8:40 에서 암모니아의 분자당 원자수는 4가 맞습니다! '3NA/17'이 아니라 '4NA/17'로 계산하는 것이 맞습니다 ㅠㅠ 9:09, 11:24 에서 설명하는 실젯값과 상댓값의 차이는 '비' or '상댓값'을 구하는 문제에선 NA, 1몰의 부피 를 곱하거나 나누는 계산을 생략한다고 생각하셔도 괜찮습니다! ---- 영상에서 말하는 필기자료 다운 받는 곳 ---- 성주단지 블로그 메인 : seongjoodanji-tino.tistory.com/ 화학1 1단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/22 1-1. 화학의 유용성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/18 1-2. 화학식량과 몰(1) : seongjoodanji-tino.tistory.com/19 1-3. 화학식량과 몰(2) + 화학 반응식 : seongjoodanji-tino.tistory.com/20 1-4. 퍼센트 농도, 몰 농도 : seongjoodanji-tino.tistory.com/21 화학1 2단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/28 2-1. 원자를 구성하는 입자의 발견 + 동위 원소(평균 원자량, 평균 분자량) : seongjoodanji-tino.tistory.com/23 2-2. 보어의 원자 모형(러더퍼드 모형의 문제점) : seongjoodanji-tino.tistory.com/24 2-3. 현대 원자 모형 - 오비탈 : seongjoodanji-tino.tistory.com/25 2-4. 주기율표 : seongjoodanji-tino.tistory.com/26 2-5. 원소들의 주기성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/27 2단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/29 3-1. 화학 결합의 전기적 성질 & 이온 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/36 3-2. 공유 결합 & 금속 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/37 3단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/43 4-1. 동적 평형 : seongjoodanji-tino.tistory.com/31 4-2. 산 염기 정의 & 물의 자동 이온화 : seongjoodanji-tino.tistory.com/32 4-3. 중화 반응 : seongjoodanji-tino.tistory.com/33 4-4. 산화 환원 반응 : seongjoodanji-tino.tistory.com/34 4-5. 화학 반응에서의 열의 출입 : seongjoodanji-tino.tistory.com/35 4단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/42
쌤 화학 1단원 필기 합본에서 에서 몰과 개수 사이에 관계 4번에 보면 3.01 × 10^23 = 30.1 × 10^24 이렇게 된다고 되어있는데 30.1이 되었으니까 10^23이 되어야 하는 거 아닌가요? 그리고 5 × 6.02 × 10^23은 어떻게 나온건지 잘 이해가 안 돼요.. 30에서 5 × 6이 된건 이해가 되는데 뒤에 02는 어떻게 붙은건가요?ㅜㅜ
선생님 저는 진짜 답이 없는 것 같습니다. 화학 때문에 미칠 것 같아요 학원도 다니고 선생님 강의도 듣는데 개념은 다 알아도 문제가 전혀 안풀려요 이 영상을 완전히 제껄로 만들면 풀 수 있겠죠 … 시험이 다가올수록 불안감만 커지고 제가 열심히 하지 않았다고 생각하면서 해볼려고 해도 잘 안되네요 ㅠㅠ 2단원은 정말 완볃하게 했다고 자부할 수 있는데 1단원에 관련된 내용이 제 뇌가 못받아드린다는 생각이 들 정도로 너무 답답해서 댓글 남겨봐요 ㅠㅠㅠ
1단원을 제대로 이해하지 못한 상태에서 여러 사람의 강의를 듣게 되면 오히려 공부법에 혼동이 생길 수 있는데 약간 그런 상태인 것 같아요 ㅠㅠ 너무 조급하게 생각하지 마시고 기본 문제부터 차근차근 풀어가면서 풀이법을 정리하시면 좋을 것 같아요. 혹시라도 문제 풀이 강의가 필요하시다면 커뮤니티 게시글 참고하셔서 모의고사 문제로 정리해보세요 :)
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y질량/x질량 (상댓값)은 숫자에 의미를 부여하시면 안됩니다. x와 y의 결합 질량비를 결합 개수비로 연결짓는 과정이기 때문입니다. x와 y가 1:1의 질량비로 결합했다고 해서 1:1의 개수비로 결합하는게 아니에요. 예시로 설명해드릴게요. X와 Y로 이루어진 물질 A의 x와 y가 1:1의 질량비로 결합하고, X와 Y로 이루어진 물질 B의 x와 y가 1:2의 질량비로 결합한다고 합니다. A를 보면 1:1의 질량비로 결합하고 있지만 이 말이 분자식이 XY라는 것은 아닙니다. 단, 만약 A의 분자식이 XY였다면, B의 분자식은 XY2가 되는거죠. 같은 X에 결합한 Y의 질량이 2배니까요. 이렇게 생각을 하셔야됩니다! 질량을 그대로 개수로 연결짓지 마시고 '질량이 2배가 되면 결합하는 개수도 2배가 된다'라고 생각하셔야 해요!
