Ich mache selten Kommentare, aber das muss sein! Vielen, vielen Dank! Die Erklärung ist so einfach und zugänglich und durch das praktische Beispiel wird alles unglaublich gut veranschaulicht. Ich studiere molekulare Biochemie im ersten Semester und habe das MO Schema jetzt wirklich verstanden, tausendmal besser als es in der Uni erklärt wurde.
ich studiere Molekulare Biologie :) da haben wir einen sehr ähnlichen Studiengang. Ich muss das auch jetzt für die Klausur im 1. Semester draufhaben und die Videos sind klasse
Vielen lieben DANK! Unsere Professorin hat das so kompliziert und undurchschaubar erklärt in 3h, aber hier hab ichs gleich in 12 min verstanden! Die Erklärung ist so logisch und einfach. Danke!
Wenn nur Dozenten/Lehrer so einfach erklären könnten.... Im Ernst, sehr gut erklärt, an 5 anderen Beispielen ausprobiert und funktioniert einwandfrei. Studiere Wirtschaftsingenieurwesen und habe Stunden verschwendet mit Fachliteratur.... 2x das Video hier und gut is. Auch die grafische Darstellung ist übersichtlich und (in meinem Fall) idiotensicher. Respekt
Unser Prof hat vier Stunden lang versucht uns das zu erklären und keiner hat es verstanden. 12 Minuten für dieses Video investiert und alles ist klar. Vielen Dank :)
oh mein gott ich studiere chemie und dieses video (vor allem jetzt der maschen-teil) hat mir mehr geholfen als die fünf lehrbücher, die ich dazu gelesen habe.
Ist es Absicht, dass bei der Betfüllung der px, py, pz- Orbitale rechts und links bei den beiden Fluor-Atomen asymmetrisch vorgegangen wurde, also dass bei dem einen dann px2, py2, pz1 vorliegt während das andere die Konfiguration px1, py2, pz2 besitzt? Normalerweise ergibt sich doch eigentlich immer nur die Konfiguration px2py2pz1 oder?
Das ist ein fehler, beide flour atome haben die gleiche elektronen konfiguration. De Macher dieses Videos wollte vermutlich das Mo diagramm schöner darstellen, hat aber beim befûllen der Orbitale auf seine kleine Änderung vergessen - fakt ist beide flour atome besitzen die elektronenkonfiguration; [He] 2s^2 2px^2 2py^2 2pz^1
sehr gut erklärt und das auch so dass man die Zusammenhänge gut versteht. So ist eigentlich alles klar, bis auf wie man die Grafik von Grund auf selber zeichnet. Das muss ich wohl selber hin kriegen
Ich weiß das Video ist schon alt und soweit hab ich auch alles verstanden, aber woher weiß ich vorher, wieviel Pi und wieviele Sigma Bindungen es gibt?
Super Video! Habs nun endlich verstanden. Tausend dank. :) Wiie funktionierts mit heteromolekulare Moleküle? Z.B. ein HF Molekül. Kannst du dazu vl auch ein Video machen? Hab da leider immer noch nicht den dreh raus.
Kurze Frage: Du hast jetzt bei beiden Flour-Atomen die p-Kästchen von links nach rechts befüllt. Müsstest du das aber bei einem der beiden nicht verkehrtherum befüllen, weil du ja auch die Reihenfolge andersrum aufgezeichnet hast??
Mir ist beim Besetzen ein Irrtum passiert, da ich einmal mit dem pz Orbital begonnen habe. Im Video gibt es aber einen Kommentar, dass immer mit px begonnen wird. Das Diagramm ist aus einem Lehrbuch zitiert (vgl. Mortimer), dort steht es ganauso da.
