certo, saberia me explciar como eu resolveria essa questão então??Qual seria a concentração de uma solução preparada com 50 g de soda cáustica (NaOH) em 0,5 L?
#Quimica Um operador de análises de laboratório ficou encarregado de determinar a concentração de uma solução de HCl. Para isto, ele montou um aparato experimental de suporte, garra e bureta. Encheu a bureta com 50,00 mL de uma solução de NaOH a 1,0 mol/L. Separou 25,00 mL da solução de HCl em um erlenmeyer e pingou, na solução, 5 gotas do indicador fenoftaleína. Realizou o procedimento de titulação e, quando a solução do erlenmeyer mudou de cor para o avermelhado, interrompeu oprocedimento. Mediu, então, o volume de NaOH gasto, na bureta, em 19,30 mL. Após isto, precisou calcular a concentração da solução de HCl usando os princípios de volumetria de neutralização. Pode-se afirmar que a concentração desta solução titulada pelo operador é de:
#Imagens de considere as mesma condicoes do exercicio anterior mas que a quantidade de titulante necessaria para alterar bruscamente o ph foi de 32ml de NaOH, e responda a seguir. calcule a concentracao em /l do acido acetico no vinagre calcule em g/ldo acido acetico no vinagre calcule se porcentagem % de acido no vinagre analisado esta dentro do recomendado
# QUIMICA.Realize o mesmo tipo de análise para o ácido acético, justificando cada classificação do diagrama de Hommel. Caso necessário, pesquise algumas fichas FISPQ, referenciando-as corretamente ao final da atividade. Atenção: não serão consideradas completas as descrições de classificação sem justificativa específica da substância.
Muito obrigado pelo video
De nada. (:
certo, saberia me explciar como eu resolveria essa questão então??Qual seria a concentração de uma solução preparada com 50 g de soda cáustica (NaOH) em 0,5 L?
#quimica Preparar 1 litro de solução clorada a 10% de um produto com 10% de cloro ativo (hipoclorito de sodio)?
porque n foi convertido o ml para litro ?
#Quimica
Um operador de análises de laboratório ficou encarregado de determinar a concentração de uma solução de HCl. Para isto, ele montou um aparato experimental de suporte,
garra e bureta. Encheu a bureta com 50,00 mL de uma solução de NaOH a 1,0 mol/L. Separou 25,00 mL da solução de HCl em um erlenmeyer e pingou, na solução, 5 gotas do indicador
fenoftaleína. Realizou o procedimento de titulação e, quando a solução do erlenmeyer mudou de cor para o avermelhado, interrompeu oprocedimento. Mediu, então, o volume de NaOH gasto, na bureta, em 19,30 mL.
Após isto, precisou calcular a concentração da solução de HCl usando os princípios de volumetria de neutralização. Pode-se afirmar que a concentração desta solução titulada pelo operador é de:
Olá, como separar o acido acético do vinagre de forma fácil.
#Imagens de considere as mesma condicoes do exercicio anterior mas que a quantidade de titulante necessaria para alterar bruscamente o ph foi de 32ml de NaOH, e responda a seguir. calcule a concentracao em /l do acido acetico no vinagre calcule em g/ldo acido acetico no vinagre calcule se porcentagem % de acido no vinagre analisado esta dentro do recomendado
# QUIMICA.Realize o mesmo tipo de análise para o ácido acético, justificando cada classificação do diagrama de Hommel. Caso necessário, pesquise algumas fichas FISPQ, referenciando-as corretamente ao final da atividade. Atenção: não serão consideradas completas as descrições de classificação sem justificativa específica da substância.
Ok eu admito, talvez eu não entenda química '-'
O negócio é continuar até entender, não existe nada que a gente não aprenda repetindo 1000 vezes kkk. Continue que com o tempo você vai entender!
Excelente!
De nada, fico feliz que tenha gostado Artesão do Carandiru (: