n'as pas besoin de rajouter de H2O, on a juste besoin de multiplier par deux S2O3 2-: On a donc 2*S2=4S et 2*O3=6O Quand tu regardes de l'autre côté tu as bien le même nombre d'éléments S (4) et de O (6). Les éléments chimiques sont donc équilibrés. Voilà, j'espère que ça pourra t'aider :)
bonjour, je ne comprends pas l'entrainement b) I-/I2. Normalement l'oxydant est à gauche mais dans ce cas je crois que l'oxydant est I2 car: I2+2e- = 2I-. ai je raison?
Quand on ajoute les charges c est pour égaliser non comment dans la derniere demi équations ln peux ajouter 2 electron alors que de l autre côté on a -4 electron Je veux dire que le - 2 electron que vous avez ajouté c est pour éliminer le ' 2 electron qui y etais deja non ?
Tu as -4 du coté des réducteurs, cela veut dire qu'à la fin de ta réaction tu as 4 charges négatives. Les électrons proviennent en fait de l'oxydant (ce qui logique) au départ mais avec le coefficient stoechiometrique cette valeur change. Et à la fin de la réaction, cet ajout permet d'équilibrer les charges (comme tu l'as dit) si tu as 4 électrons du coté des réducteurs, tu es obligé d'en avoir autant de l'autre coté sinon il y a un déséquilibre. Donc rajouté 2 électrons revient à ajouter 2 charges négatives aux 2 de bases ce qui donne : 2e + 2e = 4 charges négatives (4-). Prends l'hydrogène, tu ajoutes l'hydrogène (H+) car il porte une charge positive et bah c'est à peu près la meme chose mais avec des charges négatives.
Pour les équations à la fin: a) Zn²+ + 2e- = Zn b) 2I- = I2 + 2e- c) C2H4O + 2H+ + 2e- = C2H6O d) H2O2 + 4H+ + 4e- = H2O + 2H2O Voilà ce que j'ai trouvé. Pourriez-vous me dire si c'est juste ?
Alors je n'ai pas trouvé la meme réponse que toi pour la dernière : [ H2O2 + H2+ + 2e- = H20 + H20 ]. Soit j'ai faux, soit tu t'es compliqué la vie :).
mhh je ne suis pas super bon mais perso j'ai trouvé : H202+(2H+)+2e- = 2h20 j'ai rajouté seulement 2h+ car il n'en manque que 2 et 2 eléctron pour équilibrer les 2H+
je crois que c'est faux car tu as deja H2 au tout debut, tu rajoutes 2H+ à la fin du coté gauche et cela fait bien les 4 hydrogènes de la partie de droite avec 2H2O
Pour déterminer quel est l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort, on utilise les potentiels de réduction standard (aussi appelés potentiels redox standard), notés E° et étudiés après le lycée. Ces potentiels sont généralement listés dans des tables de potentiels standard.
Salut, il as mis +5e- car à droite de la demi équation il y avais une charge positive de 7 et à gauche une charge positive de 2, on sais qu’il faut que des deux côtés la demi équation ai la même charge alors on rajoute 5 électron à droite. ( les électrons sont négatif donc quand on rajoute 5 électrons c’est comme si on faisais7-5 =2) alors on arrive des deux côté à 2 et on as fini
@@Usserr26977 non en vrai il faut juste comprendre et faire plusieurs exercices après on fini par comprendre la mécanique; du coup pour ce calcul tu as compris?
Salut, je ne trouve pas le même résultat que toi pour la 3, à droite de la demi équation j’ai rajouté +2e- car pour équilibrer le H4 on as rajouter +2H+; ça fait donc une charge de 2, alors pour enlever ce 2 j’ai rajouter 2 électrons.
@@kitounie3673 je ne croit pas car tu confond les charges et les éléments si il y avait deux charges positif en plus tu aurais mit 2 électron mais les charges sont proportionnelle est égale tu ne doit donc pas mettre d’électron en plus (Je pense)
@@ProfPaulOlivierSalut, je ne comprend pas pourquoi sur les couples de la vidéo oxydant/réducteur ils sont positionnés de cette façon dans les demi-équation? Pour le premier Cu gagne 2 éléctrons, pourquoi est-ce que du coup l’équation n’est elle pas comme ça: Cu=Cu2+ + 2è ?
