Parabéns Professor Igor, vem de uma plataforma que mais deixou com dúvida do que com aprendizado, mas com uma aula de 16 minutos me fez aprender o que não tinha aprendido em 45 minutos. PARABÉNS.
Que ótimo saber disso, Ryan, meu sonho e conseguir fazer uma plataforma só minha e poder ajudar ainda mais os alunos. Vamos ver se esse projeto sai do papel!!!
Cara, que canal impecável. Juro!!! Estava procurando informações sobre esse assunto e algumas aulas me confundiam mais do que ajudavam, e com você tô conseguindo entender tudo, aula super completa e didática. Parabéns!!
Professor, antes de mais nada, você é sensacional! Muito obrigada por compartilhar seu conhecimento de forma tão acessível. Estou aprendendo melhor química graças a você. Estou em dúvida de uma coisa: Qual a definição de constante? Pq eu já vi que tem Kc, Kb, Ka... mas o que é uma constante? Qual a definição para química deste termo "constante", independente de ser de equilíbrio ou qualquer outra. Obrigada!!
Olá Natália, tudo bom? Muito obrigado pelo comentário e pela pergunta! Vou tentar te ajudar com a sua dúvida! A constante de equilíbrio químico é uma expressão matemática que indica qual o rendimento de uma reação em equilíbrio, ou seja, se temos mais produtos ou reagentes. Deste modo, quanto maior for o valor numérico da constante, maior será a concentração de produtos, indicando um rendimento alto; por outro lado, um valor baixo de constante indica que temos um baixo rendimento e deste modo, temos mais reagentes que produtos. O termo constante indica que é um valor fixo e não sofre alterações, desde que a temperatura seja mantida constante! Espero que tenha te ajudado =)
Por que se usa a potência em vez de multiplicar? Eu acho ilógico quando o coeficiente for 3 ou mais, pois veja, se tem 3 NO2 por exemplo, e 1 NO2 é 2 mol, o certo para mim ficaria 3x2 = 6 mol, e não 2^3 que da 8.
prof, tive uma duvida no Ultimo exercicio. Pq eu n poderia aplicar a formula e dar a concentracao que eu queria como X e a que eu tinha como 0, 10 mol multiplicado Pelo valor da constante? Pq usar a ideia de gasto e formo, nessa questao? É pq rolou coisas antes de rola o equilibrio, e, por isso, devo pegar as concentracoes apenas da etapa em que rolou o equilibrio quimico das substancias? Resumindo, só queria entender o pq de não aplicar as concentracoes dada na formula normal sem usar essa ideia das inicial reage e eq.
É um padrão de resolução das questões de equilíbrio, Matheus. Sempre que vamos calcular uma constante de equilíbrio, temos que ter os valores das concentrações no equilíbrio e por isso fazemos a tabela com os pontos inicio, reage e equilíbrio. Por isso não podemos colocar direto o valor fornecido na constante! Espero que tenha ficado claro! Obrigado pelo comentário =)
No equilíbrio deve-se ficar de acordo com a lei de conservação de massas? Porque se formos contar 8 + 4 temo 12 mol/L e não 10 mol/L que tinha no inicio...Está certo?
Sim, Amanda, as reações obedecem a lei da conversação das massas! Mas não confunda "massa" com "mol - quantidade de matéria". Em mol as quantidades não são necessariamente iguais em relação a reagentes e produtos.
Mestre, sempre devemos converter a quantidade de matéria considerando mol/L? Por exemplo, se no enunciado falar que contém 1 mol num recipiente de 10L eu devo utilizar 0,1mol/L certo? Fiquei confuso nesse exercício abaixo, pq me parece que não levaram em conta essa conversão uma vez que o Kc = 4,93x10^-2 (PUC-MG) Um mol de H2 e um mol de Br2 são colocados em um recipiente de 10 L de capacidade, a 575 °C. Atingindo-se o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 0,20 mol de HBr está presente. Calcule o valor de KC, a 575 °C, para a reação H2 (g) + Br2 (g) 2 HBr (g)
Olá, Bruno! Sim, devemos sempre trabalhar com concentrações em mol/L. Neste exercícios da PUC todos os valores em mol serão divididos pelo volume de 10 L.
