me encanta cómo explicas, me estás facilitando la vida, siempre fui malísima en todo lo que respecta a la química y viendo tus videos estoy entendiendo todo lo que me venía costando. saludos desde argentina! ;)
GRACIAS POR TODO. ME QUITASTE TODO ÉL ESTRÉS QUE TENÍA. MI MÓDULO LO EXPLICABA CON MUCHOS CONCEPTOS INECESARIOS Y ENRREDADA TODO, LOS MEZCLABA TODOS JUNTOS. GRACIAS 🥹🥹🥹🥹
No manches amo tu contenido por lo didáctico y claro para explicar, haces honor al nombre de tu canal. Respecto al escarabajo, imagino que si fuese de mayor tamaño, quizá 5 veces más grande, no podría soportar la red de hidrógenos por más pelitos que tuviese.
2 года назад+2
Si en general estas características son de insectos pequeños, más no sabría decirte específicamente qué es pequeño y grande 😅
MUYYYYYYY buenos tus videos son de mucha ayuda fácil de entender y útiles tanto para estudio básico como superior, me vi todos los videos y nada me gastaría que de pronto pusieran mas ejercicios ú ejercicios un poco mas complejos, pero en general muy buenos videos :) un nuevo sub.
2 года назад
Muchas gracias Jorge!! que bueno que te sirvieron 👊🏻
Hola. Te felicito por tu contenido, es muy claro y didáctico. Tengo una pregunta con respecto a la disociación del NaCl en agua. ¿Por qué al separarse los átomos de sodio no reaccionan de manera violenta con el agua? Espero que me puedas responder. Muchas gracias.
La disociación del cloruro de sodio (NaCl) en agua es un proceso en el que los iones Na+ (cationes) y Cl- (aniones) se separan y se dispersan en el agua. A diferencia de un metal alcalino puro como el sodio (Na) metálico, que reacciona de manera violenta y explosiva con el agua, los iones de sodio (Na+) liberados durante la disociación de NaCl no experimentan esta reacción violenta debido a las diferencias en la naturaleza química. La reacción violenta del sodio metálico con el agua se debe a la alta reactividad del sodio elemental, que tiene un electrón en su capa más externa y está ansioso por perder ese electrón para formar un ion sodio positivo (Na+). Cuando el sodio metálico entra en contacto con el agua, el sodio reacciona rápidamente con el agua para liberar hidrógeno gaseoso y formar hidróxido de sodio (NaOH) altamente alcalino: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) En contraste, cuando el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua, los iones Na+ y Cl- se separan y quedan rodeados por moléculas de agua que estabilizan los iones debido a las interacciones ion-dipolo y dipolo-dipolo. Los iones Na+ son atraídos por los extremos negativos de las moléculas de agua (los oxígenos) debido a su carga positiva, mientras que los iones Cl- son atraídos por los extremos positivos de las moléculas de agua (los hidrógenos) debido a su carga negativa. Esto evita que los iones Na+ se reúnan y reaccionen de manera violenta con el agua, ya que están estabilizados por la solvatación con las moléculas de agua. En resumen, la disociación del NaCl en agua no conduce a una reacción violenta porque los iones Na+ y Cl- se estabilizan y quedan rodeados por moléculas de agua, lo que evita que los iones Na+ reaccionen explosivamente con el agua, a diferencia del sodio metálico puro.
Podrías hacer un video para distinguir energía inicial y energía final? Me ayudarias sacando un 10 en mi examen Pd: me gustan muchos los vídeos, siempre están bien explicados
yo no le entendia mire mucho video y no explican bien al comensar a ver el video de al fin entendi quimica me ayudado mucho gracia broder quisiera que fuera mi profesor
Naaa AMIGO, te vas al carajo explicando, que buen video hiciste mastodonte, justo tengo parcial y me re salvaste. Un saludaso desde argentina bro, espero que sigas haciendo videos tan chetos como este; sos todo un bestia animal.
hola! muy buen video, tengo una duda, cómo se que tan intensas son las fuerzas de London? por ejemplo a veces me dan ejercicios en los que me dan una lista de moleculas (CCl4, O2, CH4, CH3OH) y me piden determinar cual tiene fuerzas de London más intensas, como podría saber?