Danke für das Video! Eine Frage hätte ich dennoch. Werden zunächst die Pi-2p Orbitale befüllt oder zuerst das Sigma-2p Orbital? In anderen MO Diagrammen findet man die 2 Pi Orbitale unter dem Sigma Orbital, deshalb bin ich verwirrt. Lieben Gruß
Wenn man die Molekülorbitale von C2 zeichnet habe ich ja an den Achsen links und rechts jeweils 2 Pfeile. Also muss ich im p2 Orbital 4 Elektronen verteilen. 2 verteile ich an das Sigma 2P. Jetzt bleiben ja noch 2 übrig. Zeichne ich dann einen ganz langen Phi Balken und lege die beiden darauf, oder wie muss ich da rangehen? Über eine Antwort wäre ich erfreut Vielen Dank im Voraus
Tolles Video! Ich habe nur eine Verständnisfrage. Es wurde in einem Kommentar schon genannt, aber wenn im 2 pz nur ein Elektron sitzt, ergibt sich dann nicht für die Pi Bindungen oben nur 6 Elektronen, womit 2 Elektronen auf sigma 2p verteilt werden müssten und sich noch eine antibindende ergeben würde, dann käme 0,5 als Bindungsordnung raus, was ja Quatsch ist. Wo ist mein Denkfehler?
Hi, mich verwirren die Verbindungen zugegeben etwas, aber ich stelle es mir so vor, dass das 2pz doppelt und das linke 2px dafür nur einfach besetzt ist. (Ansich ist es glaube egal, wo die Elektronen eingetragen sind, solange sie richtig beim MO aufgefüllt werden) Dann können die Orbitale von unten nach oben nach den Energieniveaus besetzt werden. falls 0,5 rauskommen würde, wäre das keine ganze Bindung. Ps: Die Antwort wird jetzt 3 Jahre spät kommen, aber für mich war es hilfreich darüber nachzudenken:)
1. sind dann die restlichen 3 e- paare ums flour pi elektronen. 2. kannst du mal ein video dazu machen warum das 4s zb vor dem 3d orbital kommt warum das energetisch günstiger usw und sehr gutes video
Ich schätze einmal, du meinst das O2 Molekül. Beide antibindende Pi-Orbitale sind einfach mit je einem Elektron besetzt, die parallel ausgerichtet sind. Dadurch ergibt sich der Diradikalcharakter des Sauerstoffs (paramagnetisch). Jene Lewis Formel für 02 mit der Doppelbindung beschreibt den diamagnetischen Zustand.
irgendwie habe ich das diagramm nicht verstanden: wieso sinds bei sigma 2p-bindend denn 4e , wenn auf den dazugehörigen orbitalen, zu denen die blauen linien führen, nur 3e als pfeile eingezeichnet sind? und wieso werden denn die orbitale der beteiligten atome unterschiedlich mit e aufgefüllt?(diagramm 1)
Danke für das tolle video. ich habe jedoch noch ein Frage. Das Flour Molekül hat ja nur eine Einfachbindung, d.h nur eine Sigma Bindung. Was hat es dann mit diesen Pie Orbitalen auf sich ? Wieso heißt das so? Was hat es mit diesem pie und sigma im Energieniveauschema auf sich.
Also wäre es so wenn ein Stoff wie Stickstoff eine Bindung mit einem anderen Stickstoff atom eingeht, dass dann keine Antibindende Schale quasi besetzt wäre im p-Orbital und dadurch eine dreifach Bindung entsteht?
Hallo und vielen Dank für das Video! Ich hätte eine Frage zu dem Teil, wo die vollbesetzten Anti-bindenden MO's die Bindungen "eliminieren". Nämlich, wenn ich jetzt, sagen wir mal 2 vollbesetzte 2p Pi Orbitale habe und im Pi* zwei einfachbesetzte Orbitale, wie eliminieren sich diese dann bezüglich der Bindungen? Ist es so, dass die 2 einfachbesetzten Orbitale dann ein voll-besetztes Pi Orbital eliminieren? Zum Beispiel beim O2 -Molekül. Danke für die Hilfe, super Video!
Ich habe alles verstanden, bis auf etwas was in meinem Studium aufgefallen ist. Und zwar werden die Sigma und Pi-Bindungen auf der Energieskala verstauscht. Heißt, dass das sigma-p energetisch höher liegt als pi-p. Kann mir da einer weiterhelfen?