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Parabéns Professor Igor, vem de uma plataforma que mais deixou com dúvida do que com aprendizado, mas com uma aula de 16 minutos me fez aprender o que não tinha aprendido em 45 minutos. PARABÉNS.
Que ótimo saber disso, Ryan, meu sonho e conseguir fazer uma plataforma só minha e poder ajudar ainda mais os alunos. Vamos ver se esse projeto sai do papel!!!
Que canal sensacional! Aula de altíssima qualidade, mto boa.
Muito obrigado pelo reconhecimento, Jonathan! Fico muito feliz e isso ajuda a manter o canal e produzir aulas de qualidade. Valeu pelo comentário!
o melhor professor dessa plataforma, sem qualquer duvida!!
aprendi em 3 vídeos seus o que não consegui aprender em quase 3 meses de aula, me salvou pra prova de amanhã, muito obrigada 🤍
Uhuuuuuuuuuuu boa prova!!!
Cara que aulas incríveis! Não tive química no ensino médio inteiro e estou sofrendo na faculdade, suas aulas estão me ajudando muito! Obrigado prof! ❤
Eu tbm não tive cara, e agora estou sofrendo em Química Geral 2 e Química Orgânica 1, na faculdade.
Cara, que canal impecável. Juro!!! Estava procurando informações sobre esse assunto e algumas aulas me confundiam mais do que ajudavam, e com você tô conseguindo entender tudo, aula super completa e didática. Parabéns!!
Adorei a aula, muito bem explicado! Valeu professor
Obrigado, Paula!!! Valeu pelo comentário 😁😁😁
o melhor professor de quimica que chei até agora. No último xercicio acho que é 0,71
Uhuuuuuuuuuuuuuu
Obrigado professor, tenho uma prova de química amanhã e vc me salvou
vídeos resolvendo questões ajudam demais a fixar!!! brigada profe
Você falou com tanta leveza que até eu passei a achar fácil
Mas é fácil! Com um pouco de paciência e considerando o básico é possível chegar longe!
Tooop, top, divertido e sério ao mesmo tempo
Sem perder a ternura!!!
eu amei seu método de ensino! A tabela ajuda muito a materializar a interpretação do enunciado focando só no que importa, vou fazer desse modo sempre!
Que ótimo que gostou, Iara! Muito obrigado pelo comentário e bons estudos pra você 🤗🤗🤗
Aula impecável! Parabéns
Eu que agradeço, Thomaz
Que aula maravilhosa! Obrigada pelos conteúdos, professor❤️
Uhuuuuuu que bom que gostou, Maria. Fico muito feliz por isso! Continue estudando comigo aqui pelo canal! Bons estudos pra você 🤗🤗🤗
aula boa demais!! muito obrigada, prof! sucesso sempre!
Eu que agradeço o elogio, Maria Cecília. Muito obrigado por acompanhar o canal =)
muito didática! Amei a aula
Amei sua aula, obrigada!
Eu que agradeço, Rafa! Bons estudos pra você!!!
Aula super necessária, ajudou demais!!!!
Que bom que ajudou, Thiago!!!
Amei! aula incrível
Muito obrigado, Joselice!!!!
Incrivel😢❤
Obrigado 🤠🤠🤠
amei a aula te acompanho pelo stoodi tbm me salvou em quimica dmss
Que legal 😊
Pode acompanhar por aqui que é bem melhor, Fernanda!!!
Perfeitoooo🔥❤️🔥
Obrigado ☺️☺️☺️
Professor, antes de mais nada, você é sensacional! Muito obrigada por compartilhar seu conhecimento de forma tão acessível. Estou aprendendo melhor química graças a você. Estou em dúvida de uma coisa: Qual a definição de constante? Pq eu já vi que tem Kc, Kb, Ka... mas o que é uma constante? Qual a definição para química deste termo "constante", independente de ser de equilíbrio ou qualquer outra. Obrigada!!
Olá Natália, tudo bom?
Muito obrigado pelo comentário e pela pergunta!
Vou tentar te ajudar com a sua dúvida!
A constante de equilíbrio químico é uma expressão matemática que indica qual o rendimento de uma reação em equilíbrio, ou seja, se temos mais produtos ou reagentes. Deste modo, quanto maior for o valor numérico da constante, maior será a concentração de produtos, indicando um rendimento alto; por outro lado, um valor baixo de constante indica que temos um baixo rendimento e deste modo, temos mais reagentes que produtos.
