Você é fera!!! Odiava essa teoria porque não entendia nada. Com suas aulas aprendi e estou amando esse conhecimento sobre a TOM. Muito obrigada professor, você tem o dom de ensinar de forma tão simples. Parabéns por sua didática....AmOoooooooooooooooooooooo!
Год назад
Olá Verônica! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Muito obrigado prof sou da Guiné-Bissau estudante da escola superior da educação "Tchico-Té" especialidade bioquímica assisto as suas aulas e tem me ajudado bastante, o meu maior sonho é especializar em química e ser um professor como senhor facilitando todo assunto da química um abraço aí.
2 года назад+1
Olá Iazide! Muito obrigado pelos eu comentário! E que felicidade em lhe conhecer! Conte conosco em seus estudos! Estamos a disposição no que pudermos ajudar! Grande abraço!
Professor muito obrigada por essa sequência de aulas!! Espero que continue sempre postando aulas, você é bom no que faz!
2 года назад
Olá Beatriz! Muito obrigado pelas suas gentis palavras e incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Que aula incrível! Consegui entender perfeitamente. Obrigada, professor.
2 года назад+1
Olá Cecília! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Aula incrível. A química já é linda, com um facilitador dedicado fica perfeita. Obrigada por tanta dedicação, professor!
2 года назад+1
Olá Lais! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! Ficamos muito felizes e vemos que estamos na direção correta! Valorizando sempre o conhecimento e a ajuda a todos! Um abraço!
Você é incrível, professor! Muito obrigada! Me ajudou super!
Год назад+1
Olá User! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Professor, que aulas!! agora estou compreendendo!!
Год назад
Olá Luan! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Professor muito obrigada por suas aulas maravilhosas!! minha vontade é de lhe dar um abraço de gratidão!!! Muito obrigada
2 года назад
Olá Régia! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Sucesso! Grande abraço!
Olá Ademiufal! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
que aula maravilhosa, parabens pela alta qualidade do seu conteudo professor :)
10 месяцев назад
Olá Victor! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Olá Bruna! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Olá Cristiane! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
estava tendo muita dificuldade em entender esse assutno, obrigada pela didática! Ficou super interessante e muito tranquilo de entender, me salvou! Mais uma inscrita
2 года назад
Olá Isabela! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! Ficamos muito felizes em saber que gostou do vídeo! Se puder nos ajudar a divulgar o vídeo para seus amigos, agradecemos muito! Conte conosco em seus estudos! Um abraço!
Olá Tom! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Olá Vanessa! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Olá Thaynara! Obrigado pelo seu comentário e palavras de incentivo! São muito importantes para continuarmos com esse projeto! Conte conosco! Um abraço!
2 года назад+1
Bom dia! Parabéns pela aula. No instante 28:27 vc mostra a combinação linear dos orbitais px, py e pz. Porque os orbitais py e pz não apresentam a mesma energia que os orbitais px? É por causa da geometria dos orbitais combinados? Obrigado
2 года назад
Olá Adoro química! Obrigado pelo seu comentário! Não achamos a figura referida no instante 28:27. Mas acho que entendemos sua questão. E você está certo! A interação entre orbitais px é frontal (forma orbitais moleculares sigma) de menor energia, enquanto que a interação entre orbitais py ou entre orbitais pz é lateral (forma orbitais moleculares pi) de maior energia. Isso é o que causa a energia desses orbitais não ser a mesma. Tudo bem? Conte conosco!
2 года назад+1
@ Então as interações paralelas entre os orbitais pi é que são responsáveis pela maior energia dos orbitais moleculares?
Ótima aula, professor! O senhor teria algum material de questões sobre a TOM disponível?
Год назад
Olá Jaqueline! Obrigado pelo seu comentário! Não possuímos material com questões sobre TOM, mas é uma excelente sugestão. Vamos anotar para o fututo. Obrigado! Um abraço!
Quanto maior for a ordem de ligação mais instável será a ligação?
Год назад+1
Olá Matheus! Obrigado pelo comentário! A ordem representa o número de ligações. Ordem 1 é ligação simples, ordem 2 ligação dupla e ordem 3 ligação tripla. Tudo bem? Um abraço!
Primeiramente, excelente aula, professor. Segundamente, minha dúvida. No cálculo da OL do B2 o correto não seria considerar os orbitais 1s também? Então ficaria 6-4 ao invés de 4-2. Daria na mesma mas isso não poderia levar a uma possível "perda de ponto" numa prova?
2 года назад+6
Olá Anderson! Obrigado pelo seu comentário! Você está correto, já que a ordem de ligação é dada considerando todos os orbitais ligantes e antiligantes da molécula. Porém a medida que as moléculas vão se tornando mais complexas, o número de orbitais vai aumentando e fica ruim desenhar todos eles que interagem. Por isso, costumeiramente costumamos desenhar somente os orbitais da camada de valência (última camada com elétrons), pois nas camadas internas os orbitais ligantes e antiligantes se anulam e não contribuem para a ordem de ligação. Ressaltamos que isso explica que para formar uma ligação química devemos observar principalmente as camadas de valência dos átomos. E sobre perder ponto, acreditamos que deve ser perguntado aos eu professor, pois é algo muito pessoal. justamente pelo entendimento acima, eu não tiraria ponto de meus alunos. Tudo bem? Conte conosco! Um abraço!
