Das ist falsch die Hauptquantenzahl beginnt immer mit 1. Für L gilt ja auch (n-1) und würde n dann bei 0 anfangen würde L den Wert -1 annehmen. Was das heißt, kein Plan, aber dennoch gelten folgende Zusammenhänge: Hauptquantenzahl n ("Schale"): n = 1,2,3,.... Nebenquantenzahl l (Orbitalform): (n-1) Möglichkeiten: l = 0,1,2,3,... (0=s, 1=p, 2=d, 3=f,...) Magnetquantenzahl m_l (Orbitslausrichtung): (2l+1 Zustände) für l =1 (p-Orbital) m_L = -1 (px-Orbital), 0 (pz-Orbital), -1 (py-Orbital). Die Unterscheidung hier unterscheidet sich dann damit dass so weniger Z-Anteil (die Ausrichtung also mehr auf die x oder y Achse verlagert ist) die Magnetquantenzahl m_L höher wird.
4:29 Für n = 1 und nicht n= 2. Zusammengefasst heisst das, dass nach dem Pauli-Prinzip die SChalen n=1 immer nur 2 Femionen(Elektronen,Neutronen,Protonen) enthalten kann, weil sich diese lediglich in der Spinquantenzalh (+/- 0,5) unterscheiden können.
Korrektur: "Zusammengefasst heisst das, dass nach dem Pauli-Prinzip die Schale n=1 nur 2 Elektronen enthalten kann, ... ." Die Fermionen Neutron und Proton sind im Atomkern nicht jedoch im Atomorbital enthalten.
Dank euch habe ich jetzt wenigstens das Gefühl, dass ich meine Hausarbeit nicht ganz in den Sand setzen werde. Ohne Mist, da wählt man Chemie ab um schließlich drei Monate vorm Abi wieder den Rotz zu brauchen?! Danke für eure Videos. Ich habe euch meine 12 Punkte in Physik zu verdanken :D
1. Neutronen und Protonen sind keine Fermionen. Sie bestehen aus Quarks, welche zu den Fermionen gehören. 2. Nicht alle Bosonen sind Photonen. Boson ist der Überbegriff für alle Elementarteilchen, die einen ganzzahligen Spin haben. Photonen werden den Bosonen untergeordnet, nicht andersrum.
Hallo, tolles Video, könnt ihr bitte mal erklären, welche Gesetzmäßigkeiten nach Argon kommen. Und mal ein Video, wie man sich aktuell ein Atom als 3D Modell (in Bewegung) vorstellen kann. :-) Ihr seid spitze!!!
Mein Abi ist fast 40 Jahre her aber die Physik ist in diesem Fall immer noch die gleiche. Da müsst ihr durch, viel Spaß dabei. Wenn man das hier verstanden hat, dann weiß man schon was.
Die Hauptquantenzahl n beginnt aber doch mit derr 1 und nicht mit der Null. Siehe u.a. de.wikipedia.org/wiki/Quantenzahl#Hauptquantenzahl und auch auf sämtlichen anderen Seiten beginnt n mit der 1. Korrekt? Oder missverstehe ich da etwas?
Sehr gutes Video, aber bei der Untersuchung des Natrium-Atoms habt ihr glaub ich einen kleinen Fehler gemacht: unten in der Merkhilfe steht dass die Hauptquantenzahl schon bei 0 anfängt, aber eigentlich geht sie doch erst bei 1 los, oder? :D
Bei Argon 18 zähle ich 8 Elektronen auf der dritten Bahn, wenn es nach der anzahl der Spins geht dürfen es nur 7 Elektronen sein .In der letzten Reihe steht ja nur+ ,und nicht + -was das gerechtfertigen würde das 8 Elektronen gezeichnet sind.
wenn für die Drehimpulsquantenzahl höchstens n-1 gilt, wie kann sie dann den Wert 0 in der 2ten Schale des Natriumsatoms haben ? Nach meiner Rechnung kommt für die Drehimpulsquantenzahl in der 2ten Schale ,also 2-1 =1 raus also dürfte der wert für l dann doch nur bis 1 gehen, oder kann man 0 immer für die Drehimpulsquantenzahl einsetzen?
