Saludos de Perú, soy una estudiante de la Universidad Nacional Mayor de San Marcos y opino qué usted es lo máximoooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo :D
Год назад
😀🤗🤗 ¡¡Saludos para la Universidad Nacional Mayor de San Marcos en Perú!!
Si las dos soluciones estuvieran formadas por lo mismo pero a diferentes concentraciones, el incremento de potencial estándar de la pila seróa 0V ? Ej: Cu ( 0.2 M ) / Cu ( 1 M).
Год назад+1
Hola. En cualquier caso tendrás que usar la ec. de Nernst para calcular el potencial de cada electrodo y el potencial de la pila saldrá de la diferencia. Saludos
No acabo de entenderlo, si tengo dos disoluciones de CuSO4 a diferentes concentraciones y los dos electrodos son de Cobre, no entiendo como Eº=Eºcatodo-Eºanodo no será 0. Saludos@
Gracias! Y para una celda electroquímica en la cual quiero dar electricidad para producir NaOh a partir de NaCo3, el potencial sería el mismo?” Con el símbolo inverso? Y para saber la electricidad, si tengo el voltaje necesario de la pila, Pot=V*I, qué intensidad debería ser?
¡Hola! Muchas gracias por el video pero tengo una duda. ¿Si me dan la concentración de los iones en mM debo seguir la misma formula? ¿O qué debo hacer? Mil gracias
Год назад+1
Hola. La expresión a utilizar es la misma. Lo que debes hacer es pasar esa concentración a M y aplicarla. Saludos y ánimo con la Química!!
Al principio del video se coloca en la ecuación de Nerst el final como ln (q), pero ya en el ejemplo aplica Log 10 (q) ¿por que se da el cambio de ln a log (10) ? gracias
Год назад+1
Hola, se explica justo en el 5:20 del vídeo. Saludos y ánimo!
profesor una consulta si no me dan la ecuación como haría para saber cual es el ánodo y cual es el cátodo
2 года назад
Muy importante, se reduce (y eso es el cátodo) el que tiene mayor potencial de reducción. Te dejo una explicacion: ruclips.net/video/O6MUegkhZtk/видео.html Y tienes mucho más en lamlista de reproducción de electroquímica: ruclips.net/p/PL-HZes6NcWk-Tkz9WiAkHTpGBNP9NKtc_ Saludos y ánimo con la Química
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Gracias Maestro. Un año de este video y sigue ayudándonos. Gracias por su apoyo!
Saludos y ánimo con la Química!!
Muchas gracias por dedicar de su tiempo a realizar estos videos didácticos, muchas gracias!!!!!!
😃🤗🤗 Saludos y ánimo con la Química!!
me encanta su estilo, es super didáctico, claro, preciso, imposible no aprender de Usted
Muchas gracias!!
Saludos y ánimo con la Química!!
Mi señor. Explica usted muy bien. Muchas gracias.
😊🤗🤗
Saludos de Perú, soy una estudiante de la Universidad Nacional Mayor de San Marcos y opino qué usted es lo máximoooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo :D
😀🤗🤗 ¡¡Saludos para la Universidad Nacional Mayor de San Marcos en Perú!!
Excelente un maestro con MAYUSCULAS...
Gracias!!! 🤗🤗
Espero que te haya servido. Saludos
Explica muy bien profe. Un placer verlo. Saludos desde Argentina
Me alegro de que te haya servido!
Saludos desde Asturias en el norte de España
@ y los ejercicios extra??????
Muy buena explicación!!! Muchas gracias por su ayuda.
🤗🤗 Ánimo con la Química!!
gracias profe, muy buena explicación le entendí todo
Me alegro mucho de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!!
lo entendi perfectamente! muchas gracias
🤗🤗 ¡Ánimo con la Química!
Gracias Maestro por el apoyo y esfuerzo me apoyaste mucho 💪💪💪🔥❤️.
🤗🤗 Mucho ánimo con la Química!!
Muchas gracias maestro!! Muy buena explicación!!
😀🤗🤗 Ánimo con la Química!
Muchas gracias, LO MEJOR explicacion.
😃😃🤗
excelente video, muy buena explicación, gracias!
😊🤗🤗 Ánimo con la Química!!
Hoy me toca examen de esto, y estuve 2 meses sin entender Nerst. Por fin entendí... Buf. Si hoy apruebo, estas en mi recuerdo de año nuevo.
Suerte para tu examen y ¡Feliz año nuevo!
Profe lo amoo ❤❤❤❤
🤗🤗 ¡Ánimo con la Química!
MUCHAS GRACIAS por fin lo vi no lo entendia en clase
😀😀🤗
Me encanta como explicas, ojalá tenerte d profesor
😊🤗🤗
GRACIASS me fue de gran ayuda!!
Me alegro mucho 🤗🤗
Saludos y ánimo con la Química!!
muy buen profesor, lo entendi todo
😊🤗🤗 Ánimo con la Química!!
Gracias me ayudó mucho el video
😊🤗🤗
Lo quiero maestro le entendí muy bien lloro :")
Ánimo con la Química!!
javier te hago un hijo, me has salvado quimica de 1º
Ánimo con la Química!! 💪💪
Muchas gracias!!! excelente explicación
Me alegro de que te haya gustado.
Saludos
Si las dos soluciones estuvieran formadas por lo mismo pero a diferentes concentraciones, el incremento de potencial estándar de la pila seróa 0V ?
Ej: Cu ( 0.2 M ) / Cu ( 1 M).
