@@Verrumвполне возможно, что на земле в своё время существовали альтернативные виды фотосинтеза при которых вместо воды живые организмы использовали соляную кислоту, а вместо кислорода в такой ситуации выделялся хлор . В те времена для господствовавших на земле анаэробов и кислород и хлор были одинаково токсичными газами .. теперь для нас таким является только хлор .. другая замена воды в таких процессах-сероводород..
Класс 👍👍👍 молодец Виталя, побольше таких добычи реоктивов. Установка классная, да уж и как обычно всю эту установку надо хорошо помыть, без этого точно никуда. 😉 Жду новые эксперементы и добычи всяких кислот. Молодец!!!!!!!!!
@@МихаилМухин-у3з ну с этим могут быть проблемы, нет нужных реактивов. Но однозначно могу хлорсульфоновую. Для этого есть пентахлорид фосфора и серная кислота
Уважаемый автор, подсказка на будущее: серная кислота - двухосновная и не оба её основания одинаково полезны. По первой ступени серная кислота диссоциирует легко, то есть до протона и гидросульфат аниона, соответственно в растворе также легко отнимет кальций у хлорида, в результате чего получится гидросульфат кальция, а вот со второй ступенью сложнее, не сказать чтобы серная кислота по ней прямо-таки слабая, нет, но слабее чем по первой, и конкретно в нашем случае это даёт необходимость повышать температуру реакции, сильно повышать, проще говоря скорее всего приведённым методом не выйдет получить 2 моль соляной кислоты на 1 моль серной, 1 к 1 более реально и кислоты стоит брать с этим рассчётом, если даже её окажется в избытке, то хуже от этого не станет. P.S. Замечания/дополнения/ конструкттивная критика приветствуются.
Замечание/дополнение/деструктивная критика: Автор брал концентрированную серную кислоту (~98%), то есть почти не содержащую воду, то есть ей не в чем диссоциировать. Это можно сравнить с сухой солью, просто жидкой при н. у., она не диссоциирована ровно вплоть до того, как добавить растворитель (воду в нашем случае). Поэтому, кстати, происходит сильное нагревание при растворении концентрированной серной кислоты в воде, а именно из-за прохождения реакции протонирования воды (усложнённой диссоциации, для кислот) H²O + H²SO⁴ ‐> [H³O+][HSO⁴-] + Q.
ответ на популярный вопрос. Для получения серной кислоты из электролита - не обязательна электроплитка. Хватит и газовой горелки или газовой плиты. И за запах не нужно переживать если соблюсти некоторые правила. В колбе реакторе - серная кислота с кипелками(мелкие стеклянные или керамические кусочки) . Насадка вюрца с термометром до 350+ градусов (кулинарный щуп справляется с сероводородом и не страдает) Холодильник либиха без воды. Колба приемник. Алонж с отводом в стакан щелочного раствора (раствор должен быть из соды или гидроксида натрия, очень концентрированный, чтобы прям осадок на дне образовался. Стакан желательно брать объёмом в 2 раза больше, и наполнять не выше половины, чем электролита в колбе реакторе, ибо сероводород + вода будут заполнять стакан.) Прям опускаем внутрь раствора шланг с алонжа. И врубаем на максимум. Никаких газов вообще не будет. Когда газовая плита перестанет кипятить электролит, либо термометр достигнет 340 градусов - конец. Остужай колбу реактор до комнатной температуры прикрыв любой накладкой, например чашкой Петри. Если закроешь крышкой, не откроешь колбу пока снова не нагреешь из-за некоторого вакуума.
Забыл. При выключении подогрева, достать шланг из щелочного раствора, и придерживать его над тем же раствором, пока пары не перестанут выделяться. Иначе щелочь втянется в колбу приемник. Но это не страшно, так как в колбе приёмнике находится ненужный шлак. А в реакторе - конц серная кислота
Кому не лень, приобретите себе очень дешёвую фум ленту(фторопластовую ленту) для герметизации чего угодно. Стоит буквально 1 доллар. Но всего один оборот у края шлифа либого стыка(например холодильника), идеально изолирует от любых запахов
Конечно выход соляной кислоты не столь велик, но при желании можно добавить меньше воды. Ну или больше серки и хлорида. Тогда концентрация кислоты значительно выростит!
