Приветствую вас также на страницах канала: 1) Канал "День знаний о книгах" (обзор учебной и научной литературы) ruclips.net/channel/UCVz7FdqNd0YuqliOeZrxILAfeatured 2) ВК vk.com/id369748785 3) Твиттер twitter.com/Biohimik_05
Невероятно классный ролик! С нуля объясняет формирование и смысл мезомерного эффекта) Пока это лучшее обьяснение из тех многих источников информации, которые я встречал
Очень понятное разъяснение. После Ваших лекций по бензолу начала очень ясно понимать все виды гибридизации и негибридных состояний, и слава Богу больше не путаюсь в этих понятиях. Спасибо огромное!
22:45 А почему азот имеет неподеленную электронную пару? У него же получается вроде 2S²2P³, то есть там на P орбиталях неспаренные электроны, а электронная пара на S-орбитали Но S орбиталь же не может участвовать в мезомерном эффекте? Короче, у меня че-то не сходится в голове) Объясните, пожалуйста, кто знает)
Хотел бы уточнить: атом кислорода в виниловом эфире в состоянии sp3 или sp2-гибридизации? У него 2 сигма связи и 2 НЭП. Получается он специально одну орбиталь "оставил" чтобы образовать сопряжение?)
Здравствуйте, спасибо как всегда за отличное видео. Хотелось бы попросить вас сделать видео на тему ориентантов 1 и 2 рода, буду вечно благодарен. Заранее спасибо)
На 14:04 вы оговорились. Атом кислорода в sp3 гибридизации - 2-сигма связи + 2 неподелённые электронные пары = 4 (стерическое число). Это sp3 гибридизация.
Нет, я не оговорилась, у кислорода в этом соединении sp2-гибридизация, т.к. он вступает в сопряженные связи. Число орбиталей как таковых, возможных для гибридизации, не равно числу гибридизованных орбиталей. Гибридизация может возникнуть, а может и не образоваться. Кислород может иметь и sp3-гибридизацию, но в предельных спиртах, а тут непредельное соединение.
Верно. Вообще, гибридизация - это модель, а не реальное явление. Вы удивитесь, но линейное строение ацетилена можно объяснить и в рамках sp3 гибридизации - два тетраэдра совмещаем гранями. По сути не так уж и важно какую мы гибридизацию приписываем атому кислорода в молекуле фенола. С точки зрения квантовой механики свойства симметрии этих орбиталей (p и sp3) одинаковы и разница будет только в интегралах перекрывания, а не в сути.
Здравствуйте, всё супер пупер, только не до конца понял, почему в кумулированных диенах пи-электронные облака располагаются перпендикулярно другу другу, а не в одной плоскости, как у сопряжённых.
Здравствуйте! У кумулированных двойных связей есть атом углерода, который образует пи-связь с двумя соседними атомами углерода. То есть С=С=С это центральный атом в данной сцепке. Теперь представим, что он должен в обе стороны распределить р-электронные облака. Если связи в одной плоскости, то орбитали просто наложатся друг на друга, а это невозможно из-за отталкивания орбиталей. Получается, что они должны располагаться под каким-то углом друг относительно друга. Самое максимальное удаление р-облаков при угле в 90 градусов. Поэтому связи в две стороны от одного атома могут быть только в разных плоскостях.
Электронная плотность - область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно и наиболее выражено. Можно было бы сравнить с плотностью газового облака для образности (но это крайне не точно).
Я заметил, что кислотные свойства метанола, больше чем у обычной воды, а вот уже у этанола они меньше чем у воды. И у меня такой вопрос, получается, что группа СН3+ является хуже электронодонором чем Н+?
Здравствуйте. Да, вы правы "группа СН3+ является хуже электронодонором чем Н+". Объясняется это довольно просто - атом С имеет большую электроотрицательность, чем водород. Поэтому С не так охотно отдает (смещает) электронную плотность связи в сторону кислорода, и атом кислорода сильнее поляризует связь О-Н.
В бензоле за счёт эффекта сопряжения и ароматизации происходит выравнивание длин связей. В бутадиене даже эффект сопряжения не даёт такого выравнивания длин.
Скажите пожалуйста, в видео прозвучало, что при индуктивном эффекте происходит лишь изменение полярности сигма или пи связи, а при сопряжении электронное облако смещается. Но ведь индуктивный эффект это смещение эл. плотности вдоль сигма связей... Не укладывается что-то...