Por que el puente de hidrógeno es el más fuerte si se comporta como un dipolo dipolo? No debería ser igual de fuerte que este (me refiero actuando los comparas por fuerzas 6:23)
Creo que es porque el hidrógeno tiene la carga más baja, los otros al no ser de hidrógeno, tienen una carga, relativamente, más fuerte, luego son más fáciles de quitar que el hidrógeno, comparandolos pues, los unos de los otros.
🧑🏻🏫 Hola!! Encuentra más recursos didácticos en la descripción del video 👆🏼
me encanta cómo explicas, me estás facilitando la vida, siempre fui malísima en todo lo que respecta a la química y viendo tus videos estoy entendiendo todo lo que me venía costando. saludos desde argentina! ;)
Que explicación más exacta y entendible. Muchas gracias 😇
la mejor explicación de todas, millón de gracias!!
GRACIAS POR TODO. ME QUITASTE TODO ÉL ESTRÉS QUE TENÍA. MI MÓDULO LO EXPLICABA CON MUCHOS CONCEPTOS INECESARIOS Y ENRREDADA TODO, LOS MEZCLABA TODOS JUNTOS. GRACIAS 🥹🥹🥹🥹
GRACIAS POR EXISTIR❤️❤️❤️‼️‼️
Excelente explicación con un recurso didáctico muy bonito. ¡Admirable!😃
Estoy tan agradecida contigo, sigue haciendo esto, tienes un gran talento
Excelentes tus vídeos, super creativos y hasta hace que comience a amar química! Gracias!
No manches amo tu contenido por lo didáctico y claro para explicar, haces honor al nombre de tu canal. Respecto al escarabajo, imagino que si fuese de mayor tamaño, quizá 5 veces más grande, no podría soportar la red de hidrógenos por más pelitos que tuviese.
Si en general estas características son de insectos pequeños, más no sabría decirte específicamente qué es pequeño y grande 😅
Nunca había visto un video que explicara todo tan bien
te amoooooo. Me has ayudado tanto a comprender temas que se veían complejos en el colegio.
espero que tu canal sigue creciendo. bendiciones
Excelente video, espero sigan haciendo de este tipo. Felicitaciones.
Muy buena explicación, y muy buen video, tiene toda la información que necesitaba. 👏
Muchas gracias!!❤️
Este video junto a otro de polar y no polar fueron de gran ayuda para mi examen de hoy, explicas súper bien
Eres increíble. Explicas muy bien. Me gustan tus ejemplos.
EXCELENTE GRACIAS POR EXPLICAR TAN FACIL
MUYYYYYYY buenos tus videos son de mucha ayuda fácil de entender y útiles tanto para estudio básico como superior, me vi todos los videos y nada me gastaría que de pronto pusieran mas ejercicios ú ejercicios un poco mas complejos, pero en general muy buenos videos :) un nuevo sub.
Muchas gracias Jorge!! que bueno que te sirvieron 👊🏻
Excelente muchas gracias bendiciones😉👌🏼🇨🇷
amooo!!!.. muchas gracias.. lo del escarabajo estuvo genial..
Gracias enserio, explicas súper bien.
nada mas que decir que buenisimio contenido nuy bien explicado muchisimas gracias
¡Vaya! Que buen contenido, me hubiera ayudado muchísimo en mis clases en la prepa c:
Gracias por la información 🎉
Súper bien explicado, gracias por el video, nueva sub 😁
muy claro muchas gracias
Hola. Te felicito por tu contenido, es muy claro y didáctico. Tengo una pregunta con respecto a la disociación del NaCl en agua. ¿Por qué al separarse los átomos de sodio no reaccionan de manera violenta con el agua? Espero que me puedas responder. Muchas gracias.
La disociación del cloruro de sodio (NaCl) en agua es un proceso en el que los iones Na+ (cationes) y Cl- (aniones) se separan y se dispersan en el agua. A diferencia de un metal alcalino puro como el sodio (Na) metálico, que reacciona de manera violenta y explosiva con el agua, los iones de sodio (Na+) liberados durante la disociación de NaCl no experimentan esta reacción violenta debido a las diferencias en la naturaleza química.
