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선생님! 강의 영상 감사합니다ㅜㅜ549번에 전체 이온 수가 산 또는 염기 수용액의 이온 수를 따른다는 것은 이해했는데요 왜 10N 10N, 18N 18N으로 나누고 계산해야 하는 건지 모르겠습니다
정확하게는 양이온수 또는 음이온수를 따르게 됩니다. 전체이온수란 양이온과 음이온수의 합으로 이해할 수 있으므로 나누어 각각 계산합니다. 물론, 이는 1가 와 1가의 산 염기 중화반응에서만 따르게 됩니다.
22:21 여기에서 547번에서 naoh 양이온 수를 5n이라고 둔 건 아는데 나에서 2n은 어떻게 아는 건가요?ㅠㅠ
같은 NaOH이기 때문에 부피를 적게 넣으면 그만큼 적은 수가 들어있게 됩니다. 비례하기 때문에 나타난 결과입니다.
선생님 어떻게 하면 선생님처럼 화학고수가 될 수 있나요 기말고사 일주일 남앗는데 진짜 눈물이나옵니다 목소리도 참 좋으시고 정말 감사드려요
가..감사합니다ㅠ 많이 도움됐길 바랍니다!
22:33초에서 가에 남아있는게 120N-30N 으로 H+가 90N남아 있는거 아닌가요? 그럼 왜 다에 H+가 90N남아있는건지 모르겠어요ㅜㅜ
정정할게요!다에서 30N의 H+가 남아있습니다!물의 양은 동일하기 때문에 같다고 보면되겠습니다감사합니다 :)
20분 11초 에 ㄷ선지에서 총 이온수가 산 염기중에서 많이 들어잇는 이온개수로 세린다..?? 이게 뭇슨말인지 잘 이해가 안가는데 설명해주세요,,
이온의 몰수를 들어있는것으로 다 세어주시면됩니다!
561번에 가,나에서 전체이온수가 일정하다고 하셨는데 가,나가 산성이라고 하고 1/2, 2/4 이렇게 되면 전체이온수가 많아지는거 아니에요? 왜 일정한건지 이해가 안가요ㅠㅠ
1가를 넣어주면서 중화반응하면 없어지는 알짜만큼 구경꾼이 채워지게되면서 중화점까지 전체 이온수가 일정하게됩니다!그 이후로는 전체이온수는 증가합니다
561 ㄴ보기에 염기성인지확신할 수 없기때문에답이 아니건가요 !?ㅠ
네 맞습니다중성 또는 염기성입니다
질문이 있습니다! 557번 문제 푸실 때 전기적 중성이어야 하기 때문에 절반으로 나누셨는데요, 왜 전기적으로 중성일 때 비율을 절반 절반으로 나눌 수 있는 것인지 이해가 잘 되지 않습니다!또, (다)의 혼합 후 존재하는 모든 이온의 비율이 같은데 혼합 전에 모두 6N으로 놓고 푸셨잖아요, 혼합 전에 모두 6N씩 있다면 혼합 후에는 H+와 OH-가 반응해서 비율이 달라야 하지 않나요? 이 부분도 이해가 잘 되지 않습니다!
23:24 총 이온 수를 더 많은걸 기준으로 잡는다는게 무슨 뜻인가요? HCI의 CI^- 는 총이온수에 왜 포함이 안되나요?
전하가 보존됨에 따라 적은 이온수와 많은 이온수를 가진 두 용액을 섞으면 많은 이온수를 가진 이온에 맞추어 값이 맞추어집니다물론 Cl-도 총 이온수에 포함됩니다. 다만 알짜이온은 반응하고 사라지기 때문에 그 개수도 반영이 된 값입니다.
561번에선 전체이온수가 2인것은 분수이므로 전체이온수가 다를 수 있지 않나요
물론 다를 수 있겠지만 풀이 방법이 더 나은 걸 찾으신다면(가) 용액에서 산을 조금 넣었기 때문에 염기성을 가능성이 높을 것으로 들어가도 좋을 것 같습니다그 중 절반이나 차지하는 이온은 Na+일 것이다.이렇게 생각하셔도 좋을 것 같습니다.
554번 풀때 많은것을 먼저 잡고 했을 때(양이온수가 엔 이니따 염산도 엔으로 잡기)틀렸다면 그 다음 많은 것으로 잡으면 되나요?
