Muy completo, me ayudo mucho. Tengo una pregunta. En el caso de los compuestos tetraédricos leí que los orbitales en el desdoblamiento se encuentran invertidos. Es decir Dx2-y2 y Dz2 serían de menos energía. En ese caso los niveles serían t2g (mayor energía) y eg (menos energía)??
A mi lo que me gustaría saber es ¿qué pasa cuando la simetría del complejo es, por ejemplo, plano cuadrada como en el [Ni(CN)4]2- en vez de octaédrica?¿El desdoblamiento es el mismo?¿Sigues teniendo 3/5 para eg y -2/5 para t2g?
Tienes que reordenar t2g y eg, es decir, los orbitales dxy, dxz y dyz pasan a ser los de mayor energia y los dx2-y2 y dz2 pasan a ser los de menos energia debido a la disposicion de los ligandos, que pasan de estar orientados en los ejes a estar orientados desde las bisectrices de los ejes. Pregunta de mi examen final de Química Inorgánica de 2ndo de carrera, por cierto xD
@@darkwill15 justo escribí el comentario y llegué a esa parte del tema, la reorganización de los ligandos es diferente y la energía de los orbitales cambia. Gracias por la respuesta de todas formas, aprobé la inorgánica 1 y ahora voy con la 2, en una semana el examen final.
Muy buen vídeo, conciso y completo. Gracias desde la UAH.
Los esquemas son geniales. De repente todo mas claro. Gracias
Muchas gracias por el aporte . Estuvo buenísimo su vídeo preciso y conciso
Un tema complicado, pero este video lo simplifica bastante. Gracias por el aporte
Muchisimas pero muchisimas muchisimas gracias! !!!!!!
Buen vídeo! Debo mencionar que la voz parece la misma que la voz en off de La Guía del Autoestopista Galáctico :)
Muy completo, me ayudo mucho. Tengo una pregunta. En el caso de los compuestos tetraédricos leí que los orbitales en el desdoblamiento se encuentran invertidos. Es decir Dx2-y2 y Dz2 serían de menos energía. En ese caso los niveles serían t2g (mayor energía) y eg (menos energía)??
BRAVO!
que tipos complejos son favorecidos (octaedrico o tetraedricos)
teniendo en cuenta los efectos del campo cristalino?
Alguien puede conseguir la parte II??? EXCELENTE VIDEO
Muy buen video , muy claro :)
En el nivel t2g es -2/5 delta o en vez de 2/5 delta o :)
que buena onda de video, gracias! =D
hay alguna página, donde pueda encontrar la segunda parte de este vídeo??
Thank you!
A mi lo que me gustaría saber es ¿qué pasa cuando la simetría del complejo es, por ejemplo, plano cuadrada como en el [Ni(CN)4]2- en vez de octaédrica?¿El desdoblamiento es el mismo?¿Sigues teniendo 3/5 para eg y -2/5 para t2g?
Tienes que reordenar t2g y eg, es decir, los orbitales dxy, dxz y dyz pasan a ser los de mayor energia y los dx2-y2 y dz2 pasan a ser los de menos energia debido a la disposicion de los ligandos, que pasan de estar orientados en los ejes a estar orientados desde las bisectrices de los ejes.
Pregunta de mi examen final de Química Inorgánica de 2ndo de carrera, por cierto xD
@@darkwill15 justo escribí el comentario y llegué a esa parte del tema, la reorganización de los ligandos es diferente y la energía de los orbitales cambia. Gracias por la respuesta de todas formas, aprobé la inorgánica 1 y ahora voy con la 2, en una semana el examen final.
ótimo vídeo!!
Lo que estudiare yo es como sumar 2+2 hay mucha diferencia entre un cfgs y la uni da pena
🤯🤯🥵🥴😵💥💥🦴👀