Erstmal tolles Video! Ich habe eigentlich alles verstanden ausser einen Punkt. Und zwar kommt hier die Formel (Bindende Elektronen - antibindende Elektronen) : 2 vor. In dem Video mit Wasserstoff lautet die Formel 1/2 x (bind.e- - antibind.e-)... woher kommt dann das :2 bei Fluor? LG
Ich finde das video super, verstehe auf jeden Fall mehr als vorher ..aber ich verstehe nicht, warum es 3 P orbitale gibt Px,Py,Pz ...wo kommen die her? Bei der Elektronenkonfiguration steht doch was von 2p
px py und pz sind die räumliche Ausrichtung der p-Orbitale. In diesem Video kannst du dir ansehen, was genau gemeint ist. Ab 1:30 wirds erklärt: ruclips.net/video/6VnlSw1R0dA/видео.html
Ich bin sehr dankbar, dass es eine wunderbare Seite mit Informationen gibt. Ich habe eine Bitte. Ich weiß nicht, ob es für Sie schwierig ist. Aber ich hätte gerne eine Datei mit allen Sachen, die Sie geschrieben habe. Leider habe ich bis zu meiner Prüfung nur sehr wenig Zeit und kann nicht alle Übungen und Informationen aufschreiben, die Sie in Ihren Videos erklärt haben. Deshalb bitte ich Sie, all diese wunderbaren Informationen in einer Datei zusammenzufassen.
8 Monate später bringt dir die Antwort bestimmt nix mehr, aber vielleicht ist ja jemand anderes hier in den Kommentaren, der die gleiche Frage hat xD Die Sigmabindung entsteht immer bei Einfachbindungen, also wenn die 2 Orbitale nur an einer Stelle überlappen. Da das 2px Orbital auf der Bindungsachse liegt, hat es also nach links und rechts auch nur eine Möglichkeit, dass sich die "Knubbel" überlagern. Das 2py und 2pz Orbital liegt jeweils senkrecht zur Bindungsachse, also nur der "Knoten zwischen den Knubbeln" liegt auf der Achse. Daher haben die beiden ober- und unterhalb der Achse die Möglichkeit zu überlappen, es können also 2 Bindungen bzw. eine Doppelbindung ausgebildet werden, es entsteht also ein Piorbital.
Hallo! Dank deines Kommentares ist mir aufgefallen, dass ich rechts im Diagramm aus Versehen bei der Besetzung der 2p-Orbitale mit dem 2pz Orbital begonnen habe, was natürlich nicht richtig ist. Ich habe jetzt eine Anmerkung im Video als Korrektur hinzugefügt. Danke nochmals für den Hinweis!
+Black-Im Puls Weil die Elektronen in diesen beiden Orbitalen die Valenzelektronen des Fluor sind. Und es sind ja auch nur die Valenzelektronen, die eine Bindung eingehen können. Das 1s Orbital gehört bei Fluor nicht zu den Valenzelektronen. Deswegen sind die Elektronen des 1s Orbitals hier nicht relevant. Ich hoffe ich konnte dir damit helfen. ;)
![Megan Thee Stallion - Roc Steady (feat. Flo Milli) [Official Video]](http://i.ytimg.com/vi/HozPPyqW0dY/mqdefault.jpg)
Ich mache selten Kommentare, aber das muss sein! Vielen, vielen Dank! Die Erklärung ist so einfach und zugänglich und durch das praktische Beispiel wird alles unglaublich gut veranschaulicht. Ich studiere molekulare Biochemie im ersten Semester und habe das MO Schema jetzt wirklich verstanden, tausendmal besser als es in der Uni erklärt wurde.
Agreed. Schreibe übermorgen AC und hing bis gerade eben noch daran fest.
ich studiere Molekulare Biologie :) da haben wir einen sehr ähnlichen Studiengang. Ich muss das auch jetzt für die Klausur im 1. Semester draufhaben und die Videos sind klasse
@@emjay1249 und wie läufts
@@HeyWieGehts123 mache bald Bachelor. Also läuft
@@Screech2111 Haha, same...
Es ist so befriedigend, das endlich zu verstehen. Vielen Dank, Sir. Sie sind spitze.