Je suis heureux d'avoir enfin réussi à comprendre les équations. Merci, Professeur❤️
Incroyable monsieur j'ai regardé vos 2 vidéo et grâce à vous j'ai eu 18.25 a mon control❤
Je suis ravi de t'avoir aidé ! 👍 A bientôt pour une prochaine vidéo 🙂
Passons le fait que c'est extrêmement bien expliqué. Disons maintenant avec plus de ferveur que tu donnes de superbes méthodes. Pour moi, un élève avec un parcours qi est disons chaotique, avec des difficultés spécifiques, ne pas avoir de méthodes en cours est un énorme problème dont la plupart des professeurs de sciences que j'ai pu avoir se fichent pour faire court. Je pense sincèrement que donner des astuces, des mnémotechniques, des méthodes claires, c'est essentiel. Ne pas le faire me convainc que le professeur ne prête pas - ou peu au mieux - attention aux besoins de ses étudiants. Ça devrait entrer dans les obligations pédagogiques
P.s. Je n'ai pas fait de 2nd, pour cause : ma santé. J'étais encore peu concentré une fois arrivé en 1ère, et ai donc passé peu de temps et accordé peu d'intérêt (erreur évidemment) à mes spé. Au 2e trimestre j'ai trouvé ma voie et au décide de refaire une 1ere avec des spé scientifiques. On me l'a accordé mais il n'y a aucune aide pour ce type de cas. Le système est (surprise) linéaire
Merci beaucoup prof , je vous regarde depuis la Russie🇷🇺 . je ne sais pas si vous réalisez le bien que vous nous faites à travers ces vidéos😢 . Que Dieu vous protège🙏 .
Merci encore 🤧
Tant mieux j'ai pu t'aider ! Bienvenue sur la chaîne 🤠👍
Vraiment une chaîne au contenu clair et efficace, merci encore !
Merci pour votre commentaire. 👌 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙂
Merci beaucoup ! C’est tout de suite plus clair avec vous !
Merci pour votre commentaire ! N'hésitez pas à partager autour de vous si cette vidéo vous semble utile ! 🤠
même avec ça je comprends pas… c’est plus possible 😦
:3 girl stop it go get a husband
@@SheDidhe💀💀💀
@@SheDidhe😭😭😭😭
@@SheDidhe mais-
@@SheDidhe 🤣🤣🫵🏾
Merci beaucoup monsieur ❤
Je suis ravi de vous avoir aidé 👍
À bientôt 🙂
Merci Bcp ca fait 3 ans que je vous suit et vous etes tjr aussi bon
C'est un plaisir de vous accompagner dans votre scolarité ! :)
Mon frère tu es un génie 🎉
Je comprend plus facilement
🎉❤
Merci pour votre soutien et à bientôt pour une prochaine vidéo ! 🙂
bonjour voici ce que j'ai trouvé pour l'entrainement de la fin de la video:
a) ZN^2+ + 2e- = Zn
c)C^2H^4O + 2H^+ + 2e-=C2H6O
d)H2O2=H2O+ 2H2O
merci de votre repose!!
C’est pas possible la dernière ? Ce n’est pas égale les « h »
J'aurais dit: H^2O^2 +2H+ +2e =H^2O + H^20
DONC ---> H^2O^2 +2H+ +2e =2H^20
@@armandcoeur-uni8457 ah oui effectivement merci pour la correction
Bien le bonjour,
À 6:53 vous devriez ajouter une flèche pointant le coef. stoechiométrique pour faire comprendre le pourquoi la charge est 4-, pour ceux qui seraient confus.
En tout cas merci pour votre contenu.
Merci pour votre commentaire constructif :)
merci beaucoup !! je viens de comprendre où je buggais !
Bonjour, où sont les réponses aux équations données à la fin de la vidéo ?
Merci !