Professor tem algum programa computacional que representa esse conceito para uma visão do mundo real seria interessante isso?
3 года назад+1
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Seria realmente muito interessante! Temos alguns programas que representam moléculas em 3D como o Chem 3D Ultra e Avogadro. Um abraço!
Sempre que formos somar, sempre somamos o s1 né professor?
Год назад
Olá Ranulfogamer! Obrigado pelo seu comentário! Temos de somar na ordem de energia dos orbitais atômicos. Começando pelos 1S, depois 2S, 2P, 3S e assim sucessivamente. Tudo bem? Um abraço!
Olá Emmanuel! Obrigado pelo seu comentário! Essa teoria mostra que a molécula de C diatômico é teoricamente possível de existir, mas posso lhe afirmar que segundo as condições de pressão e temperatura normais de nosso planeta ela não existe. Tudo bem? Um abraço!
Professor o modelo atômico atual é baseado nesse estudo não é mesmo?
3 года назад+1
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Na verdade foi o desenvolvimento do modelo atômico que proporcionou a criação da teoria das ligações químicas. Tudo bem? Um abraço!
Você deve estar ganhando dinheiro da tv... A tv não fala da psicologia reversa da reversa, que ocorre desde 2010, no qual a tv já perdeu. Então aprenda mais essa para poder tentar fazer psicologia reversa.
3 года назад
Olá Jadilson! Obrigado pelo seu comentário! Um abraço!
Está dando tudo errado para vc e outras pessoas que estão sendo inocentes em continuar executando está técnica de neuropsicologia. Bj. Usem essa técnica para outro fim. Ganhei
3 года назад
Olá Jadilson! Obrigado pelo seu comentário! Um abraço!
Você é fera!!! Odiava essa teoria porque não entendia nada. Com suas aulas aprendi e estou amando esse conhecimento sobre a TOM. Muito obrigada professor, você tem o dom de ensinar de forma tão simples. Parabéns por sua didática....AmOoooooooooooooooooooooo!
Olá Verônica! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Parabéns pelo lindo trabalho!
Que aula BOA!!!
Muito obrigado prof sou da Guiné-Bissau estudante da escola superior da educação "Tchico-Té" especialidade bioquímica assisto as suas aulas e tem me ajudado bastante, o meu maior sonho é especializar em química e ser um professor como senhor facilitando todo assunto da química um abraço aí.
Olá Iazide! Muito obrigado pelos eu comentário! E que felicidade em lhe conhecer! Conte conosco em seus estudos! Estamos a disposição no que pudermos ajudar! Grande abraço!
boa sorte nessa jornada!!
Professor muito obrigada por essa sequência de aulas!! Espero que continue sempre postando aulas, você é bom no que faz!
Olá Beatriz! Muito obrigado pelas suas gentis palavras e incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Excelente!
Que aula incrível! Consegui entender perfeitamente. Obrigada, professor.
Olá Cecília! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Aula incrível. A química já é linda, com um facilitador dedicado fica perfeita. Obrigada por tanta dedicação, professor!
Olá Lais! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! Ficamos muito felizes e vemos que estamos na direção correta! Valorizando sempre o conhecimento e a ajuda a todos! Um abraço!
Você é incrível, professor! Muito obrigada! Me ajudou super!
Olá User! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Professor, que aulas!! agora estou compreendendo!!
Olá Luan! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Professor muito obrigada por suas aulas maravilhosas!! minha vontade é de lhe dar um abraço de gratidão!!! Muito obrigada
Olá Régia! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Sucesso! Grande abraço!
SHOW DE BOLA, PARABÉNS PELA AULA
Olá Ademiufal! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
que aula maravilhosa, parabens pela alta qualidade do seu conteudo professor :)
Olá Victor! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Obrigada, prof. Aula sensacional
Olá Bruna! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Muito agradecida!!!
Olá Cristiane! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
estava tendo muita dificuldade em entender esse assutno, obrigada pela didática! Ficou super interessante e muito tranquilo de entender, me salvou! Mais uma inscrita
Olá Isabela! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! Ficamos muito felizes em saber que gostou do vídeo! Se puder nos ajudar a divulgar o vídeo para seus amigos, agradecemos muito! Conte conosco em seus estudos! Um abraço!
Sensacional a explicação
Olá Tom! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Muito boa didática. Excelente professor!
Olá Vanessa! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito feliz e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
parabéns!
Olá Gabriela! Obrigado pelo comentário! Ficamos felizes em saber que gostou do vídeo! Desejamos sucesso! Um abraço!
Excelente didática, professor
Olá Thaynara! Obrigado pelo seu comentário e palavras de incentivo! São muito importantes para continuarmos com esse projeto! Conte conosco! Um abraço!
