petite question, quand on nous dit: determiner l'avancement macimal de cette reaction. Est ce qu'on doit trouver la quantite n max pour chaque entite, dans les reactifs et dans les produits ?
Bonjour, l'avancement se calcule pour connaitre le réactif limitant, c'est à dire l'espèce (un des réactifs) qui est totalement consommée en premier. Il peut être ensuite utile de calculer les quantités de matière de toutes les espèces chimiques présentes dans l'état final, selon les questions posées dans l'exercice. On cherche donc xmax pour les réactifs, et on choisit la plus petite valeur, qui correspond à l'espèce qui est totalement consommée.
Svp j'ai une question pour vous pourquoi le nombre de réactions en mol ? Cela veut dire que "x" est le nombre de mol que disparaît des deux réactifs à la fois ce que je n'arrive pas à comprendre ...j'attends avec impatience votre réponse Et Merci bcp pour vos efforts ça m'a bcp aidé❤❤❤
Bonsoir, je vais essayer de répondre rapidement. Supposons que "x" mole d'une espèce disparaisse, alors EN MEME TEMPS, l'autre espèce réagit aussi, et donc disparait aussi, dans des proportions qui, par contre, dépendent des nombres stoechiométriques. Je reprends un autre exemple : Considérons la réaction entre le méthane CH4 et le dioxygène O2, qui s'écrit CH4 + 2 02 --> CO2 + 2 H2O. On peut dire que lorsque une mole de méthane disparait, deux moles de dioxygène disparaissent en même temps (et il se forme une mole de dioxyde de carbone et deux moles d'eau). Donc, si x moles de méthane disparaissent, alors 2x moles de dioxygène réagissent aussi... Vous comprenez ?
Bonjour, lorsqu'on fait des tableaux d'avancement, on ne parle pas de la vitesse de réaction, mais de l'état, c'est-à-dire de la quantité de matière (en mol) qui réagi pour atteindre cet état. Donc x ne correspond pas à une date, mais un nombre de moles qui a réagi.
Bonsoir, Lavoisier a bien raison, mais il raisonne en masse, et non en moles (ou en molécules). Comme les atomes se réorganisent au cours d'une transformation, on peut avoir une égalité du type "une mole de carbone réagit avec une mole de dioxygène pour former une mole de dioxyde de carbone"... étonnant : 1 + 1 donne 1 mais en masse, cela se dirait 12 grammes de carbone réagissent avec 32 grammes de dioxygène pour former 44 grammes de dioxyde de carbone !
Bonjour, pouvez vous m'expliquer ,SVP, pourquoi vous avez exprimé x en mol? ( x = 12mol /4 mol = 3 et non 3 mol . On a mol au numérateur et au dénominateur donc mol/ mol = 1 . Par ailleurs x étant le NOMBRE de fois que la réaction se fait, il doit être sans dimension)
Bonsoir, je sais que cette vidéo date mais bon dans le doute... Je n'ai pas compris comment vous avez pu obtenir 12mol pour Al et 6mol pour O...Faut t-il faire un calcul ? une formule ? Enfait c'est la seule chose que je n'ai pas comprise :( J'attends avec impatience une réponse qui pourrais m'éclairer
Bonjour, merci pour le commentaire. Pour les quantités de matière initiales, elles sont prises "au hasard" pour illustrer la méthode sur un tableau d'avancement quelconque. Bonne journée
Merci j'ai enfin compris en 5 min ce que le prof a essayé de m'apprendre en 5h, tu gères
Bravo, très bien expliqué. Rien de tel qu'un exemple concret!
Vous expliquez tellement bien , merci !
Merci pour votre commentaire ! A bientôt sur ma chaine !!
Merciiiiiii vraiment j'avais du mal à comprendre mon cours de cinétique chimique à cause de ce tableau mais là c'est fait!😘😘😘Bonne continuatt!!
Merci pour votre commentaire, et je suis bien contente de vous avoir aidée ! A bientôt sur ma chaine !
Vous me sauvez!!! J’ai une super prof qui explique bien mais cette partie était complètement incompréhensible en cours 💕
Votre vidéo me plaît beaucoup ,je l'ai trouvé très intéressante et très utile pour comprendre mon cours, merci beaucoup 🤗
Merci beaucoup vidéo très bien expliqué juste trop bien
vous avez une belle explication MERCI
Merci pour cette explication claire je n'avais rien compris à mon exercice et j'ai tout compris grâce à cette vidéo pour le faire facilement
Merci, contente d'avoir pu vous aider !
merci pour cette tres bonne explication .
bonne vidéo, tout est plutôt bien expliqué et surtout le rythme est parfait, n'y trop rapide n'y trop lent.
Un grand merci à vous
Bref, net et très explicite. Merci beaucoup et bonne continuation :)
Merci pour votre commentaire et à bientôt sur ma chaine !
bonjour a tous.... bon je voudrais savoir comment vous avez fait pour avoir 12 mol d'Al et 6 mol de O2 a l'etat initial???
bello #bello CxV
bello #bello c écrit au début
@@rominouche22ken77 tu vois ça ou ???
Ce sont les données de l'exercice, relis
Merci beaucoup pour cette vidéo très claire. C'est très bien expliqué.
Bonjour et merci pour votre commentaire. A bientôt sur ma chaine !
Excellent. Merci beaucoup ;)
Tellement bien expliquer merci beaucoup.
explication tres clair merci
Bravo c'est très clair!
