Bis jetzt am verständlichsten erklärt, hab andere Videos gesehen aber die lassen alle das ein oder andere Detail aus. Du hast es so erklärt daß für mich alles zusammenpasst. Einfach super
Vielen lieben Dank! Ich bin heute früh fast verzweifelt, weil ich so viel Stoff nacharbeiten muss und nicht ich nicht gut darin bin mir naturwissenschaftlichen Stoff selbst zu erarbeiten. Als ich das Kapitel zur Hybridisierung anfing war ich sehr überwältigt, mit deiner Hilfe kommt es mir inzwischen echt leicht vor. Es ist extrem toll, dass du dir nicht nur die Zeit für die fachliche Vorbereitung, sondern dir auch die ganze Bastelarbeit gemacht hast. Danke!
WOW! Bei diesem Video wird ja tief in die Trickkiste gegriffen!!! Total süß! Ich freu mich! :D Warum kommt der Mixer nicht öfter zum Einsatz? Oder hast du dich dann doch an das Alter der Zielgruppe erinnert? ;D Übrigens: tolles Video!
Ganz am Schluss bei der Strukturformel von Ethen schreiben wir bei der Doppelbindung drüber pi --> aber drunter schreiben wir sigma?? Wo ist die sigma Bindung von vorher (der ausfürlich erklärten Bastelarbeit) hin? Versteckt sie sich hinter der Doppelbindung? Ich hoffe es ist klar was ich meine ;) Ps: Vielen Dank für das toll erklärte Video! Hat mir geholfen Wissenslücken zu schließen! :) @chemistrykicksass
Die Pi-Bindung ist keine doppelbindung, nur weil es an 2 Stellen überlappt, die pi-Bindung ist nur EINE Bindung . Die Sigma Bindubg ist auch EINE Bindung (Sigma Bindung + pi-bindung = doppelbindung) klar?
Bei der sigmabindung zwischen sp^x und s Orbitalen nur eine frage zur darstellung : muss nicht das s orbital blau gemalt werden ? Da ja blau und blau eine bindung bilden
Eine Sigmabindung ist zwischen einem sp Hybridorbital und einem s- Orbital grundsätzlich möglich. Eine Übersicht findet du in Teil 1 der Reihen (Siehe ruclips.net/video/6VnlSw1R0dA/видео.html bei 9:52). Die hier verwendeten Farben dienen nur zur Unterscheidung zwischen s und p Oribital.
Warum kommt es denn überhaupt zu dieser anderen Hybridisierung? Also wieso bleibt das eine P Orbital denn ein P-Orbital? DIe Ausgangslage ist doch die selbe wie beim Methan oder? Und warum können die beiden P-Orbitale beim Ethen sich nur seitlich überlappen und nicht direkt als sigma Bindung? Zwischen zwei P-Orbitalen ist ja eigentlich eine Sigma Bindung möglich. Liegt das daran, dass sie von den sp-Orbitalen abgestoßen werden und deshalb nur in diesem Winkel überlappen können?
Das C-Atom im Methan hat 4 H-Atome um sich herum, es braucht folglich alle Elektronen zur Bildung von sigma-Bindungen. Die Anzahl der Bindungen, bzw. die Molekülstruktur gibt dir auch den Typ von Hybridorbital an. 4 Bindungen -> Tetraeder -> sp3 Betrachtet man im Ethen nur das eine C-Atom erkennt man, dass es nur 3 Bindungspartner besitzt: die 2 H-Atome und das andere C. 3 Bindungen -> trigonal eben -> sp2 Was bleibt ist das eine Elektron im unhybridisierten p-Orbital. Und genau das geht keine Kernbindung ein, es braucht ja kein weiteres Atom zu binden, steht also nicht waagrecht zwischen den Kernen, sondern senkrecht. Das selbe gilt für das andere C im Ethen. So bildet sich eine weitere Elektronenpaarbindung durch die pi-Bindung. Zur zweiten Frage: pi-Bindungen brauchen Platz und richten sich deswegen so weit weg von den sigma-Bindungen aus wie möglich. Das erkennt man auch an der Struktur des Ethen. Während alle Atome auf einer Ebene liegen steht die pi-Bindung aufrecht.
