Nebengruppen im Periodensystem
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- Опубликовано: 4 июн 2016
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Moin! Hier ist uns ein Fehler unterlaufen. Bei 6:38 sagen wir, dass Chrom(0) die Elektronenkonfiguaration 3d4 4s2 hätte. Nach dem gelernten Konzept, indem die Energie der Orbitale beschrieben wird, würde das Sinn ergeben. In der Realität spielt bei Elektronen um einen Atomkern aber auch noch Anziehungs- und Abstoßungskräfte eine Rolle. Die Kombination der Abstoßungen und der Energiedifferenz zwischen 4s- und 3d-Orbitalen sorgt für die geringste Energie des Systems, wenn Chrom die Elektronenkonfiguration 3d5 4s1 hat. Sorry an der Stelle
Neben den Hauptgruppen finden wir auch Nebengruppen im Periodensystem. Aber sind Nebengruppenelemente deswegen unwichtigere Elemente? Was haben diese Elemente für Eigenschaften? Wo kommen sie überhaupt vor?
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Periodensystem-Blöcke: By User:DePiep - commons.wikimedia.org/wiki/Fi..., CC BY-SA 3.0, commons.wikimedia.org/w/index...
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Baustelle: By © Túrelio (via Wikimedia-Commons), 2015 /, CC BY-SA 3.0 de, commons.wikimedia.org/w/index...
Quecksilber: Von Own work - Eigenes Werk, CC BY 3.0, commons.wikimedia.org/w/index...
Cadmium: By Hi-Res Images ofChemical Elements - images-of-elements.com/cadmium..., CC BY 3.0, commons.wikimedia.org/w/index...
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Bis gleich dort!
Ihr hab das Beispiel zu Mangan gemacht, aber ist nicht eine der wichtigsten Regeln der Oxidationszahlen dass niemals negative oxidationszahlen von metallen bzw. Negative metallionen existieren?
Vielen Dank für das Video. jetzt weiß ich ganz genau, wieso ich Chemie abgewählt habe.
Hab ich auch!
ahahahaa xddd
Hahah und ich werde Chemikant
@@dynetafai9386 *Chemiker
@@jonasfranke1398 de.m.wikipedia.org/wiki/Chemikant
Das ihr Leute immer meinen müsst, dass es "Chemikant" nicht gibt... Ein Chemiker ist nochmal etwas Anderes.
Omg,vielen Dank!Dieser RUclipskanal rettet mich!Da ich vor kurzem von Hessen nach Bayern gezogen bin,und dort das schulische Niveau natürlich höher liegt,muss ich sehr viel Stoff auch eigenständig nachholen.Chemie ist einer davon.Und danke vielmals!Du hast das super erklärt und ich kam auch relativ gut mit!!!!Tausend Küsse !haha
6:43 3d4 4s2 existiert nicht, sondern nur 3d5 4s1, weil das stabiler ist!
Ich Check nichts davon. finde es trotzdem cool
Könnt ihr vielleicht mehr Dinge auf mittelstufen Niveau machen?
Konnte kaum was verstehen.
Ich hab alles verstanden, lag aber daran, dass ich das in diesem Semester teilweise hatte (4. Physiksemester). Ich stimme dir zu, dass das vlt ein bisschen vereinfacht werden sollte für Schulansprüche.
Es ist halt unrealistisch für das gleiche thema mehrere Videos für verschiedene Ansprüche zu erwarten.
Eh ich müsste wissen wie ich die Valenzelektronen der Nebengruppen herausfinde aber wir hatten dieses ganze Zeugs mit Orbitalen oder so noch nicht ... kann mir das jemand auch einfach erklären?
0:43 Seit wann hat Aluminium die Abkürzung Ai?0.o
Bei uns hat das glaub ich Al..
Es ist zu 100% ein Fehler !
Super Video! Sehr hilfreich 👌
Könnt ihr irgendwann mal was zu den f-Orbitalen machen? Danke und tolles Video 👍🏽😁
Danke (: Wir schauen eure Videos immer in der Schule an :D
Danke schön! Es war hilfreich
simple geht anders ;-) da reicht es nicht, eine coole Stimme zu spielen
Endlich habe ich es verstanden 👌
Geiles Intro! xD
Schöne selbstironische Anspielung auf euren Namen an der Tafel am Anfang :)
Könntet ihr bitte noch mehr Videos zum Erdöl machen, also zum Beispiel: Crack-Prozess und die Entstehung von Erdöl. Danke für eure gut erklärten Videos!
