Que incrível essas resoluções!!! Já pensou em abrir a parte de membros do canal, com pagamentos mensais, para um grupo no telegram pra tirar dúvidas? Seria incrível, tipo do prof gui Goulart
Dica para fazer a 02 da questão 36 mais rápido: não precisa fazer a regra de 3 para descobrir a quantidade de kg de CO2. Como a proporação da reação é 1:1, basta fazer a divisão de 10000 (g) por 16 (g/mol de CH4) que você chegará nos mesmos 625 mols. OBS: só não esqueçam de ver se a reação está balanceada quando for utilizar dessa forma.
Professora, no item 04 da questão 39 (1:09:10), como ocorreria essa formação de íons? Por não ter metal nenhum nas moléculas de PFOA e TFA, não percebi que haveria formação de íons... Essa situação é análoga a pegar um canudinho e esfregar com papel toalha, fazendo o canudinho "grudar" na parede?
Olá, Ana Paula! Muito obrigada pelo seu comentário! Para saber se flutua ou nao devemos comparar as densidades dos materiais (dados na última linha do enunciado). A densidade do troféu será muito maior que da água portanto afundará.
Najla, no item 02 da questão 36 (47:42) eu fiz uma relação assim: 1 mol de CH4 -----> 1 mol de CO2 Então, 16 gramas de CH4 ----> 22,4 litros de CO2 (pois cada mol de um gás ocupa 22,4 litros de volume) Continuando, 10 * 10³ gramas de CH4 ----> X litros de CO2 (percebi que para o 16 chegar em 10 * 10³ bastava dividi-lo por 1,6 e multiplicar por 10³) Depois disso, cheguei que o volume de CO2 formado seria de 1,4 * 10⁴ litros, e não 1,527 * 10⁴, não batendo com o gabarito... Você poderia me dizer onde errei aqui? Muito obrigado!!!
Olá, João! Só podemos utilizar o valor de 22,4 L quando tiver nas CNTP (1 atm e 273K). Como a temperatura está a 25 graus Celcius (ou seja, 298K), precisamos utilizar PV=nRT
Você arrasa muito, prof! Estou muito feliz por ter te encontrado antes do meu primeiro vestibular da ufsc ❤
@@marianacovre570 oi, Mariana! Que legal! Seja bem-vinda ao canal! 🩷🍀
Que bacana a resolução logo em seguida da prova. Parabéns pelo belo trabalho. Sucesso
Que incrível essas resoluções!!! Já pensou em abrir a parte de membros do canal, com pagamentos mensais, para um grupo no telegram pra tirar dúvidas? Seria incrível, tipo do prof gui Goulart
Muito obrigada pelo seu comentário, Juliana! Agradeço sua sugestão, em breve novidades!
Merecia muito mais reconhecimento por isso
Obrigada, Paola! Seja bem vinda!!
Sensacional!!
Muito obrigado pela resolução
Obrigada por acompanhar, Joao Vitor!
Excelente
MULHER, ÉS MARAVILHOSA!!!obrigada pelo conteudo maravilhosoooo
Obrigada pelo comentário! Seja bem-vinda!
uma benção essa mulher
Obrigada, Yasmin! 🥹 Seja bem-vinda!
jesus, essa mulher sabe tudo
Fiz essa prova como treineiro e fui péssimo em física, química e matemática, sorte que existem anjos na internet como ela kkkkk ❤
Fico feliz que esteja ajudando em seus estudos! Seja bem-vindo! 🙏🏼
Não sabia se olhava a resolução ou olhava a prof. Muito bonita. Com todo respeito. Obs.: sou prof de química. Gostei da sua didática. Parabéns.
Dica para fazer a 02 da questão 36 mais rápido: não precisa fazer a regra de 3 para descobrir a quantidade de kg de CO2. Como a proporação da reação é 1:1, basta fazer a divisão de 10000 (g) por 16 (g/mol de CH4) que você chegará nos mesmos 625 mols.
OBS: só não esqueçam de ver se a reação está balanceada quando for utilizar dessa forma.
Q lindaaa 😱😍
👍👏
🙌🏼
Professora, no item 04 da questão 39 (1:09:10), como ocorreria essa formação de íons? Por não ter metal nenhum nas moléculas de PFOA e TFA, não percebi que haveria formação de íons...
Essa situação é análoga a pegar um canudinho e esfregar com papel toalha, fazendo o canudinho "grudar" na parede?
💕🤩
Se eu calcular a densidade do troféu considerando como volume os 50 L (50kg), não dá pra dizer que o troféu flutua?
Olá, Ana Paula! Muito obrigada pelo seu comentário! Para saber se flutua ou nao devemos comparar as densidades dos materiais (dados na última linha do enunciado). A densidade do troféu será muito maior que da água portanto afundará.
Najla, no item 02 da questão 36 (47:42) eu fiz uma relação assim:
1 mol de CH4 -----> 1 mol de CO2
Então,
16 gramas de CH4 ----> 22,4 litros de CO2
(pois cada mol de um gás ocupa 22,4 litros de volume)
Continuando,
10 * 10³ gramas de CH4 ----> X litros de CO2
(percebi que para o 16 chegar em 10 * 10³ bastava dividi-lo por 1,6 e multiplicar por 10³)
Depois disso, cheguei que o volume de CO2 formado seria de 1,4 * 10⁴ litros, e não 1,527 * 10⁴, não batendo com o gabarito...
Você poderia me dizer onde errei aqui?
Muito obrigado!!!
Olá, João! Só podemos utilizar o valor de 22,4 L quando tiver nas CNTP (1 atm e 273K). Como a temperatura está a 25 graus Celcius (ou seja, 298K), precisamos utilizar PV=nRT
@@najlaaulas ah, entendi!!
Muito obrigado novamente, Najla!
Olá, qual é a cor do caderno?
Amarela!