Introduzione al legame chimico
HTML-код
- Опубликовано: 1 окт 2024
- Hai visto il primo cortometraggio di La Chimica per Tutti, "Il profumo di una voce"?
• Il profumo di una voce... -~-
Per tutte le novità e le curiosità dal mondo della chimica, seguimi su:
Il mio secondo canale: / @giuseppealonciscienza
Facebook: / lachimicapertutti
Twitter: / corsodichimica
Hai il dono dell'insegnamento!!! i tuoi video sono veramente una droga!!! Grandissimo!!!
Grazie :)
potrei ri-studiarmi chimica inorganica in una settimana semplicemente guardando i tuoi video.
Un vero riferimento per un universitario che ha studiato chimica qualche anno fa e ora necessita di rinfrescarsi la memoria
Dovremmo imparare dagli atomi a condividere le cose ❤️
Chiudo gli occhi e mi sembra Pino Daniele!! xD
Hai un grande talento e una grande chiarezza di esposizione. Hai la capacità di appassionare chi ti ascolta. Complimenti
Ciao, hai per caso fatto video riguardanti le differenze tra legame metallico, intermolecolare, ecc..?
Mi sto preparando per il test di professioni sanitarie.. Non apro un libro da almeno 15 anni e mai fatto chimica. VOrrei farti una statua perchè sto capendo tutto grazie ai tuoi video. grazie
Complimenti.....cose che non avevo mai capito ora sono chiare e semplici!
Ciao! hai un video dove spieghi anche le forze intramolecolari?
complimenti, sei riuscito a farmi capire una cosa che ha scuola in 2 mesi non ho imparato ahahaha
Grazie mille per la spiegazione❤️ super chiara!!
Non capisco perché l enegia diventa negativa nel grafico con r0 non dovrebbe essere sempre positiva oppure in caso di repulsione elettrostatica quando gli atomi sono forzati ad unirsi si avrebbe repulsione e quindi enegia negativa ?
salve professore, ho un dubbio. Nel caso H2O i due atomi d'idrogeno possono cedere i 2 elettroni all'ossigeno che a sua volta raggiunge l'ottetto. In questa maniera i 2 atomi di idrogeno rimangono senza elettroni e non raggiungono la configurazione dell'elio. Il legame può formarsi lo stesso? Per far si che un legame si formi non è necessario che tutti gli elementi coinvolti raggiungano la configurazione del gas nobile più vicino?
Ciao, ma c'è un video dove spieghi la termodinamica e la cinetica???
Ciao, guarda qui: ruclips.net/video/eNJY9ry5Fo8/видео.html&list=PLQXLn3SZIryOZYpoofgGPB6EAEqABFnWw&index=1
come faccio a capire quando c'è un legame ionico o un legame covalente(POLARE E APOLARE)
Dipende dalla differenza di elettronegatività. Se la differenza è maggiore di 1,9 allora il legame è ionico. Se la differenza è compresa tra 0 e 0,4 allora il legame è covalente apolare (od omopolare) se la differenza è compresa tra 0,4 e 1,9 allora il legame è covalente polare (o eteropolare). Ciao
Ciao Giuseppe, grazie mille per i video che fai sono utilissimi. Mi è venuto un dubbio, forse ho un po' di confusione. Ma quindi se prendiamo ad esempio il bromuro Br-, che ha configurazione esterna come il kripton, potremmo dire che è stabile cosi come è? Se sì, perchè allora vediamo che reagisce spesso come un nucleofilo? Avendo già l'ottetto completo come Br- perchè dovrebbe andare a donare elettroni ad un elettrofilo? Grazie mille se risponderai
Grazie, veramente.
Monoatomico? Ma è l'oro antigravitazionaaaale... biglino, alieni, elohim ... Dai suuuu
P.s. minuscole volute hhhh
You are Number One ! TOP !
Ma questa tabella la dobbiamo studiare o cosa 🤷🏽♂️
Grazie mille!!!
MAGICO
Ma sei un professore? Sei bravissimo
3d10 4s24p6 per il kripto...o no? bravo cmq
Ciao! Io volevo sapere, come faccio a sapere se un elemento vuole acquistare un elettrone o perderlo? ( in questo caso nel Sodio (Na) e cloro (Cl) Grazie
Devi guardare l'elettronegatività :)
Senti lo so che te lo diranno in diecimila e ne avrai anche piene le scatole, ma sei di un bravo che manco posso quantificare. Grazie per tutto quello che fai ❤
strepitoso come sempre
Ciao, posso chiederti qual è la differenza tra un legame covalente polare ed un legame covalente dativo? Scusa la domanda stupida, ma non ho mai ben capito il legame dativo...
Ciao! Il legame dativo non esiste, è una semplificazione per studenti. Il legame o è covalente puro, o covalente polare, o ionico. Quello che importa è dove sono gli elettroni, non da chi provengono ;)
Nel legame covalente dativo la coppia di elettroni viene messa a disposizione da 1 SOLO atomo detto Donatore a favore di un atomo detto Accettore (Gli elettroni sono condivisi, però sono messi a disposizione a partire da un 1 SOLO atomo) diversamente nel legame covalente "normale" la coppia di elettroni condivisi è messa a disposizione da ENTRAMBI gli atomi (1 elettrone è condiviso da 1 atomo è l'altro elettrone è condiviso dall'altro atomo). Ciao
grazie !
E parlat bell
Ottima spiegazione! Grazie mille
Sei il miglioree
Sei un professore? Se si vieni al liceo Rebora di Rho nelle scienze umane in 3 te ne sarei grato
ciao posso fare una domanda nonostante il video sia molto vecchio? entro quale limite di differenza di elettronegatività tra due elementi noi avremo un legame covalente ed oltre quale limite noi avremo un legame ionico? per spiegarmi meglio: quando grande deve essere la differenza di elettronegatività per poter avere un legame ionico?
In genere si considera una differenza di 1.8, ma è ovviamente una scelta arbitraria :)
oh eccolo... non lo avevo visto, perdonami XD amico mio, questo è il terzo anno che tenterò i test di odontoiatria.. e generalmente non li ho mai passati perchè avevo paura della chimica, e quindi non rispondevo alle domande relative. ma tu mi stai facendo proprio appassionare a questa materia... e quindi se questo anno riuscirò a superare i test: verrò e ti farò una statua!!! (un'ultima cosa e poi non ti disturbo più: ho capito quindi che piano piano aggiungerai altri video, perciò dovrò stare attento all'ordine che si aggiornerà periodicamente, o ci avviserai tu a questo punto? :) ) grazie, sei un grande!
+La Chimica per Tutti! ovviamente mi sono iscritto subito alla pagina su Facebook, così da poterti seguire meglio
+Vijay Leone I video saranno pubblicati tutte le domeniche alle 14:00 :) In genere cerco di essere puntuale ma i tempi di youtube sono imprevedibili, comunque la domenica pomeriggio normalmente trovi un nuovo video! In ogni caso se vai nella sezione "video caricati" del canale trovi tutti i video in ordine cronologico di pubblicazione :)
Alla fine l'hai passato il test?