Hybridisierung am Beispiel Kohlenstoff (sp3, sp2, sp)
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- Опубликовано: 6 окт 2024
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In diesem Video geht es um:
Kohlenstoff, Hybridisierung, sp, sp2, sp3, Bindigkeit, Hybridorbitale, Einfachbindung, Doppelbindung, Dreifachbindung, Tetraeder.
Echt sehr gut erklärt .Ich hätte das sonst nie verstanden,aber dank Ihnen checke ich das Thema Jetzt.Weiter so😊
Super, das freut mich! :)
Super erklärt, danke!
Sehr gerne!😉
Vielen Dank! 🌷🙏🌱🌱🌾💐☺️❤️Das Thema ist sehr deutlich und interessant erzählt.
Lieben Dank! 😍
DANKESCHÖN !!!
Sehr gerne! :)
Sehr gut erklärt! Vielen Dank!
Gern, freut mich sehr wennś hilft!
you all prolly dont care at all but does anybody know a trick to get back into an Instagram account..?
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@Atlas Reed Instablaster ;)
Super Video, vielen Dank fürs erklären🙌🏼 :)
Sehr gern :)
Super Video!
Danke ❤
Super erklärt Dankeschön
Bitte sehr!
grandios!!
😊
Ich hätte noch eine Frage: wofür steht die 3 in sp^3 Bindung? (bzw die 2 in sp^2... usw.)
Das ist die Anzahl der Orbitale, die zu Hybridorbitalen werden (wie zB in Minute 5:42 erklärt für das sp2) ❤
wie bestimmt man aus der gekennzeichneten C Atom die Hybridisierung?
Einfachbindung: sp3
Doppelbindung: sp2
Dreifachbindung : sp
:)
@@medprep_medizinDanke👍 und was ist mit H-Bruecke?
@@ss-wm2ml die gibt's bei Kohlenwasserstoffen nicht :)
@@medprep_medizin auch eine Frage.Warum werden erst vor der Hybridisierung Elektronen angehoben?
@@ss-wm2ml Die Hybridisierung ergibt sich bei der Bindung. "Davor" hat der Kohlenstoff ja seinen Grundzustand, ohne Hybridorbitale.
Warum ist ein Carbokation sp2 hybridisiert, obwohl es nur Einfachbindungen besitzt? Mein Lehrer sagt, dass ein Carbokation immer sp2 hybridisiert ist und nicht sp3, wie ich es mir vorgestellt hatte. Können Sie bitte das erklären?
Das liegt daran, dass ein Carbokation nur drei Bindungen am C-Atom hat. Dadurch ist die Geometrie trigonal planar und das C-Atom sp2-hybridisiert, genau wie beim Alken. Hope that helps :)
Wie würde man also die Orbitale zeichnen, vor allem das p-Orbital?
@@MRJ-z1o schwierig, das hier in den Kommis zu beschreiben leider…