@@alekseidiatlov1787 концентрираванная - прекурсор, хотя я вообще не понимаю, какой болван ее к прекурсорам отнес. Прееурсор это главное вещество в получении целевого вещества. Тогда вопрос: что можно сделать из этой несчастной кислоты??? А воду убрать можно упариванием под вакуумом. Хотя есть более сильный водоотнимающий агент. Это оксид фосфора. Но тут незадача. Он настолько сильный, что полностью воду забирает, и получается серный ангидрид
Спасибо. Химия это действительно интересная наука. Особенно для меня. Так как давно начал этим увлекаться, а в школе учитель даже видео про опыты боится включить
@@alekseidiatlov1787 да уж. Ничего себе. А я из серки пробовал получать сульфат железа 2. Добавил значит железа, подогрел, а реакция вышла из подконтроля и серка начала разлагаться на триоксид серы. Вонь такая была
Даааа, А вот не проще ли было сколхозить/купить склянку Дрекселя и в ней абсорбировать газ? Или пойти самым простым методом: Электроит, Me/Cl, и перегнать азеотроп кислоты? Уж холодильник на шлифах всяко есть. К слову при перегонки смеси сначала валит чистый хлороводород и пары воды уже в холодильнике они соединяются и вываливается первой партией 38 процентная солянка.
*Забыл добавить про главное,преминять средства зашиты,вытяжку или противогаз то что это опасно и таксично,а так в полном моладец👍От меня подписка,удачи в опытах😉*
Спасибо. Ну средства защиты это естественно! Я в каждом видео работаю в перчатках, независимо от эксперимента, а противогаз или респиратор тут конечно же нужен
Из мощной лабораторной, редкой в нашей деревне, серной кислоты сотворить хлороводородку из поваренной соли не сложно. Уже делал. Ты бы лучше показал как её с помощью магазинного автоэлектролита получить нормальную, крепенькую.
Надо выпарить всю воду из кислоты.Заливаешь электролит в колбу приёмник,ставишь в песчанную баню на электроплитку,и начинаешь выпаривать пока не перестанет кипеть.Мощности плитки будет недостаточно,чтобы бурлила кислота.Да и она поменяет цвет на желтоватый,ну а там уже проверяешь лакмусом и высчитываешь,какая концентрация получилась.
Конечно поздравляю автора с удачным ,,экспериментом,, ,но в начале стоило сказать,что при реакции соль+кислота должна получится нерастворимая/летучая кислота или нерастворимая соль..
Чего то мне кажется что нерастворимый гипс будет мешать доступу кислоты к хлориду кальция. Моë мнение - надо выбирать хлориды тех металлов, сульфаты которых растворимы.
Хорошо, вместо хлорида кальция модно взять обычную столовую соль. Уж она то у всех есть. А серную кислоту можно заменить на ортофосфорную, котороя продается в магазинах радиоэлектроники в качестве флюса
я секрет открою может быть. трубку можно опустить в воду и начать греть, а потом, чтобы не засосало кислоту в эту трубку, то надо саму трубку поднять из раствора, а потом уже прекратить нагрев. Тогда и потерь хлороводорода будет намного меньше и кислоту не засосет
А не проще ли взять тот же хлорид кальция и залить электролитом, где уже есть вода, закрыть это всё и потом просто отделить осадок сульфата от солянки декантацией?
@@Verrum почему же? Плотность электролита 1,26г/л, это концентрация серки около 37%, из 1260г электролита серка составляет 460г, и 800 вода (округлил для простоты), 460г серки это 460г/98г/моль = 4,75 моль серняги, по реакции CaCl2 + H2SO4 => CaSO4 + 2HCl, хлороводорода в два раза больше будет, то есть 9,5 моль, это 36,5*9,5=347г, и эти 347г растворяются в 800г воды, получается доля HCl 347г/0,8л = 433г/л, смотрим эти данные в таблице и получается концентрация около 36%. Или я что-то упускаю?
@@Verrum в общем залил хлорид кальция серкой, получалась каша какая-то, на 100мл электролита взял ~45г хлорида, и он вместе с образующимся гипсом всю воду впитал, потом ещё 200мл воды долил, он опять всё это впитал. Всю колбу изгадил в этом гипсе, а солянки так и не получил....
@@BillyHerrington496 хм. Ну что-ж, вот такая химия - на теории вме элементарно а на практике проблема за проблемой! Ну отрицательный опыт - тоже опыт, как говорится
@@BillyHerrington496 упускаете один незаметный факт, что для получения хлороводорода таким способом используется концентрированная серная кислота only...