Здравствуйте. Изначально связи С-С неполярны, а при наличии влияния индуктивного эффекта связи С-С поляризуются. Не происходит объединения электронной плотности, как при сопряжении, каждая связь натягивается "изолированно". Я имела ввиду, что при сопряжении (обобществлении) электронной плотности мы имеем общее смещение плотности в определенную сторону. А при индуктивном эффекте каждая сигма-связь поляризуется не выходя за пределы локальной связи С-С (нет общего облака для нескольких атомов). Надеюсь, я пояснила этот вопрос.
Ответ на этот вопрос в видео №2 по мезомерному эффекту (там с конца 5-й минуты надо смотреть), Даю ссылку на видео ruclips.net/video/kFVVTESBLbg/видео.html
Спасибо за видео много полезной информации , но я не понимаю , если в моем случае 1 и 3 вариант первичные атомы а 2 вариант вторичный атом то какой из них больше устойчивый? Правильно, я делаю когда считаю первичный или вторичный атом смотрю на знак плюс около карбона ?
Спасибо вам за позитивный отзыв! Вопрос по этой записи h2c-ch2-ch -(f)-ch2 (+) 2) h3c-ch-(f)-c(+)h-ch3 3) h2c-(f) -ch -(ch3)-ch2(+)? Если так, то уточните, (f) - это означает фтор?
В вашем примере я бы считала наиболее устойчивым карбкатионом №2. Вы правильно понимаете относительно первичного и вторичного карбкатиона. Кстати, возможно, будет полезным видео с классификацией карбкатионов и карбанионов ruclips.net/video/pVzGFXoJEhw/видео.html
Здравствуйте. Это всего лишь особенность оформления записи. Можно написать слева только две точки - т.е. только ту пару электронов, которая включается в р-пи-сопряжение. Можно, наоборот, справа написать четыре точки, тем самым показав, что кислород имеет две неподеленные пары электронов, но только одна из них (верхняя) включается в р-пи-сопряжение. Обе записи верны. Выбирайте ту форму записи, которая вам больше подходит по ситуации.
Здравствуйте! Объясните пожалуйста, вопрос расположения карбокатионов за увеличением их стабильности например : h2c-ch2-ch -(f)-ch2 (+) 2) h3c-ch-(f)-c(+)h-ch3 3) h2c-(f) -ch -(ch3)-ch2(+) в скобках радикалы
Здравствуйте! Объясните пожалуйста, почему у кислорода sp2 гибридизация? Почему не sp3 или не sp (по сути нужно же только две гибридные орбитали, зачем нам их три)? И как по строению молекулы понять, какая гибридизация у кислорода?
Здравствуйте. В тех случаях, когда есть возможность сопряжения с соседней связью, кислород приобретает sp2 гибридизацию. Это более выгодное строение для прочности связей. На тему определения типа гибридизации у меня есть отдельное видео с решением задач ruclips.net/video/_p3MBZZDoTo/видео.html ruclips.net/video/8vddvfOCQ8I/видео.html
Здравствуйте, напишите, пожалуйтса, как определить гибридизацию у атома кислорода, а то я не понимаю , допустим в феноле у кислорода sp2, а в спирте sp3.
Здравствуйте! Гибридизация кислорода зависит от того, какое строение имеют соседние атомы. Например, если мы имеем дело, с возможным образованием пи-р-сопряжения, то атом кислорода будет претерпевать гибридизацию sp2-типа. Если возможности сопряжения нет, то атом кислорода будет находиться в sp3-гибридизации.
Наличие кратной кратной связи уже говорит о том, что у нас не sp3 гибридизация углерода. При наличии только одной двойной связи атом углерода гибридизуется до sp2 состояния. О гибридизации подробнее смотрите здесь ruclips.net/video/_sSAMEuvq9w/видео.html
Простите, пожалуйста, можно ли вопрос по теме? В таблице, которую Вы показываете в видео, написано, что галогены - акцепторы. Вижу, что они проявляют положительный мезомерный эффект, но отрицательный индуктивный, индуктивный больше, значит, акцепторы. Но я не могу разобраться, почему как заместители в бензольном кольце они относятся к электродонорным(1 рода) если по сути написано, что они акцепторы? Или это совсем нельзя относить к заместителям в бензольном кольце? Как же так?
