En realidad, los valores tabulados son potenciales de reducción en condiciones estándar (E°), por lo que para saber exactamente el valor de ◇E habría que usar la ecuacuón de Nernst, ya que además es posible que varíen las concentraciones.
Tengo una duda desde hace muchos años, y nadie ha sabido explicarme. ¿Que sucede en las reacciones reversibles? donde si partimos de los teoricos reactivos nos dan los productos y donde si partimos de los productos nos da lugar a los reactivos? En estos casos cual seria el signo de la energia libre de Gibbs para cada reacción? Gracias por su tiempo Gran canal!
En las reacciones que están en equilibrio la variación de energía de Gibbs es 0. Si la energía de Gibbs es distinto de 0 no podría darse un equilibrio. Piensa que si una reacción va de reactivos a productos con un cambio en la energía de Gibbs diferente a 0 (pongamos -100 J), la reacción inversa, de productos a reactivos, transcurrirá con el mismo cambio de energía de Gibbs pero con el signo contrario (en este caso 100J). De esta manera, en las reacciones con una variación de energía de Gibbs distinta de 0, siempre habrá una dirección de la reacción en la que la variación sea negativa (espontánea) y otra en la que la variación sea positiva (no espontánea). Como se explica en el vídeo, la reacción irá espontáneamente hacía el sentido de la reacción donde la Variación de energía de Gibbs sea negativa (sentido espontáneo) y no hacia la dirección con variación positiva, por lo que no podría darse un equilibrio, ya que solo un sentido de la reacción es espontáneo. En cambio, si la variación de energía de Gibbs es cero, la reacción puede darse hacia ambas direcciones y establecer un equilibrio.
Hola! En el texto Química de Raymond Chang hay regla que dice "En condiciones estándar, cualquier especie a la izquierda en una reacción de semicelda reaccionará en forma espontánea con la especie que está a la derecha en cualquier reacción de semicelda que se ubique de ella en la tabla de potencial" Me gustaría que nos explicaras dicha regla. Saludos!
En la tabla de potenciales las semi reacciones se escriben como reducción, por lo tanto la única manera de cancelar los electrones es tomar dos reacciones e invertir una de ellas y balancear los electrones, es decir, se debe colocar una reacción como oxidación invirtiendo de signo su potencial y la otra reacción dejarla como reducción, hacer el cálculo sumando ambos potenciales , el valor entonces será positivo y espontánea esa reacción, esto será así, si la reacción que se invirtió tenía un valor inferior de potencial de reducción de la tabla, y como se invirtió sólo esa entonces el que estaba a la derecha de esa semi reacción estará a la izquierda y viceversa. Ahí entonces se entiende esa frase en el libro. Se debe considerar eso si, que esa espontaneidad está supeditada a las condiciones estándares solamente y no para otras condiciones de temperatura y concentración .
El hecho es que "potencial de oxidación" como tal, no está definido. Lo que se define y se tabula es el potencial de reducción. Por lo tanto, para esa reacción el potencial es -0,447 V sea cual sea el sentido. La única consideración importante es que a la hora de calcular el potencial de la reacción global, has de restar el de la oxidación correspondiente. Un saludo!
hola! una consulta, ahi cuando mostras la tabla el Au , hay dos.. uno que es Au+3 + 2e-- Au+ pero mas arriba hay otra que es AU+2 + 1E ---Au+ , cual se elije en el caso de que me pidan sacar mejor agente reducto o mejor agente oxidante, que me tengo que fijar para elegir uno de esos dos, si no me dan de donde viene, si no me dicen compara entre dn ZN0 y el Au0
Otra forma más simple: de la tabla de potenciales se debe colocar una reacción como oxidación invirtiendo de signo su potencial y la otra reacción dejarla como reducción, hacer el cálculo sumando ambos potenciales , si el valor es positivo será espontánea, si es negativo invertir la reacción, es decir los productos de la reacción serán ahora los reactantes y viceversa, es decir, el que se oxidaba ahora se reducirá, y el que se reducía ahora se oxidará, ahí entonces se invierte el signo del potencial de la pila y la reacción que estaba no espontanea ahora será espontanea, pero en sentido contrario ya que sólo el signo cambia y no su valor. Se debe considerar eso si, que esa espontaneidad está supeditada a las condiciones estándares solamente y no para otras condiciones de temperatura y concentración .
@@joel-pj4zh al contrario, haz el cálculo y verás. Ya que no importa cual semi reacción inviertas ya que el valor final de la pila será negativo o positivo, ahí se decide invertir la reacción o no.
La reacción debe ser de oxido-reducción ahí entonces se puede ver el cambio de estados de oxidación de los componentes, entonces será posible calcular el número de electrones puestos en juego en esa reacción, los electrones liberados por los que se oxidan, serán iguales a los electrones que toman los que se reducen, ese será entonces el valor de "n".