Der Drehimpuls oder auch Nebenquantenzahl genannt nimmt werde von -(l-1) - l-1 an, somit hast du beim 2. Energieniveau (Hauptquantenzahl) -(2-1) - (2-1) Möglichkeiten => [-1,0,1]
Praktisch ist es nicht egal, jedoch hängt es davon ab welches Kraftfeld von außen einwirkt, welches wir in der Darstellung vernachlässigen(da wir keins anlegen). somit ist es egal ob wir mit -0,5 oder +0,5 beginnen.
Einer meiner Mitschüler musste das mal ausführlich bis Roentgenieum (111)(wirklich jedes Element!!!) machen. Als Strafe. Hat drei Wochen gedauert. Die Steigerung währe dann dasselbe, aber mit allen möglichen Ionen und Isotopen.
Frage falls es hier noch jemanden gibt der sie beantwortet :) Ist es nicht so, dass die 2 Schale von Na noch ein s orbital ist und da dürfen doch nur 2 Elektronen rein dachte ich also ich dachte das trifft für alle S zu da wenn man die Elektronen Konfiguration aufstellt ja auch immer nur s^2 erlaubt ist. Wieso kommen hier 8 Elektronen auf das 2s orbital von Na?
Vielleicht könnt ihr ja auch ein Video zur Aufenthaltswahrscheinlichkeit machen :> ... irgendwas mit Wellenpackent, ∆V und dreidimensional und P, versteh nichts ^^
Du verwechselst da was. Elektronen im Atom werden durch die Wellenfunktion |ψ> beschrieben. Wie du weißt ist der Spin eine Art intrinsischer Drehimpuls. Die Spinuantezahl s ist vergleichbar mit der Bahndrehimpulsqz. l. Die Entartung von s bezgl. m_s ist analog zu m_l (also von -s bis s). Grundsätzlich unterscheidet man Fermionen (s halbzahlig) und Bosonen (s ganzzahlig). Für das Elektron gilt s=1/2. Man unterscheidet jetzt noch die Konfiguration Spin Up |s=1/2, m_s=1/2> und Spin Down |s=1/2, m_s=-1/2>. Weil für Elektronen s immer 1/2 ist sagt man abkürzend das Elektron hat Spin ±1/2. (Achtung: Es gibt kein klassisches Analogon zum Spin.)
Also, dass die Hauptquantenzahl n den Wert 0 annehmen kann, ist aber Quatsch, denn sonst müsste die Drehimpulsquantenzahl l dementsprechend bei -1 anfangen. Da ist euch wohl ein Fehler unterlaufen. Im ersten Teilvideo habt ihr das aber richtig. Könntet ihr das bitte korrigieren?
Protonen und Neutronen sind keine Fermionen! Sie bestehen aus Fermionen. Genau genommen: Proton aus den Quarks 2UP und 1DOWN +Gluonen , Neutronen: 1UP und 2 DOWN + Gluonen
Hey TheSimpleClub-Team! Könntet Ihr eventuell Videos zur Wärmelehre machen? Schreibe in 2 Wochen eine Prüfung darüber und es wäre echt super, da ich einiges noch nicht ganz verstehe.
+Compins das wird wenig bringen, bis auf die Grundlagen. Nur was du in der Oberstufe lernst, kommt auch dran. Zum Thema Physik: viel, was du in der Mittelstufe über z.B. Licht lernst, wird über den Haufen geschmissen ;-)
Hab euch zu Schulzeiten geguckt und hätte nicht gedacht, dass ich euch im Studium wiedersehe.
aber echt haha
Wir haben das in der 11 klasse :,)
hab das grad in der 9. Klasse (aber natürlich nicht so ausführlich wie im Studium oder Oberstufe)
Also ich hole gerne bei SimpleClub Intuitionen nach, die im Studium "vorausgesetzt" werden
was würde ich bloß ohne RUclips tun? Ihr erleichtert das Studium sehr, vielen Dank!
+++
Bei 3:50 fängt die Hauptquantenzahl bei 0 an obwohl sie bei 1 anfangen sollte, das Beispiel ist natürlich td richtig
Das ist falsch die Hauptquantenzahl beginnt immer mit 1. Für L gilt ja auch (n-1) und würde n dann bei 0 anfangen würde L den Wert -1 annehmen. Was das heißt, kein Plan, aber dennoch gelten folgende Zusammenhänge:
Hauptquantenzahl n ("Schale"): n = 1,2,3,....
