Das Massenwirkungsgesetz und wie man damit rechnet an einem Beispiel erklärt (Schülerversion)
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- Опубликовано: 25 июл 2024
- In diesem Video zeige ich dir wie man auf das Massenwirkungsgesetz kommen kann, wenn man annimmt, dass man das Kollisionsmodell für die Reaktion verwenden kann. Das Massenwirkungsgesetz lässt sich auch für alle anderen Reaktionen herleiten, allerdings dann aus etwas fortgeschritteneren Argumenten, die wir uns hier nicht anschauen.
Außerdem zeige ich dir wie du mit dem Massenwirkungsgesetz die Gleichgewichtskonzentrationen einer Reaktions berechnen kannst. Wir schauen uns dafür als Beispiel die Reaktion von Wasserstoff mit Io zu Iodwasserstoff an.
0:00 Herleitung des Massenwirkungsgesetz
4:15 Allgemeine Formel des Massenwirkungsgesetz
5:15 Mit dem Massenwirkungsgesetz rechnen
Ich könnte heulen😭 du rettet mich gerade komplett
Freut mich, dass ich dir helfen konnte. 😉
Dieses Video ist einer der wichtigsten RUclips Videos, welches ich in meinem Leben geschaut habe. Die einzelnen Schritte wurden sehr detaliert und gleichzeitig auch so einfach wie möglich erklärt. Vielen Dank!
Sehr gerne 😉
Danke dir, hab den Scheiß endlich verstanden
bestes Video dass ich bisher zu dem Thema gesehen habe, behandelt genau was in meiner Chemie Lk Klausur dran kommt
Vielen Dank für das Lob!
Freut mich, dass ich dir weiterhelfen konnte.
Sehr gut vorallem auch interessant, da hier mal die Herleitung besprochen wird.
Danke. Hast mir sehr geholfen
Freut mich, gerne!
Perfekte Erklärung, Vielen Dank!
Vielen Dank für das Lob.
Danke hast mich gerettet
Gern geschehen 👍
Vielen Dank für das Video! Was genau ist denn mit der Konstanten ( k hin) gemeint? Sind dies die konstanten Bedingungen unter denen die Reaktion abläuft? Wenn ja, welche genau? LG
Gut, dass du fragst. Nein, die Konstante k_hin ist die sogenannte Geschwindigkeitskonstante der Hinreaktion. Sie misst sozusagen wie leicht der Zusammenstoß eines Wasserstoffmoleküls mit einem Iodmolekül zu einer Reaktion führt. Sie ist zwar von den Reaktionsbedingungen (Temperatur, Druck) abhängig, aber nicht von den Konzentrationen der beteiligten Stoffe. Die Konstante k_rück ist die Geschwindigkeitskonstante der Rückreaktion.
Ich hoffe diese Antwort hilft dir weiter. Ich habe das auch in diesem Video hier behandelt: ruclips.net/video/oNHN2_oGXPE/видео.html
Danke dir sehr gut erklärt mach weiter so!
Danke für das Lob und die Unterstützung.
Nächste Woche Chemie Abi, und diese kacke habe ich nie verstanden. Ihr rettet vielleicht meinen Abschluss :D
danke dir
Gerne 😉
Tolles Video. Endlich verstehe ich das Thema vollends. Hast du auch Quellen, die du für das Video genutzt hast. Ich möchte genau dieses Thema in meiner Facharbeit wählen.
Freut mich, dass es dir gefallen hat.
Um was für eine Facharbeit handelt es sich denn?
Schule oder Universität?
Danke, hat sehr geholfen. Dennoch noch eine Frage: Funktioniert auch die pq-Formel? Hatte die Mitternachtsformel nie
Freut mich, dass dir das Video geholfen hat. Wenn du die pq-Formel hier anwenden möchtest, musst du die Gleichung ... = 0 noch durch die Zahl teilen, die vor dem x^2 steht, weil in der pq-Formel der Teil immer 1 ist. Generell würde ich dir aber eher empfehlen die Mitternachtsformel oder abc-Formel zu lernen, weil da weniger Rundungsfehler passieren.
es steht ja das 0.8-x für H2 steht. wenn jetzt aber blöderweise 2H2 steht, heißt es dann 0.8-2x? oder weiterhin x?
Gute Frage. Es kommt darauf an, was dein x bedeuten soll. Wenn du zum Beispiel die Reaktion 2 H2 + O2 -> 2 H2O anschaust mit c0(H2)=0,8 und c0(O2)=0,5, dann hast du mehrere Möglichkeiten.
Sagen wir zum Beispiel x soll die Konzentration an Sauerstoff-Molekülen sein, die durch die Reaktion verloren gehen. Dann wären die Konzentrationen im Gleichgewicht c(H2)=0,8-2x, c(O2)=0,5-x und c(H2O)=2x. Das liegt daran, dass pro Sauerstoff-Molekül, das reagiert, ja zwei Wasserstoff-Moleküle reagiert haben müssen und auch zwei Wasser-Moleküle entstehen.
Wenn du jetzt aber sagst x soll die Konzentration an Wasserstoff-Molekülen sein, die durch die Reaktion verloren gehen, dann wären die Konzentrationen im Gleichgewicht c(H2)=0,8-x, c(O2)=0,5-0,5x und c(H2O)=x, weil ja pro Wasserstoff-Molekül, das reagiert, ein Wasser-Molekül entsteht und bei der Reaktion aber nur die Hälfte an Sauerstoff-Molekülen gebraucht wird wie Wasserstoff-Moleküle.
Ich hoffe, dass dir die Antwort weiterhilft.
Sind zu Beginn des Videos jeweils Nenner und Zähler vertauscht? Schonmal danke, hast mir sehr geholfen.
Gut erkannt. Nach der Herleitung ist es aber dann richtig.
Super video!!!
Danke
🎉🎉🎉🎉🎉
Warum kommt am Ende für HCl 0,907 raus? Hab das bei H2 und I2 verstanden aber Hcl net
Wir haben uns ja überlegt, dass die Konzentration von HI = 2x ist und am Ende haben wir für x den Wert 0,4535 herausbekommen und damit muss die Konzentration von HI der Wert 2*0,4535=0,907 herauskommen. Beantwortet das deine Frage? Falls nicht, gerne nochmal nachhaken.
@@LEDLearningeveryday Perfekt danke morgen Arbeit und habs ehrlich im Unterricht und in anderen Videos nicht gescheckt aber jetzt passts👍
Vielen Dank für die schnelle Antwort
@@philipp2704 Freut mich, dass ich dir weiterhelfen konnte. Viel Erfolg morgen in der Arbeit.
@@LEDLearningeveryday Danke wird jetzt save was
top1
Heißt es dass dadurch, dass Kc 51 ist, dass das Gleichgewicht auf die Produktseite verschoben ist
In diesem Fall heißt es dass das Gleichgewicht mehr auf der Produktseite liegt. Ja
@@LEDLearningeveryday Danke dir für deine Antwort
Übermorgen eine Klausur (es kracht komplett)
good luck bei mir auch dann schepperts
@@Jonavnsek hab verkackt