안녕하세요! 제 채널 영상으로 기능사 공부를 하셨다니 정말 영광입니다! 용질이 다른 두 용액을 혼합하는 경우 반응이 일어나는 경우에는 단순하게 용액의 몰농도를 계산할 수 없습니다. 말씀하신 문제의 정답을 보니 수산화 이온의 몰농도를 구하는 것 같아요. 혼합하는 용액이 HCl, NaOH면 중화 반응( H+ + OH- -> H2O)이 일어납니다. HCl : 0.1mol -> 용액 속의 수소 이온(H+)이 0.1mol NaOH : 0.05mol -> 용액 속의 수산화 이온(OH-)이 0.05mol 이 있기 때문에 중화 반응이 일어나면 물(H2O)이 0.05mol이 만들어지면서 용액 속에 수소 이온이 0.05mol이 남게 됩니다. 이때, 총 용액의 부피가 1L(0.5+0.5)이기 때문에 수소 이온의 몰농도를 구해보면 공식에 의해서 0.05 / 1 = 0.05M로 계산이 됩니다. 문제에서 HCl의 몰농도를 구하라고 했는데 문제의 의도를 보면 반응 후 남아있는 수소 이온의 몰농도를 구하는 것 같아요! 문제 오류라고 생각하시면 될 것 같습니다 :)
아! 제가 문제와 해설을 다시 적어드릴게요! __________________ 문제: 0.1M NaOH 0.5L와 0.2M HCl 0.5L를 혼합한 용액의 몰 농도(M)는? 해설: NaOH + HCl H2O + NaCl 둘 다 1가이므로 1:1 반응응 하며 몰농도(M)를 환산하면 NaOH : 0.1mol/L * 0.5L = 0.05mol HCl : 0.2mol/L * 0.5L = 0.1mol 혼합액 : 0.1 - 0.05 = 0.05mol(HCl)/L = 0.05M __________________ 문제 자체에는 혼합액의 몰농도로만 되어있습니다 ㅠㅠ 다만 해설 마지막 부분에 0.05mol(HCl)/L 라는 걸 보면 HCl의 몰농도를 구하라는건지...? 근데 문제 상에는 0.2M HCl 이라 되어있는데... NaOH와 HCl 반응 후 HCl만 남는건지...? 개념이 부족한건가 싶어서 티노쌤 화1 개념강의에 있는 몰농도랑 중화반응 개념 강의 다시 듣고 왔는데도 마지막 부분에서 자꾸 해결이 안되네요...😢😭
@@moozdk_ 문제가 잘못된 것 같아요 ㅠㅠ HCl이 중화반응을 하면 수소 이온의 몰수가 줄어들기 때문에 HCl의 몰농도가 아닌 H+의 몰농도를 물어봐야 합니다! 제가 어제 남긴 댓글을 보니 HCl의 몰수와 NaOH의 몰수를 반대로 계산해뒀네요 😅😅 수정해놓을테니 위 댓글 참고해주세요! 문제에서 물어보는 몰농도는 중화반응하고 남아있는 수소 이온의 몰농도입니다!
@@tino_chemistry 문제가 잘못된거군요😭 아마 과년도 문제 복원하면서 일부 잘못된게 있나보네요ㅠㅠ 답변 너무너무너무 감사합니다!!! 완전 이해됐습니다 ㅎㅎ 사실 이 문제 풀때만해도 몰농도랑 중화반응식 계속 헷갈렸는데 티노쌤답변이랑 개념강의 다시 복습하면서 공부하니 확실히 알고 넘어갑니다,,🥹!! 학생들 대상 화학강의지만,,, 저처럼 비전공자가 화학공부하는데 티노쌤 강의만한게 없더라구요 개념강의 너무 알차서 기능사 강의보다도 티노쌤 강의만 더 듣고있네요😅 정말로 감사합니다😀!