@@오오-s9y-b1j 예를 들어 메테인과 암모니아 기체가 혼합되어 있는 용기와 이산화탄소만 들어 있는 용기의 밀도를 비교해봅시다. 온도와 압력이 일정하다면 기체의 분자량비가 밀도비와 같지만 메테인과 암모니아가 혼합되어 있는 경우 혼합된 비율에 따라 분자량(평균값)의 크기가 달라지게 됩니다. 이 경우에는 단순하게 밀도비 = 분자량비를 이용하지 않고, 밀도비=평균분자량비를 이용해야합니다!
![티노화학[성주단지]](http://yt3.ggpht.com/47wz77hKwJ5-UeJsXBs7XNgYO6mZVJrs7MnmKKWvyxQ9PCplkbxQbVZlNhKIaEv5tXqx9AAiqg=s48-c-k-c0x00ffffff-no-rj)
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8:40 에서 암모니아의 분자당 원자수는 4가 맞습니다! '3NA/17'이 아니라 '4NA/17'로 계산하는 것이 맞습니다 ㅠㅠ
9:09, 11:24 에서 설명하는 실젯값과 상댓값의 차이는 '비' or '상댓값'을 구하는 문제에선 NA, 1몰의 부피 를 곱하거나 나누는 계산을 생략한다고 생각하셔도 괜찮습니다!
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화학1 1단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/22
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4단원 [n분화학] 필기자료 : seongjoodanji-tino.tistory.com/42
쌤 화학 1단원 필기 합본에서 에서 몰과 개수 사이에 관계 4번에 보면
3.01 × 10^23 = 30.1 × 10^24
이렇게 된다고 되어있는데 30.1이 되었으니까 10^23이 되어야 하는 거 아닌가요?
그리고 5 × 6.02 × 10^23은 어떻게 나온건지 잘 이해가 안 돼요..
30에서 5 × 6이 된건 이해가 되는데 뒤에 02는 어떻게 붙은건가요?ㅜㅜ
@@user-nv2vo1lb8c 오타가 있었네요 ㅠㅠ
말씀하신대로 30.1×10^23이 맞습니다!
그리고 30.1을 5로 나눠보시면 6.02가 나옵니다!
그래서 5 × 6.02로 바꿔쓴 뒤 몰로 바꿔주는거죠!
@@tino_chemistry 아하 그렇군요! 감사합니다!!
진짜 감사합니다 이해 안 되던 부분도 다 이해 됐고 저 완전 쌩기초도 잘 못 풀어서 막막했는데 완자 1단원 거의 다 풀었어요 정말 감사합니다 예시까지 설명해주시는게 너무 좋아요
도움이 된 것 같아 기분이 좋네요! 시험에서 좋은 성적 맞고 오시길 기다리고 있을게요. 모르는 게 생기면 댓글 남겨주세요! :)
휴 ㅠㅠ 돌아와주셔서 감사해요🥲🙏 영상 다 사려져서 순간 식겁했어요ㅠㅠㅠㅠㅠㅠ 열심히 공부하겠습니다ㅜㅜ
선생님 수업에 많은 도움 받고있어요
미리 모든 강의에 감사드려요~
저희 학교가 이상한건지 일반고인데도
고1이 화학을 그냥 나가더라구요..
진짜 풀다가 죽을뻔했는데 선생님 덕분에
살았습니다.. 사랑합니다..
와... 고생이 많으시네요 ㅠㅠ 도움이 되었다니 다행입니다! 시험까지 화이팅이에요 :)
와 문제 풀다가 나왔던 모르는 표현들을 다 설명해주셨네요ㅠㅠ 진짜 감사합니다
진짜 최고에요 학교수업만 듣고 이해했다고 생각하고 문제풀면 항상 틀렸는데 드디어 완벽한 영상을 찾았네요!! 너무 감가합니다❤❤
1단원이 그래서 참 어렵죠 ㅎㅎ 문제 풀다가 또 막히는 부분 있으면 놀러오세요!
선생님 감사합니다 화학 시험 볼때 도움 많이 됐습니다.😘
아니 내가 딱 원하던것만 있네...ㅎㅎ 사랑해요❤
감사합니다 생선님
흑...어제 화학 쳤는데....어째서 오늘 뜬거야.....
진짜 사랑해요 선샌님
진짜 진짜 정말로 감사합니다
감사해요사랑해요.....ㅠㅠ
감사합니다 ㅠㅠ ❤❤
진짜진짜감사합니다이해완잔히햇어요 ㅠㅠㅠㅠㅠ
선생님 사랑합니다
선생님 저는 진짜 답이 없는 것 같습니다.