Nebenquantenzahl l (Orbitalform): (n-1) Möglichkeiten: l = 0,1,2,3,... (0=s, 1=p, 2=d, 3=f,...)
Magnetquantenzahl m_l (Orbitslausrichtung): (2l+1 Zustände) für l =1 (p-Orbital) m_L = -1 (px-Orbital), 0 (pz-Orbital), -1 (py-Orbital). Die Unterscheidung hier unterscheidet sich dann damit dass so weniger Z-Anteil (die Ausrichtung also mehr auf die x oder y Achse verlagert ist) die Magnetquantenzahl m_L höher wird.
4:29 Für n = 1 und nicht n= 2.
Zusammengefasst heisst das, dass nach dem Pauli-Prinzip die SChalen n=1 immer nur 2 Femionen(Elektronen,Neutronen,Protonen) enthalten kann, weil sich diese lediglich in der Spinquantenzalh (+/- 0,5) unterscheiden können.
Korrektur: "Zusammengefasst heisst das, dass nach dem Pauli-Prinzip die Schale n=1 nur 2 Elektronen enthalten kann, ... ." Die Fermionen Neutron und Proton sind im Atomkern nicht jedoch im Atomorbital enthalten.
OMG Danke! Die haben das so schlecht Erklärt und dank dir versteh ichs!
Dank euch habe ich jetzt wenigstens das Gefühl, dass ich meine Hausarbeit nicht ganz in den Sand setzen werde. Ohne Mist, da wählt man Chemie ab um schließlich drei Monate vorm Abi wieder den Rotz zu brauchen?!
Danke für eure Videos. Ich habe euch meine 12 Punkte in Physik zu verdanken :D
Für alle die etwas verwirrt sind: die Drehimpulsquantenzahl wird bei manchen auch Nebenquantenzahl genannt:)
Bei mir wird‘s tatsächlich Bahndrehimpulsquantenzahl l genannt 😅
Gerade am lernen für den Ham-Nat, die Videos sind echt gut für einen Überblick :)
Super Video :) Danke euch :)
Ihr habt mir damit meinen studierenden Hintern gerettet
beste Hintergrundmusik ey! :D lockert alles schön auf
Kennt ihr diesen Moment wenn man heute über dieses Thema eine Klausur geschrieben hat und dann kommt zu dem Thema ein richtig richtig gutes Video :D
5:50 warum haben wir bei L, bzw dann auch bei m, und +1/2 bei s die geringste Energie?
Was? Abitur? Nicht mal an der Uni haben die mir sowas erzählt. Jetzt macht einfach alles so viel Sinn xD
Was hast du studiert? :D
Ich studier momentan Medizintechnik im 1.Semester. Werde sowas wrsl. frühestens im 4. Semester hören xD
+King 1. Semester Biologie und die belästigen mich schon damit.
BLubidibub Inwiefern belästigen? Gehört doch dazu oder? :D
JANNIK | The world through my camera
Ja aufjedenfall, dennoch muss man es nicht allzu sehr mögen :D
Das war finde ich das beste Video auf eurem Kanal
1. Neutronen und Protonen sind keine Fermionen. Sie bestehen aus Quarks, welche zu den Fermionen gehören.
2. Nicht alle Bosonen sind Photonen. Boson ist der Überbegriff für alle Elementarteilchen, die einen ganzzahligen Spin haben. Photonen werden den Bosonen untergeordnet, nicht andersrum.
ein glück gibt’s auch videos zu themen im studium von euch
Da ist ein Fehler ;)
Wenn ihr das Natriumatom erklärt, fängt die Hauptquantenzahl n bei 0 an.
n beginnt aber erst bei 1!
+MissAsSoon AsPossible jow alter, benutz doch noch n zwinkersmiley alter
+MissAsSoon AsPossible krieg ich direkt bluthochdruck, meine fresse
Die beginnen mit eins aber alles klar
Die beginnen mit eins aber alles klar
Die beginnen mit eins aber alles klar
Fragt ein Elektron das andere: Kommst du mit aufm Kiez? Sagt das andere: Nee hab Pauli Verbot.
