Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия и классификация с примерами.
HTML-код
- Опубликовано: 8 фев 2025
- Окислительно-восстановительные реакции и их классификация. Краткая теория с примерами на практике.
Ссылки на видео с разбором приведенных примеров уравнений:
1) Первая реакция в примерах - свойства кислот • Химические свойства не...
2) Вторая реакция с хлором и хромом - • Химические свойства со...
3) Межмолекулярное ОВ - • Галогены (F, Cl, Br, I...
4) Внутримолекулярное ОВ - специфическое свойство, способ получения кислорода (надо заучивать).
5) Диспропорционирование - особое свойство азотистой кислоты, тоже надо заучивать.
Ссылки на дополнительные видео:
1) ОВР Метод электронного баланса • Окислительно-восстанов...
2) ОВР Решение ЕГЭ (подробно) • ЕГЭ по химии. Решаем о...
3) ОВР Метод электронно-ионного баланса • Окислительно-восстанов...
4) Плейлист по ОВР (все видео по теме) • Окислительно-восстанов...
Блин ребят реально помогло))))) никогда в жизни Химии толком то небыло ) а так за 20 мин до пары всё понял )))) Спасибо вам большое
Спасибо вам за отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо огромное , дай бог вам здоровья и процветания Вашему каналу😊
Спасибо вам за позитивный отзыв и теплые пожелания!
Все очень понятно и подробно, хороший канал давно искал такой, скоро экзамены по неорганике, очень даже помогает подготовиться. Успеха этому проекту.
Спасибо вам за теплый отзыв и пожелания! Рада, что мои видео помогают в подготовке к экзаменам :-)
Ураа! Спасибо Вам большое , поняла все благодаря тому , что вы очень старательно и понятно объяснили то , что другие мелочились объяснить . Хотя все писали в других видео " Оооо Как все понятно " , но у меня было куча вопросов и путоницы в голове , но вы объяснили так просто и ясно , что думаешь "Зачем все учителя все так усложняют , ведь все так просто !" Спасибо , что Вы не такая , нам бы в класс такого учителя ((
+Елена Мохначева, спасибо Вам за такой теплый отзыв! Рада, что мой труд приносит пользу и помогает в самоподготовке по химии. Поздравляю Вас с началом учебного года и желаю успехов в учебе!
Спасибо!)
Закрепляю тему окислительно восстановительные реакции, и эти видео очень помогают!! СПАСИБО!!!!!
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Боже,какая Вы молодец.Я долгое время не понимала химию,а сегодня просмотрела ваши видео и поняла на сколько я была глупа.С вашим объяснением,химия дается легко и просто.Спасибо вам огромное!!!
Очень рада! Спасибо вам за позитивный отзыв!
СПАСИБО ВАМ ОГРОМНОЕ,ВЫ ОЧЕНЬ ПОМОГЛИ,НАКОНЕЦ ТО ДО МЕНЯ ДОШЛО❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤
+Amina Curly, а вам спасибо за такой позитивный и эмоциональный отзыв!
Хорошо , спасибо за ответ.
Пожалуйста :-)
Спасибо большое, благодаря видео понял тему.
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Очень боюсь брать этот предмет на сдачу, т.к. считаю его очень сложным, однако он перестаёт таковым быть с каждым просмотренным видео) Спасибо большое за ваши уроки)
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-) Желаю вам удачи в подготовке к экзамену!
Мне бы такого учителя по Химии
Спасибо за отзыв :-)
Не говори !
Спасибо огромное
Пожалуйста :-) Рада, что видео помогло!
Спасибо Вам!
И еще раз, пожалуйста!
Рада, что помогла :-)
Велике Вам дякую!
+Дарина Пыхтина, пожалуйста! Спасибо за комментарий!
Спасибо💛
Пожалуйста :-)
thank you))
Пожалуйста :-)
Ещё есть конпропорционирования Конпропорциони́рование - окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.
Да, согласна. Вы правы.
большое вас спасибо!
Пожалуйста :-) Спасибо вам за комментарий!
Спасибо Вам огромное за ваши доступные видео-уроки.смотрим с интересом.Если не трудно,объясните,пожалуйста,что значит в овр реагенты не должны реагировать, а также продукты?заранее благодарю
Здравствуйте!
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что видео полезны :-)
Уточните пожалуйста фразу "реагенты не должны реагировать" в ОВР (окислительно-восстановительных реакциях).
Реагенты должны реагировать, на то они и реагенты. Если реагенты не будут реагировать между собой, то реакция не пойдет.