네네 보통은 부피가 많을 때 개수도 많기 때문에 그거에 맞추어 값을 써주시면 되겠습니다!
564번에 중화점에서 둘다 40으로 놓을 수 있는 이우가 뭔가요
중화점은 산 염기의 알짜이온의 몰수가 동일하기 때문에 임의로 수가 같다는 것을 이용했습니다. 100개로 지정하셔도 동일하게 풀립니다
553번에서 KOH는 어떻게10mL당 10N인 걸 알 수 있나요?
(나),(다) 용액 모두 염기성이고, 차이점은 KOH 10ml가 더 들어간것입니다.이때 OH-가 10N 추가되었기때문에 10ml당 10N입니다
진짜ㄴ 정말 너무너무 감사해요 답도 없었는데 조금 감이 잡히는 거 같아요 🫶🏻🫶🏻 복 받으세요🥹
화이팅이에요!
548번에서 NaOH와 KOH의 이온 수는 합쳐서 봐야되나요?
염기 또는 산으로 묶어서 봐야하기 때문에 저 두 염기는 합쳐서 봅니다
561번 풀때 X가 na+인지 정확하게 아는방법 없을까요…많으니까 na+다 말구요
저건 공식같은 거 있어요. 1가+1가 또는 1가+1가+1가 들 끼리 반응할 때만 성립되는 그런 공식이라기엔 뭣하지만 공식같은 게 있어요
전체 이온수는 중화점까지 일정합니다! 가,나,다 순서대로 2,2,3이기 때문에 (가)는 염기성임을 알수있고이 때문에 이 중 절반이나 차지하는 X는 Na+임을 찾을 수 있습니다!
557번에서 6N으로 놓으신 부분에서 꼭 6N으로 해서 풀 필요는 없죠?
넵 보기쉽게 개수를 정한거예요!상관없습니다
1:00:19에서 세모가 k+인걸 어떻게 알 수 있나용 ㅠㅠ?
이온수로만 보면 K+H+를 구별할 수 없지만 x=40이라는 것이 먼저 나왔기 때문에 4배의 이온수 관계를 보이는 것을 K+로 찾을 수 있습니다!
덕분에 이해가 잘 되었습니다 감사합니다
좋은 결과 있으면 좋겠네요 ㅎㅎㅎㅎㅎ
감사합니다!!!!
예!!!!!
안녕하세요 혹시 기출픽 다시 풀고싶어서 그런데 pdf파일 받을수 있을까요…?
저도 혹시 피디에프 받을 수 있을까요?
찾으면 있음 비상사이트 들어가서 학원선생님으로 로그인 ㄱ
553번 은 미지수를 두는 이유가 뭐에요?
염산과 수산화나트륨의 농도가 같다는 보장이 없기 때문에 각각 들어있는 개수를 미지수로 지정해야해요!
좋은 영상 감사합니다 ㅎㅎ 그런데 561번 ㄴ보기에서 답지는 별다른 설명 없이 (나)가 중성이라고만 나와있는데 혹시 설명해주실 수 있나요??
추가로 564번에서 (라)가 온도가 제일 높아 중화점으로 잡고 풀긴 했는데 이런 문제에서 중화점이라고 단정지어도 되나요? 혹시 구간 사이에 중화점이 있을 수 있는지 여쭤봅니다
561번) 문제에서 (나)는 중화점이거나 중화점 도달 전의 염기성중에 하나이기 때문에 문제 오류라고 비상교재에서 답변했습니다~ 정오표 올라올거예요
564번) 이렇게 표로 제시된 문제는 어느 한 지점으로 중화점을 표현해줍니다! 문제없습니다~
빠른 답변 감사합니다 ㅎㅎ
문제를 풀어보니 중성으로 답이 나옵니다 결과를 보고 반대로 풀이해 나간건데 한번 확인해 주실 수 있나요?