Eure Videos sind Weltklasse! Wäre vielleicht mal eine Video zum Thema Supraleitung möglich?
Lebensrettung im Biochemie-Studium Jungs, Kuss auf die Hände💝
Hallo, tolles Video, könnt ihr bitte mal erklären, welche Gesetzmäßigkeiten nach Argon kommen.
Und mal ein Video, wie man sich aktuell ein Atom als 3D Modell (in Bewegung) vorstellen kann. :-)
Ihr seid spitze!!!
Danke, du bist meine Rettung!
Hey, wie immer gutes Video^^
Wollte nur mal fragen, wieso ihr bei 3:40 sagt, dass die Hauptquantenzahl bei 0 beginnt. Fängt die nicht erst bei 1 an?
+Soufian B.
Ja, tut sie. Da ist ihnen wohl ein Fehler unterlaufen ;)
Super erklärt, Danke !
Wie wäre es mit einem neuen Kanal, wie "TheSimplePhilosophy"?
Fehler 4:30 für l=0 ist m=1 da für m die Formel m=2*l+1 gilt.
l=0 -> m=2*0+1 -> m=1
Mein Abi ist fast 40 Jahre her aber die Physik ist in diesem Fall immer noch die gleiche. Da müsst ihr durch, viel Spaß dabei. Wenn man das hier verstanden hat, dann weiß man schon was.
super video danke, jetzt checke ich perfekt fürs Studium danke :)))
3:44 wieso beginnt n mit 0 und nicht erst mit 1?
mega geiles Video :-)
Die Hauptquantenzahl n beginnt aber doch mit derr 1 und nicht mit der
Null. Siehe u.a. de.wikipedia.org/wiki/Quantenzahl#Hauptquantenzahl
und auch auf sämtlichen anderen Seiten beginnt n mit der 1. Korrekt?
Oder missverstehe ich da etwas?
bestes intro
Sehr gutes Video, aber bei der Untersuchung des Natrium-Atoms habt ihr glaub ich einen kleinen Fehler gemacht: unten in der Merkhilfe steht dass die Hauptquantenzahl schon bei 0 anfängt, aber eigentlich geht sie doch erst bei 1 los, oder? :D
+Felix Kopp
Ja, dort haben sie es falsch hingeschrieben. Danach in der Tabelle fangen sie aber mit der 1 an, da ist wieder alles richtig
das mit dem natrium war top, gerne noch genau drauf eingehen, andere beispiele und sagen wann zB s positiv ist
Hat man sowas wirklich in der schule, oha
Bei Argon 18 zähle ich 8 Elektronen auf der dritten Bahn, wenn es nach der anzahl der Spins geht dürfen es nur 7 Elektronen sein .In der letzten Reihe steht ja nur+ ,und nicht + -was das gerechtfertigen würde das 8 Elektronen gezeichnet sind.
Macht sich nicht ein Röhren-TV genau diesen Spin zunutze?
Grüße vom Fritsch an die Verzweifelnden hier
Ana Bang NiiiiiieeeeR.
micheal fritsch bester lehrer hahaha
@@firemanag2901 fritsch gesund suppa --> fritsch schlogonfoll nid suppa
n=1,2,3,4
& er hat gesagt, dass sich mind. 1 Elektron in der Quantenzahl unterscheiden muss, nicht alle
ich glaub ich versteh 100 mal so viel als jemals bisher
Danke!
Abi vor zwei Jahren gemacht und dachte ich wäre durch. Tja Studium startet and here we go again
wenn für die Drehimpulsquantenzahl höchstens n-1 gilt, wie kann sie dann den Wert 0 in der 2ten Schale des Natriumsatoms haben ? Nach meiner Rechnung kommt für die Drehimpulsquantenzahl in der 2ten Schale ,also 2-1 =1 raus also dürfte der wert für l dann doch nur bis 1 gehen, oder kann man 0 immer für die Drehimpulsquantenzahl einsetzen?
