Qual o elemento MAIS BRILHANTE de todos!
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- Опубликовано: 11 окт 2024
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A descoberta do rádio remonta ao final do século XIX, quando os cientistas Marie e Pierre Curie, fascinados pelos recentes estudos sobre radioatividade, começaram a investigar o mineral conhecido como pechblenda. Em 1898, após muitos experimentos e separações químicas, o casal conseguiu isolar dois novos elementos: o polônio e o rádio. O rádio, em especial, despertou grande interesse devido à sua forte emissão de radiação. Logo ficou evidente que o rádio tinha a capacidade única de emitir uma luz azulada, brilhando intensamente quando exposto ao ar.
A estrutura do rádio contribui tanto para sua instabilidade quanto para seu brilho característico. O átomo de rádio (Ra) possui 88 prótons em seu núcleo e, dependendo do isótopo, cerca de 138 nêutrons, resultando no isótopo mais comum, o rádio-226. Ao redor desse núcleo, há 88 elétrons distribuídos em camadas eletrônicas, seguindo a estrutura típica dos elementos do grupo dos metais alcalino-terrosos. O rádio é altamente instável, e essa instabilidade leva ao seu processo de decaimento radioativo. Conforme o núcleo do rádio se desintegra, ele emite partículas alfa, formadas por dois prótons e dois nêutrons, além de raios gama. Essas emissões têm energia suficiente para excitar as moléculas de ar ao redor do rádio, resultando em um brilho azulado intenso.
Apesar de seu brilho impressionante, o uso do rádio foi gradualmente abandonado devido aos seus perigos. No início do século XX, ele foi amplamente utilizado para iluminar mostradores de relógios, instrumentos de aeronaves e até em tratamentos médicos. Contudo, descobriu-se que a exposição ao rádio causava sérios danos à saúde, incluindo envenenamento por radiação, câncer e a destruição de tecidos ósseos. Tragicamente, muitos trabalhadores que manuseavam rádio sem proteção sofreram os efeitos devastadores da exposição. Com o tempo, foram desenvolvidas alternativas mais seguras para suas aplicações, e o uso de rádio em produtos comerciais foi drasticamente reduzido.
Embora o rádio seja o elemento mais brilhante, o que realmente domina o universo em termos de luz é o hidrogênio. Nas estrelas, como o Sol, o hidrogênio passa por um processo de fusão nuclear, no qual seus núcleos se combinam para formar hélio, liberando enormes quantidades de energia. Essa energia é emitida na forma de luz e calor, tornando o hidrogênio o principal responsável pelo brilho das estrelas. Portanto, enquanto o rádio impressiona com seu brilho em pequena escala, é o hidrogênio que ilumina o universo em larga escala, graças à sua fusão nuclear.
As séries espectrais são classificações das transições de elétrons entre níveis de energia em átomos, com base no nível final em que o elétron se estabiliza após emitir ou absorver energia. No caso do hidrogênio, as séries mais importantes são: Lyman, Balmer, Paschen, Brackett e Pfund. Cada uma delas corresponde a uma faixa diferente do espectro eletromagnético (ultravioleta, visível, infravermelho).
1. Série de Lyman: Nível 2 para o 1 (UV).
2. Série de Balmer: Nível 3 para o 2 (luz visível).
3. Série de Paschen: Nível 4 para o 3 (IV próximo).
4. Série de Brackett: Nível 5 para o 4 (IV médio).
5. Série de Pfund: Nível 6 para o 5 (IV distante).
Essas séries espectrais são fundamentais para a espectroscopia, uma técnica usada para estudar a composição dos elementos em estrelas e outros corpos celestes. Quando observamos as linhas espectrais do hidrogênio em estrelas, por exemplo, podemos determinar a sua temperatura, densidade e até o movimento das estrelas com base no desvio Doppler das linhas.
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professor obrigado por mais esta grandiosa aula!!!
@@iubdamas fico muito feliz mesmo por considerar meu vídeo uma aula. 😉⚗️⚛️☢️🧪
Mais um excelente vídeo. Continue com esse trabalho!
Muito obrigado! Estou me esforçando bastante. Agora mesmo estou preparando um novo vídeo.
Pierre Curie faleceu em consequência de um atropelamento de carruagem.
Sim, mas ele já estava fadado à anemia aplástica, devido às queimaduras com polônio e rádio. Infelizmente, a radioatividade o enfraqueceu, o que contribui para seus ferimentos serem fatais. Principalmente o da cabeça.
Parabens pelo trabalho de excelencia!
@@alexdias2374 muito obrigado. Fico muito feliz que você tenha gostado 😉⚗️⚛️☢️🧪
Espectroscopia é uma das formas mais fascinantes de análise...
Com toda certeza! 😉☢️⚗️🧪⚛️
Isso aí professor, mas, me tira uma dúvida, cada elemento tem linha de emissão e absorção também? Achei que seria uma boa pergunta 😅!!
Tem sim! Essa é uma forma de identificar cada um dos elementos.
caraca, que tarde vc grava os vídeos vey, adoro seu trabalho.
É bem complicado, pois aqui é muito barulho. Eu acabei de gravar outro vídeo, no caso, do Prêmio Nobel. Já já vai ao ar. Nem fui dormir ainda, estava esperando para poder gravar para vocês.
Excelente!
Muito obrigado 😉⚛️🧪⚗️☢️
Perfeito! 👏🏿👏🏿👏🏿
@@samaraoliveira3157 😉⚗️⚛️☢️🧪
Ótimo vídeo. Uma pergunta: os fótons da série Balmer são os que geram a luz dos leds?
@@rafaelrobson2645 a série Balmer é responsável pela liberação de fótons com comprimento no visível. Então, se houver a liberação de feixes de fótons pelo led no espectro visível, aí sim, com certeza.
Muito bom
😉⚛️🧪⚗️☢️
tamatoa: Hummmm.......☢☢☢🐉
E eu aqui achando que era o césio 137
O Césio brilha tb. Foi um bom chute!
👏👏👏
👏👏👏👏
@@ClaudioCouto5050 😉⚗️⚛️☢️🧪