hier wird bei der sp2 Hybridisierung ja die sp3 EK des Kohlenstoffs als Ausgangsposition genommen. Ist das denn Voraussetzung, dass man erst die sp3 machen muss?
hat sich glaub ich geklärt. Das ist ja gar nicht die Hybridisierung, sondern die Anhebung des 2s Elektrons auf 2p Niveau. Warum, weshalb und wie viele Elektronen ich da nehmen muss, schau ich mir dann nochmal genauer an. :)
Er macht das so super, sollte einen Oskar verdienen dafür wie sehr er mir geholfen hat und der Mixer war legendär.
Du bist einfach der Beste, du verdienst viel mehr Aufmerksamkeit!
einfach großartig, die Idee mit dem Mixer! mich hat es so weggeschmissen.
Wirklich tolles Video! Sehr ausführlich und verständlich. Die ausgeschnittene Darstellung der Orbitale macht das Ganze noch verständlicher, danke!
Bis jetzt am verständlichsten erklärt, hab andere Videos gesehen aber die lassen alle das ein oder andere Detail aus. Du hast es so erklärt daß für mich alles zusammenpasst. Einfach super
Vielen lieben Dank! Ich bin heute früh fast verzweifelt, weil ich so viel Stoff nacharbeiten muss und nicht ich nicht gut darin bin mir naturwissenschaftlichen Stoff selbst zu erarbeiten. Als ich das Kapitel zur Hybridisierung anfing war ich sehr überwältigt, mit deiner Hilfe kommt es mir inzwischen echt leicht vor. Es ist extrem toll, dass du dir nicht nur die Zeit für die fachliche Vorbereitung, sondern dir auch die ganze Bastelarbeit gemacht hast. Danke!
So süß mit dem Mixer ☺️ Jetzt kann ich mir das auch vorstellen, vielen lieben Dank ❤️
Vielen Dank für diese wirklich aufwendig gestalteten und super verständlichen Videos!
Wirklich toll und verständlich erklärt, da hat sich wirklich jemand Gedanken gemacht
Danke, danke danke, danke, danke :D
Super erklärt, vielen Dank
Wirklich gutes Video! Sehr gut erklärt :)
Vielen Dank! Hast das super erklärt!
WOW! Bei diesem Video wird ja tief in die Trickkiste gegriffen!!! Total süß! Ich freu mich! :D Warum kommt der Mixer nicht öfter zum Einsatz? Oder hast du dich dann doch an das Alter der Zielgruppe erinnert? ;D
Übrigens: tolles Video!
Den Mixer gibts nur exklusiv bei der Hybridisierung, aber hin und wieder kommt aber auch anderes Spielzeug meiner Kinder in den Videos vor.
Voll nett gemacht und super veranschaulicht Dankeschööön :)
Super! Niemals aufhören👌👌
bestes video das ich zu dem thema gesehen habe!
Super Video! Vielen Dank!
Du bist der Beste habibi, küss dein Herz.
woher weiß ich welche Hybridisierung ich anwenden muss?
Super Video übrigens danke!
richtig gut erklärt, vielen Dank dafür :)
Sehr schön erklärt !
Echt tolle Videoreihe die du hier fabriziert hast!
sehr gute videos danke
Super hilfreich, danke :)
super vielen Dank
Danke 🙏🏻
und wie sieht das dann in einem Energiediagramm aus? Formal gut erklärt. Jedoch muss ich das auch auf einem MO Diagramm mit Energieachse aufzeichnen
danke!!!
