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예제 17.1에서 아세트산소듐의 몰수를 변화(0.3->0.6몰) 시키면 그대로인가요?
질문이 있습니다.. 6:52 저는 전에 알려주신 루트(ka*c) 공식을 사용했는데, 약산 HA의 평형상수 값이 10-5승 보다 크기때문에 이 문제에선 공식을 사용할 수 없는걸까요?
잘들었습니다 그런데 질문이 있는데요ㅠㅠ약산이 해리되어서 아주 조금의 짝염기를 만드는데 여기서 짝염기는 강염기일수밖에 없잖아요그런데 그 짝염기가 가수분해가 잘 되지 않는것은 강염기는 맞지만( H+를 잘 받아들이지 않는것은) H2O가 더 약한산이기 때문에 인가요??
약산의 짝염기는 주로 약염기아닌가여
@@릉진 약산은 해리가 잘 되지 않아서 H+와 A-를 잘 만들지 않고 즉 짝염기인 A-는 A-로 존재를 잘 하지 않고 HA로 존재를 하기를 더 원하니까 강염기가 되는것이죠(H를 잘 받아들여 HA로 존재를 더 하기를 원하니까요!!)
@@porenouacherry5774 약산이 해리되어서 짝염기를 만들어도 짝염기는 약산의 세기에 따라 달라질 수 있어요. 또 수업내용에서 보면 HA가 첨가되거나 A- 가 첨가된 상황은 르샤틀리에 원리에 의해 정반응과 역반응을 방해하므로 가수분해가 더 안 이뤄지는 거죠
예제 17.1에서 아세트산소듐의 몰수를 변화(0.3->0.6몰) 시키면 그대로인가요?
질문이 있습니다..
6:52 저는 전에 알려주신 루트(ka*c) 공식을 사용했는데,
약산 HA의 평형상수 값이 10-5승 보다 크기때문에 이 문제에선 공식을 사용할 수 없는걸까요?
잘들었습니다 그런데 질문이 있는데요ㅠㅠ
약산이 해리되어서 아주 조금의 짝염기를 만드는데 여기서 짝염기는 강염기일수밖에 없잖아요
그런데 그 짝염기가 가수분해가 잘 되지 않는것은 강염기는 맞지만( H+를 잘 받아들이지 않는것은) H2O가 더 약한산이기 때문에 인가요??
약산의 짝염기는 주로 약염기아닌가여
@@릉진 약산은 해리가 잘 되지 않아서 H+와 A-를 잘 만들지 않고 즉 짝염기인 A-는 A-로 존재를 잘 하지 않고 HA로 존재를 하기를 더 원하니까 강염기가 되는것이죠
(H를 잘 받아들여 HA로 존재를 더 하기를 원하니까요!!)
@@porenouacherry5774 약산이 해리되어서 짝염기를 만들어도 짝염기는 약산의 세기에 따라 달라질 수 있어요. 또 수업내용에서 보면 HA가 첨가되거나 A- 가 첨가된 상황은 르샤틀리에 원리에 의해 정반응과 역반응을 방해하므로 가수분해가 더 안 이뤄지는 거죠