@@МихаилМухин-у3з ну соляная вообще от 20 % дымить немного начинает, а ток вообще то максимальная концентрация при 20 °C равна 38 %. Плотность 1,19 г/см3.
@@Verrum да красавчик, все норм сделал! Только я бы ещё между трубкой и горлом приёмника вату влажную запихнул, чтоб хлороводородом не травиться) у меня на льду получилась концентрация 32%
ЛАЙК! Самый мой любимый канал по химии! Всё здорово!!! Вопрос? Как получить децинормальный раствор соляной кислоты? Понятно что 1/10. Но, от чего? От какой концентрации.... Или от 38? Задачка 10 класса
Децинормальный - это вроде бы 0,1 молярный. То есть это 0,1 моль HCl в 1 литре воды. А 0,1 моль HCl это 3,65 грамм чистого хлороводорода. Хотя само соотношение неизменно. Значит количество воды и сам HCl могут различаться. Смотря, что именно написано в условии
Виталий! А не пробовал получить НСN из красной кровяной соли K3Fe(CN)6. Я пробовал тридцать лет назад. И это не так страшно,как об этом пишут и говорят.Работать на свежем воздухе и противогаза не надо.
Одни пользователь бросил на Yotube и на моё удивление не заблокировали. Ка впрочем и его получение нитроглицерина . Хотя наверно такое может пропустить лишьTelegram.
Как ты работаешь с кислотами? Есть вытяжка или что то подобное? У меня тут тоже кислота появилась, прогресс так сказать, хочу вот спросить совета, как работать сними, чтобы не отравиться?
Если нет вытяжки, то лучший способ - просто добиться хорошего проветривания. Ну и если кислоты относительно ядовитые, то противогаз все-таки не помешает
@@Verrum но ведь какие то пары, даже при хорошем проветривании могут остаться (в моем случае в квартире)? И там начать реагировать со всеми окружающими предметами. Я собираюсь дома сделать белый фосфор и соляную кислоту (как раз под этим видео пишу аахах) не пострадает ли от этого моё жилище? пхпх (+ если я буду в противогазе, то как быть остальным людям в помещении)?
@@frain2398 с соляной все норм будет. Она быстро выветрится, а если будешь белый получать, то без противогаза нельзя! И ещё дополнение - если есть балкон, то лучше использовать его для таких целей
@@Verrum а как насчет серной? у меня пока что 50% думаю она не будет сильно испаряться, да? А какой противогаз нужен? Допустим соляная из балкона быстро выветрится, а что с белым то делать? Я то буду в противогазе, а что с самим балконом и теми кто будет туда потом заходить?
И всё таки. Почему не удалось получить максимально концентрированную соляную кислоту? Возможно реакционную смесь надо было нагревать с самого начала?И ещё колбу с соляной кислотой поставить в холодную воду или снег?
Я тоже немного вставлю свои оловянные пять копеек : А что, вода у нас самый лучший растворитель для хлороводорода ? Может есть вещества которые его растворяют более чем на 38% ? -и чтоб заодно растворитель был инертный к нему. Это же относится и к фтороводороду .
Я тоже получал соляную кислоту смешивали электролит и соль кухонную потом настаивал и перегонял на Самодельном аппарате на костре 😁и получил незамерзающую жидкость которая при взбалтывании застыла и потом опять растаяла, потом хочу попробовать поджечь ее в друг я сделал спирт сольный, просто эта жидкости почти не чем не пахнет немножко попахивает стеклотексталитом с паяльной маской
Да. Ну лучше все таки для солянки использовать концентрированную серную. В противном случае в водном растворе ничего не будет взаимодействовать, ибо все вещества растворимы в воде. А так на ютубе просто гора водео про солянку. Я решил просто не отбиваться от колеи
@@Verrum сможешь снять? вроде нашел Классическим способом получения пиробумаги является двойное нитрирование хлопковой бумаги в смеси концентрированных (не менее 70 %, чем больше тем лучше) азотной кислоты и серной кислоты в пропорции ориентировочно 1:3.
Как получить химические реагенты если ты допустим пещерный человек? К примеру, для получения соляной кислоты нужна серная кислота либо хлориды магния или алюминия, но где тогда достать их? Для получения одного вещества ,которого у тебя нет, нужно другое вещество котого у тебя нет, и так далее. Есть ли что-то с чего можно начать и получить из этого все остальное?