Der Drehimpuls oder auch Nebenquantenzahl genannt nimmt werde von -(l-1) - l-1 an, somit hast du beim 2. Energieniveau (Hauptquantenzahl) -(2-1) - (2-1) Möglichkeiten => [-1,0,1]
Hey Alex und Nico, könnet ihr bitte ein Video zur Berechnung der Ernergieniveaus der einzelnen Orbitale machen? Gruß #fettendank
Danke für den Vorschlag ist notiert :)
müsste es dann nicht nicht nur die linke Hand, sondern wegen der beiden spinn-möglichkeiten auch gleich eine rechte Hand Regel geben?
@De Find: Ne, die Ladung bleibt ja gleich :)
könntet ihr vielleicht ein Video zum Zeeman-Effekt machen. :) Danke für eure coolen Videos!
+x3x3Flaviax3x3 Ist notiert :)
@@simpleclub_physik Wäre auch jetzt noch cool, wenn ihr zum Zeemann Effekt n Video machen könntet :D
Warum ist die letzte Nebenquantenzahl bei Argon 0? Argon ist doch im p-Orbital und somit eine 1 oder nicht?🤔 Wäre lieb, wenn ich euch rückmeldet :)
Wieso gibts denn 8 Möglichkeiten?5:32
weil das 1/2 einmal postiv ist und einmal negartiv (also musst du das *2 nehmen)
Warum darf ich bei n=2, für l=0 nehmen? l ist ja n-1
l ist von 0 bis n-1
Hä aber schreibt man dann einfach immer nur hin, s= +- 1/2? Oder gibt’s irgendeine Regel wann es +, beziehungsweise - ist?
Praktisch ist es nicht egal, jedoch hängt es davon ab welches Kraftfeld von außen einwirkt, welches wir in der Darstellung vernachlässigen(da wir keins anlegen). somit ist es egal ob wir mit -0,5 oder +0,5 beginnen.
+TheSimplePhysics macht doch mal ein neues Video zum Weltraumlift/-Fahrstuhl. Da gibt es mittlerweile einiges Neues. Wäre sicherlich interessant ;)
Einer meiner Mitschüler musste das mal ausführlich bis Roentgenieum (111)(wirklich jedes Element!!!) machen. Als Strafe. Hat drei Wochen gedauert. Die Steigerung währe dann dasselbe, aber mit allen möglichen Ionen und Isotopen.
lässt sich irgendwie das Vorzeichen der Spinquantenzahl bestimmen?
LG
Frage falls es hier noch jemanden gibt der sie beantwortet :) Ist es nicht so, dass die 2 Schale von Na noch ein s orbital ist und da dürfen doch nur 2 Elektronen rein dachte ich also ich dachte das trifft für alle S zu da wenn man die Elektronen Konfiguration aufstellt ja auch immer nur s^2 erlaubt ist. Wieso kommen hier 8 Elektronen auf das 2s orbital von Na?
auf die 1s und 2s Unterschale passen ja auch nur 2 Elektronen, die anderen 6 Elektronen kommen auf die 2px, 2py, und 2pz Unterschale
+TheSimpelphysichs
aber die 1, 2 und letzte schale ähneln sich doch wieder sehr?
Könntet ihr zufällig mal das fermi-gas-modell erklären es gibt zwar Videos darüber aber wie ich finde keine guten :/
Vielleicht könnt ihr ja auch ein Video zur Aufenthaltswahrscheinlichkeit machen :> ...
irgendwas mit Wellenpackent, ∆V und dreidimensional und P, versteh nichts ^^
Bio und Astro Studiuuum :D
Könnt ihr mal ein Video zur Schrödingergleichung machen?:)
Bedeutet der s=-0,5 nicht, dass es ein Antiteilchen, sprich Positron in den Beispielen im Video, ist? Oder verwechsle ich da jetzt was?
Du verwechselst da was. Elektronen im Atom werden durch die Wellenfunktion |ψ> beschrieben. Wie du weißt ist der Spin eine Art intrinsischer Drehimpuls. Die Spinuantezahl s ist vergleichbar mit der Bahndrehimpulsqz. l. Die Entartung von s bezgl. m_s ist analog zu m_l (also von -s bis s). Grundsätzlich unterscheidet man Fermionen (s halbzahlig) und Bosonen (s ganzzahlig). Für das Elektron gilt s=1/2. Man unterscheidet jetzt noch die Konfiguration Spin Up |s=1/2, m_s=1/2> und Spin Down |s=1/2, m_s=-1/2>. Weil für Elektronen s immer 1/2 ist sagt man abkürzend das Elektron hat Spin ±1/2. (Achtung: Es gibt kein klassisches Analogon zum Spin.)