화학 때문에 미칠 것 같아요
학원도 다니고 선생님 강의도 듣는데 개념은 다 알아도 문제가 전혀 안풀려요
이 영상을 완전히 제껄로 만들면 풀 수 있겠죠 … 시험이 다가올수록 불안감만 커지고 제가 열심히 하지 않았다고 생각하면서 해볼려고 해도 잘 안되네요 ㅠㅠ
2단원은 정말 완볃하게 했다고 자부할 수 있는데 1단원에 관련된 내용이 제 뇌가 못받아드린다는 생각이 들 정도로 너무 답답해서 댓글 남겨봐요 ㅠㅠㅠ
중간고사는 좀 늦은 거 같긴한데 메가스터디 훈구쌤 추천해요
1단원을 제대로 이해하지 못한 상태에서 여러 사람의 강의를 듣게 되면 오히려 공부법에 혼동이 생길 수 있는데 약간 그런 상태인 것 같아요 ㅠㅠ 너무 조급하게 생각하지 마시고 기본 문제부터 차근차근 풀어가면서 풀이법을 정리하시면 좋을 것 같아요. 혹시라도 문제 풀이 강의가 필요하시다면 커뮤니티 게시글 참고하셔서 모의고사 문제로 정리해보세요 :)
하…사랑합니다ㅠㅠ
10:38에서 그러면 1g에 들어있는 전체원자수를 분자량분의 구성원자수로 바꿔서 계산해도 맞는건가요?
정확한 값을 찾으려면 분자에 NA(아보가드로수)가 들어가야하지만 비를 구하거나 크기를 구하는 경우에는 분자당원자수/화학식량 으로 계산해주시면 됩니다!
18:43
감사합니다ㅜㅜㅜ
9:11 왜 NH3를 몰로바꾸면 3Na/17인가요…ㅠㅜ 4Na/17로 이해했어요😢
제가 실수했습니다... ㅠㅠ 말씀하신대로 4가 맞습니다! 혼동드려 죄송해요😂😂
21:56에 x2y가 되면 y의질량/x의질량이 1/2가 되는거 아닌가요…..ㅜㅜㅜ
분숫값을 그대로 분자식에 연결지으시면 안됩니다!!
분숫값의 비를 분자에 결합된 원자의 개수비로 생각하고 문제를 푸셔야돼요.
y의질량/x의질량 분숫값은 상대적인 값이므로 절대 개수랑 바로 연결지으시면 안돼요 ㅠㅠ
저 티노화학님 영상강의 다 보고 완자 몰 문제 푸는데 해설도 이해안가고 그냥 완전 개념이랑 다른느낌이들어요 ㅠ 완자문풀도 다시 올려주세요
완자 문풀 영상을 다시 올리게 되면 이 채널도 날아갑니다... ㅠㅠ 저작권 침해 없이 문풀 할 수 있는 방법을 고민 중이니 조금만 기다려주세요 ㅠㅠ
두고두고 볼려했는데 검색해도 없어서 공포를 느꼈었어요 없어지신줄 알았는데 그런 사정이 있었다니 ...ㅠㅠ 안타까워요
앗 공포까지 느끼셨다니 ㅎㅎ 감사합니다. 그래도 다시 시작할 수 있으니 또 천천히 달려볼게요!
선생님 영상 잘 보고 있어요!! 혹시 필기자료 모아둔 곳 있지않았나용? 링크있을까요??
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화학1 1단원 합본 : seongjoodanji-tino.tistory.com/22
1-1. 화학의 유용성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/18
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2-1. 원자를 구성하는 입자의 발견 + 동위 원소(평균 원자량, 평균 분자량) : seongjoodanji-tino.tistory.com/23
2-2. 보어의 원자 모형(러더퍼드 모형의 문제점) : seongjoodanji-tino.tistory.com/24
2-3. 현대 원자 모형 - 오비탈 : seongjoodanji-tino.tistory.com/25
2-4. 주기율표 : seongjoodanji-tino.tistory.com/26
2-5. 원소들의 주기성 : seongjoodanji-tino.tistory.com/27
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3-1. 화학 결합의 전기적 성질 & 이온 결합 : seongjoodanji-tino.tistory.com/36
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생각해보니 영상 옮기면서 댓글도 다 사라졌겠네요 ㅠㅠ 위 링크 참고해주세요!
네ㅠ 감사합니당!
쌤 8번에 첫번째 거 y질량/x질량이 1인데
어떻게 x2y가 되나요? 이렇게 되면 1/2가 되는게 아닌지ㅜㅜㅜ 여기서 너무 이해가 안 가서 문제가 풀리질 않네요
y질량/x질량 (상댓값)은 숫자에 의미를 부여하시면 안됩니다.
x와 y의 결합 질량비를 결합 개수비로 연결짓는 과정이기 때문입니다.
x와 y가 1:1의 질량비로 결합했다고 해서 1:1의 개수비로 결합하는게 아니에요.