Если только философский камень 😅 Хотя, если без шуток, то скорее всего нет. Я думаю не существует "суперхимиката" из которого абсолютно все можно синтезировать. Везде есть свои подводные камни
Нет. Электролиз соли даст хлор, который, растворяясь в воде, даст не только соляную, но и хлорноватистую или хлорноватую кислоты. Да и выход будет ничтожным
Соляная кислота в нашем желудке уничтожает практически всех болезнетворных микробов . Эпидемии холеры случались раньше только потому,что летом люди пили очень много воды, соляная кислота разбавлять и в результате болезнетворные микроорганизмы могли поражать человека..
А если я синтезирую подобные соляной кислоте вещества аля прекурсоры, то мне по шапке товарищ майор не надаёт? А то ацетилхлорид нужен, для синтеза коллекции фотограф. реактивов (там и пирокатехин, и бура, и оксиэтилидендифосфоновая кислота (для него как раз и нужен ацетилхлорид), и нитрат серебра, и гидрохинон, и бромгидрохинон и т.д)
@@Verrum Ещё из соляной кислоты можно получить трет-бутилхлорид (надо добавить трет-бутиловый спирт к концентрированной соляной кислоте). А из него, из него)))) можно получить трет-бутиллитий. Правда делать это тебе не надо, ты ещё молодой шоб умирать
@@Verrum согласен, но для бытовых нужд отлично подходит. Было время солянку, днем с огнем хрен найдешь. Тоже думал насколько сульфат натрия переходит в кристаллы, но все же склонен считать что при минус 20, в кристаллы уйдет много. Хлоридом бария можно проверить, сколько в таком варианте сульфата натрия не ушло. Согласны?? Может такой видос с анализом и народу понравится, должон понравиться, просто и без геморойно для хозяйственных нужд. 😁
Доброго времени суток. Автор, разве HCl из 10 г CaCl2 получится не 6,57 г ? Ответь пожалуйста. Как вы вообще все это считаете на практике ? Я вот просто какое видео смотрю по синтезу и не понимаю как химики это делают, особенно в органике. CaCl2 + H2SO4 = 2HCl + CaSO4 1) n(CaCl2)= 10г:111г/моль=0.09 моль 2)n(HCl)=0.09моль×2=0.18 моль 3) m(HCl)=0.18моль×36.5г/моль=6.57
Блин. Я дико извиняюсь, но я лоханулся. Забыл, что молей HCl в 2 раза больше. Я умножил 36,5 не на 0,18, а на 0,09. Естественно там должно получиться 6,57 грамм. Хорошо хоть, что серной и хлорида взято в правильном соотношении. Но я ещё раз извиняюсь. Видео очень старое, так что ошибки там иногда проскакивали
@@Verrum, бывает. Я сам люблю химию, хотя учусь в гребаном меде. В 6-ом классе я встретил харизматичного для меня мужчину-преподавателя по химии. В 7-ом классе началась химия и по-началу я её не понимал, хотя были самые лёгкие темы, а потом я наперёд прочитал ( даже не учил ) книгу ради того, чтобы не быть хуже моего одноклассника, понять эту интересную науку и получить внимание со стороны преподавателя, и в 8-ом классе уже получил в школьной олимпиаде диплом 3-ей степени по химии на районке, но на областную олимпиаду не попал. В 9-ом классе получил диплом 2-ой степени на районке и поехал на областную олимпиаду в Молодечно, но из-за кучи проблем со здоровьем поехал туда как " на экскурсию " и ничего не получил, кроме как развеялся. Бывал на экскурсии на Нафтане, в Полимире. В 10-ом классе попал на районку, но ничего не получил, ибо не понимал задачки ( это одна из крупных проблем на областной олимпиаде в том числе ), да и препод " слабый " в плане донесения инфы до учеников. Так вот мой любимый педагог мне посоветовал ( я у него спросил про профессию ) идти на фармацевта-провизора, ибо деньги неплохие, в тепле и все такое, но в конце 10-го класса ( гос. экзамены + ЦТ, аналог ЕГЭ, сдаются в конце 11-го класса ) в кож-вен диспансере мне сказали, что с моим атопическим дерматитом может развиться атопическая бронхиальная астма из-за контакта с аллергенами. Посоветовали обратиться к подростковому врачу, которая ( женщина ) обосрала профессию, мол " торгаши на кассе. Путают заболевания " посоветовала мне идти на врача, ибо " нет аллергенов ( дезинфицируют все маниакально, руки обрабатывают спирт-содержащими антисептиками ) ". Решил сдать ЦТ без какого-либо интереса: аттестат после 11-го класса ужасный, хотя после 9-го отличный, да и по ЦТ в ВУЗ я, слава богу, не проходил. Поступил по аттестату в 2020-ом году в мед. колледж на " фельдшера-акушера. Помощника врача по амбулаторно-поликлиническому делу " и сейчас учусь на 2-ом курсе из 3-ёх и до сих пор не знаю куда идти, ибо знания по химии жалко терять, особенно олимпиаднику, да и чтобы был интерес такой же силы к чему-то ещё - нужно найти такое. Если интересно могу про себя написать много интересного.
