Добрый день. Вот есть два уравнения. 1) NH4NO3 → N2O + Н2O 2) Fе3О4 + С → Fe + СО Они довольно простые и уравнять их поставив коэффициенты (без использования электронного баланса) можно, но меня интересует другое. Мне попалося задание, где нужно описать процесс ОВР в этих двух уравнениях с помощью электронного баланса. И вот у меня возникли проблемы. В первом уравнении, в состав молекулы нитрата аммония входит атом азота как в кислотном остатке (NO3) так и аммоний группы (NH4). Причем в кислотном остатке - он имеет степень окисления +5, а в аммоний группе -3. Тоесть в ходе реакции ОДИН И ТОТ ЖЕ атом будет и окислителем и восстановителем!?? Насчет второго уравнения - то тут в оксиде железа будет дробная степень окисления, а я незнаю как правильно работать с дробными степенями окисления в электронном балансе.
Спасибо за отличные вопросы! Я записал пару видео с ответом на каждый из них. Выйдут на канале на этой неделе. Одно - завтра, другое - в четверг. Ссылки на них я сюда прикреплю. Если кратко отвечать на ваши вопросы, то в нитрате аммония не один и тот же атом является окислителем и восстановителем, а разные атомы одного и того же химического элемента - азота. Это пример реакции сопропорционирования. По поводу второго вопроса. Fe3O4 - двойной оксид, который содержит два оксида: FeO и Fe2O3. Соответственно, тут электронный баланс составляется с учётом этого и нет дробных степеней окисления. Спасибо вам большое за интересные вопросы!
Ответ на ваш вопрос касательно NH4NO3 тут: ruclips.net/video/sQlVjh7GZzE/видео.htmlsi=Y-tLrKy0b3qJh064. Я чуть пошире взял тему, рассмотрел разные реакции. Реакция, о которой вы спрашиваете, в конце видео
Добрый день.
Вот есть два уравнения.
1) NH4NO3 → N2O + Н2O
2) Fе3О4 + С → Fe + СО
Они довольно простые и уравнять их поставив коэффициенты (без использования электронного баланса) можно, но меня интересует другое.
Мне попалося задание, где нужно описать процесс ОВР в этих двух уравнениях с помощью электронного баланса. И вот у меня возникли проблемы.
В первом уравнении, в состав молекулы нитрата аммония входит атом азота как в кислотном остатке (NO3) так и аммоний группы (NH4). Причем в кислотном остатке - он имеет степень окисления +5, а в аммоний группе -3.
Тоесть в ходе реакции ОДИН И ТОТ ЖЕ атом будет и окислителем и восстановителем!??
Насчет второго уравнения - то тут в оксиде железа будет дробная степень окисления, а я незнаю как правильно работать с дробными степенями окисления в электронном балансе.
Спасибо за отличные вопросы! Я записал пару видео с ответом на каждый из них. Выйдут на канале на этой неделе. Одно - завтра, другое - в четверг. Ссылки на них я сюда прикреплю.
Если кратко отвечать на ваши вопросы, то в нитрате аммония не один и тот же атом является окислителем и восстановителем, а разные атомы одного и того же химического элемента - азота. Это пример реакции сопропорционирования.
По поводу второго вопроса. Fe3O4 - двойной оксид, который содержит два оксида: FeO и Fe2O3. Соответственно, тут электронный баланс составляется с учётом этого и нет дробных степеней окисления.
Спасибо вам большое за интересные вопросы!
Ответ на ваш вопрос касательно NH4NO3 тут: ruclips.net/video/sQlVjh7GZzE/видео.htmlsi=Y-tLrKy0b3qJh064. Я чуть пошире взял тему, рассмотрел разные реакции. Реакция, о которой вы спрашиваете, в конце видео
Вот видео про Fe3O4 ruclips.net/video/rR9OqnnE8eM/видео.htmlsi=FNM8_FSHbzmbclel
Здравствуйте! Я изучаю химию и у меня возникают некоторые вопросы по химии. Могу я к вам обращатся (хотя бы в комментариях под видео)?
Здравствуйте! Конечно, задавайте любые вопросы, пожалуйста. Буду рад помочь!