Zuur-basereacties (vwo)
HTML-код
- Опубликовано: 6 фев 2025
- Zuur-basereacties (vwo)
Een lange aflevering. Met reden!
Dit onderwerp is lastig en moet je veel oefenen.
0:00 Zuur-basereacties
1:20 Voorbeeld 1: Sterk zuur met sterke base
2:50 Voorbeeld 2: Sterk zuur met zwakke base
4:50 Voorbeeld 3: Zwak zuur met sterke base
6:32 Voorbeeld 4: Zwak zuur met slecht oplosbaar zout
8:49 Voorbeeld 5: Zwak zuur met zwakke base, verloopt niet
10:46 Voorbeeld 6: Zwak zuur met zwakke base, verloopt wél
14:31 Voorbeeld 7: Zwak zuur met zwakke base, verloopt deels
Website met extra oefenopgaven:
www.kemia.nl
Top dat u zoveel voorbeelden geeft!
Hoi! Graag gedaan. Kijk op www.kemia.nl voor nog meer opgaven om goed te oefenen.
Bedankt voor de duidelijke uitleg! Morgen op de toets laten zien!
Veel succes! Ben benieuwd wat je gaat halen. Maak je leraar trots💪👍
Het zou echt zo chill zijn als u ook een samenvattingsvideo van alle stof scheikunde vwo zou kunnen maken. Of per domein ofzo. Ik vind u oprecht de beste RUclips scheikunde leraar!! Zo helder en duidelijk. Uw uitleg begrijp ik altijd
Fijn dat ik je kan helpen, Sarah
Een samenvattingsvideo ga ik niet maken. Ik hou er niet van. Wat doe je dan wel en wat niet.
Ik heb liever dat leerlingen bewust nadenken over wat ze niet goed beheersen en dan met de playlists aan de gang gaan. Alles is gemakkelijk te vinden.
Maar toch bedankt voor je tip❤️
dankuwel meneer, deze video's helpen zo erg. ik heb morgen een pw hierover en ik begreep over dit onderwerp echt niks, tot nu. dankuwel!!
Succes met je pw, Cem!
@ danku!
Fabuleuze handschrift. Chapeau.
beste uitleg ever echt top
Dankjewel! Zegt het voort, alsjeblieft. Ook de website 👍
meneer u bent legende
Dankjewel, Kees. Wordt gewaardeerd 👍🏻
Hele goede uitleg!
Graag gedaan, Felien. Zeg het voort!
zeer fijne video, dankuwel!
Graag gedaan. Zegt het voort en kijk op kemia.nl voor oefenopgaven
Hallo,
Er zat in het boek een voorbeeldopgave waarbij Fe(NO3)3 werd opgelost, Fe had een lading van 3+. Volgens Binas Tabel 45A, is het goed oplosbaar dus had ik het opgeschreven als Fe(NO3)3 -> Fe3+ + 3 NO-. In het boek gingen ze verder en lieten ze het ijzer ion weer reageren met water. Ik ben nu in de war over wanneer je over een oplossing spreekt.
Precies jouw vraag leg ik uit in een andere les. Deze les, 5 min 45:
ruclips.net/video/-MdEMTifv2w/видео.html
@@kemia ik begrijp het nu helemaal, bedankt!
Bedankt voor heldere uitleg
top video, bedankt!
Graag gedaan. Zegt het voort, ook www.kemia.nl
Beste meneer, ik heb een vraag. Bij opdracht 7, als er geen overmaat bij zou staan, zou de reactie dan alsnog doorgaan tot H2PO4- ? Dus is de reactievergelijking dan hetzelfde? Ik heb best moeite om te weten hoeveel H+ ik steeds mag toevoegen. Dank u wel!
Hoi
Eigenlijk moet er in de opgave bij staan of er een overmaat is of niet.
Succes met scheikunde!
@@kemia dus als de overmaat zou zijn weggelaten in de zin, hoef je dan maar één H+ over te zetten? dus HPO4^2-
Danku!
