Muitíssimo obrigado, a explicação sobre o elétron não, necessariamente, ter que voltar ao mesmo subnível que saiu, foi esclareçedora, ajudou muito a entender o assunto.
Porque é necessário estar no estado ativado para realizar uma ligação? Se cada orbital comporta 2 elétrons, não seria necessário "tirar" um elétrons do subnível 2s. No orbital 2p, tem dois orbitais semipreenchidos e um vazio, tendo espaço para receber 4 elétrons p fazer ligação, não?
Professor, eu fiz o caso do SF4, mas tô na dúvida de como vai ficar. Após a hibridização ficou igual o seu exemplo, porém não sei se digo que é do tipo sp³d ou do tipo p³d por que não sei se existe
Professor, os orbitais híbridos apenas realizam ligações do tipo sigma? Por que no caso da hibridização sp3 não pode haver em um dos orbitais a ligação sigma e no restante, 3 ligações pi? Isto é, por que para ter a ligação pi é necessário um orbital a parte ("separado")?
Zanin vc acha que precisa base em quais matérias da quimica para começar organica? meu cursinho passou organica como primeira matéria mais eu não to entendendo porr4 nenhuma
O carbono precisa da hibridização, senão só faria 2 ligações. Mas, por qual motivo o Oxigênio (na água) precisaria hibridizar? Ele tem 2 orbitais P livres (com elétrons desemparelhados) que poderiam aceitar (e aceitam) 02 elétrons (vindos do Hidrogênio). Na água, não consigo ver uma explicação razoável para a hibridização...
Ótima pergunta, a resposta está na geometria dela, a geometria observada só pode ser explicada por hibridização... Da uma olhada na aula que fiz sobre geometria molecular.
No caso do Ferro que tem distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Se um elétron ganha energia, ele salta pra onde? De 4s2 para 3d6 ficando, por exemplo d7 ou d8? A questão é: o elétron com mais energia nem sempre estará na última camada? Nesse caso, ele estaria em 3d6, certo?
Melhor aula de hibridização que já vi
Opa,Opa, muito obrigado! Fico feliz em ter sido claro, pois é um assunto de grande abstração.
De longee
tbm acho, finalmente eu entendi esse conceito!
Meu Deus, oque você fez nesse vídeo não tem igual. Parabéns pelo trabalho que descomplicou oque ninguém consegue descomplicar dessa forma.
Muito obrigado ☺️
Procurei um monte uma aula que explique bem esse conteúdo e finalmente achei 😮
Que maravilha!
Sou professor de química, com certeza é uma das melhores didáticas que já vi. Parabéns!
Muito obrigado parceiro! 👊
Muitíssimo obrigado, a explicação sobre o elétron não, necessariamente, ter que voltar ao mesmo subnível que saiu, foi esclareçedora, ajudou muito a entender o assunto.
Que ótimo, fico muito feliz em ajudar!
Que aula incrível, consegue transformar conteúdos complexos mais fáceis!❤❤
Muito obrigado, bons estudos.
Não sei nem como agradecer... Me ajudou muito!
Imagina, sempre bom poder ajudar!
Essa, com certeza, é a explicação que eu mais procurava.
😉
Fantástico! Entregou tudo sem pedir nada. Sucesso!
Muito obrigado ❤️
amei, de todas as aulas de hibridização essa foi a melhor, primeira aula com esse professor gostei muito e me inscrevi no canal
MANO DO CÉU, como eu não descobri seu canal antes? TUA DIDÁTICA É PERFEITA, AULA MUITO TOP! MUITO OBRIGADO!
Valeu Gustavo! Bons estudos...
E se possível, não deixe de compartilhar o canal com os amigos !
Aula muito boa! Agora consegui entender! Obrigada, professor!
Obrigado
Meu amigo sua didática é simplesmente perfeita
😊 muito obrigado Marcelo!
Cara, eu te amoo!! Melhor aula desse assunto!![
Obrigado ☺️
nossa prof minha cabeça tava quase explodindo pra entender esse negócio e sua aula esclareceu tudo! adorei a explicação, muito obrigado!
Obrigado Paulo!😊
Muito obrigada professor🎉
😊
AGOOOOOOOOORA eu entendi. Obrigada, professor!
😊
Professor
Como ocorre interpolação desse orbitais híbridos?
Como é a configuração espacial desse orbitais híbridos?
Obrigadaaaa, finalmente entendi. MELHOR AULA/DIDÁTICA... TUDOOOOO
Que ótimo!
Você é uma anjo, Deus te abençoe!
Só faltam as asas! 🙃
Gratidão grande mestre, é o sentimento que tenho por vc.📚🇧🇷
Muito obrigado meu amigo! Bons estudos e se possível ajude a divulgar o canal para os amigos! 👊
Aula perfeita! Muito obrigada !!!!
Muito obrigado ❤️
Um dos melhores professores do RUclips!
Obrigado por compartilhar seu conhecimento de forma gratuita, professor. Está ajudando muitas pessoas!
Muitíssimo obrigado Lucas.!
CARACA! Vc me salvou com essa aula no conteúdo de Orgânica da faculdade! Eu já tava surtando aqui kkkk. Obrigada de coração!
😊 disponha.
Só aulão!!! Essa playlist tá perfeita!!!!