Здравствуйте. Вопрос вполне закономерный. Галогены занимают особое место среди ориентантов первого рода. Дело в том, что они относятся к категории +М и отрицательного индуктивного эффектов. Положительный мезомерный эффект дает свою электронную плотность в бензольное кольцо, смещая ее таким образом, что в положениях орто- и пара- возникает повышение электронной плотности. Однако отрицательный индуктивный эффект, оттягивает электронную плотность из всего кольца, что приводит к снижению электронной плотности в целом. Это приводит к замедлению реакций электрофильного замещения, хотя ориентация остается 1-го рода.
За счет чего электронные облака тянуться друг к другу, не гибритизованные? Или это ядро тянет на себя эти облака, после чего они перекрываються и элетроны занимают свое место так сказать. Поправьте, я не прав, так как вы сказали, что орбитали P удлиняються а сигма связь сокращаеться.
Электронную плотность притягивает ядро - это верно. Ядра с большим сродством к электрону (т.е. с большей электроотрицательностью) притягивают электроны к себе сильнее. От этого происходит смещение электронной плотности между ядрами в определенную сторону (к более электроотрицательному). Сигма-связь лежит на линии, соединяющей два ядра соседних атомов. Если оба ядра сильно притягивают электронное облако, лежащее между ними, к себе, то они будут сближаться друг с другом. Это приводит к уменьшению расстояния между ядрами и сокращению (укорочению) сигма-связи. Про Р облака не очень поняла ваш вопрос. Уточните, пожалуйста, если вопрос еще остался.
День знаний я понимаю, что чем сильнее ядро тем больше электронов оно спасобно разместить и удержать у себя на орбиталях, дело в том, что я представлял себе сокращения сигма связи несколько по иному, либо мы говорим об одном и том-же, но я не могу вас просто услышать, понять. Так вот, я представлял, что сигма связь укорачивалась за счет того, что ядра тянули за счет своего + электроны соседних атомов, а электроны тянулись так же к +су соседних атомов за счет саоего -, атомы сближались, и за счет это-го уменьшалась, как бы сжималась сигма связь. Происходило перекрывание облаков, и вуаля пи система не гибридных орбиталей готова, электроны счастливые бегают по большой площади.
День знаний По поводу Пи не гибридных орбиталей или как я написал (P), я вас наверное не так понял в ролике, вы сказали, что сигма связь сжимается, а пи не гибридные орбитали как бы удлиняются, вопрос в том что вы имеете под этими словами ввиду? Об образовании общей ПИ системы речь идет, или же отдельно каждая орбиталь растягивается так как будто в воздушный шарик закачать больше воздуха, воздушный шарик-орбиталь в данном примере.
Сергей, в принципе насчет сигма связи и ее укорочения, мы говорим об одном и том же. Просто разными словами. Но процесс сокращения связи вами описан довольно правильно. Теперь насчет Пи-системы орбиталей. Да, негибридизованные р-орбитали увеличиваются в ширину, т.е. расширяются (расползаются, размазываются), а не удлиняются вверх. Воздушный шарик, пример хороший - действительно похоже. Единственное отличие, это не увеличение всего объема, а некоторое расширение, без увеличения "высоты" орбитали. Теперь я пояснила? Или остались вопросы?
День знаний Ну если вы имели ввиду, что стираються граници орбиталей, и за счет этого орбитали становиться как бы одной общей, то да я вас понял, и вопросов не осталось. Если вы говорите о том, что при сближении атомов к друг другу, орбитали как бы начинают тянуться как резина, или латекс в стороны(в ширь), то не понятно тогда, дело в том что их должна растягивать какая-то сила, если бы орбитали имели частичный + так-как, как не крути они связаны с ядром в котором содержаться протоны заряд которых + и от них передаеться положительная энергия по орбиталям, в этом случае, сила электронов соседних атомов скорее бы всего тянула бы этот частичный плюс на себя,так как меж ними одна сигма связь, атом с сигма связью был бы преградой для атомов у которых есть пи связи так как они бы немогли через атом сигма связью пройти, то орбиталям бы нечего не остовалась как растянуться, после перекрыться, и объедениться в одну, это не возможно скорее всего, так-как скорее всего если бы они(атомы с Пи связями) не могли бы не как подобраться друг к другу через атом с сигма связью, в этом случае им бы пришлось затратить огромную энкргию для удержания электронов которые бы пытаясь притянуть соседнюю орбиталь, сами бы тянулись к ней, объясню( представим что электрон это кусак сильного магнита, а орбиталь которую якобы можно растянуть таким способом это сонный кусок жеза, а ядро это допустим я, я такой биру и подношу магнит(электрон) к куску железа тонному(орбитали) но оставляю зазор 2 см, у меня(Ядра) уйдет куча сил что-бы удержать этот электрон, так как кусок железа не как бы не хотел тянуться, ведь его форму держит другое ядро, плюс скорее всего это бы примело к частичному сдвигу орбитали, что нарушило бы системный баланс атома, не знаю понятный ли я пример привел, но мне показалось понятный. Так вот именно по этому мне кажеться этот вариант не очень,атомы в конечном этоге, растеряют всю свою силу, не будут способны удерживать сильные электроны на последних уравнях, это приведет к хаусу.
