Hallo, ja das ist eine Redoxreaktion. Welcher Stoff oxidiert und welcher reduziert ist, erkläre ich im Video bei 9:51 min. Es handelt sich dabei um genau zu sein um eine eine exotherme Redoxreaktion, da im Gesamtsystem hierbei Energie frei (abgegeben) wird [und die Reaktion, nach dem Start, von alleine weiter läuft]. Man könnte jetzt hierzu ein Energiediagramm zeichnen. Da ich das bei meinen Klassen nicht so genau thematisiere habe ich es in dem Video nicht behandelt. Schau dir aber gerne mal diese Seite an, evtl. hilft sie dir ja weiter: Kurzfassung: extern.alfeld.de/behrendt/lehrer/chemie/klasse10/energie.htm Eine etwas ausführlichere Seite zum Thema: de.wikibooks.org/wiki/Anorganische_Chemie_für_Schüler/_Metalle_und_Redoxreaktionen_%26_Energiediagramm Falls du nochmal nachschauen möchtest was eine endotherme und eine exotherme Reaktion ist, habe ich dir hier nochmal ein passendes Video verlinkt: ruclips.net/video/d7FOFABfixY/видео.html (das Video ist bereits etwas älter) Ich hoffe ich konnte dir weiterhelfen. LG Herr Weiner
Ja, da habe ich mich im Video leider versprochen! Bei der Thermitreaktion reagiert Eisenoxid mit Aluminium. Da Magnesium ein noch unedleres Metall ist als Aluminium, würde die Reaktion auch mit Magnesium als Reduktionsmittel funktionieren. LG Herr Weiner
Wieso benutzt man dafür eine Wunderkerze ? Kann man auch Feuerzeug oder so ? Und wie kann man das mit dem Hochofen Vergleichen?Also Unterschiede und Gemeinsamkeiten
Hallo, wenn ich versuche das Thermitgemisch mit einem Feuerzeug oder einer normalen Wunderkerze zu entzünden wird das leider nicht klappen. Die Energie (also die Temperatur) des Feuerzeugs oder der Wunderkerze reicht nicht aus um das Thermitgemisch zu entzünden und die Reaktion zu starten (siehe das Video zur Aktivierungsenergie: ruclips.net/video/d7FOFABfixY/видео.html). Daher werden hierfür spezielle Anzündstäbchen für Thermit verwendet (diese brennen heißer als normale Wunderkerzen). Es findet vom Typ her bei der Thermitreaktion eine gleiche Reaktion wie bei einem Hochofen statt, eine Redox-Reaktion. Dabei wird bei beiden Methoden Eisenoxid zu reinem Eisen reduziert. Der Unterschied dabei ist, dass bei einem Hochofenprozess Kohlenstoff (bzw. nach der ersten Teilreaktion Kohlenstoffmonoxid) als Reduktionsmittel eingesetzt wird und im Thermitverfahren Aluminium das Reduktionsmittel ist. Ich hoffe ich konnte weiterhelfen. Hier nochmal das Video zu Hochofenprozess: ruclips.net/video/74Yy_gz1s2Q/видео.html Grüße Herr Weiner
@@rania2578 die Reaktion ist eine sehr starke exotherme Reaktion. Bei der Reaktion wird Energie frei (in form von Wärme) und die Reaktion läuft nach dem Starten (anzünden) ohne weitere Energiezufuhr alleine weiter.
Tolles Video Herr Weiner
sehr schöne slow motion wurde hier betätigt das Video ist sehr gut geworden
Salam Salam heute meine Sohn travis lernen fur deine Arbeit baleeeeeeeeeeee
Danke
Ich habe eine Frage, das ist ja eine Redoxreaktion oder? Muss man da eigentlich ein Energiediagramm dazu machen?
Hallo,
ja das ist eine Redoxreaktion. Welcher Stoff oxidiert und welcher reduziert ist, erkläre ich im Video bei 9:51 min.
Es handelt sich dabei um genau zu sein um eine eine exotherme Redoxreaktion, da im Gesamtsystem hierbei Energie frei (abgegeben) wird [und die Reaktion, nach dem Start, von alleine weiter läuft].
Man könnte jetzt hierzu ein Energiediagramm zeichnen. Da ich das bei meinen Klassen nicht so genau thematisiere habe ich es in dem Video nicht behandelt.
Schau dir aber gerne mal diese Seite an, evtl. hilft sie dir ja weiter:
Kurzfassung: extern.alfeld.de/behrendt/lehrer/chemie/klasse10/energie.htm
Eine etwas ausführlichere Seite zum Thema: de.wikibooks.org/wiki/Anorganische_Chemie_für_Schüler/_Metalle_und_Redoxreaktionen_%26_Energiediagramm
Falls du nochmal nachschauen möchtest was eine endotherme und eine exotherme Reaktion ist, habe ich dir hier nochmal ein passendes Video verlinkt: ruclips.net/video/d7FOFABfixY/видео.html (das Video ist bereits etwas älter)
Ich hoffe ich konnte dir weiterhelfen.
LG Herr Weiner
nices intro
Selam bruder du machst gute, video ich hab wegen dir abitür: geschafft. anne ist stolz auf mich
Es handelt sich tatsächlich um Aluminium und nicht Magnesium richtig? Es würde aber eigentlich beides gehen oder?
Ja, da habe ich mich im Video leider versprochen!
Bei der Thermitreaktion reagiert Eisenoxid mit Aluminium. Da Magnesium ein noch unedleres Metall ist als Aluminium, würde die Reaktion auch mit Magnesium als Reduktionsmittel funktionieren.
LG Herr Weiner
Hallo König Thomas
Wieso benutzt man dafür eine Wunderkerze ? Kann man auch Feuerzeug oder so ? Und wie kann man das mit dem Hochofen Vergleichen?Also Unterschiede und Gemeinsamkeiten
Hallo,
wenn ich versuche das Thermitgemisch mit einem Feuerzeug oder einer normalen Wunderkerze zu entzünden wird das leider nicht klappen. Die Energie (also die Temperatur) des Feuerzeugs oder der Wunderkerze reicht nicht aus um das Thermitgemisch zu entzünden und die Reaktion zu starten (siehe das Video zur Aktivierungsenergie: ruclips.net/video/d7FOFABfixY/видео.html). Daher werden hierfür spezielle Anzündstäbchen für Thermit verwendet (diese brennen heißer als normale Wunderkerzen).
Es findet vom Typ her bei der Thermitreaktion eine gleiche Reaktion wie bei einem Hochofen statt, eine Redox-Reaktion. Dabei wird bei beiden Methoden Eisenoxid zu reinem Eisen reduziert. Der Unterschied dabei ist, dass bei einem Hochofenprozess Kohlenstoff (bzw. nach der ersten Teilreaktion Kohlenstoffmonoxid) als Reduktionsmittel eingesetzt wird und im Thermitverfahren Aluminium das Reduktionsmittel ist.
Ich hoffe ich konnte weiterhelfen.
Hier nochmal das Video zu Hochofenprozess: ruclips.net/video/74Yy_gz1s2Q/видео.html
Grüße
Herr Weiner
Ist das endotherm oder exotherm?
Also wieso
@@rania2578 die Reaktion ist eine sehr starke exotherme Reaktion.
Bei der Reaktion wird Energie frei (in form von Wärme) und die Reaktion läuft nach dem Starten (anzünden) ohne weitere Energiezufuhr alleine weiter.
Salam Salam Iman jan will heuta fura Mathe Arbeit lernen und guken deine Video
hi wer ist auch hier wegen frau Bettscheider?? (;;
Icghhh
Nö ich nicht