Merci beaucoup Monsieur pour votre explication, grâce à vous j' ai bien compris la leçon 🇹🇳👍
Merci c'est gentil ! N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle peut être utile 🙂👍
Bonjour, j’ai contrôle demain et je pense réussir grâce a vos explications. Merci infiniment je compte suivre vos conseils tout à long de mon année de spe maths pour la réussir. MERCI
Le commentaire de fayo 😂
@@hynarupas cool
Merci pour le soutien ! 👌 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile. 🙂
Merci bcppp je biennnn compris ❤😢 vs êtes le meilleur 🎉❤
a) Zn²+2é=Zn
b) I2+2é=2I-
c)C2H4O+2H++2é
d) H2O+2H+2é=2H2O
@Paul Olivier pouvez vous me corriger vous même svp? Les commentaires ne sont pas clairs pour en déduire une bonne conclusion.
Il manque une partie pour le c) 😉
@@ProfPaulOlivier c’est quoi
@@ProfPaulOlivier j'ai eu 18 merci beaucoup
@@wasscars8352 c'est l égalité c'est pas une équation sinon , il a oublier la reduction
@@ProfPaulOlivierla d) semble confuse, pourquoi ce n’est pas H2O2+(2H+)+2e- = H2O + 2H2O ??
Merci super prof 💥💯.on a besoin de cours pour seconde🙏.Ne nous prive pas de ton explication pour seconde....
J'ai réalisé des dizaines de vidéos sur le programme de seconde que tu retrouveras facilement dans la barre de recherche 👍🙂
C fou il explique grave bienn🎉
Merci pour ce commentaire ! 👌 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙂
Merci beaucoup et bonne courage ❤❤❤❤❤❤❤
Merci pour votre soutien et bon courage la fin d'année scolaire ! 💪
Cours clair , nickel .bonne continuation
Merci je suis souvent malade et tu me sauve la vie ❤❤
Tant mieux si ça vous aide ! 👌 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙂
Bien compris , mrc bcp prof ,vous êtes le meilleuuuuuur
Merci beaucoup pour ces explications ceux la m'a beaucoup aidée
merci monsieur vous êtes le meilleur 🫶🏽🫶🏽🫶🏽
Merci pour votre soutien ! 💪
Merci pour cette vidéo! Quels sont les réponses les exercices de la fin?
Merci beaucoup, ça faisait une semaine j'essayais de comprendre
Merci pour votre commentaire et à bientôt pour une prochaine vidéo ! 🙂👍
Merci bcp 😙
Super video merci 🎉
Tant mieux si j'ai pu vous aider ! 🤠 N'hésitez pas à partager autour de vous si ce contenu vous semble utile ! 👍
Bon prof ❤ vraiment c'est trés claire vos explications mais dans les produit pouquoi on a quatre charges négative alors que on a donné 2-
psk on a 2 au début et ca ft 4-
Professeur Merci beaucoup pour tes explications que Dieu vous bénisse Svp On peut avoir la correction de l'exercice d'entrainement ??? Svp
Elle se trouve dans les commentaires un peu partout il me semble :-)
@@ProfPaulOlivierje ne réussi pas a la trouver moi non plus
Merci beaucoup pour les équations
Merci pour votre retour ! 🙃 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 👍
Zn2+ + 2electrons =zn
2I- +2electrons =I2
Mais je n’arrive pas à faire la suite pouvez vous m’aider ?
C2H4O + 2H+ +2e- = C2H6O ET H2O2 + 2H+ + 2e- = 2 H2O Moi j'ai trouvé ca
j'ai enfin compris 😁
Merci
Tant mieux ! 👌 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙂
Salut !
Je cherche à savoir quel sont les règles pour ajuster les ions car je comprends pas comment les ajuster.
Merci 🫶🏻
merci
Mercii 😊
Tant mieux si ça t'a aidé Lydia ! 😀
@@ProfPaulOlivierMoi aussi ça ma aider merciii😊
Je peux avoir les solutions des exercices que vous avait donné
Ils sont présents en commentaire me semble-t-il ?
@@ProfPaulOlivier non :/
@@louanneglz je vais m'en occuper 👍
Thank you !
pour l'exemple dernier, pourquoi les O ne deviennent pas des H2O?