Graag gedaan. Zegt het voort en kijk op kemia.nl voor oefenmateriaal
16:38 meneer, u zegt hier dat H2PO4 sterker is dan HF maar alsnog wordt het als H2PO4 opgeschreven na de pijl in de vergelijking ookal is het sterker dan HF. Hoe kan dat? want dat mag toch niet?
H3PO4 is sterker dat HF.
H2PO4- staat onder HF en die is dus zwakker.
Succes met scheikunde!
Beste meneer,
Waarom is er bij voorbeeld 6 sprake van een dubbele H+ overdracht, terwijl er geen overmaat azijnzuuroplossing aanwezig is?
Dag Floris
Dat moet er eigenlijk bij staan. Heb je goed gezien.
Succes met scheikunde!
@@kemia Heel erg bedankt voor uw antwoord!
Hallo meneer,
Waarom moet je bij voorbeeld 5 niet: ch3cooh +h20 ->
Hoi
Je vraag wordt uitgelegd in deze twee videolessen:
ruclips.net/video/-nrae7-mwSg/видео.html
ruclips.net/video/ltBLCbJDIJo/видео.html
Succes met scheikunde!
Meneer ik heb een vraag over scheikunde stel je hebt 10,0 mL 0,15 M natronloog met 30 mL 0,10 M fosforzuur.
Bereken de pH van deze oplossing Hoe zou ik dit moeten aanpakken want volgens mij heeft u hier geen uitleg filmpje van. Kunt u me helpen?
Hoi!
Zeker heb ik daar wel een video over 😉
Voorbeeld 2 van deze video (4:31) lijkt op jouw vraag:
ruclips.net/video/OGjpDYOjVbI/видео.htmlsi=5ScHzzT-NEXaeEEZ
Succes met scheikunde!
@@kemia Ik heb namelijk allemaal opdrachten gekregen van mijn docent maar die opgaves staan niet in het boek. Via instagram kan ik u de opgaves
met uitwerkingen geven. Ik heb video’s nodig die die stappen maar de uitwerking toe uitleggen. U heeft ze vast maar ik zie niet iets wat er op lijkt.
geweldige filmpjes allemaal
Tnx!
Vertel je het ook aan je klasgenoten?
Succes met scheikunde!
@@kemia ja! en ik heb nog een vraag. is het altijd zo dat als een zwakke base en een zwak zuur reageren (waarbij de reactie wel afloopt) het altijd wel H2Co3 instabiel zuur produceert?
@@nova-ef2sx H2CO3 (koolzuur) splitst altijd in H2O en CO2
Ik heb een vraag, hoe weet ik welk zuur/base het meeste voorkomt? Hoe weet je bijvoorbeeld dat azijnzuur het meest voorkomt in de reactie
Hoi
Bij een sterk zuur gebruik je H3O+
Bij een zwak zuur gebruik je de formule van het zuur zelf.
Bekijk deze les en je weet het precies:
ruclips.net/video/-nrae7-mwSg/видео.htmlsi=kqE4BDQbDPyjeUL6
Succes met scheikunde!
bij voorbeeld 6 reageert een zwak zuur met een zwakke base. Echter geeft u toch aan dat het een aflopende zuur-base reactie wordt. Hoort dit niet een evenwichtspijl te zijn?
Klopt! En hoe dichter het zuur en de base in Binas bij elkaar staan, hoe meer het een evenwicht is. Hoe verder uit elkaar, des te meer aflopend
Hii!! Over 6.06 heb ik een vraag! Waarom noteren we ipv NaOH alleen OH?
Hoi
NaOH is een goed oplosbaar zout, dus lost op in vrije ionen. Alleen het OH- ion is een base.
Succes met scheikunde!
8:20 ik snap niet helemaal dat Ag2O later wel kan opsplitsen in 2 Ag en H2O? Hoe zit dat?
Ag2O is een zout en bestaat uit ionen. Tussen die ionen zit de ionbinding, omdat + en - elkaar aantrekken.
O2- neemt twee H+ op en wordt dan water. Da's neutraal, dus wordt het positieve Ag+ ook niet meer aangetrokken door O2-, die is namelijk niet meer min, maar neutraal H2O geworden.