Merci ............tunisie❤❤❤
merci beaucoup pour cette vidéo
Merci pour votre commentaire et à bientôt sur ma chaine !
petite question, quand on nous dit:
determiner l'avancement macimal de cette reaction.
Est ce qu'on doit trouver la quantite n max pour chaque entite, dans les reactifs et dans les produits ?
Bonjour, l'avancement se calcule pour connaitre le réactif limitant, c'est à dire l'espèce (un des réactifs) qui est totalement consommée en premier. Il peut être ensuite utile de calculer les quantités de matière de toutes les espèces chimiques présentes dans l'état final, selon les questions posées dans l'exercice. On cherche donc xmax pour les réactifs, et on choisit la plus petite valeur, qui correspond à l'espèce qui est totalement consommée.
voila tout simplement facili a expliquer facile a bien comprender MErci
Merci pour votre commentaire et à bientôt sur ma chaine !
Très bonne explication ! merci
merci énormément !!!!
Svp j'ai une question pour vous pourquoi le nombre de réactions en mol ? Cela veut dire que "x" est le nombre de mol que disparaît des deux réactifs à la fois ce que je n'arrive pas à comprendre ...j'attends avec impatience votre réponse Et Merci bcp pour vos efforts ça m'a bcp aidé❤❤❤
Bonsoir, je vais essayer de répondre rapidement. Supposons que "x" mole d'une espèce disparaisse, alors EN MEME TEMPS, l'autre espèce réagit aussi, et donc disparait aussi, dans des proportions qui, par contre, dépendent des nombres stoechiométriques.
Je reprends un autre exemple :
Considérons la réaction entre le méthane CH4 et le dioxygène O2, qui s'écrit CH4 + 2 02 --> CO2 + 2 H2O.
On peut dire que lorsque une mole de méthane disparait, deux moles de dioxygène disparaissent en même temps (et il se forme une mole de dioxyde de carbone et deux moles d'eau).
Donc, si x moles de méthane disparaissent, alors 2x moles de dioxygène réagissent aussi...
Vous comprenez ?
@@PhyChimProfponsonnet Merci merci infiniment❤🙏🙏
C'est clair.
Bonjour, si de l'état initial à l'état intermédiaire, 30 minutes se sont écoulées, devra-t-on noter l'état intermédiaire 12-4*30?
Bonjour, lorsqu'on fait des tableaux d'avancement, on ne parle pas de la vitesse de réaction, mais de l'état, c'est-à-dire de la quantité de matière (en mol) qui réagi pour atteindre cet état. Donc x ne correspond pas à une date, mais un nombre de moles qui a réagi.
bien vu la video si j'ai mon annees c'est grace a vous merci
merci
Je comprend pas . Dapres lavoisier tous se conserve mais on a pas le meme nombre de mol initiale et final . Povez vous m'aider ??? Svp
Bonsoir, Lavoisier a bien raison, mais il raisonne en masse, et non en moles (ou en molécules). Comme les atomes se réorganisent au cours d'une transformation, on peut avoir une égalité du type "une mole de carbone réagit avec une mole de dioxygène pour former une mole de dioxyde de carbone"... étonnant : 1 + 1 donne 1 mais en masse, cela se dirait 12 grammes de carbone réagissent avec 32 grammes de dioxygène pour former 44 grammes de dioxyde de carbone !
@@PhyChimProfponsonnet merci je comprend mieux
Mais non ....x ce n'est pas le nombre de fois que la reaction est répéter. Parce que il a une unite c 'est le mol
Bonjour,
pouvez vous m'expliquer ,SVP, pourquoi vous avez exprimé x en mol? ( x = 12mol /4 mol = 3 et non 3 mol . On a mol au numérateur et au dénominateur donc mol/ mol = 1 . Par ailleurs x étant le NOMBRE de fois que la réaction se fait, il doit être sans dimension)
Bonjour, l'avancement n'est pas un nombre sans dimension, mais correspond à la quantité de matière (en moles) qui a réagi.
Quel est la definition de l advancement d une reaction chimiqie
Bonsoir, je sais que cette vidéo date mais bon dans le doute... Je n'ai pas compris comment vous avez pu obtenir 12mol pour Al et 6mol pour O...Faut t-il faire un calcul ? une formule ?
Enfait c'est la seule chose que je n'ai pas comprise :(
J'attends avec impatience une réponse qui pourrais m'éclairer
Bonjour, merci pour le commentaire. Pour les quantités de matière initiales, elles sont prises "au hasard" pour illustrer la méthode sur un tableau d'avancement quelconque. Bonne journée
Merci Merci
Pourquoi alors que nous avons 4 moles de Al nous mettons 12 dans la premiere ligne
Il est bien dit au début de la vidéo que l'on fait réagir 12 moles d'aluminium... le 4 indique les proportions dans lesquelles l'aluminium réagit.
Vachement utile
merrrrrrrrrrrrci
C'est de l'asmr des fois
4:25 erreur 6-3x=0 donc -3x=-6 donc x=-6/3!
Non non, pas d'erreur, revoyez vos bases en calcul...6-3x=0 donc -3x=-6 donc x=6/3 et un avancement est forcément positif (quantité de matière).
@@PhyChimProfponsonnet je suis daccord avec vous que cest positif, mais ca va rester -6/3
@@khdaohamimo2387 négatif fois négatif donne du positif donc non, il n'y a pas d'erreur.
@@PhyChimProfponsonnet oui je ne comprend pas normalement sa reste -6/3
C'EST MANGNIFIQUE
et oui jamis
C faux
Pouvez-vous m'en dire davantage sur ce qui est faux ? Merci pour vos éclaircissements !