예시로 설명해드릴게요. X와 Y로 이루어진 물질 A의 x와 y가 1:1의 질량비로 결합하고,
X와 Y로 이루어진 물질 B의 x와 y가 1:2의 질량비로 결합한다고 합니다.
A를 보면 1:1의 질량비로 결합하고 있지만 이 말이 분자식이 XY라는 것은 아닙니다.
단, 만약 A의 분자식이 XY였다면, B의 분자식은 XY2가 되는거죠.
같은 X에 결합한 Y의 질량이 2배니까요.
이렇게 생각을 하셔야됩니다!
질량을 그대로 개수로 연결짓지 마시고 '질량이 2배가 되면 결합하는 개수도 2배가 된다'라고 생각하셔야 해요!
6번에 기체 부피가 다를때도 성립하나요? 성립한다면 이유도 알려주시면 감사하겠습니다ㅠㅠ
밀도는 질량/부피 로 계산하는데 '기체의 부피가 다르다 -> 질량도 다르다' 이기 때문에 분모 분자가 함께 변화하면서 밀도의 크기는 달라지지 않게 됩니다! 그래서 온도와 압력만 일정하다면 항상 6번은 사용할 수 있습니다 :)
@@tino_chemistry 와 어렵게 생각하고 있었는데 간단한거였군요!! 감사합니다😢😢
혼합기체라고 했는데 어떤경우일때 안되는지 예시 좀 들어주실수 있나요?
@@오오-s9y-b1j 예를 들어 메테인과 암모니아 기체가 혼합되어 있는 용기와 이산화탄소만 들어 있는 용기의 밀도를 비교해봅시다. 온도와 압력이 일정하다면 기체의 분자량비가 밀도비와 같지만 메테인과 암모니아가 혼합되어 있는 경우 혼합된 비율에 따라 분자량(평균값)의 크기가 달라지게 됩니다. 이 경우에는 단순하게 밀도비 = 분자량비를 이용하지 않고, 밀도비=평균분자량비를 이용해야합니다!
18:22 😅 에서 왜 CxHy가 CH4 인가요ㅠ? 12x:y=3:1 일때 4x=y=1:1 이니 y=1이고 X는 4여서 C4H 아닌가요ㅜㅜ?
4x=y 를 만족하려면 x=1, y=4가 되어야 합니다!
8번에 x의 질량 분에 y의 질량이 x의 mol분에 y의 mol로 나타나게되는데 왜 x의 개수 분에 y의 개수로 봐도 가능한건가요?
ruclips.net/video/QY-CGzyLP8M/видео.htmlsi=y_84KVz98W5h3teY
이 영상에서 보다 자세히 설명하였습니다! 참고 부탁드려요 :)
3번 문항에 17분의 4아닌가요? 왜 3이죠ㅜㅜㅜ
4가 맞습니다...! 오타입니다 ㅠㅠ
🥹🥹감사합니다!
PDF 파일 중에 분자에 들어있는 원자의 개수 고려하기에서 CH4에 들어있는 H원자가 2mol-> CH4 1/2mol 존재한다는데 이해가 잘 안돼요...
ruclips.net/video/lvDWwBio-L4/видео.html
이 영상을 보고 오시면 바로 이해가 되실겁니다!!!
암모니아의 분자당 원자수 3이 아니라 4 아닌가요??
4가 맞습니다...! 혼동드려 죄송해요 ㅠㅠ
12:00
선생님 8분 44초에서 왜 분자당 원자수가 3개인가요ㅠ
실수입니다 ㅠㅠ 4개가 맞습니다!
9:40
8번문항에서 A B C의 x,y의 개수가 다른건 분자식이 달라서 그런건가요? 왜요..?
다른 댓글에 링크 달아 놓은 영상을 보면 이 내용도 같이 설명하고 있어요. 한 번 천천히 들어보시길 바래요!
7번 문항이 아예 이해가안됩니다 ㅠㅠ
탄화수소를 구성하고있는 원소의 질량비가 각각의 원자가 차지하고있는 원자량비라는게 무슨말이죠 ㅠ
ruclips.net/video/QY-CGzyLP8M/видео.html
이 영상에서 해당 내용을 자세히 설명해두었으니 한 번 보고 오시면 좋을 것 같아요!
나중에 체어맨 되라
흠.. 분명 개념영상은 이해했는데 이영상은 이해가 안되네요..
이 영상이 어렵다면 수능화학 2편을 보셔도 됩니다. 같은 내용인데 조금 더 쉽게 설명했어요!