Ну куда еще? Кислоты нейтрализую щелочью. Ядовитые химикаты, типа 6-валентных солей хрома восстанавливаю до 2 валентных. А расхрдные материалы, типа разбитых пробирок сохраняю. Вдруг ампула пригодится. Копоче всему нахожу применение
@@ontixor2821 доставкой нет. Всегда самовывозом беру. Мой друг с другого канала заказывал и даже обзор делал на посылку. Вроде нормально и доставляют, и упаковывают. Но минус в том, что опасные вещества и прекурсоры не отправляют никаким образом
Ну в принципе можно поппобовать несколько раз перегнать. А еще можно какой нибудь водоотнимающий агент насыпать. Либо безводный хлорид кальция, либо сернягу концеетрированную. Либо любую безводную соль. Главное - это перегонная установка)))))
Если я правильно все понимаю то нужны именно хлориды, так как они являются источником хлора , а соли серной кислоты я думаю не подойдут, но я могу и ошибаться . 😅
Кстати методом "хлор и водород" в лабораторных условиях солянку получить не выйдет. Тупо все взорвется и посуда разлетится на мелкие осколки, так как эта реакция сопровождается именно взрывом. Да и если ничего не разлетится, то кислоты будет очень мало
@@Verrum можно сначало барбатировать хлор в воду, тем самым получить смесь: хлора, соляной и хлорноватистой кислот, поскольку хлорноватистая кислота неустойчива она со временем разложиться на кислород и соляную кислоту.
Ну если на коже царапины или раны, то щипать будет ооооой, как сильно, а так она вообще не жжет если на целую кожу. Соляная кислота же у нас в желудке даже содержится
@@igorvardanyan5108 поваренная соль это - хлорид натрия. Подойдёт любой хлорид, хоть хлорид урана! А вообще магазинную соль использовать не рекомендуется, так как она бывает йодированной, что может сказаться на чистоте кислоты
@@Al3xG3r ну конечно. А как же способность злороводорода к созданию аэрозоля на влажно воздухе? И чтобы серку довести до кипения, нужно очень долго и сильно греть
@@Verrum не сомненно. Аэрозоль образуется с аммониевыми соединениями и некоторыми примесями в воздухе. Сам хлороводород не имеет никакого цвета. Для испарения серной кислоты - не обязательно иметь точку кипения. Запах ведь есть, а значит и сероводород летит. Во время работы паяльной лампы, после реакции, был локальный перегрев. Из-за чего обильно повалил сероводород. С плиткой было бы конечно проще
@@Verrum не принимайте близко к сердцу. Суть показана верно. И я наоборот поощряю увлечение. И не осуждаю. Это всего лишь моё наблюдение за данным экспериментом. Как и я ищу информацию у других людей. Вы показали нам свой эксперимент в видео, пытаясь высказаться, продемонстрировать как работает химия. Спасибо
@@Verrumдавно хотел поделиться. Написал всем, и вам, чтобы заметили. Попробуйте фум ленту(фторопластовую ленту, она устойчивая почти ко всему) использовать на стыках стекла. Ровно один оборот у края шлифа. Отличная герметизация и очень доступно.
