27 Zoutoplossingen en molariteit - scheikunde - Scheikundelessen.nl
HTML-код
- Опубликовано: 2 окт 2024
- Zoutformules, oplossen van zouten, molariteit van ionen, zouten die reageren met water, scheikunde.
Slagen voor je eindexamen scheikunde? Volg dan de online examentraining van scheikundelessen.nl! Voor € 29,95 ontvang je elke week 2 video's tot je eindexamen. Meld je aan op www.scheikunde....
wanneer je nooit oplet in de les, maar deze man je kan redden. Held.
Wie vindt het geluid dat Sieger maakt met z'n pen op dat bord ook zo ASMR?
Geweldige filmpjes! Beste scheikunde docent die ik ooit gezien heb. Hartstikke bedankt voor de filmpjes! Ik had gewild dat u mijn scheikundedocent was...
Jij ook bedankt voor je reactie, blijf de filmpjes volgen en je zal zien dat het je elke keer weer helpt. Wel altijd ook de opgaven uit je boek maken, want zonder oefenen lukt het niet. Succes verder!
held
@@jorritjadit8796 ja
@@jorritjadit8796 ook gewoon totaal om het ASMR heen gaan lol
Extreme strijder
Me boy zieger kooi
Ik had een 1,8 voor de molariteit toets er komt herkansing en ik kijk jou filmpjes en heb 7,8 HUTS a neefje
Van laagste van de klas naar hoogste van de klas
je spelling is wel iets minder lmao
z'n naam is namelijk Sieger Kooij
@@schtormm hahahaha ja weet ik veel hoe je z'n naam schrijft😂😂
Ik sta ook maar een 5,8'tje voor nl
Als ik later miljonair wordt krijgt hij 25 kop
deze man is mijn held, elke keer weer!
Ik ben vorig jaar blijven zitten in havo 4 door scheikunde, nu dit jaar heb ik al uw filmpjes bekeken. Vorig jaar stond in gemiddeld een 4 voor scheikunde, nu sta ik gemiddeld een 7 en ik weet zeker dat dit puur door uw filmpjes komt! :D
Dus bedankt!
Komt eerder door het feit dat je alle stof al een keer gedaan hebt😂😂
@@TomGR03 whahhahaha idd
Ik zit nu 4 havo maar ik ga waarschijnlijk ook blijven zitten :(
Heb nu een 4,2 voor maatschappijleer en een 5,0 voor natuurkunde
Maar echt gay dat je een 5,5 voor maatschappijleer moet staan om over te gaan terwijl ik dat volgend jaar dan toch niet meer heb
Ik heb namelijk een 7,5 (afgerond 8) voor ckv dus dat compenseert dus beter laten ze me over 😂😂
Niels goed bezig niels!
@@niels4236 En? Hebben ze toekomst gegund Niels?
Dank u wel meneer! Dankzij deze video begrjip ik het veel beter.
"Moet je kijken wat ik doe."
Bedankt voor al uw filmpjes! Ok had vandaag een proefwerk en heb alle filmpjes gekeken die ik nodig had en ik heb de toets echt goe kunnen maken voor mijn gevoel! Hartstikke bedankt!!!
11:35 hij vergeet de 2 boven Ca
er zijn toch 3 O’tjes waarom is er dan 2OH-
Wat moet je dan doen als er bijvoorbeeld 0.5 mol zit in 200 milliliter?
Dan is dus de molariteit
M = 0,5 * 200 = 100 mmol/L = 0,1 mol/L
Kanker! Nu snap ik m! dankjewel man
@@fightfox2436 Geen dank. Echter moet je je voorstellen dat een broer, zus of moeder kanker heeft, zou je je dan ook zo uitdrukken?
Oh sorry man was niet de bedoeling
Ik had nog een vraagje, stel nou dat je 350mL water met een 0.2 M NaCl oplossing mengt met 200mL water met een 0,25 M KaSO4 oplost, hoe werkt dit dan precies?
@@keanoschoenmaeckers7952 ik denk niet dat woozy nog op school zit...
GEWELDIG!!!
dat is een hele lelijke q
Waarom is sulfaat na het oplossen in water nog wel intact?
held
hoe kun je nou een halve mol natriumsulfaat oplossen en twee keer zo veel terugkrijgen? 10:05
Je krijgt niet twee keer zo veel natriumsulfaat terug, maar twee keer zo veel natrium-ionen. Dit komt omdat natriumsulfaat bestaat uit TWEE natrium-ionen en EEN sulfaat-ion. Daardoor heb je dus, wanneer er sprake is van een half mol natriumsulfaat, 2 x 0,50 mol natrium-ionen en 1 x 0,50 mol sulfaat-ionen. Dat is dus 1 mol natrium-ionen en 0,50 mol sulfaat-ionen.
oh het is helemaal duidelijk nu, dankjewel!:)
Graag gedaan! Weet niet of jij ook examen doet dit jaar maar anders succes!
ja dankjewel, jij ook he!
2 keer zoveel deeltjes ten opzichte van Na2So4.
Alsnog verneukt☺
Ik leef met u mee
Hoe bedoeld u dat je 2 keer zoveel Natrium-Ionen krijgt? Want in NatriumSulfaat zitten toch ook 2 natrium ionen?
Ja dat vond ik ook raar
@@rubenvanderzee7171 Ja dat is een wat lastig begrip.
1 Na2SO4 (s) oplossen 2Na+ en 1SO4-
Voor Na2SO4 staat het cijfer 1, dus 1 mol
Voor Na+ staat het cijfer 2, dus 2 mol
@@47rintin1 haha mnu heb een 7,5 hatsa
@@rubenvanderzee7171 Kan je je ook uitdrukken in het Nederlands, Ruben? Wat bedoel je eigenlijk? Heb je hulp nodig?
uh.. volgens mij moet er nu wel (Aq) boven de pijl staan bij 3:24..
nah
EB Productions Foq daat
Hartelijke bedank
Geldt die reactie tussen het oxide ion en water niet voor elk zout met een oxide ion i.p.v. alleen die 4 genoemde.
Nee, check tabel 45A
Alleen die vier, alle anderen lossen slecht op behalve ammonium (NH4) wat instabiel oplost
Thaaankss!!!!!
had ik maar zoon docent
Mandelaaaaaaaa 💪🙏
+Marc Freriks echt een strijder als mandela :)
fk goede uitleg
bedankt!