![티노화학[성주단지]](http://yt3.ggpht.com/47wz77hKwJ5-UeJsXBs7XNgYO6mZVJrs7MnmKKWvyxQ9PCplkbxQbVZlNhKIaEv5tXqx9AAiqg=s48-c-k-c0x00ffffff-no-rj)
![[화학1 TIP] 오비탈은 이해했는데 문제가 안풀린다면?](http://i.ytimg.com/vi/8nHJRckiK6E/mqdefault.jpg)
![[화학1 TIP] 오비탈은 이해했는데 문제가 안풀린다면?](/img/tr.png)
![[화학1 TIP] mol은 이해됐는데 문제가 안풀린다면?](http://i.ytimg.com/vi/2msE-qNeuRM/mqdefault.jpg)
![[완벽이해] 주기율표 만들기, 사용법 (주기율표 암기금지)](/img/1.gif)
오아..진짜 설명짱이에여 ㅠㅠ 짱....ㅠㅠ 곧 즁간보는데 열공해보겠습니다ㅏ 저희 학교 부교재사 수능특강인데 어떻게 풀어야하는지 모르겠는 문제들이 너무 많아서...ㅠㅠ 혹시 수특 문제 푸는 팁도 올려주실 수 있으신가요..??
수특은 저작권 확인 후 문제가 없다면 문제풀이 강의를 찍으려고 합니다! 문제가 많이 어렵던데 도움이 되었으면 좋겠네요 :)
문제를 간접적으로 풀이하는 것도 저작권 위반이 될 수 있어 ebs에 문의를 남긴 상태입니다. 답변이 오기 전까지는 영상 제작이 힘들 것 같습니다....!
우와,, 선생님 감사합니다 ㅠㅜㅠㅠ❤❤❤❤
최고예요!! 잘봤습니다ㅏ
안녕하세요! 학생은 아니고, 화학분석기능사 공부 중인 화학비전공자 일반인입니다.(티노쌤 강의로 거의 화학이론공부했어요😄)
다름아니라 도저히 물어볼 곳이 없어ㅠㅠ 티노쌤강의영상에 물어봅니다,,,🥲
몰농도 어느정도 이해는 많이했다 생각했는데 도저히 이해가 안가는 부분이 있어서요 ㅠㅠ
0.1M NaOH 0.5L
0.2M HCl 0.5L
혼합액의 몰농도를 구하는 문제인데
NaOH : 0.05mol
HCl: 0.1mol
까지는 알겠는데
혼합액에 몰농도가 두 몰수의 차인 0.05M이라는데...
아무리 찾아도 알려주는 곳이 없어서요ㅜㅜ
혹시 간단하게라도... 알려주실 수 있을까요...ㅠㅠ
안녕하세요! 제 채널 영상으로 기능사 공부를 하셨다니 정말 영광입니다!
용질이 다른 두 용액을 혼합하는 경우 반응이 일어나는 경우에는 단순하게 용액의 몰농도를 계산할 수 없습니다.
말씀하신 문제의 정답을 보니 수산화 이온의 몰농도를 구하는 것 같아요.
혼합하는 용액이 HCl, NaOH면 중화 반응( H+ + OH- -> H2O)이 일어납니다.
HCl : 0.1mol -> 용액 속의 수소 이온(H+)이 0.1mol
NaOH : 0.05mol -> 용액 속의 수산화 이온(OH-)이 0.05mol
이 있기 때문에 중화 반응이 일어나면 물(H2O)이 0.05mol이 만들어지면서 용액 속에 수소 이온이 0.05mol이 남게 됩니다.
이때, 총 용액의 부피가 1L(0.5+0.5)이기 때문에 수소 이온의 몰농도를 구해보면 공식에 의해서 0.05 / 1 = 0.05M로 계산이 됩니다.
문제에서 HCl의 몰농도를 구하라고 했는데 문제의 의도를 보면 반응 후 남아있는 수소 이온의 몰농도를 구하는 것 같아요! 문제 오류라고 생각하시면 될 것 같습니다 :)
아! 제가 문제와 해설을 다시 적어드릴게요!
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문제: 0.1M NaOH 0.5L와 0.2M HCl 0.5L를 혼합한 용액의 몰 농도(M)는?