Ik denk niet dat je dit per se hoeft te weten, maar in ieder geval: Ag2O is een slecht oplosbaar zout en zal dus een evenwicht vormen in water met zijn ionen, 2 Ag+ en O2-, zie oplosbaarheidsproduct. Pas bij toevoeging van een zuur zorgt de H3O+ voor een aflopende reactie met de kleine ontstane hoeveelheid O2- en verloopt de zuur-base reactie tussen het zuur (sterk of zwak) en de base.
Hi vraagje bij voorbeeld vier met Ag2O, u wilt van de base O2- H2O maken, waarom stopt nu niet bij het maken van OH-? Hoezo moet O2- dus perse water worden door twee H+ op te nemen en us een H+ niet genoeg om OH- te maken? Komt het misschien omdat bij de aanwezigheid van het zuurrest ion CH3COO- het niet mogelijk is om deze met de base OH- te mengen en het dus water moet worden?
Hoi
O2- is een sterke base en óók OH- is een sterke base. Omdat er een overmaat zuur is, zal de base O2- twee H+ opnemen.
Het heeft dus niets met het zuurrestion te maken.
Succes met scheikunde
11:50 hoezo noteert u bij oplossen van zouten geen H2O voor de reactiepeil?
Hoi
Bij het oplossen van zouten heb je natuurlijk water nodig, maar de watermoleculen doen niet mee in de "reactie". De ionen gaan uit elkaar en tussen de watermoleculen zitten.
Hopelijk zo wat duidelijker
Succes met scheikunde!
@@kemiabedankt!
14:01 moet er bij deze reactie een overmaat azijnzuuroplossing staan, want dan klinkt het voor mij logischer dat carbonaat de mogelijkheid heeft om 2 in plaats van 1 H^+ ion op te nemen. Of moet je gwn weten dat zolang het zuur boven de base blijft staan het de mogelijkheid heeft om H plussen af te staan… zolang de base dat toelaat.
Hoi
Als er geen overmaat bij staat, weet je niets over hoeveelheden. Kan 1 : 1 zijn, kan 1 : 2 zijn (precies genoeg) kan overmaat/ondermaat zijn.
Dit zijn opgaven zonder context. Bij toetsen/examens staat er valt tekst bij. Daar staat vaak met info.
Veel succes!
6 15 seconde lange advertenties gekeken voor u als dankje
Het is ook veel werk geweest om allemaal te maken, hè...
Ik hoop dat ik je heb kunnen helpen.
Succes met scheikunde!
2:18 Hoi, ik begrijp niet waar je het vandaan haalt dat H3O+ reageert met OH-. Kunt u daarop meer toelichten?
Hoi,
Da's de basis van deze video. Ik denk dat je even je docent moet vragen om hulp.
waarom staat bij sommige reacties dat je een overmaat hebt en bij andere niet? Bij beide wordt evengoed 2x H+-ionen overgedragen?
Dag Birgit,
Je hebt een punt. Bij de meeste voorbeelden maakt het niet uit. Bij voorbeeld 7 is het wél relevant. Hoewel er daar een overmaat HF is, reageren er per fosfaat ion maar twee HF moleculen.
Ik hoop dat dit helpt
@@kemia Maar nu ga je er bij voorbeeld 6 vanuit dat er genoeg azijnzuur aanwezig is om 2H+ af te geven, mag je daar niet alleen vanuit gaan als er in de vraag staat dat er een overmaat is?
Hoi meneer,
Bij voorbeeld 1 wordt de OH- niet met water gemengd maar bij voorbeeld 2 wordt de F- wel eerst met water gemengd voordat die met h30+ gaat mengen. Waarom is dat?
Hoi
Het gaat er om dat je door hebt welke deeltjes voorkomen in een oplossing. NaOH is een zout, dat splitst in water in ionen, maar het reageert niet mét water. Het worden alleen vrije ionen.
NaF is ook een zout en splitst in water óók in ionen. Die vergelijking heb ik achterwege gelaten. F- is een zwakke base en die vergelijking zie je in voorbeeld 2.
