Propriedades Moleculares e Teoria do Orbital Molecular - Aula 21

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  • Опубликовано: 11 дек 2024

Комментарии • 21

  • @danielsilveira6377
    @danielsilveira6377 13 дней назад +1

    Muito boa as suas aulas. Obrigado.

    •  8 дней назад

      Olá Daniel! Obrigado pelo comentário e incentivo! Ele é muito importante para o projeto! Um abraço!

  • @thaynarasouzadeandrade8920
    @thaynarasouzadeandrade8920 3 года назад +2

    Excelente aula, professor

    •  3 года назад

      Olá Thaynara! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!

  • @bertachiambochiambo6678
    @bertachiambochiambo6678 7 месяцев назад +1

    Excelente

    •  7 месяцев назад +1

      Olá Berta! Obrigado pelo seu comentário! É um importante estímulo para continuarmos! Um abraço!

  • @nara.cafe.a
    @nara.cafe.a 3 года назад +1

    Excelente aula

    •  3 года назад

      Olá Thaynara! Obrigado pelo seu comentário e incentivo! Que bom que gostou do vídeo! Se puder nos ajudar compartilhando com seus amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!

  • @gabrielalvesaraujo4271
    @gabrielalvesaraujo4271 7 месяцев назад +3

    Olá professor! Queria te parabenizar por seu conteúdo, que é excelente e que tem me ajudado muito no primeiro semestre da graduação. Tenho uma dúvida: vc falou no vídeo que, quando uma molécula recebe elétrons, eles vão para Lumo. Mas, se e Homo não estiver completo, esses elétrons ainda irão para o Lumo? Não seria energeticamente mais estável eles irem para os espaços restantes no Homo? No íon de oxigênio molecular que vc mostrou, os elétrons recebidos pelo composto foram para Homo, já que este se encontrava eletronicamente incompleto. Então, por esses motivos, fiquei com dúvida acerca disso.

    •  7 месяцев назад +3

      Olá Gabriela! Obrigado pelo seu comentário e gentis palavras! Os elétrons irão sempre para o orbital vazio (LUMO) ou semi preenchido (HOMO) de menor energia. Tudo bem? Um abraço!

  • @wottp8712
    @wottp8712 Месяц назад

    Professor, bom dia! Eu estava estudando o conteúdo e estou com dificuldade em um ponto importante. Queria saber qual será a ordem de distribuição dos elétrons quando eu tenho os orbitais sigma 2p, sigma*2p, pi2p e pi *2p. Cada exemplo que vejo coloca em um lugar diferente, ou eu que não estou conseguindo entender mesmo.

  • @hebersonchaves907
    @hebersonchaves907 3 года назад +2

    Professor o cálculos essas energias de ionização e a afinidade eletrônicas são tabeladas?
    Professor quando o senhor mas no final do vídeo falou sobre espécies moles e duros faltou o senhor colocar alguns exemplos de cada para facilitar melhor a compreensão, é uma dica professor.

    •  3 года назад

      Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Essas energias são tabeladas, geralmente temos os valores em livros de química geral ou no Handbook de química e física. Obrigado pela dica! Com os exemplos facilita mesmo! Temos essa parte de ácidos e bases duros e macios (ruclips.net/video/_Qa0Ih9wpZ8/видео.html) na playlist de ácidos e bases na química inorgânica. Um abraço!

  • @hebersonchaves907
    @hebersonchaves907 3 года назад +1

    Então professor segundo a ordem de ligação uma molécula que tem dupla ligação se for usar a lógica seria mais resistente a quebra dessa ligação pois deveríamos inserir mais energia, já na da simples ligação a energia é menor então seria muito mais fácil a quebra mas na real isso não acontece não é mesmo?

    •  3 года назад +1

      Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Comparando a energia necessária para quebrar uma ligação simples, por exemplo C-C, e uma ligação dupla, por exemplo C=C, é bem maior para a quebra da dupla ligação. Porém se formos comparar as energias da primeira ligação estabelecida entre átomos (ligação simples) e da segunda ligação estabelecida por átomos (segunda ligação que forma a ligação dupla, tudo bem?), a primeira ligação tem bem amis energia do que a segunda. Isso porque a primeira ligação é sigma (tem sobreposição de orbitais) e a segunda é pi (só tem aproximação de orbitais, logo é menos efetiva). Temos uma mais ampla explicação disso na aula de hibridização (ruclips.net/video/DrYgwijoPMY/видео.html) e teoria da ligação de valência (ruclips.net/video/XuApSPfsAUs/видео.html). Um abraço!

  • @hebersonchaves907
    @hebersonchaves907 3 года назад +1

    Então professor vê se eu entendi no caso o que na lógica se refere o Homo e Lumo, no caso do Homo serve para ver as camadas de alta ou baixa energia de ionização para a retirada de elétrons e o Lumo faz o contrário tudo na prática não é mesmo?

    •  3 года назад

      Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Esse é um conteúdo mais universitário, mas que é de fácil assimilação. Indo direto ao ponto, o HOMO seria a última camada (orbital) com elétrons, enquanto que o LUMO seria a primeira camada (orbital) sem elétrons. Tudo bem? Um abraço!

  • @hebersonchaves907
    @hebersonchaves907 3 года назад +1

    Professor quando o senhor fala de Homo estável o senhor se refere aos elétrons que estão próximos ao núcleo do átomo para poder retirá-lo precisará de uma grande energia de ionização pois as cargas positivas do núcleo tem mais força para atrair os elétrons que estão próximas a ele, porém, já os Homo de alta energia ao qual o senhor fala no vídeo se refere aos elétrons da ultima camada de valência ao qual estão muito afastados do núcleo atômico e assim o próprio núcleo tem pouca ação sobre ele e assim a energia de ionização para retira-los é menor não é mesmo professor?

    •  3 года назад

      Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Isso mesmo! Um abraço!

  • @justsomeone22.2
    @justsomeone22.2 24 дня назад +1

    culpa é do gil

    •  21 день назад

      Olá Just! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!