J’avais déjà utilisé votre vidéo pour mes exams de noël et je la réutilise ajd pour mes examens de juin:) Merci bcp vous avez une façon d’expliquer génialissime!
j'ai interro de chimie demain alors que j'ai été absente durant tout le chapitre à l'exception d'un cours et demi à la fin de ce dernier... et tu expliques très bien, si je réussis le test c'est en grande majorité grâce à toi
Je reprends mes études et cela fait tellement longtemps que je n'ai pas fait de chimie! Merci et Bravo car à mes profs n'expliquaient pas si clairement les choses malheureusement ;)
Bonjour Bastien. Si tu connais les conditions de température et de pression, tu connais directement le volume molaire des gaz dans ces conditions. Pour mieux comprendre : ruclips.net/video/IgBGKGveCBc/видео.html Deux cas souvent utilisés : Conditions normales de température et de pression (CNTP) : Vm = 22,4 L/mol Conditions standard de température et de pression (CSTP) : Vm = 24,5 L/mol
Salut, je te remercie pour t’es explications, cela m’aide énormément, mais il me reste encore une question sur cette vidéo...Comment trouves tu le 0,411...Cela peut sembler basique mais je ne suis vraiment pas fort dans les sciences et encore moin en chimie...
Si tu connais les conditions de température et de pression, tu peux connaitre le volume molaire d'un gaz. Pour plus d'infos là-dessus : ruclips.net/video/IgBGKGveCBc/видео.html
Tu mérite d'aller loin, tu as mieux compris la matière que ma prof
Merci beaucoup j'ai un examen de rattrapage à faire en chimie et tu m'as énormément aidé
J’avais déjà utilisé votre vidéo pour mes exams de noël et je la réutilise ajd pour mes examens de juin:) Merci bcp vous avez une façon d’expliquer génialissime!
j'ai interro de chimie demain alors que j'ai été absente durant tout le chapitre à l'exception d'un cours et demi à la fin de ce dernier... et tu expliques très bien, si je réussis le test c'est en grande majorité grâce à toi
Merci, vous m'avez expliqué en quelques minutes ce que je ne comprenais pas en un mois de cours.
5 ans après cette vidéo est toujours efficace
Tellement vrai
We c vrais
Merci énormément, si je réussi mon contrôle grâce à tes explications, c’est incroyable !
Olala j’ai enfin compris après 5 vidéos différentes merci
Merci beaucoup ça ma bien aider
Je reprends mes études et cela fait tellement longtemps que je n'ai pas fait de chimie! Merci et Bravo car à mes profs n'expliquaient pas si clairement les choses malheureusement ;)
merci pour cette video exceptionnelle !
T'es trop amusant ❤️ merci bcp pour l'explication ❤
merci merci infiniment vous etes genial
Au top comme d'habitude!
Merci mec tu m'as trop aidé continue comme ça !
Waw....explication d'un GENIE...
Bonjour, video parfaite !!
Mrc beaucoup sa va vrament m'aider pour mes examens
Super vidéo continue
Merci, les cours sont géniaux :)
je t'aime
t'as oublié le moin !!!!! J'avais test aujourd'hui et j'allais faire l'erreur. Revoyez vos priorités.
Aaron.
J'avais pas compris le tableau merci
wallah t trop fort
Bonjour, j’aurais une petite question, comment trouve-t-on le volume molaire de l’hydrogène dans le cas de l’exercice ?
Bonjour Bastien. Si tu connais les conditions de température et de pression, tu connais directement le volume molaire des gaz dans ces conditions. Pour mieux comprendre : ruclips.net/video/IgBGKGveCBc/видео.html
Deux cas souvent utilisés :
Conditions normales de température et de pression (CNTP) : Vm = 22,4 L/mol
Conditions standard de température et de pression (CSTP) : Vm = 24,5 L/mol
merci beaucoup!
Salut, je te remercie pour t’es explications, cela m’aide énormément, mais il me reste encore une question sur cette vidéo...Comment trouves tu le 0,411...Cela peut sembler basique mais je ne suis vraiment pas fort dans les sciences et encore moin en chimie...
Christophe Jehoulet n=m:M---->10:24,31=0,411
De rien :)
tu utilise n=m:M :)
le 0,823 ne doit-il pas être négatif ? Vus qu'on l'utilise pour la réaction ?
je crois bien
Si! Bien vu! Désolé pour l'oubli!
ahah pas de soucis, pour le coup j'ai finis mon examen et je te remercie car ça m'a bien aidé.
S’il y a un 4E de l’ARW qui est là prcq il est dans la merde pour demain ont est 2
jtm vien on se marrie à las vegas
A la fin comment on trouve le 22.4L svp c'est la seul chose que je n'ai pas compris
Si tu connais les conditions de température et de pression, tu peux connaitre le volume molaire d'un gaz.
Pour plus d'infos là-dessus : ruclips.net/video/IgBGKGveCBc/видео.html
a 3:50 tu as oublié le moins? on retire 0,823?
-0,823 mais merci tu gères
Comment on si on doit faire x2 dans la 2eme colonne ?
Tu dois respecter les proportions qui te sont données par les coefficients dans ton équations.
pq tu mets pas le moins?