Acabo de ver el video y no se como no había encontrado tu canal antes! Trabajo impecable y una explicación 10/10, por favor sigue subiendo videos relacionados con la química, porque acabo de encontrar oro puro. Muchísimas gracias, de verdad :)
por que el de alto espín es mas estable? teniendo en cuenta que la EECC de la configuración de bajo espín tiene menor energía de repulsión y mayor energía de emparejamiento?
Que tal Gabriel, cuando tenemos un ligando que perturba poco a los orbitales de tipo "d" el desdoblamiento de campo cristalino es pequeño y tenemos complejos de alto espin, (poca separación entre orbitales t2g y eg), pero cuando tenemos ligandos que perturban mucho a los orbitales de tipo "d" el delta O, o bien desdoblamiento de campo cristalino es bastante grande y los electrones en t2g no pueden subir a los eg. Tenemos entonces bajo espin, todos se quedan abajo. La pregunta es entonces, cuál de los dos complejos está más perturbado? Una vez conociendo esto, sabemos cuál es más estable. Saludos.
@@dr.chemof5036 en el ejemplo del video mencionas que la energía de estabilización de la configuración de espín alto es mayor porque la energía de estabilización es más negativa -2/5, pero la de bajo espín es -12/5 que es más negativo,
Disculpa, creen que podrían ayudarme a razonar un ejercicio? Dice así: un complejo octaedrico de molibdeno exibe un valor de M ( momento magnético) de aproximadamente 2.76 Indicar y justificar claramente: A) cuál es su estado de oxidación B) a qué tipo de ligante está unido C) cuántos electrones desapareados tiene D) puede otro estado de oxidación del molibdeno compartir el mismo valor de M? E) cuál podría ser el ligante: acuo, ox, amin, cloro, etilendiamin o EDTA LO QUE NO ENTIENDO TODAVÍA ES COMO HALLAR EL INCISO A :( TENGO LA RESPUESTA PERO NO LOGRO COMPRENDER DEL TODO
Que tal Leticia, el molibdeno es un d4, si es de alto spin son 4 electrones desapareados con un momento magnético de 5.65. El complejo de bajo spin tiene un momento magnético de 2.82, el cual concuerda con el dato que te dan. Por lo tanto ya tienes tu problema resuelto, checa la serie espectroquímica y en especial los ligandos de Campo fuerte dónde el delta oct sea grande para tener bajo spin y una vez que tengas el ligando, tienes el estado de oxidación. Saludos
¿Por qué en el complejo de bajo spín no se suma el valor de la energía de apareamiento P si hay un orbital con dos electrones apareados? De forma similar ¿Por qué en el complejo de campo fuerte no se suman 3P en vez de 2P, si hay tres orbitales con electrones apareados?
En el complejo Co(Cl)6]K3 se hace mención a lo que comentas. En la segunda pregunta, recuerda que si 1 electrón esta en eg y baja a t2g es 1P, si son dos electrones es 2P y si son 3 es 3P.
![Six Hundred Strike [EPIC: The Musical] Full Animatic](http://i.ytimg.com/vi/zov6NXIAuow/mqdefault.jpg)
he regresado despues de tres dias y al fin entendi, eres genial
Acabo de ver el video y no se como no había encontrado tu canal antes! Trabajo impecable y una explicación 10/10, por favor sigue subiendo videos relacionados con la química, porque acabo de encontrar oro puro. Muchísimas gracias, de verdad :)
Encontré esta joya, muy bueno
Este video es oro bro
Muchas gracias
El mejor video! muchísimas graciassss, de verdad!
Explicado con excelencia. Muchas gracias
Me parecen muy pertinentes tus diapositivas, ¿será que me podrías compartir?
Muy buena explicación.
Gran video
con qué programa dibujas configuraciones electrónicas?
Hola muy buen video, una consulta de dónde saco la info de cuántos orbitales d tiene el elemento que necesito??
Hola, en la tabla periódica o bien en un libro de química inorgánica vienen las tablas con los elementos y sus orbitales. Saludos
saludos ... como podría obtener esas diapositivas ... están muy buenas ... gracias
Mándame tu correo, te las paso
chido
por que el de alto espín es mas estable? teniendo en cuenta que la EECC de la configuración de bajo espín tiene menor energía de repulsión y mayor energía de emparejamiento?
Que tal Gabriel, cuando tenemos un ligando que perturba poco a los orbitales de tipo "d" el desdoblamiento de campo cristalino es pequeño y tenemos complejos de alto espin, (poca separación entre orbitales t2g y eg), pero cuando tenemos ligandos que perturban mucho a los orbitales de tipo "d" el delta O, o bien desdoblamiento de campo cristalino es bastante grande y los electrones en t2g no pueden subir a los eg. Tenemos entonces bajo espin, todos se quedan abajo. La pregunta es entonces, cuál de los dos complejos está más perturbado? Una vez conociendo esto, sabemos cuál es más estable. Saludos.
@@dr.chemof5036 en el ejemplo del video mencionas que la energía de estabilización de la configuración de espín alto es mayor porque la energía de estabilización es más negativa -2/5, pero la de bajo espín es -12/5 que es más negativo,
Disculpa, creen que podrían ayudarme a razonar un ejercicio?
Dice así: un complejo octaedrico de molibdeno exibe un valor de M ( momento magnético) de aproximadamente 2.76
Indicar y justificar claramente:
A) cuál es su estado de oxidación
B) a qué tipo de ligante está unido
C) cuántos electrones desapareados tiene
D) puede otro estado de oxidación del molibdeno compartir el mismo valor de M?
E) cuál podría ser el ligante: acuo, ox, amin, cloro, etilendiamin o EDTA
LO QUE NO ENTIENDO TODAVÍA ES COMO HALLAR EL INCISO A :(
TENGO LA RESPUESTA PERO NO LOGRO COMPRENDER DEL TODO
Que tal Leticia, el molibdeno es un d4, si es de alto spin son 4 electrones desapareados con un momento magnético de 5.65. El complejo de bajo spin tiene un momento magnético de 2.82, el cual concuerda con el dato que te dan. Por lo tanto ya tienes tu problema resuelto, checa la serie espectroquímica y en especial los ligandos de Campo fuerte dónde el delta oct sea grande para tener bajo spin y una vez que tengas el ligando, tienes el estado de oxidación. Saludos
Por cierto, solo tienes 2 electrones desapareados, bajo spin 👍
@@dr.chemof5036 muchas gracias 😀
@@dr.chemof5036 pregunta:
podría tener estado de oxidación de +4? Ya que los electrones desapareados sería de 2 para campo fuerte y campo débil
¿Por qué en el complejo de bajo spín no se suma el valor de la energía de apareamiento P si hay un orbital con dos electrones apareados? De forma similar ¿Por qué en el complejo de campo fuerte no se suman 3P en vez de 2P, si hay tres orbitales con electrones apareados?
En el complejo Co(Cl)6]K3 se hace mención a lo que comentas. En la segunda pregunta, recuerda que si 1 electrón esta en eg y baja a t2g es 1P, si son dos electrones es 2P y si son 3 es 3P.
no entendí que es el 6Dq y 4 Dq
Perdon, pero -12/5 = -2.4 ... es más negativo que -2/5 = -0.4
Por cierto, el video es muy bueno...
Principiantes de que? De la Nasa?