Ganz am Schluss bei der Strukturformel von Ethen schreiben wir bei der Doppelbindung drüber pi --> aber drunter schreiben wir sigma?? Wo ist die sigma Bindung von vorher (der ausfürlich erklärten Bastelarbeit) hin? Versteckt sie sich hinter der Doppelbindung? Ich hoffe es ist klar was ich meine ;)
Ps: Vielen Dank für das toll erklärte Video! Hat mir geholfen Wissenslücken zu schließen! :) @chemistrykicksass
Die Pi-Bindung ist keine doppelbindung, nur weil es an 2 Stellen überlappt, die pi-Bindung ist nur EINE Bindung . Die Sigma Bindubg ist auch EINE Bindung (Sigma Bindung + pi-bindung = doppelbindung) klar?
echt gutes video
Bei der sigmabindung zwischen sp^x und s Orbitalen nur eine frage zur darstellung : muss nicht das s orbital blau gemalt werden ? Da ja blau und blau eine bindung bilden
Eine Sigmabindung ist zwischen einem sp Hybridorbital und einem s- Orbital grundsätzlich möglich. Eine Übersicht findet du in Teil 1 der Reihen (Siehe ruclips.net/video/6VnlSw1R0dA/видео.html bei 9:52). Die hier verwendeten Farben dienen nur zur Unterscheidung zwischen s und p Oribital.
chemistrykicksass okay danke. Ich habe das mit den Vorzeichen der Orbitale verwechselt
Aber wieso entstehen hier Sp2 hybridorbitale und keine Sp1?
Warum kommt es denn überhaupt zu dieser anderen Hybridisierung? Also wieso bleibt das eine P Orbital denn ein P-Orbital? DIe Ausgangslage ist doch die selbe wie beim Methan oder?
Und warum können die beiden P-Orbitale beim Ethen sich nur seitlich überlappen und nicht direkt als sigma Bindung? Zwischen zwei P-Orbitalen ist ja eigentlich eine Sigma Bindung möglich. Liegt das daran, dass sie von den sp-Orbitalen abgestoßen werden und deshalb nur in diesem Winkel überlappen können?
Das C-Atom im Methan hat 4 H-Atome um sich herum, es braucht folglich alle Elektronen zur Bildung von sigma-Bindungen. Die Anzahl der Bindungen, bzw. die Molekülstruktur gibt dir auch den Typ von Hybridorbital an.
4 Bindungen -> Tetraeder -> sp3
Betrachtet man im Ethen nur das eine C-Atom erkennt man, dass es nur 3 Bindungspartner besitzt: die 2 H-Atome und das andere C.
3 Bindungen -> trigonal eben -> sp2
Was bleibt ist das eine Elektron im unhybridisierten p-Orbital. Und genau das geht keine Kernbindung ein, es braucht ja kein weiteres Atom zu binden, steht also nicht waagrecht zwischen den Kernen, sondern senkrecht. Das selbe gilt für das andere C im Ethen. So bildet sich eine weitere Elektronenpaarbindung durch die pi-Bindung.
Zur zweiten Frage: pi-Bindungen brauchen Platz und richten sich deswegen so weit weg von den sigma-Bindungen aus wie möglich. Das erkennt man auch an der Struktur des Ethen. Während alle Atome auf einer Ebene liegen steht die pi-Bindung aufrecht.
@@cameron67761 und warum ist dann bei beispielsweise NH3 auch ein sp3 Hybridorbital? Es liegt doch in einem einfach nur ein freies Elektronenpaar? 😅
Genial!
Ist eine von den pi-Bindingen dann antibindend ?
hier wird bei der sp2 Hybridisierung ja die sp3 EK des Kohlenstoffs als Ausgangsposition genommen. Ist das denn Voraussetzung, dass man erst die sp3 machen muss?
hat sich glaub ich geklärt. Das ist ja gar nicht die Hybridisierung, sondern die Anhebung des 2s Elektrons auf 2p Niveau. Warum, weshalb und wie viele Elektronen ich da nehmen muss, schau ich mir dann nochmal genauer an. :)
sp3 ist nicht Voraussetzung für sp2. Du benötigst immer den angeregten Zustand (= "neue Elektronenkonfiguration), um die Orbitale zu mischen.
dankeeeee seeehhhr.
Sehr schön erklärt !