1.Откуда у крайнего атома углерода ,всех трех соединений,негибридизованная р-орбиталь?(16:15) 2.Почему в с=с=с р-орбитали лежат в разных плоскостях и сопряжение невозможно?ведь средний атом имеет sp гибридизацию и у него две негибридизованных р-орбитали,лежащие во взаимно-перпендикулярных плоскостях?(10:29)
1. В случае возможности сопряжения, атом, на который оказывается влияние соседней кратной связью, переходит из sp3-гибридизации в sp2-гибридизацию. Отсюда и негибридизованная орбиталь на крайнем атоме.
2. Связи лежать в разных плоскостях, причем перпендикулярных друг другу. Как же они перекрываться будут в пространстве. Попробуйте нарисовать перпендикулярные плоскости на осях х, у, z, и закрасить плоскость ху и хz. Будет хорошо видно, что они не могут дать сопряжения. Именно средний атом в sp-гибридизации и приводит к тому, что плоскости его связей с соседними атомами будут перпендикулярны друг другу.
Хороший учебник по органике довольно большая проблема. Вас интересует школьный уровень или ВУЗосвкий. Насколько сложный и большой курс у вас по органике?
Из тех книг, которые можно найти в электронном варианте для скачивания бесплатно я бы посоветовала учебники: 1) "Органическая химия" В.П. Черных, Б.С. Зименковский, И.С. Гриценко 2) Два тома "Углубленный курс органической химии" Ф. Кери, Р. Сандберг.
Да, Вы правы. У меня есть прямо в видео на 14:19 примечание, что это оговорка. Если у вас не высвечиваются аннотации (всплывающие окошки), то тогда уточняю здесь, что это был атом кислорода. Спасибо за внимательный просмотр!
Приветствую вас также на страницах канала:
1) Канал "День знаний о книгах" (обзор учебной и научной литературы) ruclips.net/channel/UCVz7FdqNd0YuqliOeZrxILAfeatured
2) ВК vk.com/id369748785
3) Твиттер twitter.com/Biohimik_05
Боже, где я была раньше! Ваш канал - просто сокровище!!! Спасибо вам большое!!!
Спасибо вам за такие теплые слова! Мне очень приятно :-) Рада, что помогла :-)
Невероятно классный ролик! С нуля объясняет формирование и смысл мезомерного эффекта)
Пока это лучшее обьяснение из тех многих источников информации, которые я встречал
Отличное объяснение материала,респект автору
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла:-)
Огромное спасибо. Большая радость познавать мир, когда есть хорошие объяснения
Очень понятное разъяснение. После Ваших лекций по бензолу начала очень ясно понимать все виды гибридизации и негибридных состояний, и слава Богу больше не путаюсь в этих понятиях. Спасибо огромное!
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Отличные видеолекции! Для студентов - подарок огромный
Готовилась по ним к экзамену
Спасибо вам за такой отзыв! Рада, что мои видео помогают студентам :-)
Как всегда великолепно!
Большое спасибо!
Огромнейшее спасибо. Спасли. Все доходчиво объяснили)
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
какие же шикарные видео, так хорошо что когда оно мне понадобилось уже есть вторая часть СПАСИБО ВАМ
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Неделя до экзамена. Ваши видео это откровение
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что мои видео помогают в подготовке к экзамену :-) Желаю вам успеха на экзамене!
Огромное вам спасибо. Это тема для меня сейчас очень актуально, жду второй части.
Спасибо за отзыв! Вторая часть выйдет на днях :-)
Спасибо большое! Прекрасное объяснение темы
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что помогла :-)
отличные уроки!
спасибо Вам большое за понятное преподавание материала
Благодарю вас за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо за объяснение, наконец стало понятно 😄
Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)
Спасибо огромное за объяснение! Все стало намного понятней
Спасибо вам за позитивный комментарий! Рада, что видео помогло :-)
Спасибо.
