Estequiometría con CNPT para peróxido de hidrógeno, problema resuelto

El agua oxigenada utilizada en farmacia es una solución diluida de peróxido de hidrógeno (H2O2). Por acción del calor o en contacto con la sangre, el peróxido de hidrógeno se descompone liberando oxígeno gaseoso (O2), que inhibe el crecimiento de microorganismos anaeróbicos, más agua común (H2O). El desprendimiento de oxígeno convierte al agua oxigenada en un poderoso agente desinfectante, decolorante y blanqueador. La ecuación que representa la descomposición es:
2H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Si se produce la descomposición de 100 g de peróxido de hidrógeno, calcular: A) ¿Cuántos moles de agua se forman? B) ¿Qué volumen de oxígeno se obtiene en CNTP?

[@valdezaguilarfabian6922]

Eres una máquina, en un rato tengo exámen y me aclaro muchas dudas

[@resueltosalan6759]

Espero haya ido muy bien ese examen!

[@Undertaker691]

Ahora, lo que yo no entiendo es si 2 moles de H2O2 producen 1 mol de O2, entonces 1 litro de H2O2 al 100% que tiene una densidad de 1,45 g/cm3 equivalente a 1450 g de H2O2, 42,65 moles de H202, produce 21,323 moles de O2, equivalente a 477,95 litros de O2 en CNPT, no concordando y excediendo los 400 litros que debería producir si nos atenemos a la producción de oxígeno que tendría un agua oxigenada al 50% de concentración y que según la nomenclatura serían 200 litros para 200 volúmenes. Realicé el ajuste en la solución 50% p/p y para un litro de ésta se produjeron 134,5 litros de oxígeno (6 moles) en lugar de 200 litros. Debe haber algo con las convenciones de densidad o cantidad de soluto o concentración pero no entiendo las unidades de concentración del agua oxigenada.

[@AngelDelgado-b4h]

no deberia ser 2g H2O2 hace 2g H2O?