Entonces básicamente lo que hay que hacer para conseguir la Constante de Equilibrio es usar la ecuación de Nernst pero con la FEM (E) igualada a cero. Despejamos Q/K (aplicando despeje y al final un antilogaritmo) y ya. ¿Así de simple?
Si te fijas el resume pasos, los potenciales estandar son de reduccion, y nosotros tenemos una reaccion de oxidacion y una de reduccion el potencial de la celda es = Ecatodo-Eanodo el signo (-) se debe a que en el anodo se produce una oxidacion por lo tanto si nosotros no le cambiamos el signo al valor del potencial de reduccion de (Al+3/Al) nos quedaria E°=E°catodo-(-valor del potencial) entonces nos da como el hizo que es una suma, Si no entendes mandame un mail o skype y te explico mejor
La constante de equilibrio de cualquier reacción te dice sobre como se lleva la reacción a cabo, si al lado de los reactivos o a los productos, entonces si en un ejercicio de quimica que involucre constantes de equilibrio obtienes valores de ejemplo, K=2,351x10^-4 te indica que el equilibrio esta mas desplazado a la izquierda(Reactivos) es decir, en equilibrio químico habrá mas reactivos que productos, por otra parte una K=2,351x10^12 te indica lo contrario, en equilibrio habrá mas productos que reactivos.
Por favor que alguien me diga si hice correctamente el siguiente ejercicio, la constante me dio 153603,10. El enunciado dice así: Considere una celda electroquímica que se basa en las semirreaciones Ni+2 (0,2M) + 2e ------- Ni(s) E* = -0,25V Cd+2 (0,5M) + 2e ------ Cd(s) E* = -0,403V Escriba la ecuación neta balanceada y calcule la constante de equilibrio. Usé el Cd como ánodo y el Ni como cátodo (creo que es así)
Cual es el video anterior que relaciona E con K que no lo encuentrooooo
Entonces básicamente lo que hay que hacer para conseguir la Constante de Equilibrio es usar la ecuación de Nernst pero con la FEM (E) igualada a cero.
Despejamos Q/K (aplicando despeje y al final un antilogaritmo) y ya.
¿Así de simple?
@Taylor Adan no
@@ashley_neh qué xD
Sí, se Iguala a cero la FEM porque eso es cuando está en equilibrio y solo se despeja.
en las semireaciones se tienen que tomar como estado fundamental? (en solido)
no
Gracias
Buen video!
¿que pasa si transfiren diferentes moles de electrones?¿Cual valor tendria mi n?
No es posible, la cantidad de moles de electrones en la reducción debe ser la misma que en la oxidacion ya que no se pierden sino que se desplazan
Gracias por el vídeo ¡¡¡¡¡
el potencial de la celda no debería quedar como: Ecatodo - Eanodo?, por qué ahi les quedó positivo?
Si te fijas el resume pasos, los potenciales estandar son de reduccion, y nosotros tenemos una reaccion de oxidacion y una de reduccion el potencial de la celda es = Ecatodo-Eanodo el signo (-) se debe a que en el anodo se produce una oxidacion por lo tanto si nosotros no le cambiamos el signo al valor del potencial de reduccion de (Al+3/Al) nos quedaria E°=E°catodo-(-valor del potencial) entonces nos da como el hizo que es una suma, Si no entendes mandame un mail o skype y te explico mejor
No entiendo :(((((
El potencial estándar de una reacción es una diferencia. Es e°=e°reduccion-e°oxidacion
si las concentraciones son diferentes que potencial uso el estándar o el el que hallo con nerst xd
Hallas el potencial estandar y luego aplicas Nernst (Cuando son concentraciones distintas a 1M)
como se interpreta el resutado de la constante de equilibrio , o que significa , por favor :)
La constante de equilibrio de cualquier reacción te dice sobre como se lleva la reacción a cabo, si al lado de los reactivos o a los productos, entonces si en un ejercicio de quimica que involucre constantes de equilibrio obtienes valores de ejemplo, K=2,351x10^-4 te indica que el equilibrio esta mas desplazado a la izquierda(Reactivos) es decir, en equilibrio químico habrá mas reactivos que productos, por otra parte una K=2,351x10^12 te indica lo contrario, en equilibrio habrá mas productos que reactivos.
Que buena carapinga
N sería multiplicacion de 2 y 3, si no hacemos todo ese procedimiento?
Por favor que alguien me diga si hice correctamente el siguiente ejercicio, la constante me dio 153603,10.
El enunciado dice así:
Considere una celda electroquímica que se basa en las semirreaciones
Ni+2 (0,2M) + 2e ------- Ni(s)
E* = -0,25V
Cd+2 (0,5M) + 2e ------ Cd(s)
E* = -0,403V
Escriba la ecuación neta balanceada y calcule la constante de equilibrio.
Usé el Cd como ánodo y el Ni como cátodo (creo que es así)
5.7x10^-2