Meer uitleg hierover in deze twee videolessen:
ruclips.net/video/-nrae7-mwSg/видео.html
ruclips.net/video/ltBLCbJDIJo/видео.html
Succes met scheikunde!
Bedankt
Wat een keigoede video. Ik zou echt verloren zijn zonder deze toelichting en oefeningen: superbedankt. Bij voorbeeld 7, moet deze reactievergelijking (bij 17:20) geen evenwichtspijl krijgen? Het gaat dan om deze reactie: PO43- + 2HF → H2PO4- + 2F-
Eigenlijk wel. Heb je goed gezien
Hoi, in vraag 6 werdt het niet genoemd dat de zuur in overmaat was, maar er zijn toch wel 2 H’s afgestaan, hoe komt dit, en ik snap dat bij vraag 7 er 2 H’s worden afgestaan, omdat dit in overmaat is, maar wat als het bij vraag 7 niet in overmaat was? Maakt het bij vraag 7 dan een verschil? Dankjewel.
Hoi
Dan ben ik bij vraag 6 niet helemaal duidelijk geweest. Het was misschien beter om "overmaat" te vermelden. Hoewel het ontbreken van "overmaat" ook weer niet betekent dat het niet in overmaat is.
Als er expliciet had gestaan "in de molverhouding 1 : 1", dan wordt er maar één H+ uitgewisseld.
Hopelijk zo wat duidelijker
Succes met scheikunde!
@@kemia dankjewel!
Hoe weet je precies wanneer een stof die ontstaat bij een (zuur/base)reactie een gas/vloeistof/ vaste stof is??
Er ontstaat in een reactie H2S… ok? Hoe weet ik dan in welke fase?? ik had (aq) genoteerd maar schijnbaar is dat een gas volgens het uitwerkingenboek… is er een truukje om de fase van een stof die ontstaat bij een reactie juist te gokken??
Daar is geen trucje voor, maar wel kennis van je vorige schooljaar, namelijk het hoofdstuk over soorten bindingen. H2S is een moleculaire stof met zwakke vdW-bindingen.
Welke binas tabel is dit meneer? Degene met de zuren en base boven elkaar.
49
Hi ik had een vraag. Als er sprake is van een overmaat is het dan altijd een links liggende reactie?
Hoi
Ik begrijp je vraag niet helemaal. Als je een overmaat toevoegt, bepaalt de ondermaat hoeveel er reageert. Als je bijvoorbeeld een base hebt die twee H+ kan opnemen, moet je wel voldoende zuur hebben. Door een opgave te maken met een overmaat zuur, hoef je daar niet over na te denken en weet je dat er voldoende zuur is.
Hopelijk heb ik je vraag beantwoord.
Succes met scheikunde!
In voorbeeld 5 staat er dat de reactie niet plaats vindt maar vindt de reactie niet gewoon plaats omdat F- met H2O reageert waarnaar het HF en OH- wordt het OH- reageert dan verder met CH3COOH dit is wat ik dacht zou u misschien kunnen uitleggen of dit klopt en waarom wel of niet . Hartstikke bedankt!
Dit is een beetje lastig uitleggen in tekst. Je kunt het best even je docent vragen.
Succes met scheikunde!
F- is een zwakke base, dus de reactie met water vindt nauwelijks plaats. Er ontstaat, omdat F- een zwakke base is, zooo weinig OH- (als resultaat van de reactie F- + h2O) dat de hoeveelheid OH- insignificant is om een rol te spelen.
dankuwel, ik apprecieer de uitleg enorm🗿🗿🗿
Graag gedaan!
Hoi meneer, hoe weet ik welke base vaker voorkomt?
Basen die vaak gebruikt worden in opgaven zijn onder andere
OH- (NaOH, KOH, Ca(OH)2)
CO32- (bijv Na2CO3)
NH3
Door veel te oefenen, kom je ze vaak tegen en leer je ze herkennen.
Succes met scheikunde!