Tarde pero sí, no hay forma de calcular ese valor con una fórmula porque son datos obtenidos experimentalmente (de ahi que esten en tablas). Solo puede calcularse la diferencia de esos potenciales (reduccion y oxidacion)
Alguien que me conteste: ¿Zn-Cu es una reacción espontánea?, hice mis cálculos y sí lo es, pero no le entiendo a mi profesora que le cambia el signo y se vuelve "no espontánea" :'v
Se debe invertir la reacción, es decir los productos colocarlos como reactantes y viceversa, es decir, el que se oxidaba colocarlo como reducción, y el que se reducía colocarlo como oxidación, ahí entonces se invierte el signo del potencial de la pila y la reacción que estaba no espontanea ahora será espontanea, pero en sentido contrario. Se debe considerar eso si, que esa espontaneidad está supeditada a las condiciones estándares solamente y no para otras condiciones de temperatura y concentración
Perfecto, gracias. Una pregunta: La reacción global REDOX se obtiene sumando las semireacciones de Reducción y de Oxidación una vez que hemos igualado el núm. de e- en ambas, sin embargo la Energía estándar de la Reacción sigue siendo E=Ered-Eox con independencia de dicho núm. de e- ????
El potencial es una propiedad intensiva, es decir no depende de la masa y por otro lado cuando se igualan los electrones como están en ambos lados de la reacción, estos se cancelan
El potencial de pila galvánica (o pila de corrosión) es la "distancia" en voltios que separa la semireacción de oxidación respecto de la de reducción, en cambio el potencial de corrosión (nótese que no se escribió "pila de corrosión" sino que "potencial de corrosión") es el potencial de equilibrio cinético en donde se ubica la reacción, es decir, si tomamos sólo dos semireacciones, el potencial de corrosión estará ubicado entre esos dos valores y variará en el tiempo en función de las condiciones del sistema, ese potencial de corrosión también se denomina "potencial mixto".
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En realidad, los valores tabulados son potenciales de reducción en condiciones estándar (E°), por lo que para saber exactamente el valor de ◇E habría que usar la ecuacuón de Nernst, ya que además es posible que varíen las concentraciones.
Este hombre es un genio!! , muchisimas gracias es la mejor explicacion que encontre , resolvio todas mis dudas , se ha ganado un suscriptor mas.
Cuando tengo dudas siempre acudo a ti. Muchas gracias por abrir tu canal y compartirnos la valiosa información y tu conocimiento. ❤
Acabas de ganar un seguidor, lo has explicado de forma que se entiende perfectamente. Gracias
Maestro, sinceramente quedo muy claro todo, aclarando que son a condiciones estándar todos los cálculos.
Hola por favor publica en algún lado esas tablas de reducción, EXCELENTE VIDEO !!!!!!
Más claro no me pudo quedar. Graciasss!!!
Excelente y bien didáctico.. saludos desde Argentina
Genial video, buena explicación.
Adoro este canal y el edit del video, eres el mejor!
Nunca nos faltes
Muchas gracias, muy buen video y muy bien explicado!
Es un buen profeeeee,gracias a usted entendi todo
Tengo una duda desde hace muchos años, y nadie ha sabido explicarme. ¿Que sucede en las reacciones reversibles? donde si partimos de los teoricos reactivos nos dan los productos y donde si partimos de los productos nos da lugar a los reactivos? En estos casos cual seria el signo de la energia libre de Gibbs para cada reacción? Gracias por su tiempo
Gran canal!
En las reacciones que están en equilibrio la variación de energía de Gibbs es 0. Si la energía de Gibbs es distinto de 0 no podría darse un equilibrio.
Piensa que si una reacción va de reactivos a productos con un cambio en la energía de Gibbs diferente a 0 (pongamos -100 J), la reacción inversa, de productos a reactivos, transcurrirá con el mismo cambio de energía de Gibbs pero con el signo contrario (en este caso 100J). De esta manera, en las reacciones con una variación de energía de Gibbs distinta de 0, siempre habrá una dirección de la reacción en la que la variación sea negativa (espontánea) y otra en la que la variación sea positiva (no espontánea). Como se explica en el vídeo, la reacción irá espontáneamente hacía el sentido de la reacción donde la Variación de energía de Gibbs sea negativa (sentido espontáneo) y no hacia la dirección con variación positiva, por lo que no podría darse un equilibrio, ya que solo un sentido de la reacción es espontáneo.
En cambio, si la variación de energía de Gibbs es cero, la reacción puede darse hacia ambas direcciones y establecer un equilibrio.