+Patrick Adelhardt Ahh okey. Danke:D
+Kolle Gah XD Das ist im Video übrigens falsch. Es müsste m_s=±1/2 heißen, also nicht wundern.
Also, dass die Hauptquantenzahl n den Wert 0 annehmen kann, ist aber Quatsch, denn sonst müsste die Drehimpulsquantenzahl l dementsprechend bei -1 anfangen. Da ist euch wohl ein Fehler unterlaufen. Im ersten Teilvideo habt ihr das aber richtig. Könntet ihr das bitte korrigieren?
noch nie ein Elektron am Atomkern gesehen? :D
Aber worin ist das Pauliprinzip begründet ?
Protonen und Neutronen sind keine Fermionen! Sie bestehen aus Fermionen. Genau genommen: Proton aus den Quarks 2UP und 1DOWN +Gluonen , Neutronen: 1UP und 2 DOWN + Gluonen
Glückwunsch
Warum heißt es "Drehimpulsquantenzahl"? Die hat doch nichts mit dem Spin zu tun?
Super Leute! :D
n fängt bei n=1 an und nicht bei n=0, sonst wäre für n=0 l=-1
habs mir auch gedacht
Ja. Erst bei den Nebenquantenzahlen beginnt man mit null, weil die Formel so lautet: n - 1
Chemie Grundkurs 11. Klasse....wo kann mn sterben gehen? Alleine der fakt, das ich Physik abgewählt habe und dann hier lande...I hate it
intro song?
beste typen
Ich glaub, in der siebten Klasse brauch man sowas noch nicht. xD
nein :D 12. Klasse 🙋
+Lisa H und Studium -.-
Welcher Studiengang, wenn ich fragen darf?
Rumo Welcher Studiengang, wenn ich fragen darf?
+Lisa H Abgewandte Geowissenschaften.
warum ist bei n=2 einmal l=0 dabei?
+G4NX7A222 Weil 0
der potentialtopf stimmt so nicht, ein coulomb potential ist prop. zu 1/r
Hey TheSimpleClub-Team! Könntet Ihr eventuell Videos zur Wärmelehre machen? Schreibe in 2 Wochen eine Prüfung darüber und es wäre echt super, da ich einiges noch nicht ganz verstehe.
+Future Hype Vor allem die Thermische Ausdehnung
wenn wir es bis zum F Block ausfüllen müssen xD
Lerne fürs Abi vor. In der 10. Klasse... Naja wird in 2 Wochen eh alles wieder vergessen sein...
hi. mach ich auch
o.ô
+Compins das wird wenig bringen, bis auf die Grundlagen. Nur was du in der Oberstufe lernst, kommt auch dran. Zum Thema Physik: viel, was du in der Mittelstufe über z.B. Licht lernst, wird über den Haufen geschmissen ;-)
n kann nur ganzzahlige positive Werte annehmen, also nicht 0!
bei der Hauptquantenzahl n gibts keine 0
ich glaub für die 9. klasse ist das hier nich sooooo relevant😂
8. Klasse... Na ja, auch in der neunten noch irrelevant.
Jetzt ist es mittlerweile auch für dich relevant :/
bitte keine hintergrundmusik
Mach mal Statik !!! :)
kann mir jemand ein link für die chemischen also die 11 oder 18 list ¿
Die Stimme ist mir irgendwie von einem Verkaufssender bekannt.
wirklich gut erklärtes Video
aber trotzdem hab ich die Geschichte von Ar18 nicht verstanden #@!#&$¥×@!
Einige Fehler leider... Und für mich das Pauliprinzip viel zu ungenau erklärt. Aber dennoch guter Job!
Warum könnt ihr keinen normalen Sprecher wählen?
Es geht drum, etwas zu erklären/lernen - keinen Sketch !!
paul c:
erster
Ja. Das ist nicht geil :D. Also im Gegensatz zu meiner Freundin.
Ansonsten schon
Das ist so ein scheiß schweres Drecksthema...