Thermochimie : Loi de Hess & enthalpies de formation (1)

Découverte de la loi de Hess : utiliser les enthalpies de formation pour déterminer l'enthalpie d'une réaction en décomposant les réactifs en leurs éléments dans leur état standard, puis en formant les produits à partir de leurs éléments dans leur état standard.
Suite dans la seconde vidéo !

[@JulieFEBVRE]

Bonjour je n’arrive pas à comprendre comment pouvons nous savoir le résultats des réactions tel que celle de C(s) + 2H2 (g) = 74,81 de plus si jamais nous le savions pas comment pourrions nous faire? Merci à vous

[@pastel_boy2263]

La plus part du temp un tableau avec les hentalpie des reaction est fourni pendant les exercices et les exam

[@JulieFEBVRE]

@@pastel_boy2263 super merci !

[@Citroen469]

Tres bonne explication, merci - pouvez faire une video sur la loi de Kirchoff (jsp si j’ai bien écrit) svp

[@dalils2773]

Les composés doivent t’il etre en phase gaz quand dans le définition de l’equation de formation ?

[@مبارياتاليوم-ه3غ]

Merci beaucoup

[@hadriendeserres8868]

Bonjour, est ce qu'une réaction endorhermique est forcément non spontanée ?

[@sciencesactives]

Non pas du tout, ce n'est pas l'enthalpie qui détermine la spontanéité d'une réaction chimique mais l'enthalpie libre, qui prends en compte l'enthalpie et l'entropie.

[@mansourdabo4488]

Merci lola ❤

[@ahmedgaraouch2881]

merci

[@oxydazsena8436]

Interressant

[@مبارياتاليوم-ه3غ]

👏👏👏👏👏👏👏👏👏

[@adrienrivas5531]

👍👌👏🥼

[@hadriendeserres8868]

On ne dit pas "c'est quoi"

[@marius_5855]

Tg

[@Ahmed-iy1ms]

Quel est

[@adrienrivas5531]

👍👌👏🥼