해설: NaOH + HCl H2O + NaCl
둘 다 1가이므로 1:1 반응응 하며 몰농도(M)를 환산하면
NaOH : 0.1mol/L * 0.5L = 0.05mol
HCl : 0.2mol/L * 0.5L = 0.1mol
혼합액 : 0.1 - 0.05 = 0.05mol(HCl)/L = 0.05M
__________________
문제 자체에는 혼합액의 몰농도로만 되어있습니다 ㅠㅠ
다만 해설 마지막 부분에 0.05mol(HCl)/L 라는 걸 보면 HCl의 몰농도를 구하라는건지...? 근데 문제 상에는 0.2M HCl 이라 되어있는데...
NaOH와 HCl 반응 후 HCl만 남는건지...?
개념이 부족한건가 싶어서 티노쌤 화1 개념강의에 있는 몰농도랑 중화반응 개념 강의 다시 듣고 왔는데도 마지막 부분에서 자꾸 해결이 안되네요...😢😭
@@moozdk_ 문제가 잘못된 것 같아요 ㅠㅠ
HCl이 중화반응을 하면 수소 이온의 몰수가 줄어들기 때문에 HCl의 몰농도가 아닌 H+의 몰농도를 물어봐야 합니다!
제가 어제 남긴 댓글을 보니 HCl의 몰수와 NaOH의 몰수를 반대로 계산해뒀네요 😅😅
수정해놓을테니 위 댓글 참고해주세요!
문제에서 물어보는 몰농도는 중화반응하고 남아있는 수소 이온의 몰농도입니다!
@@tino_chemistry 문제가 잘못된거군요😭 아마 과년도 문제 복원하면서 일부 잘못된게 있나보네요ㅠㅠ
답변 너무너무너무 감사합니다!!!
완전 이해됐습니다 ㅎㅎ
사실 이 문제 풀때만해도 몰농도랑 중화반응식 계속 헷갈렸는데 티노쌤답변이랑 개념강의 다시 복습하면서 공부하니 확실히 알고 넘어갑니다,,🥹!!
학생들 대상 화학강의지만,,, 저처럼 비전공자가 화학공부하는데 티노쌤 강의만한게 없더라구요 개념강의 너무 알차서 기능사 강의보다도 티노쌤 강의만 더 듣고있네요😅
정말로 감사합니다😀!
@@moozdk_도움이 된 것 같아 저도 기분이 좋네요 ㅎㅎ 생각보다 성인분들도 시청하시는 것 같아 화2 강의도 열심히 제작하고 있습니다! 나중에 또 질문 생기면 편하게 물어보세요! 화이팅입니다 :)
강의 너무너무 잘 듣고 있습니다! 혹시 화1 기출 풀이 영상 찍으실 생각 있으신가요?🥹
고3 평가원 기출문제 풀이는 천천히 업로드 중입니다! 재생목록 보시면 있어요!
선생님 너무 감사합니다!! 몰 농도, 퍼센트 농도 문제만 보면 머리가 핑 돌았는데 선생님 설명 듣고 나니까 머리 속에 콕 박혔어요!! 아프지 마시고 항상 건강하세욥🔥🔥
원리만 알면 농도 파트가 생각보다 엄청 쉬워요 ㅎㅎ 시험 잘 마무리하시고 꼭 좋은 점수 받으세요!
혹시 혼합 용액의 몰 농도 구하기 문제에서 두 수용액이 서로 다르게 나오는경우도 있을 수 있나요? 있다면 푸는 방법은 같을까요??
용질이 다른 경우는 다루지 않습니다! 항상 같은 용질을 사용합니다 :)
넵 감사합니다
농도가 다른 혼합용액의 몰농도를 구할때는 혼합용액의 종류가무조건 같아야하나요?
네 맞습니다!
선생님 답변 감사합니다ㅜㅠㅠㅠ
만약에 1M농도 NAOH 5ml에 들어있는 NAOH의 퍼센트 농도를 구할때 5ml를 무시하고 기준을 1L NAOH 1mol로 잡고 풀면 되나요?
@@이안-d5l 네 맞습니다! 주어진 양을 쓰지 않아도 상관 없지요 :)
@@tino_chemistry 감사합니당