@@kemia oke dankuwel👍
Bij voorbeeld 3 heeft u geschreven dat azijnzuur reageer met OH- maar ik had voor de pijl NaOH geschreven aangezien er in de vraag staat VAST natriumhydroxide. Wel moet ik zeggen dat ik er op die manier niet uitkwam. Mijn docent had bij de vraag "natriumcarbonaat met voldoende ethaanzuur" ook Na2CO3 geschreven voor de pijl.
Is vaak een beetje punt van discussie. Vraag je docent hoe hij/zij het wil hebben, want die moet het nakijken
@@kemia oké nog een vraagje.
De vraag is: vast natriumcarbobaal overgieten met voldoende ethaanzuur oplossing.
Is de reactie hier uitkomt een evenwichtsreactie aangezien ethaanzuur en co3-2 allebei zwak zijn?
Ik begrijp ook niet waarom er “voldoende” ethaanzuur staat. Wat zou anders zijn als er geen voldoende stond of als het in overmaat was?
Overmaat of evenveel zou hier niet uitmaken. Bij een ongewenst is er wel verschil, omdat CO3 2- twee H+ kan opnemen
Eigenlijk wel, maar omdat het meeste CO2 ontsnapt en dus aan het evenwicht onttrokken wordt, zal deze toch grotendeels aflopend zijn
Legend
Dus wat zou het goede antwoord zijn van voorbeeld 5? Deze reactie kan niet verlopen?
Ja. De reactie verloopt niet/nauwelijks.
4:40, dit klopt helemaal niet volgens het boek, je moet alle stoffen die in de reatie zitten opschrijven en de sterkste base met het sterkset zuur laten rearegen. Dit heeft niks te maken met de hoeveelheid stof. Dit staat niet in mn boek
Ik begrijp je niet helemaal.
Vraag even je docent.
In het boek Chemie moet je het sterkste zuur met de sterkste base laten reageren bedoeld hij
@@kemia
@@brechtwijnholds2451 En dat is precies waar het om gaat in dat voorbeeld. De vragensteller heeft het ook over "hoeveelheid stof", dus ik begrijp de vraag niet.
Hoe dan ook: Deze video gaat precies over notatie (sterk/zwak). Dus als dit niet duidelijk is, dan toch even je docent vragen.
Hoort de laatstew voorbeeld geen evenwicht reactie te zijn? Aangezien het zwak-zwak is
Ja, klopt. Eigenlijk wel, vaak wordt dat niet zo streng op gelet.
Vraag je docent of hij/zij daar wel op let, want die kijkt je toets na
Die derde reactie klopt toch niet? Als er staat vast natriumhydroxide blijft die vast, er moet oplossing staan zodat die gaat splitsen anders blijft het net als een schepje kaliumhydroxide (KOH), gewoon NaOH toch
.
Hoi
Tja, dat is een beetje hoe je er naar kijkt. Als je dat schepje bij de vloeistof doet, zal er ook KOH (of NaOH) oplossen, en vervolgens reageren.
Kwestie van hoe je het bekijkt.
Jouw docent kijkt je toets na, dus vraag hem/haar hoe hij/zij het wil hebben.
Succes met scheikunde!
@@kemia Hi,
Hoe is het bij andere stoffen als er vast staat? Ik heb de heletijd in mijn boek gezien dat als er vast staat en zelfs goed oplosbaar is, dat het dan vast blijft in de zuurbase reactie.
@@hamidel-q3b Zoals ik al zei: overleg dit even met je docent. De ene leraar wil het zus, de ander zo.
Wel is het zo dat als het zout slecht oplosbaar is (Tabel 45A) je natuurlijk wel als vaste stof noteert.
Dit is het punt dat de regeltjes zo veel en onoverzichtelijk worden dat ik het niet meer kan volgen. Mijn logica bij het redeneren van hoe een reactie zou moeten verlopen gaat totaal de andere kant op. Alle opgaven maak ik fout.
Dan raad ik je aan om veel te oefenen met directe hulp, bijvoorbeeld van je docent.
Jouw video bomba
Tnx!
15:49 16:08 Corona 🤔