Пожалуйста :-)
22:45 А почему азот имеет неподеленную электронную пару? У него же получается вроде 2S²2P³, то есть там на P орбиталях неспаренные электроны, а электронная пара на S-орбитали
Но S орбиталь же не может участвовать в мезомерном эффекте?
Короче, у меня че-то не сходится в голове) Объясните, пожалуйста, кто знает)
Хотел бы уточнить: атом кислорода в виниловом эфире в состоянии sp3 или sp2-гибридизации? У него 2 сигма связи и 2 НЭП. Получается он специально одну орбиталь "оставил" чтобы образовать сопряжение?)
Здравствуйте, спасибо как всегда за отличное видео. Хотелось бы попросить вас сделать видео на тему ориентантов 1 и 2 рода, буду вечно благодарен. Заранее спасибо)
Здравствуйте. Спасибо вам за позитивный комментарий!
На эту тему уже есть видео, вот ссылка ruclips.net/video/Jpcf3fhWJ3A/видео.html
На 14:04 вы оговорились. Атом кислорода в sp3 гибридизации - 2-сигма связи + 2 неподелённые электронные пары = 4 (стерическое число). Это sp3 гибридизация.
Нет, я не оговорилась, у кислорода в этом соединении sp2-гибридизация, т.к. он вступает в сопряженные связи. Число орбиталей как таковых, возможных для гибридизации, не равно числу гибридизованных орбиталей. Гибридизация может возникнуть, а может и не образоваться. Кислород может иметь и sp3-гибридизацию, но в предельных спиртах, а тут непредельное соединение.
Верно. Вообще, гибридизация - это модель, а не реальное явление. Вы удивитесь, но линейное строение ацетилена можно объяснить и в рамках sp3 гибридизации - два тетраэдра совмещаем гранями.
По сути не так уж и важно какую мы гибридизацию приписываем атому кислорода в молекуле фенола. С точки зрения квантовой механики свойства симметрии этих орбиталей (p и sp3) одинаковы и разница будет только в интегралах перекрывания, а не в сути.
Здравствуйте, всё супер пупер, только не до конца понял, почему в кумулированных диенах пи-электронные облака располагаются перпендикулярно другу другу, а не в одной плоскости, как у сопряжённых.
Здравствуйте! У кумулированных двойных связей есть атом углерода, который образует пи-связь с двумя соседними атомами углерода. То есть С=С=С это центральный атом в данной сцепке. Теперь представим, что он должен в обе стороны распределить р-электронные облака. Если связи в одной плоскости, то орбитали просто наложатся друг на друга, а это невозможно из-за отталкивания орбиталей. Получается, что они должны располагаться под каким-то углом друг относительно друга. Самое максимальное удаление р-облаков при угле в 90 градусов. Поэтому связи в две стороны от одного атома могут быть только в разных плоскостях.
@@Деньзнаний-ж5щ Спасибо вам большое, всё встало на свои места)
Спасибо вам!
Я поняла)
Спасибо вам за отзыв! Рада, что помогла :-)
Можете простыми словами объяснить что такое электронная плотность?
Электронная плотность - область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно и наиболее выражено. Можно было бы сравнить с плотностью газового облака для образности (но это крайне не точно).
@@Деньзнаний-ж5щ Спасибо
Я заметил, что кислотные свойства метанола, больше чем у обычной воды, а вот уже у этанола они меньше чем у воды. И у меня такой вопрос, получается, что группа СН3+ является хуже электронодонором чем Н+?
Здравствуйте. Да, вы правы "группа СН3+ является хуже электронодонором чем Н+". Объясняется это довольно просто - атом С имеет большую электроотрицательность, чем водород. Поэтому С не так охотно отдает (смещает) электронную плотность связи в сторону кислорода, и атом кислорода сильнее поляризует связь О-Н.
Вопрос. Почему в бензоле все связи одинаковой длины, а в бутадиен-1, 3 разной?
В бензоле за счёт эффекта сопряжения и ароматизации происходит выравнивание длин связей. В бутадиене даже эффект сопряжения не даёт такого выравнивания длин.
@@Деньзнаний-ж5щ, cпасибо
Скажите пожалуйста, нет ли у вас случайно видеороликов по стереохимии? По конформациям, проекциям Ньюмена и.т.п?