Bom dia! Parabéns pela aula. No instante 28:27 vc mostra a combinação linear dos orbitais px, py e pz. Porque os orbitais py e pz não apresentam a mesma energia que os orbitais px? É por causa da geometria dos orbitais combinados? Obrigado
Olá Adoro química! Obrigado pelo seu comentário! Não achamos a figura referida no instante 28:27. Mas acho que entendemos sua questão. E você está certo! A interação entre orbitais px é frontal (forma orbitais moleculares sigma) de menor energia, enquanto que a interação entre orbitais py ou entre orbitais pz é lateral (forma orbitais moleculares pi) de maior energia. Isso é o que causa a energia desses orbitais não ser a mesma. Tudo bem? Conte conosco!
@ Então as interações paralelas entre os orbitais pi é que são responsáveis pela maior energia dos orbitais moleculares?
@ Sim
Ótima aula, professor! O senhor teria algum material de questões sobre a TOM disponível?
Olá Jaqueline! Obrigado pelo seu comentário! Não possuímos material com questões sobre TOM, mas é uma excelente sugestão. Vamos anotar para o fututo. Obrigado! Um abraço!
Não é um professor, é um prefeito
Olá Renan! Obrigado pelo seu comentário! Conte conosco em seus estudos! Um abraço!
Quanto maior for a ordem de ligação mais instável será a ligação?
Olá Matheus! Obrigado pelo comentário! A ordem representa o número de ligações. Ordem 1 é ligação simples, ordem 2 ligação dupla e ordem 3 ligação tripla. Tudo bem? Um abraço!
Primeiramente, excelente aula, professor. Segundamente, minha dúvida. No cálculo da OL do B2 o correto não seria considerar os orbitais 1s também? Então ficaria 6-4 ao invés de 4-2. Daria na mesma mas isso não poderia levar a uma possível "perda de ponto" numa prova?
Olá Anderson! Obrigado pelo seu comentário! Você está correto, já que a ordem de ligação é dada considerando todos os orbitais ligantes e antiligantes da molécula. Porém a medida que as moléculas vão se tornando mais complexas, o número de orbitais vai aumentando e fica ruim desenhar todos eles que interagem. Por isso, costumeiramente costumamos desenhar somente os orbitais da camada de valência (última camada com elétrons), pois nas camadas internas os orbitais ligantes e antiligantes se anulam e não contribuem para a ordem de ligação. Ressaltamos que isso explica que para formar uma ligação química devemos observar principalmente as camadas de valência dos átomos. E sobre perder ponto, acreditamos que deve ser perguntado aos eu professor, pois é algo muito pessoal. justamente pelo entendimento acima, eu não tiraria ponto de meus alunos. Tudo bem? Conte conosco! Um abraço!
Pacotinhos de elétrons definidos em cada sub-nível onde o compartilhamento de sub-níveis de energia gera um orbital molecular não é mesmo professor?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Isso mesmo! Um abraço!
Professor tem algum programa computacional que representa esse conceito para uma visão do mundo real seria interessante isso?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Seria realmente muito interessante! Temos alguns programas que representam moléculas em 3D como o Chem 3D Ultra e Avogadro. Um abraço!
Sempre que formos somar, sempre somamos o s1 né professor?
Olá Ranulfogamer! Obrigado pelo seu comentário! Temos de somar na ordem de energia dos orbitais atômicos. Começando pelos 1S, depois 2S, 2P, 3S e assim sucessivamente. Tudo bem? Um abraço!
Essa teoria vem da quimica quântica apoiada pela fisica quântica não é mesmo professor?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Isso mesmo! Um abraço!
Esse carbono diatômico existe ? tá correto?
Olá Emmanuel! Obrigado pelo seu comentário! Essa teoria mostra que a molécula de C diatômico é teoricamente possível de existir, mas posso lhe afirmar que segundo as condições de pressão e temperatura normais de nosso planeta ela não existe. Tudo bem? Um abraço!
Professor o modelo atômico atual é baseado nesse estudo não é mesmo?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Na verdade foi o desenvolvimento do modelo atômico que proporcionou a criação da teoria das ligações químicas. Tudo bem? Um abraço!
Ganhei dessa pessoa
Olá Jadilson! Obrigado pelo seu comentário! Um abraço!
Você deve estar ganhando dinheiro da tv... A tv não fala da psicologia reversa da reversa, que ocorre desde 2010, no qual a tv já perdeu. Então aprenda mais essa para poder tentar fazer psicologia reversa.
Olá Jadilson! Obrigado pelo seu comentário! Um abraço!
Tenho tudo discriminado para usar a meu favor... Lembre-se disso
Olá Jadilson! Obrigado pelo seu comentário! Um abraço!
culpa é do gil
Olá Just! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!
concordo
Está dando tudo errado para vc e outras pessoas que estão sendo inocentes em continuar executando está técnica de neuropsicologia. Bj. Usem essa técnica para outro fim. Ganhei
Olá Jadilson! Obrigado pelo seu comentário! Um abraço!