#Quimica calcule a densidade de uma solução que foi preparada com 1000g de soluto dissolvidos em 2000ml de água. Considere que a massa de água é igual ao seu volume(d,água=1g/ml)
respondi a seguinte questão que não bateu com o gabarito: considerando 1,5 L de uma solução aquosa a 0,65 mol/L de ácido sulfúrico. Qual ée a massa de soluto, em gramas, presente m 650 mL dessa soluçã?...........pode responder para eu ver qual o raciocinio correto?
#Química: Considere que uma “solução de bateria” típica apresente d = 1,3g/mL e 38% em massa de H2SO4. Determine a concentração do ácido: (H2SO4 = 98g/mol) a) em gramas por litro; b) em mols por litro.
#química Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% ( solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?? Geovana
Olá tudo bom? Desculpe não estamos mais a essa série do Estuda Mais responde. Tivemos um número muito grande de pedidos tando aqui quanto dos alunos dos cursos do Estuda Mais e infelizmente tivemos que focar apenas nos alunos que fazem parte do curso "A Química do ENEM". Existem alguns planos de resoluções de questões, ou cursos com essa funcionalidade ou mesmo aulas particulares, caso tenha interesse envie uma mensagem no Whatsapp (67)99136-4416
Ué!!! A resposta não seria 80% da massa da solução, pois a pergunta deu a entender pedindo a porcentagem da massa da solução(sal mais água) enquanto os 20% são do soluto(sal) da solução.
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você explica muito bem
Fico feliz que tenha gostado. Desejo bons estudos e sucesso pra você!
Vc é demais. Entendo tudo que vc explica, Parabéns.
Muito obrigada, me ajudou muito
Só ele pra me salvar. É difícil encontrar uma vídeo aula de química q realmente entregue o q nós alunos não sabemos
Ajudo7 muito
#Quimica calcule a densidade de uma solução que foi preparada com 1000g de soluto dissolvidos em 2000ml de água. Considere que a massa de água é igual ao seu volume(d,água=1g/ml)
#quimica
#química 120g de NaOH são dissolvidos em 1.380g de água. Qual é o título desta solução?
Me ajuda porfavor
#QUIMICA
respondi a seguinte questão que não bateu com o gabarito: considerando 1,5 L de uma solução aquosa a 0,65 mol/L de ácido sulfúrico. Qual ée a massa de soluto, em gramas, presente m 650 mL dessa soluçã?...........pode responder para eu ver qual o raciocinio correto?
Muito feraaa
#Química: Considere que uma “solução de bateria” típica apresente d = 1,3g/mL e 38% em massa de H2SO4.
Determine a concentração do ácido: (H2SO4 = 98g/mol)
a) em gramas por litro;
b) em mols por litro.
Aprendi sim! Só espero ter sorte na prova de hoje 🙌✊🙌
Boa sorte Aline (:
#química
Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% ( solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água??
Geovana
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5 gramas de glicose a cada 100g da solução
Em 1000g terei X gramas de glicose
5. 100g de solução
50g 1000g de solução
#quimica A concentração de sódio em uma garrafa de água mineral e de 0,020% (m/v) .Qual e a concentração de sódio em ppm?
Ué!!! A resposta não seria 80% da massa da solução, pois a pergunta deu a entender pedindo a porcentagem da massa da solução(sal mais água) enquanto os 20% são do soluto(sal) da solução.
#Química Qual a porcentagem em massa de uma solução formada por 60g de NaOH e 140g de H2o ?
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Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita da dissolução de
120 g de hidróxido de sódio, NaOH,em 500 g de água.
Me ajude
#Química 100ml de uma solução 0,600 m de kcl e misturado com 80,0 ml de uma solução mais 80,0 ml de água.Qual e a concentração molar final da solução?
#Quimica
Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 gramas de sacarose em 200 mL de água. Qual a concentração em porcentagem dessa solução?
4%
vc é o melhor seu puto
E Quando o valor do m1 é maior do que o resultado prá ser dividido?
Encontre o titulo ea porcentagem em massa de uma soluçao preparada partir de 32gde HCL e 52g de agua
Explicou em 6 min o q o meu professor não consegue em 2 aulas
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#quimica Calcule a porcentagem em massa de 780 g de solução.
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