Ist auf der Liste :)
*OMG IHR SEID SO GEILLLL WTF LOLOLOLOL ICH LIEBE EUCH HGFTSTSTHGJKBKHTUZGMNBKJHDRFAREWTZFKJNJLBHUGFKOJÖJLJHÄLKJGJGCGFXFSAWEQRWUHÖOKÄÖKLMVVYRUOUÄPJHMDGREZIZPIHJHFGRARESRZFUKHÖK*
Sorry ..
BESTES VIDEO DANKE
Ich wohn auch in eurer Nähe
Uni Maschinenbau Chemie und bisher hat mir niemand im Leben erzählt, dass man quasi ein leeres PSE nehmen kann, um zu gucken, wann welches Orbital gefüllt wird. Danke!
Element 13,Aiminium😂😂😂😂
Ich darf toch bitten.
Klar ist das ein Fehler, aber die Buchstaben sind nich die ersten in (deutchen) Namen.
kmyc89 Aluminium heißt im lateinischen auch Aluminium aber ok..
wollt ihr ein Video zur Ligandenfeldtheorie machen? 😂
Wie würde sich die Elektronen Konfiguration eines Kaliums(4p) im angeregten Zustand ändern? Springt das Elektron, dann auf eine
3-d Schale zurück oder auf eine 4-p Schale? Das versteh ich nicht so ganz? Oder sind doch beide Möglichkeiten Falsch?
Du darfst dir nicht vorstellen, dass es auf 3d "zurückspringen" würde. Wie im Video erklärt sind die 3d-Orbitale energetisch höher liegend, als die 4s Orbitale.
Trotzdem wäre ein Übergang von 4s auf 3d nicht erlaubt, da es bestimmt Auswahlregeln für Einelektronenübergänge im Atom gibt, welche diesen Übergang verbieten (da das Übergangdipolmoment dann Null wäre, was die Impulserhaltung verletzt).
Ein Übergang von 4s auf 4p ist jedoch nach den Auswahlregeln erlaubt. Von 4p könnte das Elektron jedoch auch auf 3d runterfallen (so wäre es erlaubt). Daher wäre es nicht verwunderlich auch Elektronen zu finden, die das 3d Orbital populieren, wenn man anregt.
warum sind die NG Elemente stabil mit 5 bzw 7 VE? Das würde ja bedeuten, dass die 12 halbbesetzte Orbitale haben, die sich gerne binden würden mit anderen Atomen, um die Orbitale zu füllen? Oder gilt diese Tendenz bei Nebengruppen nicht? (zB dass die 7. Hauptgruppe instabil ist und sich sofort ein weiteren Elektron schnappt, sobald es kann).
Wollte nur wissen wie die man die Außenelektronen von der Nebengruppe erkennt
Und wie sieht's mit den Ladungen aus
Endlich, Orbitale verstanden. Took me years
wie ist die wertigkeit von z.b kupfer
Für Studium muss man nicht unbedingt das PSE auswendig lernen und Quecksilber ist in deiner Elementaren Form (abgesehen von den Gasen oder bei Verschlucken) wenig Giftig.
Die Elektronenkonfiguration von Chrom stimmt nicht -_- die ist nämlich nicht 4s2 3d4 sondern 4s1 3d5, da die Halbbesetzung der d Orbitale besonders energetisch günstig ist. Ich studiere im zweiten Semester und das ist der Stoff (natürlich etwas vertiefter), wirklich helfen tut mir das hier aber nicht, das Niveau ist dafür zu niedrig und ich verstehe auch nicht, was es Schülern bringen soll, dafür ist das Niveau nämlich deutlich zu hoch, ich meine, das wissen braucht man nicht mal im Abi
8:15 , und Gallium ?
Unverständlicher geht's nimmer
Ist die orbital Konfiguration von Chrom nicht Ar 3d5 4s1?
Hab's Mir auf doppelter Geschwindigkeit reingezogen
Lol ich wünschte ich würde das dann noch verstehen. :o
Ich hab auf stumm geschaltet und Untertitel angemacht. Paar gute Lacher dabei!