Étant donné qu'il y a de l'oxygène des deux côtés, tu n'as pas besoin de rajouter de H2O, on a juste besoin de multiplier par deux S2O3 2-: On a donc 2*S2=4S et 2*O3=6O
Quand tu regardes de l'autre côté tu as bien le même nombre d'éléments S (4) et de O (6). Les éléments chimiques sont donc équilibrés.
Voilà, j'espère que ça pourra t'aider :)
@@matsuko1628 merci
bonjour, je ne comprends pas l'entrainement b) I-/I2. Normalement l'oxydant est à gauche mais dans ce cas je crois que l'oxydant est I2 car: I2+2e- = 2I-. ai je raison?
Exact, la notation du couple est inversée ! Je vais la flouter pour ne pas vous induire en erreur :-)
merciii
Quand on ajoute les charges c est pour égaliser non comment dans la derniere demi équations ln peux ajouter 2 electron alors que de l autre côté on a -4 electron
Je veux dire que le - 2 electron que vous avez ajouté c est pour éliminer le ' 2 electron qui y etais deja non ?
Tu as -4 du coté des réducteurs, cela veut dire qu'à la fin de ta réaction tu as 4 charges négatives. Les électrons proviennent en fait de l'oxydant (ce qui logique) au départ mais avec le coefficient stoechiometrique cette valeur change. Et à la fin de la réaction, cet ajout permet d'équilibrer les charges (comme tu l'as dit) si tu as 4 électrons du coté des réducteurs, tu es obligé d'en avoir autant de l'autre coté sinon il y a un déséquilibre. Donc rajouté 2 électrons revient à ajouter 2 charges négatives aux 2 de bases ce qui donne : 2e + 2e = 4 charges négatives (4-). Prends l'hydrogène, tu ajoutes l'hydrogène (H+) car il porte une charge positive et bah c'est à peu près la meme chose mais avec des charges négatives.
merci ❤❤
Bonjour, quand la charge électrique de l’oxydant est moins élevée que celle du réducteur, peut on soustraire des électrons?
Non, on ne soustrait pas d'électrons.
Pour les équations à la fin:
a) Zn²+ + 2e- = Zn
b) 2I- = I2 + 2e-
c) C2H4O + 2H+ + 2e- = C2H6O
d) H2O2 + 4H+ + 4e- = H2O + 2H2O
Voilà ce que j'ai trouvé. Pourriez-vous me dire si c'est juste ?
Alors je n'ai pas trouvé la meme réponse que toi pour la dernière : [ H2O2 + H2+ + 2e- = H20 + H20 ]. Soit j'ai faux, soit tu t'es compliqué la vie :).
C); H^2H^4O+6H^+ +6e^-=c^2H^2
Pour le b on fait comment
Je vais sûrement poser une question bête. Mais dans le c le Mno-4 où passe le 4 dans l’équation ?
Le 4 reste après le O à gauche et passe avant le H2O à droite.
jai pas compris la derniere pourquoi il ny avais pas H2O
Zn^2+ +2e →Zn
C2H4O + 2H^+ +2e→ C2H6O
H2O2 + 2H^+ +1e→ H2O + H2O
C'est ça ?
Pour le dernier j ai mis H202 + 4H+ = 2H20 est ce que le 4H+ est bon?
Sinon merci bcp pour vos cours c est vraiment top👍🏻
mhh je ne suis pas super bon mais perso j'ai trouvé : H202+(2H+)+2e- = 2h20 j'ai rajouté seulement 2h+ car il n'en manque que 2 et 2 eléctron pour équilibrer les 2H+
je crois que c'est faux car tu as deja H2 au tout debut, tu rajoutes 2H+ à la fin du coté gauche et cela fait bien les 4 hydrogènes de la partie de droite avec 2H2O
Comment savoir quel est l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort ?
Pour déterminer quel est l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort, on utilise les potentiels de réduction standard (aussi appelés potentiels redox standard), notés E° et étudiés après le lycée.
Ces potentiels sont généralement listés dans des tables de potentiels standard.
Pouvez-vous nous donner la correction s'il vous plaît
Tu devrais trouver ce que tu cherches en commentaire (il y a les réponses), sinon n'hésite pas à revenir vers moi.