KCLO3+...(KJ)+H2SO4----J2+...+KCL+H2O(почему именно KJ в левой части, а к примеру не HJ?) J-это йод))
KMnO4+...(KBr)+H2SO4----MnSO4+Br2+...+H2O(опять же почему именно KBr вместо HBr?)
Галогеноводороды и их соли... как их правильно подбирать в ОВР?!
На самом деле можно и так: KMnO4+HBr->KBr+MnBr2+Br2+H2O
Выбор зависит от того, сколько реагентов вам надо вписать. Если два, то берете бромоводородную кислоту, а если три - то бромид калия или натрия и третье в-во, которое будет определять тип среды (кислый / щелочной / нейтральный). Чаще используют соли только потому, что можно изменять тип среды, т.к. если взять кислоту галогеноводорода, то тип среды будет кислый сразу. Потом в лаборатории чаще есть соли, чем кислоты, за исключением соляной кислоты, поэтому берут соли. И для демонстрации разных продуктов реакции с разным цветом удобнее показывать на примере одной и той же соли с одним и тем же окислителем, но в разных средах. Это наглядно показывает, что реакции протекают по разному в зависимости от среды.
Надеюсь, я ответила на ваш вопрос.
Здравствуйте, спасибо за объяснение, очень интересно. Только я не очень хорошо поняла, почему в реакции с хромом, в 9:20 почему здесь мы пишем перёд хромом двойку, разве не надо ставить двойку маленькую после Cr? ( 2Cr+6 / Cr2+6 )
Здравствуйте! Вы имеете ввиду в балансе коэффициент перед хромом? Если так, то в балансе мы только у простых веществ сохраняем индексы. Если элемент входит в состав сложного, то индекс в формуле вещества переходит в коэффициент. Получается:
1) H2O2 + ... = O2 + ..., мы должны написать так в балансе 2О(-1) -- О2
2) K2Cr2O7 + .... = CrCl3 + ..., мы получим
2Cr(+6) = 2Cr (+3)
Это особенность записи баланса для ОВР. Она упрощает расчет электронов.
@@Деньзнаний-ж5щ Теперь я поняла, спасибо вам огромное за объяснение 🤩👍♥️
@@confidance1954, пожалуйста :-) Рада, что помогла!
Спасибо 😁
Пожалуйста :-)
Очень помогло
Спасибо вам за отзыв! Рада, что помогла :-)
Здравствуйте, я ничего не поняла. Вы объяснили хорошо, но я не поняла эту тему. Спасибо все равно)
Здравствуйте. Попробуйте посмотреть вот это видео ruclips.net/video/FoBv4aiDocg/видео.html
Пожалуйста, надеюсь, поможет.
а как вы узнали что именно такие продукты реакции выйдет??
Первая реакция в примерах - свойства кислот ruclips.net/video/XDS1Mo62Y0s/видео.html
Вторая реакция с хлором и хромом - ruclips.net/video/uL9GEV9x2uU/видео.html
Межмолекулярное - ruclips.net/video/KjAI_7YXOMA/видео.html
Внутримолекулярное - специфическое свойство, способ получения кислорода (надо заучивать).
Диспропорционирование - особое свойство азотистой кислоты, тоже надо заучивать.
7:50 так ведь у хрома должна быть степень окисления +2 по таблице Менделеева, почему тут +3:? Объясните, пожалуйста.
Хром относится к d-элементам, для них валентность считается иначе, чем для элементов главных подгрупп. Хром чаще всего проявляет степени окисления +3 и +6.
Здравствуйте, а почему в реакции перед хромом Вы поставили двойку , ведь двойку ставят , когда элемент двухстоечный , например : CL2 N2 Br2 I2 O2 O3 F2 .
Здравствуйте.
В случае соединения с хромом, ставится коэффициент 2, т.к. каждый атом одной молекулы принимает участие в ОВР. Без этой двойки баланс будет не точным.
6:20 я так и не поняла почему плюс 2 электрон а
Электрон - это отрицательный заряд. Если мы имеет заряд + и прибавляем электроны (отрицательные заряды), то переходим в 0 или минус.
Здравствуйте ,а подскажите почему (где-то 12:25 минута) почему у хлора не стоит потом коэффициент 3 ?когда он окислитель. Не понимаю ,подскажите пожалуйста
Здравствуйте! Если Вы про коэффициенты в полуреакциях, то хлор не имеет коэффициента 3, т.к. нас интересует тот хлор, который проявил себя как восстановитель, т.е. окислился до Cl2. А коэффициент 3 соответствует веществу CrCl3, где хлор своих окислительно-восстановительных свойств не проявлял (степень окисления - 1, как и в левой части).