При электролизе солёной воды на аноде выделяется хлор. Растворяясь в воде он не даёт соляную кислоту. Он образует смесь соляной и хлорноватистой. Иными словами получится что-то вроде хлорного отбеливателя
@@sib3546 неа. Конечно можно хлор и водород собрать в колбу. Но есть 2 существенных минуса. Во первых солянки будет очень мало, а во вторых смесь водорода и хлора взрывается. Особенно на свету. Поэтому колбу просто разорвёт
@@Verrum нихрена она не взрывается, все детство этим занимались и не взорвалось. насчет мало это как посмотреть. в гараже на недельку оставить.... делай опыт, ну интересно же. Ну позязя)))) химик ты или нет))))
Это не кислота даже. Это хлорид цинка. Как раз получается при растворении цинка в HCl Есть ещё ортофосфорная, но её сделать очень трудно. Точнее даже расточительно!
"Каким нибудь шлангом" естественно у меня же дома целый арсенал подручных шлангов (сарказм!) Пожалуйста, конкретнее про материал из чего шланг должен быть.
Шланги в основном делают из резины или силикона, поэтому подойдёт любой. Даже если материал шланга в той или иной мере разрушается соляной кислотой, то за 1 синтез с ним точно ничего не случится
хлорид аммония береш и всё эндотермично - дымит пока руками греешь... и еще - если греть соль в колбе налив сверху серку - потом серка протекает вниз на горячую сухую соль - и плюёт дождем кислоты всё из колбы в потолок - смачивайте соль солянкой или хотябы чемто, или хотябы не грейте не контроля перемеш
@@Verrum да прекурсор но для него не большое исключение. Я сам насыщал сухим НСl дисводу притемпературе - 7 а при температуре 0 градусов уже не впитывала пришлось охлаждать до - 7ми получилось такое как только солянка нагрелась до комнатной температуры она начала кипеть и сильно остывать что это не так так сней)
@@Verrum @ivan susanin скажи пожалуйста, что должно входить в состав средства для очистки поверхности, покрытой порошковой краской? Мне нужно почистить от жиров скорее всего, нетронув краску.
@@Ывэоэх ой, смотря какая краска. Вообще отжиров избавляют такие растворители, как: ацетон, спирт, дихлорметан и тд. Но проблема в том, что они могут растворить краску. Так же от жиров избавляет щелоч, то есть гидроксид натрия.
@@Verrum Я колись хотів сам зробити відео, що "віддчепиться від прекурсорів." " все легко робиться із доступних матеріалів. цикл із трьох виробництв, Ацетон, Перманганат Калія, Солянка, Ацетон: із оцета зробити ледянку, а потім через крейду Ацетат кальція та його піроліз дасть ацетон..... Марганцовка з окису марганцу яий є у батарейках.... На а щоб зовсім весело, то й МЕК синтезувати але я не професійний хімік, то не знаю як... Бо через ту нарко-параною купа клопотів і у побуті, і у хіміків.
Это один из моих самых любимых каналов по химии)
Ну спасибо))))))
@@Verrumвполне возможно, что на земле в своё время существовали альтернативные виды фотосинтеза при которых вместо воды живые организмы использовали соляную кислоту, а вместо кислорода в такой ситуации выделялся хлор . В те времена для господствовавших на земле анаэробов и кислород и хлор были одинаково токсичными газами .. теперь для нас таким является только хлор .. другая замена воды в таких процессах-сероводород..
Автор, Спасибо вам за видео, химия, и биология, это идеальные науки, со своей индивидуальностью и загадкой....
Всегда пожалуйста))))
@@Verrum С такими видео, и подходом, можно идти в школу и спокойно преподавать химию...
@@DimP1002 хах))))))) ага
Ага, согласен.
Класс 👍👍👍 молодец Виталя, побольше таких добычи реоктивов. Установка классная, да уж и как обычно всю эту установку надо хорошо помыть, без этого точно никуда. 😉 Жду новые эксперементы и добычи всяких кислот. Молодец!!!!!!!!!
Естественно. Ну в следующий раз ждите видео про получение азотной кислоты!
@@Verrum ууурраа, надеюсь будет также интересно 😁
@@Verrum давай фтор сульфоновую
@@МихаилМухин-у3з ну с этим могут быть проблемы, нет нужных реактивов. Но однозначно могу хлорсульфоновую. Для этого есть пентахлорид фосфора и серная кислота
@@Verrum отлично
Да результат отличный !!!
Ага
Поздравляю с удачными экспериментами!
Потренируй немного речь, и вообще все будет огонь!
👌
Не надо там огня)) ему ещё жить надо)))
Уважаемый автор, подсказка на будущее: серная кислота - двухосновная и не оба её основания одинаково полезны.