![[화학1] 중화반응 1편, 몰농도의 본질](http://i.ytimg.com/vi/Z1X2jyqtYoo/mqdefault.jpg)
![[화학1] 중화반응 1편, 몰농도의 본질](/img/tr.png)
![[화학1 TIP] 중화 반응 문제가 어렵게 느껴진다면? (1편)](http://i.ytimg.com/vi/vSTMjYUPFqw/mqdefault.jpg)
![[고1 화학변화] 4강. 산과 염기￨공유결합 분자인 HCl이 이온화되는 이유🧐](http://i.ytimg.com/vi/d7VkHNLp2cU/mqdefault.jpg)
![[중화반응 표 문제 풀이법] 꿀팁!! 많따간~이온수 찾기팁 [오늘은 과학]](/img/1.gif)
선생님! 강의 영상 감사합니다ㅜㅜ
549번에 전체 이온 수가 산 또는 염기 수용액의 이온 수를 따른다는 것은 이해했는데요 왜 10N 10N, 18N 18N으로 나누고 계산해야 하는 건지 모르겠습니다
정확하게는 양이온수 또는 음이온수를 따르게 됩니다. 전체이온수란 양이온과 음이온수의 합으로 이해할 수 있으므로 나누어 각각 계산합니다. 물론, 이는 1가 와 1가의 산 염기 중화반응에서만 따르게 됩니다.
22:21 여기에서 547번에서 naoh 양이온 수를 5n이라고 둔 건 아는데 나에서 2n은 어떻게 아는 건가요?ㅠㅠ
같은 NaOH이기 때문에 부피를 적게 넣으면 그만큼 적은 수가 들어있게 됩니다. 비례하기 때문에 나타난 결과입니다.
선생님 어떻게 하면 선생님처럼 화학고수가 될 수 있나요 기말고사 일주일 남앗는데 진짜 눈물이나옵니다 목소리도 참 좋으시고 정말 감사드려요
가..감사합니다ㅠ 많이 도움됐길 바랍니다!
22:33초에서 가에 남아있는게 120N-30N 으로 H+가 90N남아 있는거 아닌가요? 그럼 왜 다에 H+가 90N남아있는건지 모르겠어요ㅜㅜ
정정할게요!
다에서 30N의 H+가 남아있습니다!
물의 양은 동일하기 때문에 같다고 보면되겠습니다
감사합니다 :)
정정할게요!
다에서 30N의 H+가 남아있습니다!
물의 양은 동일하기 때문에 같다고 보면되겠습니다
감사합니다 :)
20분 11초 에 ㄷ선지에서 총 이온수가 산 염기중에서 많이 들어잇는 이온개수로 세린다..?? 이게 뭇슨말인지 잘 이해가 안가는데 설명해주세요,,
이온의 몰수를 들어있는것으로 다 세어주시면됩니다!
561번에 가,나에서 전체이온수가 일정하다고 하셨는데 가,나가 산성이라고 하고 1/2, 2/4 이렇게 되면 전체이온수가 많아지는거 아니에요? 왜 일정한건지 이해가 안가요ㅠㅠ
1가를 넣어주면서 중화반응하면 없어지는 알짜만큼 구경꾼이 채워지게되면서 중화점까지 전체 이온수가 일정하게됩니다!
그 이후로는 전체이온수는 증가합니다
561 ㄴ보기에 염기성인지확신할 수 없기때문에답이 아니건가요 !?ㅠ
네 맞습니다
중성 또는 염기성입니다
질문이 있습니다!
557번 문제 푸실 때 전기적 중성이어야 하기 때문에 절반으로 나누셨는데요,
왜 전기적으로 중성일 때 비율을 절반 절반으로 나눌 수 있는 것인지 이해가 잘 되지 않습니다!
또, (다)의 혼합 후 존재하는 모든 이온의 비율이 같은데 혼합 전에 모두 6N으로 놓고 푸셨잖아요, 혼합 전에 모두 6N씩 있다면 혼합 후에는 H+와 OH-가 반응해서 비율이 달라야 하지 않나요? 이 부분도 이해가 잘 되지 않습니다!
23:24 총 이온 수를 더 많은걸 기준으로 잡는다는게 무슨 뜻인가요? HCI의 CI^- 는 총이온수에 왜 포함이 안되나요?
전하가 보존됨에 따라 적은 이온수와 많은 이온수를 가진 두 용액을 섞으면 많은 이온수를 가진 이온에 맞추어 값이 맞추어집니다
물론 Cl-도 총 이온수에 포함됩니다. 다만 알짜이온은 반응하고 사라지기 때문에 그 개수도 반영이 된 값입니다.