Vielen Dank! Ich studiere Pharmazie und schreibe morgen eine Chemieklausur. Besser erklärt als in jedem Buch, nun habe ich es verstanden!
Welche Note hast du?
Vielen lieben DANK! Unsere Professorin hat das so kompliziert und undurchschaubar erklärt in 3h, aber hier hab ichs gleich in 12 min verstanden! Die Erklärung ist so logisch und einfach. Danke!
Wenn nur Dozenten/Lehrer so einfach erklären könnten....
Im Ernst, sehr gut erklärt, an 5 anderen Beispielen ausprobiert und funktioniert einwandfrei. Studiere Wirtschaftsingenieurwesen und habe Stunden verschwendet mit Fachliteratur.... 2x das Video hier und gut is. Auch die grafische Darstellung ist übersichtlich und (in meinem Fall) idiotensicher. Respekt
Unser Prof hat vier Stunden lang versucht uns das zu erklären und keiner hat es verstanden. 12 Minuten für dieses Video investiert und alles ist klar. Vielen Dank :)
Ich bin Ausländerin, meine Deutsch Sprache ist nicht perfekt, aber trotzdem habe ich sehr gut verstanden.
vielen vielen dank.
Mein Deutsch ist gut aber ihn verstehe ich auch viel besser ;D
gleiche situation, gleiches Gefühl
du rettest mir wirklich mein studium!!!! vielen dank!!!
Omg du hast mich gerettet!!! Das steht nichtmal in meinem 400 Seiten chemie buch obwohl es doch was so wichtiges ist
Welches Buch meinst du denn?😂
Ich kommentiere wie manche anderen hier auch wenig bis eher gar nicht.
Aber dieses Video verdient wirklich Lob, vielen Dank dafür!
Ich studiere Chemie und finde es nur Top! Dankeschön!
Vielen Dank für die super Erklärung! Bei diesem Thema gibt es nur wenige Videos und deines hat mir wirklich sehr geholfen
Sie erklären das besser als meine Professorin 😊 vielen dank für Ihre tolle Erklärung sehr hilfreich …
vielen vielen dank, ich hätte es nie so schnell ohne Ihrer super Erklärung verstanden! ich war echt schon beim verzweifeln
Mega Video!!!! Danke :) Sehr veständlich!!!!
Wow habs tatsächlich verstanden, dann studier ich doch mal weiter 👁👁
Einfach Wundervoll erklärt, vielen Dank!
oh man! tausend dank. das war mega hilfreich. ich hab's endlich verstanden.
oh mein gott ich studiere chemie und dieses video (vor allem jetzt der maschen-teil) hat mir mehr geholfen als die fünf lehrbücher, die ich dazu gelesen habe.
Super erklärt! Du hast mir dabei sehr geholfen, 2 Einsendeaufgaben zu lösen. Ehrenmann
Wunderbar erklärt. Von mir gibt es einen Daumen nach oben.
Sehr gutes Video, Dankeschön!!
Bestes video auf RUclips !
Ist es Absicht, dass bei der Betfüllung der px, py, pz- Orbitale rechts und links bei den beiden Fluor-Atomen asymmetrisch vorgegangen wurde, also dass bei dem einen dann px2, py2, pz1 vorliegt während das andere die Konfiguration px1, py2, pz2 besitzt? Normalerweise ergibt sich doch eigentlich immer nur die Konfiguration px2py2pz1 oder?
@chemistrykicksass Das habe ich mich auch gefragt.
Das ist ein fehler, beide flour atome haben die gleiche elektronen konfiguration. De Macher dieses Videos wollte vermutlich das Mo diagramm schöner darstellen, hat aber beim befûllen der Orbitale auf seine kleine Änderung vergessen - fakt ist beide flour atome besitzen die elektronenkonfiguration; [He] 2s^2 2px^2 2py^2 2pz^1
Danke für das tolle Video! Hilft mir sehr bei der Prüfungsvorbereitung!