Здравствуйте. У меня есть немного о конформация в теме циклоалканы. Вот ссылка на видео с конформациями ruclips.net/video/rwNyrwZEoNg/видео.html
@@Деньзнаний-ж5щ ок, сейчас посмотрю) Спасибо
отличное видео!
Спасибо за позитивный отзыв!
Скажите пожалуйста, в видео прозвучало, что при индуктивном эффекте происходит лишь изменение полярности сигма или пи связи, а при сопряжении электронное облако смещается. Но ведь индуктивный эффект это смещение эл. плотности вдоль сигма связей... Не укладывается что-то...
Здравствуйте. Изначально связи С-С неполярны, а при наличии влияния индуктивного эффекта связи С-С поляризуются. Не происходит объединения электронной плотности, как при сопряжении, каждая связь натягивается "изолированно". Я имела ввиду, что при сопряжении (обобществлении) электронной плотности мы имеем общее смещение плотности в определенную сторону. А при индуктивном эффекте каждая сигма-связь поляризуется не выходя за пределы локальной связи С-С (нет общего облака для нескольких атомов).
Надеюсь, я пояснила этот вопрос.
@@Деньзнаний-ж5щ огромное спасибо... Так оперативно ответили. Классно.😉
Пожалуйста :-)
спасибо!
Пожалуйста :-)
А почему -NH2 вовлекается в систему сопряжения бензола, а -NO2 - нет?
Ответ на этот вопрос в видео №2 по мезомерному эффекту (там с конца 5-й минуты надо смотреть),
Даю ссылку на видео ruclips.net/video/kFVVTESBLbg/видео.html
Спасибо за видео много полезной информации , но я не понимаю , если в моем случае 1 и 3 вариант первичные атомы а 2 вариант вторичный атом то какой из них больше устойчивый? Правильно, я делаю когда считаю первичный или вторичный атом смотрю на знак плюс около карбона ?
Спасибо вам за позитивный отзыв!
Вопрос по этой записи h2c-ch2-ch -(f)-ch2 (+) 2) h3c-ch-(f)-c(+)h-ch3 3) h2c-(f) -ch -(ch3)-ch2(+)?
Если так, то уточните, (f) - это означает фтор?
Да это фтор
В вашем примере я бы считала наиболее устойчивым карбкатионом №2.
Вы правильно понимаете относительно первичного и вторичного карбкатиона.
Кстати, возможно, будет полезным видео с классификацией карбкатионов и карбанионов ruclips.net/video/pVzGFXoJEhw/видео.html
Не могли бы Вы ответить, Почему на левой формуле у O четыре точки, а на правой две на 16:09?
Здравствуйте. Это всего лишь особенность оформления записи. Можно написать слева только две точки - т.е. только ту пару электронов, которая включается в р-пи-сопряжение. Можно, наоборот, справа написать четыре точки, тем самым показав, что кислород имеет две неподеленные пары электронов, но только одна из них (верхняя) включается в р-пи-сопряжение. Обе записи верны. Выбирайте ту форму записи, которая вам больше подходит по ситуации.
Спасибо!
Здравствуйте! Объясните пожалуйста, вопрос расположения карбокатионов за увеличением их стабильности например : h2c-ch2-ch -(f)-ch2 (+) 2) h3c-ch-(f)-c(+)h-ch3 3) h2c-(f) -ch -(ch3)-ch2(+) в скобках радикалы
Здравствуйте. Этот вопрос можно посмотреть здесь ruclips.net/video/pVzGFXoJEhw/видео.html
Я довольно подробно его объясняю.
Здравствуйте! Объясните пожалуйста, почему у кислорода sp2 гибридизация? Почему не sp3 или не sp (по сути нужно же только две гибридные орбитали, зачем нам их три)? И как по строению молекулы понять, какая гибридизация у кислорода?
Здравствуйте.
В тех случаях, когда есть возможность сопряжения с соседней связью, кислород приобретает sp2 гибридизацию. Это более выгодное строение для прочности связей.
На тему определения типа гибридизации у меня есть отдельное видео с решением задач ruclips.net/video/_p3MBZZDoTo/видео.html
ruclips.net/video/8vddvfOCQ8I/видео.html
Здравствуйте, напишите, пожалуйтса, как определить гибридизацию у атома кислорода, а то я не понимаю , допустим в феноле у кислорода sp2, а в спирте sp3.
Здравствуйте! Гибридизация кислорода зависит от того, какое строение имеют соседние атомы. Например, если мы имеем дело, с возможным образованием пи-р-сопряжения, то атом кислорода будет претерпевать гибридизацию sp2-типа. Если возможности сопряжения нет, то атом кислорода будет находиться в sp3-гибридизации.
