Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетитор
HTML-код
- Опубликовано: 4 сен 2024
- Пиши «Огонь», чтобы получить скидку и записаться на годовой курс vk.cc/cfV8p0
ЕГЭ по кругу t.me/krugege
Моя ТЕЛЕГА vk.cc/ceXMW2
💯Все предметы онлайн-школы «100балльный репетитор» 100pointsrepet...
#егэ #егэхимия #химия #егэбиология #школа
1й курс)) За лето всё забыл, лекцию проболел, выручили) Спасибо!
а где учитесь?
Спасибо, еще на выходных мало что понимал(тем более с этими индаксами) , а теперь стало все понятно
Спасибо большое, вы лучшая 🥺💞😍🥰😘
Спасибо большое ❤❤❤❤
Спасибо!!
через 10 дней экз знаний 0
жизненная ситуация
Через 5
через 3
@@user-jd6lg6kp7l через 2
Через 2
Как хорошо, что 29, если и изменилось, то не сильно🥰
Спасибо
Сульфат меди выступает в роли окилителя. Это исключение из всех сульфатов. Это в ЕГЭ встречается. В отличии от солей азотной кислоты, которые все являются окислители.
Можете написать пример, пожалуйста, потому что я не знаю ни одной реакции, где бы именно сера +6 из сульфата была бы окислителем, и, мне кажется, тут не важен катион
Например BaSO4 + H2 -> BaS + H2O
@@grozny7304 я имела ввиду реакции в растворе, в растворе сульфаты не окисляют, это да, про эту реакцию согласна
Это я все знаю( Я не понимаю какие продукты получаются. В 90% я правильные реагенты беру, и в 90% у меня неправильные продукты.
Это судьба
ДА КАК С ЭТИМ СПРАВЛЯТЬСЯ
У меня скоро олимпиада,а я никак нигде не могу понять ,не смогла ли ещё ты?:(
тоже самое, и я никак не могу понять какие продукты..
Извините, вы в итоге узнали как понять какие продукты образуются????
А почему Вы пишите продуктом окисления фосфина марганцовкой сульфат марганца, если есть в продуктах ортофосфатная кислота?? Возможно будет осадок фосфата марганца??? Объясните.
потому что кислая среда
@@stroganova_katya но фосфат марганца (2) получают из кислых растворов! Альтернативными могут быть: 5K3P + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5K3PO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O; 10K3P + 16KMnO4 + 24H2SO4 = 23K2SO4 + 5Mn3(PO4)2 + MnSO4 + 24H2O; 10K3P + 16KMnO4 + 47H2SO4 = MnSO4 + 46KHSO4 + 5Mn3(PO4)2 + 24H2O, но и они содержат вещество с малым произведением растворимости, нужно рассматривать реальные условия?
Сначала не догнала, почему Ольга василенко объясняет овр, потом пригляделась, нет оказывается😂
Молодец
Я понимаю часть 10%😢
Возник вопрос... почему, если NaCl восстановитель, а H2SO4 конц окислитель, все равно не идёт реакция ОВР? 🥲
мне кажется тут и не должно быть ОВР, так как, соль+кислота - это реакция обмена, при условии что образуется газ или осадок
потому что вещества не меняют с.о
Физического смысла реакции на 40 минуте просто ноль
В плане?
Вот насторожило... Как электрик.... Теряют свою молярную массу.... Никто ничего не теряет это разные реакции раствора.... Которые нужно просто расписать... Что за болезнь😷
Это егэ подготовка ,не надо умничать коментаторы
А зачем так быстро говорить? Как из пулемёта. Для тех, кто более-менее понимает, может и нормально, но лично мне вообще стало всё ещё непонятнее, в голове ничего не осело. А тема интересная и полезная
Поставьте скорость медленней