ich danke dir, du rettest mein studium
Danke für die Erklärung. Kannst du die Übungsvideo für Sauerstoff und Stickstoff verlinken? Ich finde sie leider nicht
Danke tolles Video perfekt erklärt
Dein Video in einem Wort: #Ehrenmann
sehr gut erklärt und das auch so dass man die Zusammenhänge gut versteht. So ist eigentlich alles klar, bis auf wie man die Grafik von Grund auf selber zeichnet. Das muss ich wohl selber hin kriegen
sehr gut erkleart vielen Dank
vielen Dank für dieses Video ! Ein große Hilfe :)
krasses Video
Ich bedanke mich
Ich weiß das Video ist schon alt und soweit hab ich auch alles verstanden, aber woher weiß ich vorher, wieviel Pi und wieviele Sigma Bindungen es gibt?
bestes Video. Vorlesung ist nix dagegen
Eine sache muss ich hinzufügen:
Das sternchen fürs "antibindend" muss obennrechts vom pi oder sigma geschrieben werden, sonst ist das ein fehler
hast mir sehr weiter geholfen, die Abfrage kann kommen
Und wie funktioniert die MO- Theorie bei CO, NO, CN da gibt's diese energie Level woher weiß ich welches element dann tiefer und welches höher liegt ?
Vielen Dank. Das is sehr hilfreich
Vielen lieben Dank!!
Super Video! Habs nun endlich verstanden. Tausend dank. :) Wiie funktionierts mit heteromolekulare Moleküle? Z.B. ein HF Molekül. Kannst du dazu vl auch ein Video machen? Hab da leider immer noch nicht den dreh raus.
du bist der Wahnsinn - Probs!
Mega Video danke
❤️ Ich liebe dich ❤️
Sauerstoff ist im natürlichen Zustand ein Diradikal und hat daher keine Doppelbindung. Trotz der Bindungsordnung von 2.
Meine Rettung!
Tolles Video danke!
Kurze Frage: Du hast jetzt bei beiden Flour-Atomen die p-Kästchen von links nach rechts befüllt. Müsstest du das aber bei einem der beiden nicht verkehrtherum befüllen, weil du ja auch die Reihenfolge andersrum aufgezeichnet hast??
Mir ist beim Besetzen ein Irrtum passiert, da ich einmal mit dem pz Orbital begonnen habe. Im Video gibt es aber einen Kommentar, dass immer mit px begonnen wird. Das Diagramm ist aus einem Lehrbuch zitiert (vgl. Mortimer), dort steht es ganauso da.
Aso ja dann okay
Danke für das Video! Eine Frage hätte ich dennoch. Werden zunächst die Pi-2p Orbitale befüllt oder zuerst das Sigma-2p Orbital? In anderen MO Diagrammen findet man die 2 Pi Orbitale unter dem Sigma Orbital, deshalb bin ich verwirrt.
Lieben Gruß
Wenn man die Molekülorbitale von C2 zeichnet habe ich ja an den Achsen links und rechts jeweils 2 Pfeile. Also muss ich im p2 Orbital 4 Elektronen verteilen. 2 verteile ich an das Sigma 2P. Jetzt bleiben ja noch 2 übrig. Zeichne ich dann einen ganz langen Phi Balken und lege die beiden darauf, oder wie muss ich da rangehen?
Über eine Antwort wäre ich erfreut
Vielen Dank im Voraus
Tolles Video! Ich habe nur eine Verständnisfrage. Es wurde in einem Kommentar schon genannt, aber wenn im 2 pz nur ein Elektron sitzt, ergibt sich dann nicht für die Pi Bindungen oben nur 6 Elektronen, womit 2 Elektronen auf sigma 2p verteilt werden müssten und sich noch eine antibindende ergeben würde, dann käme 0,5 als Bindungsordnung raus, was ja Quatsch ist. Wo ist mein Denkfehler?