Hola! En el texto Química de Raymond Chang hay regla que dice "En condiciones estándar, cualquier especie a la izquierda en una reacción de semicelda reaccionará en forma espontánea con la especie que está a la derecha en cualquier reacción de semicelda que se ubique de ella en la tabla de potencial" Me gustaría que nos explicaras dicha regla. Saludos!
En la tabla de potenciales las semi reacciones se escriben como reducción, por lo tanto la única manera de cancelar los electrones es tomar dos reacciones e invertir una de ellas y balancear los electrones, es decir, se debe colocar una reacción como oxidación invirtiendo de signo su potencial y la otra reacción dejarla como reducción, hacer el cálculo sumando ambos potenciales , el valor entonces será positivo y espontánea esa reacción, esto será así, si la reacción que se invirtió tenía un valor inferior de potencial de reducción de la tabla, y como se invirtió sólo esa entonces el que estaba a la derecha de esa semi reacción estará a la izquierda y viceversa. Ahí entonces se entiende esa frase en el libro. Se debe considerar eso si, que esa espontaneidad está supeditada a las condiciones estándares solamente y no para otras condiciones de temperatura y concentración
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Excelente explicación!!! Gracias por el aporte!!!
Hola una consulta, cuando uso el diagrama de latimer y me preguntan si es estable .. la relacion seria q si es espontanea no es estable??
Holaa, excelente vídeo de casualidad tendrás en PDF la tabla de potenciales?
Gracias, te quiero
GENIO!!! mil gracias!
¿Dónde puedo conseguir esas tablitas?
en internet hay cientos
Hola! Para hacer ejercicios de pilas y celdas que hay que tener en cuenta?
Excelente!
q genio profe.
Por favor, podrías compartir la tabla de potenciales? Excelentes videos
Que nel dice
muy buen video, podrías compartir esas tablas de potenciales please
Genial! Ya lo entendí, muchas gracias!
Sos un crack.
Gracias, me encanto la explicación!
Fe==>Fe2+ + 2e-
Fe2+ + 2e-===>Fe
Ambos con potenciales - 0'447
Me queda esa duda. Potenciales de oxidacion y reduccion son iguales???
El hecho es que "potencial de oxidación" como tal, no está definido. Lo que se define y se tabula es el potencial de reducción. Por lo tanto, para esa reacción el potencial es -0,447 V sea cual sea el sentido.
La única consideración importante es que a la hora de calcular el potencial de la reacción global, has de restar el de la oxidación correspondiente.
Un saludo!
sos crack!!
Aplausos profe!!!!
Sos un genio!!!!!!
excelente la clase muchas gracias...
loko sos un crack
Excelente !! felicitaciones ..
maestro, podria compartir sus tablas ? :"
hola! una consulta, ahi cuando mostras la tabla el Au , hay dos.. uno que es Au+3 + 2e-- Au+ pero mas arriba hay otra que es AU+2 + 1E ---Au+ , cual se elije en el caso de que me pidan sacar mejor agente reducto o mejor agente oxidante, que me tengo que fijar para elegir uno de esos dos, si no me dan de donde viene, si no me dicen compara entre dn ZN0 y el Au0
Me encantan tus videos
Amazing video thank you
Disculpa y si una reacción no es espontánea entonces cuánto sería el mínimo voltaje que se le debe proporcionar.
grCIASSSSSSSSSSSS. UN GENIO
Excelente. Pero no es más fácil decir.
E° total= E°cátodo - E°anodo.
No por que ambas celdas cuentan con un valor tanto para potencial de reduccion como para oxidacion siendo uno el negativo del otro
@ÁngelGabriel bueno seria 2 formas de decir lo mismo
Otra forma más simple: de la tabla de potenciales se debe colocar una reacción como oxidación invirtiendo de signo su potencial y la otra reacción dejarla como reducción, hacer el cálculo sumando ambos potenciales , si el valor es positivo será espontánea, si es negativo invertir la reacción, es decir los productos de la reacción serán ahora los reactantes y viceversa, es decir, el que se oxidaba ahora se reducirá, y el que se reducía ahora se oxidará, ahí entonces se invierte el signo del potencial de la pila y la reacción que estaba no espontanea ahora será espontanea, pero en sentido contrario ya que sólo el signo cambia y no su valor. Se debe considerar eso si, que esa espontaneidad está supeditada a las condiciones estándares solamente y no para otras condiciones de temperatura y concentración
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@@gerardocifuentes940 eso no es nada simple
@@joel-pj4zh al contrario, haz el cálculo y verás. Ya que no importa cual semi reacción inviertas ya que el valor final de la pila será negativo o positivo, ahí se decide invertir la reacción o no.
Te amo bb me salvaste
el viernes si apruebo es por vos
EXCELENTE !!!!!