561번에선 전체이온수가 2인것은 분수이므로 전체이온수가 다를 수 있지 않나요
물론 다를 수 있겠지만 풀이 방법이 더 나은 걸 찾으신다면
(가) 용액에서 산을 조금 넣었기 때문에 염기성을 가능성이 높을 것으로 들어가도 좋을 것 같습니다
그 중 절반이나 차지하는 이온은 Na+일 것이다.
이렇게 생각하셔도 좋을 것 같습니다.
554번 풀때 많은것을 먼저 잡고 했을 때(양이온수가 엔 이니따 염산도 엔으로 잡기)틀렸다면 그 다음 많은 것으로 잡으면 되나요?
네네 보통은 부피가 많을 때 개수도 많기 때문에 그거에 맞추어 값을 써주시면 되겠습니다!
564번에 중화점에서 둘다 40으로 놓을 수 있는 이우가 뭔가요
중화점은 산 염기의 알짜이온의 몰수가 동일하기 때문에 임의로 수가 같다는 것을 이용했습니다. 100개로 지정하셔도 동일하게 풀립니다
553번에서 KOH는 어떻게10mL당 10N인 걸 알 수 있나요?
(나),(다) 용액 모두 염기성이고, 차이점은 KOH 10ml가 더 들어간것입니다.
이때 OH-가 10N 추가되었기때문에 10ml당 10N입니다
진짜ㄴ 정말 너무너무 감사해요 답도 없었는데 조금 감이 잡히는 거 같아요 🫶🏻🫶🏻 복 받으세요🥹
화이팅이에요!
548번에서 NaOH와 KOH의 이온 수는 합쳐서 봐야되나요?
염기 또는 산으로 묶어서 봐야하기 때문에 저 두 염기는 합쳐서 봅니다
561번 풀때 X가 na+인지 정확하게 아는방법 없을까요…많으니까 na+다 말구요
저건 공식같은 거 있어요. 1가+1가 또는 1가+1가+1가 들 끼리 반응할 때만 성립되는 그런 공식이라기엔 뭣하지만 공식같은 게 있어요
전체 이온수는 중화점까지 일정합니다! 가,나,다 순서대로 2,2,3이기 때문에 (가)는 염기성임을 알수있고
이 때문에 이 중 절반이나 차지하는 X는 Na+임을 찾을 수 있습니다!
557번에서 6N으로 놓으신 부분에서 꼭 6N으로 해서 풀 필요는 없죠?
넵 보기쉽게 개수를 정한거예요!
상관없습니다
1:00:19에서 세모가 k+인걸 어떻게 알 수 있나용 ㅠㅠ?
이온수로만 보면 K+H+를 구별할 수 없지만 x=40이라는 것이 먼저 나왔기 때문에 4배의 이온수 관계를 보이는 것을 K+로 찾을 수 있습니다!
덕분에 이해가 잘 되었습니다 감사합니다
좋은 결과 있으면 좋겠네요 ㅎㅎㅎㅎㅎ
감사합니다!!!!
예!!!!!
안녕하세요 혹시 기출픽 다시 풀고싶어서 그런데 pdf파일 받을수 있을까요…?
저도 혹시 피디에프 받을 수 있을까요?
찾으면 있음 비상사이트 들어가서 학원선생님으로 로그인 ㄱ
553번 은 미지수를 두는 이유가 뭐에요?
염산과 수산화나트륨의 농도가 같다는 보장이 없기 때문에 각각 들어있는 개수를 미지수로 지정해야해요!
좋은 영상 감사합니다 ㅎㅎ 그런데 561번 ㄴ보기에서 답지는 별다른 설명 없이 (나)가 중성이라고만 나와있는데 혹시 설명해주실 수 있나요??
추가로 564번에서 (라)가 온도가 제일 높아 중화점으로 잡고 풀긴 했는데 이런 문제에서 중화점이라고 단정지어도 되나요? 혹시 구간 사이에 중화점이 있을 수 있는지 여쭤봅니다
561번) 문제에서 (나)는 중화점이거나 중화점 도달 전의 염기성중에 하나이기 때문에 문제 오류라고 비상교재에서 답변했습니다~ 정오표 올라올거예요
564번) 이렇게 표로 제시된 문제는 어느 한 지점으로 중화점을 표현해줍니다! 문제없습니다~
빠른 답변 감사합니다 ㅎㅎ
문제를 풀어보니 중성으로 답이 나옵니다 결과를 보고 반대로 풀이해 나간건데 한번 확인해 주실 수 있나요?