Спасибо. Я думаю, что это очень важные правила о том, как Хром и Марганец окисляются в разных средах. Становится намного понятней как образуются все продукты в этих реакциях. Раньше я не могла разобраться.
Спасибо большое, вы действительно помогли❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜
Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный отзыв! Йод при нормальной температуре кристаллическое вещество, поэтому выпадает в осадок. Газ выделяется только при очень высоких температурах.
Водные растворы хлорида хрома (3) имеют зеленоватый цвет, довольно быстро подвергаются гидролизу. Надо помнить, что сами кристаллы безводного хлорида хрома (3) имеют фиолетовую окраску, а вот кристаллогидрат хлорида хрома (3) - темно-зеленый цвет.
Осадок образуется в растворе. Есть правила образования осадка в растворах электролитов (это видео по ионным уравнениям), есть способы получения простых в-в, где твердые в-ва образуют осадки. Уточните пожалуйста вопрос, если он еще актуален.
Вы имеете ввиду фразу на 07:03 в видео? Там все просто. Хром образует гидроксид, а калий основание. Речь о том, что кислота не может образоваться с той же стороны, что и основание. У нас получилось два соединения одного типа Cr(OH)3 и KOH, а вот кислоты получиться с этой стороны не могло.
Здравствуйте, у меня вопрос а ОВР на ЕГЭ Окислительно-восстановительные свойства хрома(+6) в основном встречаются? Как-то просматривая варианты ЕГЭ по химии видел только реакции с марганцем.
Здравствуйте! Окислительные свойства хрома мне встречались на пробных (предварительных) ЕГЭ, на основных я пока не встречала, но могли просто не попасться варианты с этими заданиями. А так, хроматы и бихроматы весьма распространены в ОВР, поэтому я бы именно их выучила.
Спасибо за очень полезное видео! Хотела бы спросить Вас о реакции получения триоксида хрома (CrO3). В целом она выглядит так: K2Cr2O7 + H2SO4= 2CrO3+ K2SO4 + H2O. Немножко непонятно, почему получается вещество CrO3, ведь, исходя из изложенного Вами (взаимодействие с H+), должно получиться нечто со степенью окисления хрома +3, а в данном случае мы имеем степень окисления +6.
Спасибо вам за позитивный отзыв! На первый взгляд реакция K2Cr2O7 + H2SO4= 2CrO3+ K2SO4 + H2O выглядит бессмысленной, т.к. тут просто происходит перегруппировка атомов, но нет ОВР. Я посмотрю разные книги, как только найду объяснение этому уравнению, напишу.
День знаний я нашла ее в справочнике там кислота 96 процентов при 75 градусах идёт реакция,но в продуктах не верно ваш зритель написал,там получается гидросульфат калия а не просто сульфат.и да все таки не очень понятно почему образуется оксид хрома 6
Спасибо. Я думаю, что это очень важные правила о том, как Хром и Марганец окисляются в разных средах. Становится намного понятней как образуются все продукты в этих реакциях. Раньше я не могла разобраться.
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо за материал!🤗
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Ваши уроки просто чудо! Спасибо за вашу работу😊☺️
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что мои видео приносят пользу :-)
Спасибо большое, вы действительно помогли❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜❤💜
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
@@Деньзнаний-ж5щИменно благодаря вашим видеоурокам я смогла сдать ОГЭ по химии на 5
Спасибо большое, наконец- то всё встало на свои места)
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
спасибо вам огромнейшее!!!
Спасибо вам за такой позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо 🔥🔥🔥
Пожалуйста :-)
Спа си бо, больше спасибо
Пожалуйста :-)
Спасибо!
+Marika Tamrazova, пожалуйста :-) Рада, что помогла!
Добрый день.подскажите пожалуйста.чем снять или расворить хромировку или никилировку с алюминия
Здравствуйте. Как правильно решить такую ситуацию, к сожалению, сказать не могу.
Снимите видео , про чистые вещества и смеси
Про смеси частично есть - это растворы. Чистые в-ва тоже периодически встречаются, особенно в органике.
Спасибо вам! А почему в третьем примере иод выпадает в осадок, а не выделяется? (тоесть, почему стрелка вниз, а не вверх?)
Здравствуйте! Спасибо вам за позитивный отзыв! Йод при нормальной температуре кристаллическое вещество, поэтому выпадает в осадок. Газ выделяется только при очень высоких температурах.
Здравствуйте! А разве водные растворы солей хрома (III) не зеленого цвета?
Водные растворы хлорида хрома (3) имеют зеленоватый цвет, довольно быстро подвергаются гидролизу. Надо помнить, что сами кристаллы безводного хлорида хрома (3) имеют фиолетовую окраску, а вот кристаллогидрат хлорида хрома (3) - темно-зеленый цвет.
А нет определенного правила, в каких случаях простые вещества из соединений выпадают в осадок?
Осадок образуется в растворе. Есть правила образования осадка в растворах электролитов (это видео по ионным уравнениям), есть способы получения простых в-в, где твердые в-ва образуют осадки. Уточните пожалуйста вопрос, если он еще актуален.
И скажите, пожалуйста, почему соединения (в данном случае) с К не должны противоречить соединениям с хромом
Вы имеете ввиду фразу на 07:03 в видео? Там все просто. Хром образует гидроксид, а калий основание. Речь о том, что кислота не может образоваться с той же стороны, что и основание. У нас получилось два соединения одного типа Cr(OH)3 и KOH, а вот кислоты получиться с этой стороны не могло.
Здравствуйте, у меня вопрос а ОВР на ЕГЭ Окислительно-восстановительные свойства хрома(+6) в основном встречаются? Как-то просматривая варианты ЕГЭ по химии видел только реакции с марганцем.
Здравствуйте!
Окислительные свойства хрома мне встречались на пробных (предварительных) ЕГЭ, на основных я пока не встречала, но могли просто не попасться варианты с этими заданиями. А так, хроматы и бихроматы весьма распространены в ОВР, поэтому я бы именно их выучила.
Спасибо за очень полезное видео! Хотела бы спросить Вас о реакции получения триоксида хрома (CrO3). В целом она выглядит так: K2Cr2O7 + H2SO4= 2CrO3+ K2SO4 + H2O. Немножко непонятно, почему получается вещество CrO3, ведь, исходя из изложенного Вами (взаимодействие с H+), должно получиться нечто со степенью окисления хрома +3, а в данном случае мы имеем степень окисления +6.
Спасибо вам за позитивный отзыв!
На первый взгляд реакция K2Cr2O7 + H2SO4= 2CrO3+ K2SO4 + H2O выглядит бессмысленной, т.к. тут просто происходит перегруппировка атомов, но нет ОВР. Я посмотрю разные книги, как только найду объяснение этому уравнению, напишу.
День знаний я нашла ее в справочнике там кислота 96 процентов при 75 градусах идёт реакция,но в продуктах не верно ваш зритель написал,там получается гидросульфат калия а не просто сульфат.и да все таки не очень понятно почему образуется оксид хрома 6