C) ZN²/ZN
ZN². É = ZN
l'oxydant et le réducteur de l'exercice 2 b ont été inversés
Exact 🥶 je vais corriger
bonsoir, où sont les corrections en fin de vidéo?
Dans les commentaires :-)
pourquoi Mn = Mn2+ c'est déja équilibré ?
1 élément Mn de chaque côté :-)
I-/ l²
2l- é = l2
👍🏻👌🏻👏🏻👨🏻🔬🧪⚗
Merci super prof 😉
Merci encore Adrien 🙂
Merci, le DS devrait mieux se passer !
Bon courage 💪💪💪
Mais comment trouver quel est l’oxydant et le réducteur ?
L’oxydant est toujours à gauche et le réducteur à droite (ox/red)
▶️ Playlist 💪 Oxydoréduction 🟢 Première Spé :
ruclips.net/p/PLFf1gA-ubk_S3zWKNR0NKAZKGubEpY2Md&si=aQvd-r5VSux0AIDS
@@ProfPaulOlivieret comment savoir pour l équation oxidoreduction qui est le réactif et le produit svp
Merci c'est piger
Tant mieux !
🔥🔥
9/10
💪💪💪
pas compris quand vous aviez mis 5e-
Salut, il as mis +5e- car à droite de la demi équation il y avais une charge positive de 7 et à gauche une charge positive de 2, on sais qu’il faut que des deux côtés la demi équation ai la même charge alors on rajoute 5 électron à droite. ( les électrons sont négatif donc quand on rajoute 5 électrons c’est comme si on faisais7-5 =2) alors on arrive des deux côté à 2 et on as fini
@@kitounie3673 wtf je pensais pas que y’avait un raisonnement compliqué pareil a faire …
@@Usserr26977 non en vrai il faut juste comprendre et faire plusieurs exercices après on fini par comprendre la mécanique; du coup pour ce calcul tu as compris?
🥶🥶
👀
J'aimerais rentrer en contact avec vous cher prof
Vous pouvez retrouver mon mail dans la partie "à propos". :-)
Zn2+ +2e- =Zn
Je tous compris sauf la dernière question 😥
Quelle partie vous gêne ?
@@ProfPaulOlivier la dernière question comment avez-vous trouvé 2 électrons
chef le corrigé
Zn2+2e- = zn
I2-3e- = I-
C2H4O + 2H+ = C2H6O
H2O2 = 2H2O
Pouvez vous me corriger svp ?
J’ai fait pareil si jamais
Salut, je ne trouve pas le même résultat que toi pour la 3, à droite de la demi équation j’ai rajouté +2e- car pour équilibrer le H4 on as rajouter +2H+; ça fait donc une charge de 2, alors pour enlever ce 2 j’ai rajouter 2 électrons.
@@kitounie3673 je ne croit pas car tu confond les charges et les éléments si il y avait deux charges positif en plus tu aurais mit 2 électron mais les charges sont proportionnelle est égale tu ne doit donc pas mettre d’électron en plus
(Je pense)
@@trifoufn6957 oui exact c’était pour voir si tu suivais 😅😂
@@kitounie3673 oui oui je me disais aussi 🤫
Le couple b) n'existe pas
C'est FeIl/Fe
Oops, faute de frappe :-(
quand on utilise de H2O
Quand y’a de l’oxygène en plus
Quelqu'un a la réponse du b ?
Je crois avoir lu la réponse dans les commentaires !
C'est normal j'entends rien ?
C'est à dire ? 🧐 Il y a bien du son !
@@ProfPaulOlivier non excusez moi c'est bon il y avait un problème avec la vidéo merci beaucoup
@@samigk7923 🙂👍
@@ProfPaulOlivierSalut, je ne comprend pas pourquoi sur les couples de la vidéo oxydant/réducteur ils sont positionnés de cette façon dans les demi-équation? Pour le premier Cu gagne 2 éléctrons, pourquoi est-ce que du coup l’équation n’est elle pas comme ça: Cu=Cu2+ + 2è ?
@@l.r.4742 Tout simplement car Cu2+ est l'oxydant et Cu le réducteur
Parler arabe
Je ne maitrise pas cette langue. :-/
Super vidéo merci 👍