Ich schau das immer so schnell an, weil es dann sonst so langsam ist :o
was zur hölle sind obitale
könntet ihr vlt auch mal wenn ihr wollt ein Video zu intermolekularen Wechselwirkungen machen
Ist notiert :)
Okay aber wie bestimmt man jetzt die Oxidationszahlen der Nebengruppen? Ganz einfach jetzt so wie bei den Hauptgruppen im optimal Fall? Ich kann das ja nicht in der Klausur alles ausbreiten
Wollt ihr mal ein Video Elektrochemie am besten auf Uniniveau mit Nerst usw. machen. Das blicke ich bis heute noch nicht richtig. Vorallem weil sich ox und Red irgendwie andauernd ändern :D
Ist notiert ;)
:)
beim dritten Merksatz fehlt das Lutetium ;)
Heißt das nicht chemistry?
Eren Jäger Jetzt rate mal warum es bis heute keinen The Simple English Kanal gibt. 😂 Niemand kann alles, auch die nicht
Könnt ihr bitte mal ein Video zur Fehling-Probe machen? Ich check das gar nicht
Ist notiert! :)
+TheSimpleChemics Danke :) Ihr rettet mich
Könnt ihr mal ein Video zu den Superactinoiden machen?
Ein Video über etwas, das noch gar nicht existiert? Was soll da gesagt werden?
Da das Periodensystem sich unendlich fortsetzt gibt es die Superactinoide, selbst wenn sie noch nicht entdeckt wurden
TheSimplePhilosophy?
+Niklas Flaig Naja... Nein. Mittlerweile "entdeckt" man ja keine Elemente mehr, sondern man muss sie unter extremen Bedingungen erzeugen. Folglich gibt es sie noch nicht. Es gibt allerdings Theorien, die besagen, dass Elemente (glaube ich) ab Nummer 138 wieder stabil werden.
Wenn man stabil als Halbwertzeit > 1 Sekunde definiert, ja. Für Chemie ist das alles komplett irrelevant. Gibt noch genug Elemente im "normalen" Bereich des Periodensystems, die immer noch nicht besonders gut erforscht sind in ihren Komplexen oder exotischeren Oxidationsstufen. In Jena forscht zum Beispiel jemand an Calcium mit der Oxidationsstufe +1. Selbst so "unspannende" Elemente geben noch was her, also warum in die Ferne schweifen.
Was heißt BI
Diese bescheuerten mersätze sind komplizierter als einfach die Elemente zu lernen
5:15 Das stimmt nicht. Laut meinen Lernbüchern hat Eisen 2 Valenzelektronen.
Bitte schmeiß das Buch weg :)
Wenn man aber "Fe electron configuration" googelt, zeigt es auch an, dass Eisen nur 2 Valenzelektronen hat??
Nebengruppenelemente kann man nicht auf Kindergartenniveau mit Valenzelektronen erklären. Die machen eine ganz andere Bindungsart als die Elemente, die in der Schule drankommen. Die "2 Valenzelektronen" im 4s2 sind ja nichtmal die mit der höchsten Energie.
www.google.de/search?q=fe+electron+configuration&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiZ5Nr-u7zYAhWCDuwKHdPPAgMQ_AUICigB&biw=1536&bih=735#imgrc=42WsBnnIunCN2M:
sieht hier aber ja schon irgendwie so aus.. Ach keine Ahnung, für mich persönlich auch nicht so wichtig, habe es nur im Nebenfach und ich denke so gut müssen wir uns für die Klausur da nicht auskennen.. :P
Aber, wie auch im Video erwähnt, sind die s-Orbitale energetisch günstiger zu besetzen als die d-Orbitale der vorherigen "Schale". Auch im Link, den du geschickt hast sieht man ja, dass die d-Orbitale noch lange nicht voll sind. Folglich zälen diese sozusagen mit zu den "Valenzelektronen".
Besonders deutlich wird das, wenn man sich die Elektronenkonfiguration von Chrom und Mangan anschaut. Mangan hat 4s^2 3d^5. Aber anstelle der zu erwartenden 4s^2 3d^4-Konfiguration hat Chrom 4s^1 3d^5, da bei den d-Orbitalen halb oder vollbesetzte Orbitale bevorzugt gebildet werden.
Oder anders: Für Chrom macht es mehr Sinn zwei mal halbbesetzte Orbitale zu bilden, als ein Orbital voll und dafür die anderen instabil zu haben.
