Suas aulas são muito boas, estão me ajudando horrores em quím. inorgânica na universidade.
3 года назад
Olá Gabriel! Obrigado pelo seu comentário! Qual sua universidade? Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Se puder nos ajudar a divulgar o canal para seus amigos agradecemos muito! Grande abraço!
Excelente explicação, professor. Obrigada por compartilhar!
2 года назад+1
Olá Laís! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito felizes e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Pelo que eu analiso e entendo se fosse de forma apenas atômica seria Oxigênio Diamagnetico.. Como ele está sempre isolado de forma molecular nesse caso seria Paramagnético pois estaria sempre ligado em outro oxigênio e nunca como apenas um átomo dele.
Год назад+1
Olá Mantra! Obrigado pelo seu comentário! Seu pensamento está teoricamente correto, somente devemos lembrar que essa é uma teoria de ligação, logo devemos ter mais de um átomo interagindo para a fazer a combinação de orbitais atômicos e gerar orbitais da molécula (moleculares). Um abraço!
Professor vemos tudo isso no ensino médio quando estudamos ligações químicas a nível atômico? Professor no caso quando estamos estudando as ligações químicas podemos ver nesse conceitos também as interações a nível molecular e a nível atômico, qual é a diferença entre as duas ou seja: intermoleculares e a Inter atômicas?
3 года назад
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Essas aulas finais dessa playlist são de química universitária. As ligações interATÔMICAS são entre átomos (iônica, covalente e metálica). O conteúdo dessa parte está na playlist de ligações químicas. As ligações interMOLECULARES são entre moléculas (ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e forças de dispersão, íon-dipolo). Tudo bem? Um abraço!
Mas professor átomo que tem orbital semi preenchido não seria essa parte que faz a ligação com outro átomo ou melhor faz compartilhamento de elétrons na ligação covalente? Então na verdade é somente átomos paramagnéticos que fazem compartilhamentos de elétrons nesse caso professor Pois eles apresentam sub-níveis de energia semi preenchidos?
3 года назад
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Veja que são duas teorias diferentes de ligação química. Na teoria de ligação de valência (teoria de ligação covalente normal, do ensino médio) temos uma ligação formada por 2 elétrons, um de cada átomo, como você bem falou. Porém na teoria do orbital molecular todos os elétrons dos átomos interagem ao mesmo tempo e geram orbitais moleculares. Logo são somente 2 teorias diferentes. Tudo bem? Um abraço!
Professor, para fazer o calculo da ordem de ligação do Oxigenio, eu não conto os orbitais ligantes do nivel 1s não? Pq senão seria ligantes = 10 não 8
2 года назад+5
Olá Mylena! Obrigado pelo seu comentário! Somente os orbitais da camada de valência (última camada) que são significativos para o cálculo da ordem de ligação. Os orbitais internos vão ter o mesmo número de orbitais ligantes e antiligantes e por isso não irão influenciar no número final da ordem de ligação. Por exemplo, quando o orbital S é interno, ele gera 1 orbital ligante (como você bem falou), mas também gera 1 orbital anti-ligante. Logo isso aumentaria em 1 o número de orbitais ligantes e em 1 o número de orbitais anti-ligantes, o que no fim das contas não muda a ordem de ligação. Tudo bem? Um abraço!
Eu não sei se o senhor já viu uma demonstração de moléculas diamagnéticas e paramagnéticas onde uma pessoa deixa escorrer um fio de agua em uma torneira e ao passar um matéria imantado esse fio de agua é conduzido pelo matéria imantando, agora na realidade professor nesse caso é a agua que possuem características de molécula diamagnética ou paramagnética ou é o material imantado?
3 года назад
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! É o material imantado, os ímãs atarem metais por serem paramagnéticos. Um abraço!
Professor para mim não ficou claro o que faz na real os antiligantes, não sei se no caso de moléculas paramagnéticas são eles que vão fazer a ligação entre um átomo e outro pois são eles que contem elétrons desemparelhados é isso mesmo professor ou estou errado?
3 года назад
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Nessa teoria os orbitais atômicos se misturam e geram os orbitais moleculares. Esse processo somente ocorre se for dar estabilidade (baixa energia) a molécula. Veja que quando os elétrons mais externos habitam os orbitais ligantes a molécula existe (Li2, B2, C2, ...), agora quando os elétrons mais externos preenchem os orbitais antiligantes por completo, a molécula não existe (Be2, He2, ...). Então resumindo temos orbitais que fortalecem a ligação, são os ligantes (elétrons ficam com baixa energia) e outros que atrapalham a ligação de ocorrer, são os antiligantes (elétrons ficam com alta energia). Dependendo do orbital que os últimos elétrons (elétrons que interagem de cada elemento) vão ocupar a ligação pode ocorrer ou não. Tudo bem? Um abraço!
Obrigada pela ótima aula!! Você é um ótimo professor, explicação fácil de entender!!!
Olá Sofia! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!
Excelente explicação, obrigado
Olá Diego! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!
Suas aulas são muito boas, estão me ajudando horrores em quím. inorgânica na universidade.
Olá Gabriel! Obrigado pelo seu comentário! Qual sua universidade? Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Se puder nos ajudar a divulgar o canal para seus amigos agradecemos muito! Grande abraço!