По первой ступени серная кислота диссоциирует легко, то есть до протона и гидросульфат аниона, соответственно в растворе также легко отнимет кальций у хлорида, в результате чего получится гидросульфат кальция, а вот со второй ступенью сложнее, не сказать чтобы серная кислота по ней прямо-таки слабая, нет, но слабее чем по первой, и конкретно в нашем случае это даёт необходимость повышать температуру реакции, сильно повышать, проще говоря скорее всего приведённым методом не выйдет получить 2 моль соляной кислоты на 1 моль серной, 1 к 1 более реально и кислоты стоит брать с этим рассчётом, если даже её окажется в избытке, то хуже от этого не станет.
P.S. Замечания/дополнения/ конструкттивная критика приветствуются.
Замечание/дополнение/деструктивная критика:
Автор брал концентрированную серную кислоту (~98%), то есть почти не содержащую воду, то есть ей не в чем диссоциировать. Это можно сравнить с сухой солью, просто жидкой при н. у., она не диссоциирована ровно вплоть до того, как добавить растворитель (воду в нашем случае). Поэтому, кстати, происходит сильное нагревание при растворении концентрированной серной кислоты в воде, а именно из-за прохождения реакции протонирования воды (усложнённой диссоциации, для кислот) H²O + H²SO⁴ ‐> [H³O+][HSO⁴-] + Q.
Отличный эксперимент!
ответ на популярный вопрос. Для получения серной кислоты из электролита - не обязательна электроплитка. Хватит и газовой горелки или газовой плиты. И за запах не нужно переживать если соблюсти некоторые правила. В колбе реакторе - серная кислота с кипелками(мелкие стеклянные или керамические кусочки) . Насадка вюрца с термометром до 350+ градусов (кулинарный щуп справляется с сероводородом и не страдает) Холодильник либиха без воды. Колба приемник. Алонж с отводом в стакан щелочного раствора
(раствор должен быть из соды или гидроксида натрия, очень концентрированный, чтобы прям осадок на дне образовался. Стакан желательно брать объёмом в 2 раза больше, и наполнять не выше половины, чем электролита в колбе реакторе, ибо сероводород + вода будут заполнять стакан.) Прям опускаем внутрь раствора шланг с алонжа. И врубаем на максимум. Никаких газов вообще не будет. Когда газовая плита перестанет кипятить электролит, либо термометр достигнет 340 градусов - конец. Остужай колбу реактор до комнатной температуры прикрыв любой накладкой, например чашкой Петри. Если закроешь крышкой, не откроешь колбу пока снова не нагреешь из-за некоторого вакуума.
Забыл. При выключении подогрева, достать шланг из щелочного раствора, и придерживать его над тем же раствором, пока пары не перестанут выделяться. Иначе щелочь втянется в колбу приемник. Но это не страшно, так как в колбе приёмнике находится ненужный шлак. А в реакторе - конц серная кислота
Кому не лень, приобретите себе очень дешёвую фум ленту(фторопластовую ленту) для герметизации чего угодно. Стоит буквально 1 доллар. Но всего один оборот у края шлифа либого стыка(например холодильника), идеально изолирует от любых запахов
Конечно выход соляной кислоты не столь велик, но при желании можно добавить меньше воды. Ну или больше серки и хлорида. Тогда концентрация кислоты значительно выростит!
Ну естественно 😉
А электролит автомобильный насколько плотную солянку построит?
@@alekseidiatlov1787 не знаю, пока еще не проверял. Но вообще мне кажется не сработает, так как в электролите много воды
@@Verrum согласен выпаривать электролит так себе тема, а если придумать как иначе воду убрать? Есть идеи? А серка не прекурсор вроде, или путаю?
@@alekseidiatlov1787 концентрираванная - прекурсор, хотя я вообще не понимаю, какой болван ее к прекурсорам отнес. Прееурсор это главное вещество в получении целевого вещества. Тогда вопрос: что можно сделать из этой несчастной кислоты???
А воду убрать можно упариванием под вакуумом. Хотя есть более сильный водоотнимающий агент. Это оксид фосфора. Но тут незадача. Он настолько сильный, что полностью воду забирает, и получается серный ангидрид
Оснастка наводит на мысль об опытности и в других реакциях. Крутяк что тут скажешь
Спасибо. Химия это действительно интересная наука. Особенно для меня. Так как давно начал этим увлекаться, а в школе учитель даже видео про опыты боится включить
@@Verrum да тоже как-то увлекся электролизом серки, потом пожалел, колба лопнула. Две недели на балконе даже мухи дохли.