HERES EL MEJOR !!!!!!!
Como puedo buscar esa tabla de potenciales de reducción?.
wow me ayudo bastante
Me podéis explicar por qué los mejores profesores están en RUclips y no en un aula??
Me podrías decir donde puedo encontrar una copia de las tablas que tienes ?
lograste conseguir una? yo tambien la necesito😔
Lo de comparar los potenciales de reducción no da el mismo resultado si ambos son negativos.
si me dan la energía libre de gibbs y me piden sacar el potencial de la celda, la n como la saco??
La reacción debe ser de oxido-reducción ahí entonces se puede ver el cambio de estados de oxidación de los componentes, entonces será posible calcular el número de electrones puestos en juego en esa reacción, los electrones liberados por los que se oxidan, serán iguales a los electrones que toman los que se reducen, ese será entonces el valor de "n".
Podrías anexar las tablas?
Estos videos deberían ser mas cortos, tardo mas en verlos que en estudiar
no dejaste el link de las tablas e.e
En mi examen venían algunos potenciales de reducción de hipoclorito, pero entre paréntesis mencionaba el medio básico, no afecta en nada?
Y no hay forma de calcular el potencial de reduccion con una formula? es decir, siempre van a darme esos valores?
Tarde pero sí, no hay forma de calcular ese valor con una fórmula porque son datos obtenidos experimentalmente (de ahi que esten en tablas). Solo puede calcularse la diferencia de esos potenciales (reduccion y oxidacion)
Excelente....
Alguien que me conteste:
¿Zn-Cu es una reacción espontánea?, hice mis cálculos y sí lo es, pero no le entiendo a mi profesora que le cambia el signo y se vuelve "no espontánea" :'v
Mmmmmm, es todo un tema :V
Se te subió la fama a vs también?
deja el link de la tabla!
gracias guapo :3
Buen video
Excelenteee
Graciasssss
Y esa ficha la necesito
como hago para q una reaccion q no es espontanea sea espontanea?
Se debe invertir la reacción, es decir los productos colocarlos como reactantes y viceversa, es decir, el que se oxidaba colocarlo como reducción, y el que se reducía colocarlo como oxidación, ahí entonces se invierte el signo del potencial de la pila y la reacción que estaba no espontanea ahora será espontanea, pero en sentido contrario. Se debe considerar eso si, que esa espontaneidad está supeditada a las condiciones estándares solamente y no para otras condiciones de temperatura y concentración
UNA PREGUNTA, SE PUEDE SACAR EL POTENCIAL DE REDUCCIÓN SIN LA TABLA?
Si, también puedes obtenerlo de datos experimentales
Perfecto, gracias. Una pregunta: La reacción global REDOX se obtiene sumando las semireacciones de Reducción y de Oxidación una vez que hemos igualado el núm. de e- en ambas, sin embargo la Energía estándar de la Reacción sigue siendo E=Ered-Eox con independencia de dicho núm. de e- ????
El potencial es una propiedad intensiva, es decir no depende de la masa y por otro lado cuando se igualan los electrones como están en ambos lados de la reacción, estos se cancelan
Podrías compartir tus tablas ?
estan en internet
Woooow dato interesante que mi maestro no me dio :)
la tablita compartime plsss, quisiera tenerla, al menos para ver si algun dia puedo corregir a la profe ah
Este potencial podría ser comprable con el potencial de corrosión? Alguien me podría ayudar a resolver esa duda?
El potencial de pila galvánica (o pila de corrosión) es la "distancia" en voltios que separa la semireacción de oxidación respecto de la de reducción, en cambio el potencial de corrosión (nótese que no se escribió "pila de corrosión" sino que "potencial de corrosión") es el potencial de equilibrio cinético en donde se ubica la reacción, es decir, si tomamos sólo dos semireacciones, el potencial de corrosión estará ubicado entre esos dos valores y variará en el tiempo en función de las condiciones del sistema, ese potencial de corrosión también se denomina "potencial mixto".
Zigeriones: Mezclamos germanio con Yodo...
Rick: ¿Por qué no les preguntas a los seres más inteligentes del universo? ¡Ah sí! Explotaron.
Muy buena explicacion, pero no concuerdan con mis ejemplos y ya no sé que hacer, me va explotar la cabeza
la referencia seria el patron, no el comodin
Cual es la referencia de la tabla?
la reacción de reducción del protón: H+ + e -> 1/2H2 en condiciones estándares, es decir P= 1 atm, 25°C, y actividad de los iones unitaria.
Graciaaaas T-T
Buena explicación pero hago el cálculo y E0, o que estoy calculando mal?
creo que se ha equivocado el al decirlo, a mi tmb me sale eso
Me puedo tatuar tu cara?
gordo cra