Valeu!!
Olá Gabriel! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!
Excelente explicação, professor. Obrigada por compartilhar!
Olá Laís! Muito obrigado pelo seu incentivador comentário! Ele nos deixa muito felizes e nos faz ter inspiração para continuarmos esse projeto! Se puder nos ajudar divulgando o canal para amigos, agradecemos muito! Conte conosco! Grande abraço!
Pelo que eu analiso e entendo se fosse de forma apenas atômica seria Oxigênio Diamagnetico.. Como ele está sempre isolado de forma molecular nesse caso seria Paramagnético pois estaria sempre ligado em outro oxigênio e nunca como apenas um átomo dele.
Olá Mantra! Obrigado pelo seu comentário! Seu pensamento está teoricamente correto, somente devemos lembrar que essa é uma teoria de ligação, logo devemos ter mais de um átomo interagindo para a fazer a combinação de orbitais atômicos e gerar orbitais da molécula (moleculares). Um abraço!
Professor vemos tudo isso no ensino médio quando estudamos ligações químicas a nível atômico? Professor no caso quando estamos estudando as ligações químicas podemos ver nesse conceitos também as interações a nível molecular e a nível atômico, qual é a diferença entre as duas ou seja: intermoleculares e a Inter atômicas?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Essas aulas finais dessa playlist são de química universitária. As ligações interATÔMICAS são entre átomos (iônica, covalente e metálica). O conteúdo dessa parte está na playlist de ligações químicas. As ligações interMOLECULARES são entre moléculas (ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e forças de dispersão, íon-dipolo). Tudo bem? Um abraço!
Eu não tive esse conteúdo no ensino médio. Irei prestar concurso público e está no edital
Mas professor átomo que tem orbital semi preenchido não seria essa parte que faz a ligação com outro átomo ou melhor faz compartilhamento de elétrons na ligação covalente? Então na verdade é somente átomos paramagnéticos que fazem compartilhamentos de elétrons nesse caso professor Pois eles apresentam sub-níveis de energia semi preenchidos?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Veja que são duas teorias diferentes de ligação química. Na teoria de ligação de valência (teoria de ligação covalente normal, do ensino médio) temos uma ligação formada por 2 elétrons, um de cada átomo, como você bem falou. Porém na teoria do orbital molecular todos os elétrons dos átomos interagem ao mesmo tempo e geram orbitais moleculares. Logo são somente 2 teorias diferentes. Tudo bem? Um abraço!
Professor, para fazer o calculo da ordem de ligação do Oxigenio, eu não conto os orbitais ligantes do nivel 1s não? Pq senão seria ligantes = 10 não 8
Olá Mylena! Obrigado pelo seu comentário! Somente os orbitais da camada de valência (última camada) que são significativos para o cálculo da ordem de ligação. Os orbitais internos vão ter o mesmo número de orbitais ligantes e antiligantes e por isso não irão influenciar no número final da ordem de ligação. Por exemplo, quando o orbital S é interno, ele gera 1 orbital ligante (como você bem falou), mas também gera 1 orbital anti-ligante. Logo isso aumentaria em 1 o número de orbitais ligantes e em 1 o número de orbitais anti-ligantes, o que no fim das contas não muda a ordem de ligação. Tudo bem? Um abraço!
Eu não sei se o senhor já viu uma demonstração de moléculas diamagnéticas e paramagnéticas onde uma pessoa deixa escorrer um fio de agua em uma torneira e ao passar um matéria imantado esse fio de agua é conduzido pelo matéria imantando, agora na realidade professor nesse caso é a agua que possuem características de molécula diamagnética ou paramagnética ou é o material imantado?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! É o material imantado, os ímãs atarem metais por serem paramagnéticos. Um abraço!
Professor para mim não ficou claro o que faz na real os antiligantes, não sei se no caso de moléculas paramagnéticas são eles que vão fazer a ligação entre um átomo e outro pois são eles que contem elétrons desemparelhados é isso mesmo professor ou estou errado?
Olá Heberson! Obrigado pelo seu comentário! Nessa teoria os orbitais atômicos se misturam e geram os orbitais moleculares. Esse processo somente ocorre se for dar estabilidade (baixa energia) a molécula. Veja que quando os elétrons mais externos habitam os orbitais ligantes a molécula existe (Li2, B2, C2, ...), agora quando os elétrons mais externos preenchem os orbitais antiligantes por completo, a molécula não existe (Be2, He2, ...). Então resumindo temos orbitais que fortalecem a ligação, são os ligantes (elétrons ficam com baixa energia) e outros que atrapalham a ligação de ocorrer, são os antiligantes (elétrons ficam com alta energia). Dependendo do orbital que os últimos elétrons (elétrons que interagem de cada elemento) vão ocupar a ligação pode ocorrer ou não. Tudo bem? Um abraço!
Trnho uma dúvida
Olá João! Obrigado pelo seu comentário! Qual sua dúvida, se você ainda estiver com ela? Um abraço!
ainda à espera de saber a duvida dele.... um ano inteiro sem poder dar resposta. Culpa é do gil
culpado é o gil
Olá Just! Obrigado pelo seu comentário! Ficamos felizes que tenha gostado do vídeo! Um abraço!