@@Деньзнаний-ж5щ спасибо.
Пожалуйста :-)
12.35 Почему у углерода sp2 гибридизация , если орбиталь только одна с C ?
Наличие кратной кратной связи уже говорит о том, что у нас не sp3 гибридизация углерода. При наличии только одной двойной связи атом углерода гибридизуется до sp2 состояния.
О гибридизации подробнее смотрите здесь ruclips.net/video/_sSAMEuvq9w/видео.html
@@Деньзнаний-ж5щ спасибо.
Простите, пожалуйста, можно ли вопрос по теме? В таблице, которую Вы показываете в видео, написано, что галогены - акцепторы. Вижу, что они проявляют положительный мезомерный эффект, но отрицательный индуктивный, индуктивный больше, значит, акцепторы. Но я не могу разобраться, почему как заместители в бензольном кольце они относятся к электродонорным(1 рода) если по сути написано, что они акцепторы? Или это совсем нельзя относить к заместителям в бензольном кольце? Как же так?
Здравствуйте. Вопрос вполне закономерный. Галогены занимают особое место среди ориентантов первого рода. Дело в том, что они относятся к категории +М и отрицательного индуктивного эффектов. Положительный мезомерный эффект дает свою электронную плотность в бензольное кольцо, смещая ее таким образом, что в положениях орто- и пара- возникает повышение электронной плотности. Однако отрицательный индуктивный эффект, оттягивает электронную плотность из всего кольца, что приводит к снижению электронной плотности в целом. Это приводит к замедлению реакций электрофильного замещения, хотя ориентация остается 1-го рода.
День знаний поняла, спасибо Вам большое!
Пожалуйста :-)
За счет чего электронные облака тянуться друг к другу, не гибритизованные? Или это ядро тянет на себя эти облака, после чего они перекрываються и элетроны занимают свое место так сказать. Поправьте, я не прав, так как вы сказали, что орбитали P удлиняються а сигма связь сокращаеться.
Электронную плотность притягивает ядро - это верно. Ядра с большим сродством к электрону (т.е. с большей электроотрицательностью) притягивают электроны к себе сильнее. От этого происходит смещение электронной плотности между ядрами в определенную сторону (к более электроотрицательному). Сигма-связь лежит на линии, соединяющей два ядра соседних атомов. Если оба ядра сильно притягивают электронное облако, лежащее между ними, к себе, то они будут сближаться друг с другом. Это приводит к уменьшению расстояния между ядрами и сокращению (укорочению) сигма-связи.
Про Р облака не очень поняла ваш вопрос. Уточните, пожалуйста, если вопрос еще остался.
День знаний я понимаю, что чем сильнее ядро тем больше электронов оно спасобно разместить и удержать у себя на орбиталях, дело в том, что я представлял себе сокращения сигма связи несколько по иному, либо мы говорим об одном и том-же, но я не могу вас просто услышать, понять. Так вот, я представлял, что сигма связь укорачивалась за счет того, что ядра тянули за счет своего + электроны соседних атомов, а электроны тянулись так же к +су соседних атомов за счет саоего -, атомы сближались, и за счет это-го уменьшалась, как бы сжималась сигма связь. Происходило перекрывание облаков, и вуаля пи система не гибридных орбиталей готова, электроны счастливые бегают по большой площади.
День знаний По поводу Пи не гибридных орбиталей или как я написал (P), я вас наверное не так понял в ролике, вы сказали, что сигма связь сжимается, а пи не гибридные орбитали как бы удлиняются, вопрос в том что вы имеете под этими словами ввиду? Об образовании общей ПИ системы речь идет, или же отдельно каждая орбиталь растягивается так как будто в воздушный шарик закачать больше воздуха, воздушный шарик-орбиталь в данном примере.
Сергей, в принципе насчет сигма связи и ее укорочения, мы говорим об одном и том же. Просто разными словами. Но процесс сокращения связи вами описан довольно правильно.
Теперь насчет Пи-системы орбиталей. Да, негибридизованные р-орбитали увеличиваются в ширину, т.е. расширяются (расползаются, размазываются), а не удлиняются вверх. Воздушный шарик, пример хороший - действительно похоже. Единственное отличие, это не увеличение всего объема, а некоторое расширение, без увеличения "высоты" орбитали.
Теперь я пояснила? Или остались вопросы?
