Parabéns, professor! Excelente aula! Que Deus abençoe pela iniciativa de compartilhar (e compartilhar com esse nível de excelência) os conteúdos de Química! Estou revendo esses conteúdos para um futuro concurso de um IF e seus vídeos tem me ajudado muito. Obrigado!
Год назад
Olá Jean! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Desejamos sucesso para você! Grande abraço!
Uma pergunta: porque na montagem do diagrama o da molécula de NO o Sigma 2p vem primeiro (antes dos pi) e na distribuição da molécula de CO os pi vem antes do sigma? Eu entendi perfeitamente para as homonucleares, mas não para as heteronucleares,
Olá Gabriela Salustiano! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Parabéns professor! Obrigada pelos vídeos! Uma dúvida... no final do vídeo o senhor fala que se a molécula for receber novos elétrons será pelo LUMO certo? Porém o HOMO está incompleto (pelo que entendi ainda comportaria 3 elétrons). Como ficaria essa questão?
Olá Natalia! Obrigado pelo seu comentário! O HOMO e o LUMO não podem ser o mesmo orbital. Se o orbital estiver incompleto ele terá ocupação por elétrons e será o HOMO da molécula. Para ser denominado LUMO o orbital não deve ter elétron algum. Um abraço!
Год назад
Olá Natalia! Obrigado pelo seu comentário! Muito boa sua observação e dúvida. Quando pensamos em espécies isoladas você está correta, podemos ter elétrons em orbitais semi preenchidos. Porém quando formamos uma molécula, os elétrons se agrupam aos pares ocupando orbitais de menor e depois maior energias. Tudo bem? Um abraço!
Muito obrigada pela aula prof! Estou na faculdade já e precisava rever o TOM pra inorgânica hahaha Uma dúvida que eu fiquei, quando eram moléculas diatômicas, havia uma distinção do diagrama para algumas moléculas, a ligação pi era mais para baixo e outras mais para cima da ligação sigma. Quando for moléculas heteronucleares, as ligações pi sempre ficarão acima da ligação sigma ligante?
2 года назад+2
Olá Bruna! Obrigado pelo seu comentário! Ele nos motiva a continuarmos o trabalho! Quanto a sua dúvida acredito que você esteja falando sobre os diagramas das moléculas homonucleares, onde o B2, C2 e N2 (e os outros elementos dessas famílias) tem o sigma ligante de maior energia que o pi ligante. Já para O2, F2 e Ne2 (e os outros elementos de suas famílias) o pi ligante que tem maior energia que o sigma ligante. Essa diferença entre as energias dos orbitais é explicada no vídeo (ruclips.net/video/EbOWg_NPzSk/видео.html). Já para moléculas heteronucleares o esperado é ter o pi ligante de maior energia que o sigma ligante sim. Tudo bem? Esperamos ter ajudado! Um abraço!
Bom dia, o vídeo e áudio estão desconexos, mas consegui entender.
3 года назад+1
Olá Bianca! Obrigado pelo seu comentário e pelo aviso! Iremos dar uma olhada no que houve. Mas que bom que conseguiu entender! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Conte conosco! Um abraço!
Professor, quando ol é igual a zero, a molécula diatomica homo, não se liga? Eu não entendi muito bem, no outro vídeo
2 года назад+2
Olá Sarah! Obrigado pelo seu comentário! Boa pergunta! É isso mesmo! Vamos dar exemplos aqui: a ordem de ligação 1 significa ligação simples entre os átomos, a ordem de ligação 2 representa a ligação dupla. A ordem de ligação zero significa que não tem densidade eletrônica significativa entre os átomos para formar uma ligação química, logo a ligação não existe e a molécula também não vai existir. Tudo bem? Conte conosco em seus estudos! Um abraço!
Olá professor, na OL do NO seria 2,5 mesmo? Não seria 1,5? Visto que há 8 orbitais ligantes e 5 anti-ligantes? Contando com os sigma * 2s também não?
2 года назад+1
Olá Anna! Obrigado pelo seu comentário! O que contamos é o número de elétrons em orbitais ligantes (L) e antiligantes (AL). No caso do NO tem-se 8 elétrons ligantes e 3 elétrons antiligantes, o que gera pela fórmula ordem de ligação 2,5. Resumindo, não é o número de orbitais que se considera, mas sim o número de elétrons em orbitais ligantes e em orbitais antiligantes. Tudo bem? Conte conosco! Um abraço!
Espero que vc gnahe bastante com seus vídeos, pq eles são maravilhosos. Parabéns e muito mais sucesso.
Olá Ayrton! Obrigado pelo seu comentário! Conte conosco em seus estudos! Um abraço!
obrigada e parabéns pela ótima aula professor
Olá kauany! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes em saber que gostou da aula! Um abraço!
Muitoo bom
Olá Berta! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!
Parabéns, professor! Excelente aula! Que Deus abençoe pela iniciativa de compartilhar (e compartilhar com esse nível de excelência) os conteúdos de Química! Estou revendo esses conteúdos para um futuro concurso de um IF e seus vídeos tem me ajudado muito. Obrigado!