O termo constante indica que é um valor fixo e não sofre alterações, desde que a temperatura seja mantida constante!
Espero que tenha te ajudado =)
Perfeeitooo, professor!
Entendi em 15 minutos oq eu não aprendi em sala de aula por 3 dias
muito obrigada pela aula!!
Como consegue ser tão bonito e inteligente?
Genética hahahah brincadeira! Estudando mesmo =)
obrigado!
Valeu! 🥰
Muito obrigada!!!
Por que se usa a potência em vez de multiplicar? Eu acho ilógico quando o coeficiente for 3 ou mais, pois veja, se tem 3 NO2 por exemplo, e 1 NO2 é 2 mol, o certo para mim ficaria 3x2 = 6 mol, e não 2^3 que da 8.
Ótimo vídeo! Professor, qual é o programa que foi usado pra resolver a questão? Achei muito bom! Obrigada!
Oi Larissa, muito obrigado pelo elogio. Eu fiz um vídeo explicando como eu gravo as aulas. Da aula olhadinha: ruclips.net/video/7uF78lyXZgs/видео.html
prof, tive uma duvida no Ultimo exercicio. Pq eu n poderia aplicar a formula e dar a concentracao que eu queria como X e a que eu tinha como 0, 10 mol multiplicado Pelo valor da constante? Pq usar a ideia de gasto e formo, nessa questao? É pq rolou coisas antes de rola o equilibrio, e, por isso, devo pegar as concentracoes apenas da etapa em que rolou o equilibrio quimico das substancias? Resumindo, só queria entender o pq de não aplicar as concentracoes dada na formula normal sem usar essa ideia das inicial reage e eq.
É um padrão de resolução das questões de equilíbrio, Matheus. Sempre que vamos calcular uma constante de equilíbrio, temos que ter os valores das concentrações no equilíbrio e por isso fazemos a tabela com os pontos inicio, reage e equilíbrio. Por isso não podemos colocar direto o valor fornecido na constante! Espero que tenha ficado claro! Obrigado pelo comentário =)
@@IgorQuimica Mais claro impossivel. Muito obrigado por esclarecer a duvida, prof. Seu trabalho é maravilhoso, e de enorme qualidade.
Eu que agradeço por ter assistido a aula e ainda mandado dúvida. Para ficar mais claro, dê uma olhadinha nos exercícios resolvidos!!!
A constante de equilíbrio somente será adimensional se a diferença entre o número de mols de produtos e reagentes for = 0
No equilíbrio deve-se ficar de acordo com a lei de conservação de massas? Porque se formos contar 8 + 4 temo 12 mol/L e não 10 mol/L que tinha no inicio...Está certo?
Sim, Amanda, as reações obedecem a lei da conversação das massas! Mas não confunda "massa" com "mol - quantidade de matéria". Em mol as quantidades não são necessariamente iguais em relação a reagentes e produtos.
Mestre, sempre devemos converter a quantidade de matéria considerando mol/L? Por exemplo, se no enunciado falar que contém 1 mol num recipiente de 10L eu devo utilizar 0,1mol/L certo?
Fiquei confuso nesse exercício abaixo, pq me parece que não levaram em conta essa conversão uma vez que o Kc = 4,93x10^-2
(PUC-MG) Um mol de H2 e um mol de Br2 são colocados
em um recipiente de 10 L de capacidade, a 575 °C. Atingindo-se o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 0,20 mol de HBr está presente. Calcule o valor de KC, a 575 °C, para a reação
H2 (g) + Br2 (g) 2 HBr (g)
Olá, Bruno!
Sim, devemos sempre trabalhar com concentrações em mol/L. Neste exercícios da PUC todos os valores em mol serão divididos pelo volume de 10 L.
não entendi
Olá
Por definição, a Keq é definida como concentração em mol/L dividida pela por concentração padrão, igual a 1 mol/L
Complementando...
Assim, sempre haverá o total cancelamento do Kc. Não é correto, realmente, colocar unidades no Kc.
Total cancelamento das unidades do Kc.
Muito obrigado pelo comentário, Antônio!!! Bons estudos pra você 🤗🤗🤗