Vermisse die Wertigkeit
die wertigkeit hat nichts damit zu tun
Schön, ein Video zu einem nicht mehr aktuellen Thema. Schon mal was von Gruppe 1-18 gehört? So heißen die nämlich heutzutage...
Das ändert natürlich alles. Die Chemie steht wieder ganz am Anfang.
Warum musste ausgerechnet George Lucas die Nebengruppen nummerieren?
gallium das beste element
und germanium auch
Aber wenn man googelt, zeigt es, dass Fe 2 Valenzelektronen und Cr 1 V.elektr. hat??
Da googelst du falsch oder verstehst einfach (noch) nicht, was du da liest. Wenn du nicht weißt was Orbitale sind, von Quantenmechanik und Energieniveaus noch nichts gehört hast, dann kannst du die Chemie bis zum Element Argon verstehen, aber darüber hinaus nicht. Das wird in der Schule aber auch nicht gefordert. Da steht bei Eisen immer (II) oder (III) dahinter, soll heißen es ist Fe2+ oder Fe3+ und bei Chrom (VI) oder (III), also Cr6+ oder 3+ und diese Angaben reichen für Schulchemie.
Hmm bin aber leider nicht mehr in der Schule, habe Chemie im Nebenfach.. :D :'( Wird schon noch :D
das stimmt auch! bei diesen beiden Elementen ist sind die 3d orbitale halbvoll. halbvolle 3d orbitale liegen energetisch niedriger als voll 4s orbitale,daher hat cr nur ein VE. auch wenn nur elemente ab der 4. periode 3d orbitale besetzen können, zählen die 3d orbitale zu 3. schale!
hab grade 2 Jahre später die gleiche Frage und andere ja vielleicht auch. Ich denke die Aussage "stabil bei 5 oder 10 e in den d-orbitalen" kommt daher, dass es wohl energetisch günstig ist das äußerste Orbital entweder halb oder voll zu besetzen und daher, dass es 5 verschiedene d-orbitale gibt mit jeweils Platz für 2 Elektronen (mit entgegengesetztem Spin). Allerdings ist es bei Molekülen wieder anders, da die Orbitale "hybridisieren" können. Fe^2+: [Ar] 3d^6 mit vollbesetztes t2g-Orbital
und Fe^3+: [Ar] 3d^5 halbvollbesetztes entartetes d-Orbital... Stichwort "Ligandenfeldtheorie"...
Eigenschaften xD
Kannst du mir über Bi erklären
Was ist ein Orbital?
0:56 Ahhhh fehler im periodensystem! Da wo Tl sein sollte (81) ist Ti >:D
Aluminium ist nicht "Ai" im Periodensystem?? 😂
Tip-fehler
erster
Aplaus
Unser Lehrer will uns nicht die Nebengruppen erklären, da sie zu "schwer" sei.Wollte es aber trotzdem lernen, doch WAS SIND ORBITALE?!
Orbitale sind Räume von verschiedener Form (s-Orbitale sind Kugelförmig, p-Orbitale Hantelförmig und d-Orbitale eher Kleeblattförmig bis auf das dz²-Orbital) in denen sich die Elektronen eines Atoms mit einer hohen Wahrscheinlichkeit aufhalten. Man geht im Orbitalmodell davon aus, dass sich die Elektronen eines Atoms nicht auf festen Bahnen um den Atomkern herum aufhalten, sondern in einem bestimmten Raum, in dem man aber zu keinem Zeitpunkt genau bestimmen kann, wo sich ein bestimmtes Elektron gerade aufhält. Über die Schrödingergleichung kann man jedoch einen Bereich berechnen, also einen Raum, in dem sich die Elektronen höchstwahrscheinlich immer aufhalten, jedoch nicht genau an welchem Punkt in diesem Raum. Das Orbitalmodell findet in der Schule eher wenig Anwendung, ist jedoch spätestens in der Universität enorm wichtig, da dadurch verschiedenen Reaktionen oder die räumliche Aufbau von Molekülen und die Winkel zwischen einzelnen Atomen eines Moleküls bestimmt werden können.
Greselschueler Danke für die Erklärung
Redet normal Digga
Ein katastrophaler Sprecher
Ihr erklärt das viel zu umständlich musstewissen Chemie ist besser
Die Lehrerin am Anfang verarschen, aber im Video selbst nur labern. Simple und attraktiver geht anders ;)
Grauenhaft