Hi, mich verwirren die Verbindungen zugegeben etwas, aber ich stelle es mir so vor, dass das 2pz doppelt und das linke 2px dafür nur einfach besetzt ist. (Ansich ist es glaube egal, wo die Elektronen eingetragen sind, solange sie richtig beim MO aufgefüllt werden) Dann können die Orbitale von unten nach oben nach den Energieniveaus besetzt werden. falls 0,5 rauskommen würde, wäre das keine ganze Bindung. Ps: Die Antwort wird jetzt 3 Jahre spät kommen, aber für mich war es hilfreich darüber nachzudenken:)
1. sind dann die restlichen 3 e- paare ums flour pi elektronen. 2. kannst du mal ein video dazu machen warum das 4s zb vor dem 3d orbital kommt warum das energetisch günstiger usw und sehr gutes video
Hi, super Videos ! -> Abo ;)
Bist du aus Österreich ?
Seeeehr lehrreich !!
Wie funktioniert das mit den maschen wenn im antibinden molekülorbital nur ein elektron sitzt? Wie wirkt sich das dann auf die valenzstrichformel aus?
Ich schätze einmal, du meinst das O2 Molekül. Beide antibindende Pi-Orbitale sind einfach mit je einem Elektron besetzt, die parallel ausgerichtet sind. Dadurch ergibt sich der Diradikalcharakter des Sauerstoffs (paramagnetisch). Jene Lewis Formel für 02 mit der Doppelbindung beschreibt den diamagnetischen Zustand.
irgendwie habe ich das diagramm nicht verstanden: wieso sinds bei sigma 2p-bindend denn 4e , wenn auf den dazugehörigen orbitalen, zu denen die blauen linien führen, nur 3e als pfeile eingezeichnet sind?
und wieso werden denn die orbitale der beteiligten atome unterschiedlich mit e aufgefüllt?(diagramm 1)
Danke für das tolle video. ich habe jedoch noch ein Frage. Das Flour Molekül hat ja nur eine Einfachbindung, d.h nur eine Sigma Bindung. Was hat es dann mit diesen Pie Orbitalen auf sich ? Wieso heißt das so? Was hat es mit diesem pie und sigma im Energieniveauschema auf sich.
Also wäre es so wenn ein Stoff wie Stickstoff eine Bindung mit einem anderen Stickstoff atom eingeht, dass dann keine Antibindende Schale quasi besetzt wäre im p-Orbital und dadurch eine dreifach Bindung entsteht?
ist nicht das sauerstoff eher ein diradikal (Triplett) als Singulett?
Wow, richtig cooles Video. Like + Abo hast von mir.
Hallo und vielen Dank für das Video! Ich hätte eine Frage zu dem Teil, wo die vollbesetzten Anti-bindenden MO's die Bindungen "eliminieren". Nämlich, wenn ich jetzt, sagen wir mal 2 vollbesetzte 2p Pi Orbitale habe und im Pi* zwei einfachbesetzte Orbitale, wie eliminieren sich diese dann bezüglich der Bindungen? Ist es so, dass die 2 einfachbesetzten Orbitale dann ein voll-besetztes Pi Orbital eliminieren? Zum Beispiel beim O2 -Molekül.
Danke für die Hilfe, super Video!
vielen dank
Sehr liebevoll gemacht!!!
Gilt das mit dem zuschicken noch immer?
Schreib an chemistrykicksass@gmail.com
Suuper videos!
Warum bilden die 2py und 2pz pi Orbitale aus ?
Vielen Dank :)
Kannst du vielleicht ein Video dazu machen warum es kein PH5-Molekül gibt?
Ich habe alles verstanden, bis auf etwas was in meinem Studium aufgefallen ist. Und zwar werden die Sigma und Pi-Bindungen auf der Energieskala verstauscht. Heißt, dass das sigma-p energetisch höher liegt als pi-p. Kann mir da einer weiterhelfen?
Bis zum Stickstoff sind sie vertauscht
Also vertauscht für B2, C2, N2
Wie im Video für O2,F2
wann schreibt man an das Diagramm, was gerade und was ungerade ist?