В реакции №2 хлор - восстановитель, а хром - окислитель!
Надеюсь, я объяснила. Если что, уточните вопрос.
+День знаний спасибо большое ,за развернутый ответ !)
Тот случай, когда сложение - это вычитание.
:-)
Здравствуйте! Занимаюсь самообразованием по химии. Хочу полностью усвоить школьную программу. У меня много разных учебников, то есть одну тему читаю в 3-5 учебниках, но не могу наладить практику. То есть то что после параграфа либо очень мало, либо ответов к этому нет, а без ответов и решать нет смысла. Могли бы вы подсказать может какой то задачник с ответами либо рабочие тетради для школы или может есть что-нибудь еще ? Чтобы работать по схеме прошел тему, изучил теорию и решил несколько десятков типовых задач и более сложных, и потом сам их проверил.
+Александр Андреевич, здравствуйте! Из того, чем я пользуюсь для разбора задач - это задачники Гольфарб и Хомченко (в них есть ответы и примеры решения задач). У меня есть видео на тему химической литературы, которая мне нравится, вот ссылка ruclips.net/video/0GovK0xKsCg/видео.html
Подскажите пожалуйста,не могу понять как проходдит реакция,почему в правой половине столько Cl?
Как именносоставляется правая половина ?может у вас есть видео на эту тему,я не смог найти(очень нужнл)😭
Здравствуйте.
Даю ссылку на весь плейлист по ОВР (там 15 видео, но часть по органике). Если даже не нужны правила составления баланса, то смотрите сами реакции и мои пояснения, почему получается то или иное в-во.
Есть еще реакции в цепочках превращений, где я объясняю происхождение правой части реакции, тоже даю ссылку на плейлист ruclips.net/p/PL4JNldASPcsBzKYZcA1kbUbFPk6WkRye-
@@Деньзнаний-ж5щ
А как это все получается? Вообще есть первое видео?
Не совсем поняла вопрос, поэтому даю ссылку сразу на весь плейлист по ОВР, там сами найдете нужное видео ruclips.net/p/PL4JNldASPcsByriEQtkpI3hISIg2ZKIXT
у вас ошибка в 12:22!!! там должно быть +2е! разве нет?
Нет, ошибки нет. Посмотрите повнимательней, мы от хлора отщепляем электроны, чтобы из отрицательных частиц получить нейтральную.
Здравствуйте. Можете ли вы мне помочь? В кислой среде справа добавляется вода, а с левой стороны добавляется гидроксид или же водород. А в щелочной и нейтральной среде что добавляются?
Здравствуйте! В кислой среде слева добавляется водород, а в щелочной гидроксид-ионы или вода.
Посмотрите вот это видео, возможно будет понятнее ruclips.net/video/0cEG5_pON64/видео.html
Почему в электронном балансе 2Cr +6? Обычно вроде берут простт cr+6 , если это не простое в-во
Если не ставить коэффициент 2 перед хромом, то электронов будет +3. Вы немного путаете процесс присоединения/отдачи электронов с понятием степень окисления. Посмотрите вот это видео ruclips.net/video/7FKvgTYqqqk/видео.html
Помогите разобратся,как палучается реакция с правой стороны?не могу найти такую информацию
Здравствуйте.
Даю ссылку на весь плейлист по ОВР (там 15 видео, но часть по органике). Если даже не нужны правила составления баланса, то смотрите сами реакции и мои пояснения, почему получается то или иное в-во. ruclips.net/p/PL4JNldASPcsByriEQtkpI3hISIg2ZKIXT
Есть еще реакции в цепочках превращений, где я объясняю происхождение правой части реакции, тоже даю ссылку на плейлист ruclips.net/p/PL4JNldASPcsBzKYZcA1kbUbFPk6WkRye-
День знаний спасибо вам огромное,вчера сдал экзамен)))
Вам бы кошелек завести,люди бы благодарили бы вас за помощь и такой огромный труд
Почему во второй реакции Сl2 выпал?
А почему вы решили, что он "выпал"? Он выделился. Выделиться из среды реакции можно по-разному: выпасть в осадок или улетучиться как газ.
А вы, преподаватель
Да, я учитель химии и биологии.
двухатомный элемент.
Не элемент двухатомный, а вещество :-) Просто поправляю по терминам.
Не понимаю :/
Не отчаивайтесь. Вам сюда ruclips.net/video/FoBv4aiDocg/видео.html
Я не понимаю
+Николай Абрамов, сочувствую.
Спасибо большое
Пожалуйста :-)