Hola. En cualquier caso tendrás que usar la ec. de Nernst para calcular el potencial de cada electrodo y el potencial de la pila saldrá de la diferencia.
Saludos
No acabo de entenderlo, si tengo dos disoluciones de CuSO4 a diferentes concentraciones y los dos electrodos son de Cobre, no entiendo como Eº=Eºcatodo-Eºanodo no será 0. Saludos@
Muchas gracias, me sirvió mucho!
😃🤗
Muchas gracias por sus videos!!
Me alegro de que te ayuden.
Saludos
Excelente video, gracias !
😊🤗🤗
muchas gracias profe me ayudo mucho
Me alegra mucho saberlo.
Un saludo y ánimo con la Química!
Este tema parece ser complejo, pero que buena explicación.
Gracias y ¡Ánimo con la Química!!
Me acaba de aclarar las dudas que tenía
😊🤗 Ánimo con la Química!!
Gracias muy bien explicado!
Gracias por el comentario.
Saludos
Gracias! Y para una celda electroquímica en la cual quiero dar electricidad para producir NaOh a partir de NaCo3, el potencial sería el mismo?” Con el símbolo inverso? Y para saber la electricidad, si tengo el voltaje necesario de la pila, Pot=V*I, qué intensidad debería ser?
¡Hola! Muchas gracias por el video pero tengo una duda. ¿Si me dan la concentración de los iones en mM debo seguir la misma formula? ¿O qué debo hacer? Mil gracias
Hola. La expresión a utilizar es la misma. Lo que debes hacer es pasar esa concentración a M y aplicarla.
Saludos y ánimo con la Química!!
Agradecido, se me había olvidado como sacar la n.
🤗🤗 Ánimo con la Química!!
Volvemos una vez más. Estoy agradecido.
Saludos y ánimo con la química!!
Muchas gracias maestro
🤗🤗
y q ecuacion tengo q hacer si me dan la presion: 1.5 atm?
CHEVERE PROFE, GRACIAS
😃🤗🤗
Gracias por el video
Con mucho gusto! Ánimo con la Química! 😃🤗🤗
Profesor una duda ¿se puede aplicar la ecuación de nernst cuando los electródos se encuentran en una solución de vinagre al 5% de ácido acético?
Sí, pero tendrás que ver si el H+ es una de las especies que se oxida o reduce para ajustar la ec. Redox
Hola muy buenas muchas gracias por la explicación, el último ejercicio fue en una celda electrolítica?
Eso es 👍
Genial, muy claro!
😀🤗
hola profe!! muy buen video! la reaccion en ese caso sería espontanea porque da como resultado un numero positivo, es correcto esto?
Correcto!!
Al principio del video se coloca en la ecuación de Nerst el final como ln (q), pero ya en el ejemplo aplica Log 10 (q) ¿por que se da el cambio de ln a log (10) ? gracias
Hola, se explica justo en el 5:20 del vídeo. Saludos y ánimo!
que buen vídeo!
🤗🤗
Que pasa si el "n" es de dos elementos con distinto numero de electrones implicados po ejemplo Al+3 y Ni+2
Debes calcular delta E para cada semirreacción por separado y luego calcular la total de la reacción conjunta.
Saludos y ánimo con la Química!
Profe estoy haciendo un ejercicio similar pero de plata y magnesio en ese caso n sería 2 o 1?
Hola. El valor de n sería 2. Pero en la expresión de Q debes tener en cuenta el cuadrado para la concentración de Ag+
Saludos
@ Gracias por responder, osea en Q es concentración de Ag al cuadrado?
Debe ser al cuadrado, por el ajuste de la reacción.
Saludos y ánimo con la Química!
Profesor y si el resultado me da negativo y la reacción es no espontánea en ese caso es válida la reacción ????
Hola si el potencial es negativo, como bien dices, la reacción no es espontánea y para que ocurra tendrás que aportar ese potencial.
@ gracias profesor
🤗
profesor una consulta si no me dan la ecuación como haría para saber cual es el ánodo y cual es el cátodo
Muy importante, se reduce (y eso es el cátodo) el que tiene mayor potencial de reducción. Te dejo una explicacion: ruclips.net/video/O6MUegkhZtk/видео.html
Y tienes mucho más en lamlista de reproducción de electroquímica: ruclips.net/p/PL-HZes6NcWk-Tkz9WiAkHTpGBNP9NKtc_
Saludos y ánimo con la Química
Genio!
🤓🤗🤗
goat🐐🐐🐐🐐🐐🐐🐐🐐🐐🐐
🤓🤓🤗
Graciaaaaa dentro 1h es mi examen y no estaba entendiendo la Q
Mucha suerte!!!
Buen día profesor, como se puede despejar t de la ec de nerst, he tratado de todo y no he podido
depende de si esta en equilibrio o no, pero seria despejar normal y ya
excelente!!!
😊🤗🤗
Lo amo
😃😃🤗🤗
genio
😃😃🤗
La Temperatura en Condiciones estándar es de 25 grados Celsius o 298 Kelvin
Esa no es la normal? tenia entendido que estándar es a 0 grados.
@@nahuelastor9320 eso es en gases (0C 273,15K), esto es termodinámica y es 25 C
el 0,0596 q es la R multiplicada por T y dividida entre n? Esque no me da eso
walter?
Eres la cabra
🤓🤓🐐
Gracias por el video! ❤
🤗🤗 Ánimo con la Química!!