le carbone ne se sublime pas àT= 298 K lorsque P=1 atm. Je pense qu'il faut tenir compte des changement de températures dans le cycle et par conséquence des variations d'enthalpie dues à ces variations de températures. J'attends de vous une réponse. Merci
La réaction étudiée n'a pas besoin d'exister réellement pour être étudiée, c'est tout l'intérêt des cycles. On peut donc utiliser la réaction de sublimation du carbone à la pression et température que l'on souhaite, il faut simplement savoir passer des valeurs mesurées aux valeurs tabulées. En l'occurence ici on suppose connue la valeur de l'enthalpie de sublimation du carbone à la température et à la pression de l'exercice.
Non non c'est bien de 1 bar fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89tat_standard#:~:text=L'%C3%A9tat%20standard%20ou%20conditions,diff%C3%A9rent%20de%20l'%C3%A9tat%20r%C3%A9el.
L'explication est parfaite merci beaucoup !
L'explication est parfaite merci infiniment .. Tres utile
Vous êtes le meilleur prof ...mrc bcp ❤
De rien !
c'est très utile merci infiniment,
est ce que vous avez trouvé la deuxième remarque!
Merçi
Merci beaucoup je pense pourvoir reussir mon partiels de thermo avec ça 👍
Thank you ❤❤❤❤❤❤❤❤you are the best ❤❤
Cette explication est excellente ma foi 👏
Très biens expliqué, merci beaucoup !
masterclass, tu me sauve MERCIII !!
concerne quoi déjà ? bon je sais plus ...ça m'a tué Mdrr .Bref Très utiles .Merci
Mais grave la présentation est bien faites alors la moindre erreur contraste. J'appuie sur le fait qu'elle est vraiment bien faites!
Merci énormément monsieur !!
Merci, c'est très clair !
merci beaucoup merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
Vraiment très utile merci !
Tres utile, merci beaucoup.
Merci beaucoup 💞💞💞
le carbone ne se sublime pas àT= 298 K lorsque P=1 atm. Je pense qu'il faut tenir compte des changement de températures dans le cycle et par conséquence des variations d'enthalpie dues à ces variations de températures. J'attends de vous une réponse. Merci
La réaction étudiée n'a pas besoin d'exister réellement pour être étudiée, c'est tout l'intérêt des cycles. On peut donc utiliser la réaction de sublimation du carbone à la pression et température que l'on souhaite, il faut simplement savoir passer des valeurs mesurées aux valeurs tabulées. En l'occurence ici on suppose connue la valeur de l'enthalpie de sublimation du carbone à la température et à la pression de l'exercice.
@@physiquechimiepremiereanne2519 merci beaucoup c'est la question que je me posais (même si j'avais remarqué que ces réactions ne sont que théoriques)
merci chef
Merci beaucoup d'avoir éclairé ma lanterne hehe
Merci beaucoup
comme vous ,ça m'arrive souvent de me perdre
Merci on Algeria
Merci bcp
Mrc bcp 💓💓
Continuer misseuhe
Excellent !!!!
C'est quoi la diffrence enter la reaction d'atomisation et dissociation
merci prof
merci
@ Noor TV
trés utile merci , mais la pressoin dans le cas standar c est 1 atm et pas 1 bar
c'est 1 bar. Vérifiez
1bar=1atm
@@alhousseinitoure9460 hhhhhhhhhhhhhhhhhh
Cool
Mérci
Le cycle de hess on le connaît depuis tipeu malheureusement
Pour chercher ∆r c pas ∆H produits- ∆H réactif où c'est moi qui n'a pas compris
1Atm non 1 Bar -_-
Kifkif
Non non c'est bien de 1 bar fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89tat_standard#:~:text=L'%C3%A9tat%20standard%20ou%20conditions,diff%C3%A9rent%20de%20l'%C3%A9tat%20r%C3%A9el.