День знаний Ну если вы имели ввиду, что стираються граници орбиталей, и за счет этого орбитали становиться как бы одной общей, то да я вас понял, и вопросов не осталось. Если вы говорите о том, что при сближении атомов к друг другу, орбитали как бы начинают тянуться как резина, или латекс в стороны(в ширь), то не понятно тогда, дело в том что их должна растягивать какая-то сила, если бы орбитали имели частичный + так-как, как не крути они связаны с ядром в котором содержаться протоны заряд которых + и от них передаеться положительная энергия по орбиталям, в этом случае, сила электронов соседних атомов скорее бы всего тянула бы этот частичный плюс на себя,так как меж ними одна сигма связь, атом с сигма связью был бы преградой для атомов у которых есть пи связи так как они бы немогли через атом сигма связью пройти, то орбиталям бы нечего не остовалась как растянуться, после перекрыться, и объедениться в одну, это не возможно скорее всего, так-как скорее всего если бы они(атомы с Пи связями) не могли бы не как подобраться друг к другу через атом с сигма связью, в этом случае им бы пришлось затратить огромную энкргию для удержания электронов которые бы пытаясь притянуть соседнюю орбиталь, сами бы тянулись к ней, объясню( представим что электрон это кусак сильного магнита, а орбиталь которую якобы можно растянуть таким способом это сонный кусок жеза, а ядро это допустим я, я такой биру и подношу магнит(электрон) к куску железа тонному(орбитали) но оставляю зазор 2 см, у меня(Ядра) уйдет куча сил что-бы удержать этот электрон, так как кусок железа не как бы не хотел тянуться, ведь его форму держит другое ядро, плюс скорее всего это бы примело к частичному сдвигу орбитали, что нарушило бы системный баланс атома, не знаю понятный ли я пример привел, но мне показалось понятный. Так вот именно по этому мне кажеться этот вариант не очень,атомы в конечном этоге, растеряют всю свою силу, не будут способны удерживать сильные электроны на последних уравнях, это приведет к хаусу.
вы очень понятно объясняете)))когда будет 2 часть,очень нужно(((((
Спасибо вам за комментарий! Часть 2 выйдет уже на этой неделе.
14:18 не углерода, а кислорода, как я понимаю
Да, оговорилась. Должно быть кислорода.
Спасибо за внимательный просмотр! Внесла поправку в описание к видео. Теперь все точно :-)
1.Откуда у крайнего атома углерода ,всех трех соединений,негибридизованная р-орбиталь?(16:15)
2.Почему в с=с=с р-орбитали лежат в разных плоскостях и сопряжение невозможно?ведь средний атом имеет sp гибридизацию и у него две негибридизованных р-орбитали,лежащие во взаимно-перпендикулярных плоскостях?(10:29)
1. В случае возможности сопряжения, атом, на который оказывается влияние соседней кратной связью, переходит из sp3-гибридизации в sp2-гибридизацию. Отсюда и негибридизованная орбиталь на крайнем атоме.
2. Связи лежать в разных плоскостях, причем перпендикулярных друг другу. Как же они перекрываться будут в пространстве. Попробуйте нарисовать перпендикулярные плоскости на осях х, у, z, и закрасить плоскость ху и хz. Будет хорошо видно, что они не могут дать сопряжения. Именно средний атом в sp-гибридизации и приводит к тому, что плоскости его связей с соседними атомами будут перпендикулярны друг другу.
Спасибо!!!
Пожалуйста :-)
Порекомендуйте пожалуйста хороший учебник по органической химии
Хороший учебник по органике довольно большая проблема. Вас интересует школьный уровень или ВУЗосвкий. Насколько сложный и большой курс у вас по органике?
Вузовський уровень , 1 семестр , сложный , тот учебник который нам выдали не содержит тех тем которые есть в контрольных работах
Из тех книг, которые можно найти в электронном варианте для скачивания бесплатно я бы посоветовала учебники:
1) "Органическая химия" В.П. Черных, Б.С. Зименковский, И.С. Гриценко
2) Два тома "Углубленный курс органической химии" Ф. Кери, Р. Сандберг.
День знаний спасибо
На 14:18 вы оговорились. Не атом углерода, а атом кислорода)
Да, Вы правы. У меня есть прямо в видео на 14:19 примечание, что это оговорка. Если у вас не высвечиваются аннотации (всплывающие окошки), то тогда уточняю здесь, что это был атом кислорода. Спасибо за внимательный просмотр!