La reacción violenta del sodio metálico con el agua se debe a la alta reactividad del sodio elemental, que tiene un electrón en su capa más externa y está ansioso por perder ese electrón para formar un ion sodio positivo (Na+). Cuando el sodio metálico entra en contacto con el agua, el sodio reacciona rápidamente con el agua para liberar hidrógeno gaseoso y formar hidróxido de sodio (NaOH) altamente alcalino:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
En contraste, cuando el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua, los iones Na+ y Cl- se separan y quedan rodeados por moléculas de agua que estabilizan los iones debido a las interacciones ion-dipolo y dipolo-dipolo. Los iones Na+ son atraídos por los extremos negativos de las moléculas de agua (los oxígenos) debido a su carga positiva, mientras que los iones Cl- son atraídos por los extremos positivos de las moléculas de agua (los hidrógenos) debido a su carga negativa. Esto evita que los iones Na+ se reúnan y reaccionen de manera violenta con el agua, ya que están estabilizados por la solvatación con las moléculas de agua.
En resumen, la disociación del NaCl en agua no conduce a una reacción violenta porque los iones Na+ y Cl- se estabilizan y quedan rodeados por moléculas de agua, lo que evita que los iones Na+ reaccionen explosivamente con el agua, a diferencia del sodio metálico puro.
Podrías hacer un video para distinguir energía inicial y energía final? Me ayudarias sacando un 10 en mi examen
Pd: me gustan muchos los vídeos, siempre están bien explicados
gracias pa, por fin estoy aprobando
Muchas gracias, te amo ❤
Excelente video, te la súper rifaste, entendí todo muy bien, más videos así por favor
muy buena explicación!!💜
yo no le entendia mire mucho video y no explican bien al comensar a ver el video de al fin entendi quimica me ayudado mucho gracia broder quisiera que fuera mi profesor
le entiendo muy bien, y ya estoy en la
carrera
me ayude entoncessss
Hola sabes estoy trabada con la formula de lewis de glucosa ,propano,y propeno y el más difícil el nitrato de cobre
muchas gracias!!!!! entendí perfecto, muy dinámico ojala yo sea una profesora como vos en el futuro ♥
muchas gracias Dan, mucho éxito, si es tu vocación claro que serás una gran profesora 🤙🏼
Naaa AMIGO, te vas al carajo explicando, que buen video hiciste mastodonte, justo tengo parcial y me re salvaste. Un saludaso desde argentina bro, espero que sigas haciendo videos tan chetos como este; sos todo un bestia animal.
Excelente video hermano
Me acabas de salvar la vida
Gracias 🙏🏾
Podrían hacer vídeos de cristalografía?
el escarabajo.... pensé que era un insecto y no un animal, cada día se aprende cosas nuevas, gracias 🤗
Yo fuera feliz sin ver la materia de química 😢...ni con él puedo entener...muy complicado😔
Que lastima :/
Estudia nomas y veres los resultados
Es como una película , sí no la vez desde el principio no la vas a entender.
TE AMO HERMANO❤
hola! muy buen video, tengo una duda, cómo se que tan intensas son las fuerzas de London?
por ejemplo a veces me dan ejercicios en los que me dan una lista de moleculas (CCl4, O2, CH4, CH3OH)
y me piden determinar cual tiene fuerzas de London más intensas, como podría saber?
Que buen video
Súper! Bro
Mi materia favorita es química,física
Geometría y matemáticas nivel lll
GRACIAS
donde podemos descargar una tabla periodica como la tuya y las de trabajar con los diferentes conceptos vistos?
Clasificaste por más fuerte y menos fuerte cada interacción pero no incluiste ion dipolo, esa donde iría?
genioo
Por que el puente de hidrógeno es el más fuerte si se comporta como un dipolo dipolo? No debería ser igual de fuerte que este (me refiero actuando los comparas por fuerzas 6:23)
Creo que es porque el hidrógeno tiene la carga más baja, los otros al no ser de hidrógeno, tienen una carga, relativamente, más fuerte, luego son más fáciles de quitar que el hidrógeno, comparandolos pues, los unos de los otros.
los escarabajos me volaron la mente 😱😱😱
Wey neta, me mamas. muchas gracias
ese escarabajo terrible xDD .. buen video 0:
MALDITO DIOOOOS
Yo soy el "al fin le entendí"
Marydee ponga otra cosaa
Pedazo de video.. al fin entendi xdd