Olá Jean! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Desejamos sucesso para você! Grande abraço!
Parabéns mestre! ótima aula! poderia postar a aula TOM ligações moleculares poliatômicas?
Obrigada. Aula sensacional
Olá Bruna! Muito obrigado pelo comentário e gentis palavras! Qualquer dúvida, escreva para nós! Conte conosco! Um abraço!
Muito obrigada, Professor!! Está me ajudando demais
Olá Régia! Obrigado pelo seu comentário! Conte conosco! Um abraço!
Muito bom professor
Olá Ana! Obrigado pelo seu comentário! Ele é um importante incentivo para continuarmos com esse projeto! Conte conosco! Grande abraço!
Uma pergunta: porque na montagem do diagrama o da molécula de NO o Sigma 2p vem primeiro (antes dos pi) e na distribuição da molécula de CO os pi vem antes do sigma? Eu entendi perfeitamente para as homonucleares, mas não para as heteronucleares,
VOCE ME SALVOU EM FISICO QUIMICA 4 OBRIGADAA
Olá Gabriela Salustiano! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Parabéns professor! Obrigada pelos vídeos! Uma dúvida... no final do vídeo o senhor fala que se a molécula for receber novos elétrons será pelo LUMO certo? Porém o HOMO está incompleto (pelo que entendi ainda comportaria 3 elétrons). Como ficaria essa questão?
o HOMO e LUMO pode ser o mesmo?
Olá Natalia! Obrigado pelo seu comentário! O HOMO e o LUMO não podem ser o mesmo orbital. Se o orbital estiver incompleto ele terá ocupação por elétrons e será o HOMO da molécula. Para ser denominado LUMO o orbital não deve ter elétron algum. Um abraço!
Olá Natalia! Obrigado pelo seu comentário! Muito boa sua observação e dúvida. Quando pensamos em espécies isoladas você está correta, podemos ter elétrons em orbitais semi preenchidos. Porém quando formamos uma molécula, os elétrons se agrupam aos pares ocupando orbitais de menor e depois maior energias. Tudo bem? Um abraço!
Muito obrigada pela aula prof! Estou na faculdade já e precisava rever o TOM pra inorgânica hahaha
Uma dúvida que eu fiquei, quando eram moléculas diatômicas, havia uma distinção do diagrama para algumas moléculas, a ligação pi era mais para baixo e outras mais para cima da ligação sigma. Quando for moléculas heteronucleares, as ligações pi sempre ficarão acima da ligação sigma ligante?
Olá Bruna! Obrigado pelo seu comentário! Ele nos motiva a continuarmos o trabalho! Quanto a sua dúvida acredito que você esteja falando sobre os diagramas das moléculas homonucleares, onde o B2, C2 e N2 (e os outros elementos dessas famílias) tem o sigma ligante de maior energia que o pi ligante. Já para O2, F2 e Ne2 (e os outros elementos de suas famílias) o pi ligante que tem maior energia que o sigma ligante. Essa diferença entre as energias dos orbitais é explicada no vídeo (ruclips.net/video/EbOWg_NPzSk/видео.html). Já para moléculas heteronucleares o esperado é ter o pi ligante de maior energia que o sigma ligante sim. Tudo bem? Esperamos ter ajudado! Um abraço!
@ muito obrigada prof! Era isso mesmo :)
Faz do BeH4²-.
Bom dia, o vídeo e áudio estão desconexos, mas consegui entender.
Olá Bianca! Obrigado pelo seu comentário e pelo aviso! Iremos dar uma olhada no que houve. Mas que bom que conseguiu entender! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Conte conosco! Um abraço!
Professor, quando ol é igual a zero, a molécula diatomica homo, não se liga? Eu não entendi muito bem, no outro vídeo
Olá Sarah! Obrigado pelo seu comentário! Boa pergunta! É isso mesmo! Vamos dar exemplos aqui: a ordem de ligação 1 significa ligação simples entre os átomos, a ordem de ligação 2 representa a ligação dupla. A ordem de ligação zero significa que não tem densidade eletrônica significativa entre os átomos para formar uma ligação química, logo a ligação não existe e a molécula também não vai existir. Tudo bem? Conte conosco em seus estudos! Um abraço!
Aula excelente, só tentaria reduzir o vicio de linguagem: "né", pois repete muito.
Culpado é o Gilzinho
Olá Just! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!
Olá professor, na OL do NO seria 2,5 mesmo? Não seria 1,5? Visto que há 8 orbitais ligantes e 5 anti-ligantes? Contando com os sigma * 2s também não?
Olá Anna! Obrigado pelo seu comentário! O que contamos é o número de elétrons em orbitais ligantes (L) e antiligantes (AL). No caso do NO tem-se 8 elétrons ligantes e 3 elétrons antiligantes, o que gera pela fórmula ordem de ligação 2,5. Resumindo, não é o número de orbitais que se considera, mas sim o número de elétrons em orbitais ligantes e em orbitais antiligantes. Tudo bem? Conte conosco! Um abraço!