Erstmal tolles Video! Ich habe eigentlich alles verstanden ausser einen Punkt. Und zwar kommt hier die Formel (Bindende Elektronen - antibindende Elektronen) : 2 vor. In dem Video mit Wasserstoff lautet die Formel 1/2 x (bind.e- - antibind.e-)... woher kommt dann das :2 bei Fluor? LG
lol
Geteilt durch 2 ist dasselbe wie mal 0.5 kannst mal ausprobieren der *0.5 ist halt der kehrwer von :2
Ich finde das video super, verstehe auf jeden Fall mehr als vorher ..aber ich verstehe nicht, warum es 3 P orbitale gibt Px,Py,Pz ...wo kommen die her? Bei der Elektronenkonfiguration steht doch was von 2p
px py und pz sind die räumliche Ausrichtung der p-Orbitale. In diesem Video kannst du dir ansehen, was genau gemeint ist. Ab 1:30 wirds erklärt: ruclips.net/video/6VnlSw1R0dA/видео.html
Spitze
Danke
Warum ist das eine px orbital ds fluor einfach besetzt und das des anderen flours 2 fach besetzt ?
Ich hatte mich damals verschrieben, jedoch einen Kommentar im Video dazu gepostet, der anscheinend nicht mehr da ist.
Ich bin sehr dankbar, dass es eine wunderbare Seite mit Informationen gibt. Ich habe eine Bitte. Ich weiß nicht, ob es für Sie schwierig ist. Aber ich hätte gerne eine Datei mit allen Sachen, die Sie geschrieben habe. Leider habe ich bis zu meiner Prüfung nur sehr wenig Zeit und kann nicht alle Übungen und Informationen aufschreiben, die Sie in Ihren Videos erklärt haben. Deshalb bitte ich Sie, all diese wunderbaren Informationen in einer Datei zusammenzufassen.
Warum bildet 2px ein eigenes Bindungsenergieniveau und 2py und 2pz gehen zusammen?
8 Monate später bringt dir die Antwort bestimmt nix mehr, aber vielleicht ist ja jemand anderes hier in den Kommentaren, der die gleiche Frage hat xD
Die Sigmabindung entsteht immer bei Einfachbindungen, also wenn die 2 Orbitale nur an einer Stelle überlappen. Da das 2px Orbital auf der Bindungsachse liegt, hat es also nach links und rechts auch nur eine Möglichkeit, dass sich die "Knubbel" überlagern. Das 2py und 2pz Orbital liegt jeweils senkrecht zur Bindungsachse, also nur der "Knoten zwischen den Knubbeln" liegt auf der Achse. Daher haben die beiden ober- und unterhalb der Achse die Möglichkeit zu überlappen, es können also 2 Bindungen bzw. eine Doppelbindung ausgebildet werden, es entsteht also ein Piorbital.
@@jaichhabeeinennamen Hab Chemie zwar schon bestanden aber trotzdem vielen danke für die Antwort ;)
Da is ein Fehler drin. Beim besetzen der 2p Orbitale
bester mann
Disauerstoff hat aber keine doppelbindung sonder ist ein triplett di radikal
wird hier leider nicht berücksichtigt
legend
Ist das so echt richtig gezeichnet? Bei mir kommt jedesmal eine andere Zeichnung heraus...
Hallo! Dank deines Kommentares ist mir aufgefallen, dass ich rechts im Diagramm aus Versehen bei der Besetzung der 2p-Orbitale mit dem 2pz Orbital begonnen habe, was natürlich nicht richtig ist. Ich habe jetzt eine Anmerkung im Video als Korrektur hinzugefügt. Danke nochmals für den Hinweis!
+chemistrykicksass warum sind denn nur 2s und 2p relevant und nicht 1s ?
+Black-Im Puls Weil die Elektronen in diesen beiden Orbitalen die Valenzelektronen des Fluor sind. Und es sind ja auch nur die Valenzelektronen, die eine Bindung eingehen können. Das 1s Orbital gehört bei Fluor nicht zu den Valenzelektronen. Deswegen sind die Elektronen des 1s Orbitals hier nicht relevant. Ich hoffe ich konnte dir damit helfen. ;)
Nazideutschland 1940 in Paris: 9:02
Wo sind meine kommilitonen aus mainz? :D
Nallave iilllaa
dude das video ist gut aber das mikrofon ist ein horror
ASMR ist wiederlich von deiner spucke
danke schön