❤
Finalmente consegui entender esse assunto ótima didática obg
Que ótimo!
Mereceu! Ativei o sininho😎
🥰 obrigado.
Que aula perfeitaaaaa
Obrigado ❤️
Parabéns pela aula
Obrigado
Maravilhoso!!!! Aula excelente ❤
Muito obrigado 😃
Aula muito boa, me ajudou muito
Muito obrigado
ótima aula, obrigadaa
Bons estudos!
Aula excelente!!
Obrigado 😃
Professor, o senhor disse que esse processo sempre acontece na última camada, mas e no caso do ouro excitado?
Metais de transição, caso a parte! 😁
Aula mais que top!🌵
😍
Didática suprema. Muito bom.
Muito obrigado Lennon!👊🙏
ótima aula, parabéns!!!!
Obrigado pela aula professor! finalmente entendi
Que maravilha!!!
Mais uma ótima aula!
Muito obrigado 👊
Porque é necessário estar no estado ativado para realizar uma ligação? Se cada orbital comporta 2 elétrons, não seria necessário "tirar" um elétrons do subnível 2s. No orbital 2p, tem dois orbitais semipreenchidos e um vazio, tendo espaço para receber 4 elétrons p fazer ligação, não?
Uma ligação é um "compartilhamento " ... ou seja, um de um .. outro de outro átomo.
@@quimicapontocom Aaaah sim, agora foi 100%! Tinha esquecido desse detalhe. Obrigada!!!
@@Camilladfc 😉
OBGRIGADA PELA AULA!!!
😊😉
Queria saber interpolação do orbital híbrido com outro orbital para fazer ligação molecular.
Já ssisitiu a aula de teoria atômico molecular do canal?
Por mais professores como você!!
☺ muito obrigado Gabriela !
Conceitinho pelo conceito. Adorei.💜
Exato!
Muito Bom!!!
😊
Assistindo toda playlist...
Bons estudos
Excelente trabalho
Obrigado 👍
Finalmente entendi isso, muito obrigada!
😊 que maravilha
Professor, eu fiz o caso do SF4, mas tô na dúvida de como vai ficar. Após a hibridização ficou igual o seu exemplo, porém não sei se digo que é do tipo sp³d ou do tipo p³d por que não sei se existe
Depois de "promover " os eletrons... você "junta" todos os orbitais...
Então sp³d
@@quimicapontocom obrigado 👊
👊
Professor, os orbitais híbridos apenas realizam ligações do tipo sigma? Por que no caso da hibridização sp3 não pode haver em um dos orbitais a ligação sigma e no restante, 3 ligações pi? Isto é, por que para ter a ligação pi é necessário um orbital a parte ("separado")?
Isso, pois quando hibridizam, mudam sua forma geométrica não ficando mais paralelos ...
@@quimicapontocom Obrigada pelo retorno!
@@noemiviana6812 😉
aula top!👏👏👏👏
Muito obrigado!
muito bom!!
Obrigado
Show de bola
👊obrigado
Muifo obrigada!!
👊
Muito boa!!!😍
😊 obrigado e bons estudos
aula perfeita
Obrigado ❤️
cara...quimica ta parecendo facil kkkkkkkkkk, ta dando pra compreender muito bem. obrigado pela playlist
Disponha meu amigo!
Muito boom
Obrigado
TMJ ZANIN
👊
Zanin vc acha que precisa base em quais matérias da quimica para começar organica? meu cursinho passou organica como primeira matéria mais eu não to entendendo porr4 nenhuma
Precisa de teoria das ligações, pelo menos a covalente...
@@quimicapontocom ok, vou estudar isso e numeros atômicos para ajudar, vlw
👊
Muito bos essa aula
Obrigado
aula ótima, professor muito bom!. Mas, por favor, pára de falar no diminutivo.
😂
❤
❤️
Esse assunto é estudado no ensino médio?
Deveria 😬
@@quimicapontocom no meu não teve. 🙂😭
O carbono precisa da hibridização, senão só faria 2 ligações. Mas, por qual motivo o Oxigênio (na água) precisaria hibridizar? Ele tem 2 orbitais P livres (com elétrons desemparelhados) que poderiam aceitar (e aceitam) 02 elétrons (vindos do Hidrogênio). Na água, não consigo ver uma explicação razoável para a hibridização...
Ótima pergunta, a resposta está na geometria dela, a geometria observada só pode ser explicada por hibridização...
Da uma olhada na aula que fiz sobre geometria molecular.
@@quimicapontocom Ok. Agradeço a resposta! A Química me estressa...rs. Parece que as explicações são todas "a posteriori".
🙏🙏👏👏
☺️
No caso do Ferro que tem distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Se um elétron ganha energia, ele salta pra onde? De 4s2 para 3d6 ficando, por exemplo d7 ou d8? A questão é: o elétron com mais energia nem sempre estará na última camada? Nesse caso, ele estaria em 3d6, certo?
Existem "infinitas" camadas... ao receber energia o elétron salta para uma órbita mais distante, podendo ser a 5, 6, 7..
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Ajudou muito. Agora tudo faz sentido. Obrigado, professor!
Que ótimo!
Muito bom!
Obrigado
Parabéns pela aula
Obrigado
ótima explicação!!
Obrigado 😃