@@alekseidiatlov1787 да уж. Ничего себе. А я из серки пробовал получать сульфат железа 2. Добавил значит железа, подогрел, а реакция вышла из подконтроля и серка начала разлагаться на триоксид серы. Вонь такая была
@@Verrum подписался, мультик про перекись огонь 🔥. Молодец классно сделал!
@@alekseidiatlov1787 спасибо!!!! Приятно)))))
крутой нанал надеюс буду олдом :)
Приветствую! Колбу с соляной лудше поставить в лед или снег тогда больше раствориться хлороводарода в воде. Удичи👍
Супер установка, супер получение соляной кислоты !!!! 😁😁
Все четко объяснил!
Молодец ,все понятно!!!!
Круто. Все чётко и понятно
Может ещё подготовка к олимпиадам по химии начнётся?)
Даааа, А вот не проще ли было сколхозить/купить склянку Дрекселя и в ней абсорбировать газ? Или пойти самым простым методом: Электроит, Me/Cl, и перегнать азеотроп кислоты? Уж холодильник на шлифах всяко есть. К слову при перегонки смеси сначала валит чистый хлороводород и пары воды уже в холодильнике они соединяются и вываливается первой партией 38 процентная солянка.
Молодец химик от бога!!!!
Спасибо. Стараюсь!
Продолжай сынок ,у тебя получается!!!
@@Ванькавакутагин спасибо!
*Забыл добавить про главное,преминять средства зашиты,вытяжку или противогаз то что это опасно и таксично,а так в полном моладец👍От меня подписка,удачи в опытах😉*
Спасибо. Ну средства защиты это естественно! Я в каждом видео работаю в перчатках, независимо от эксперимента, а противогаз или респиратор тут конечно же нужен
@@Verrum Я про то чтобы в начале или в процессе ролика об этом придупреждать зрителя
@@ПАШКЕВИЧВпоискахутраченного ну можно перед началом какой нибудь дисклеймер влипить, но его все равно никто не читает
@@Verrum согласен. Средства защиты на первом месте.
@@ПАШКЕВИЧВпоискахутраченногоДа кстати, было бы замечательно, если бы ещё предупреждать о безопасности. А так видео классные !
Из мощной лабораторной, редкой в нашей деревне, серной кислоты сотворить хлороводородку из поваренной соли не сложно. Уже делал. Ты бы лучше показал как её с помощью магазинного автоэлектролита получить нормальную, крепенькую.
Надо выпарить всю воду из кислоты.Заливаешь электролит в колбу приёмник,ставишь в песчанную баню на электроплитку,и начинаешь выпаривать пока не перестанет кипеть.Мощности плитки будет недостаточно,чтобы бурлила кислота.Да и она поменяет цвет на желтоватый,ну а там уже проверяешь лакмусом и высчитываешь,какая концентрация получилась.
Молодец парень
Конечно поздравляю автора с удачным ,,экспериментом,, ,но в начале стоило сказать,что при реакции соль+кислота должна получится нерастворимая/летучая кислота или нерастворимая соль..
Чего то мне кажется что нерастворимый гипс будет мешать доступу кислоты к хлориду кальция. Моë мнение - надо выбирать хлориды тех металлов, сульфаты которых растворимы.
а где ты покупаеш все ети вешества?
вопрос - где взять хлорид кальция и серную кислоту? на ответ- купить, я также отвечу шоб не замолачиваться также можно купить и соляную кислоту
Хорошо, вместо хлорида кальция модно взять обычную столовую соль. Уж она то у всех есть. А серную кислоту можно заменить на ортофосфорную, котороя продается в магазинах радиоэлектроники в качестве флюса
@@Verrum наверно легче купить сразу соляную кислоту- ортофосфорная 1л стоит около 2,5$, а соляная 13% около 2$..
@@sabir20002000соляная является прекурсором, некаждый сможет купить
Жду видос с получением синильной кислоты)
Ладно шутка лучше такого не делать, а так видос классный.
Спасибо. Про синильку точно не будет😅😅😅
Пока мне моя жизнь нужна.
Вот селеновую можно. Про нее обязательно будет
@@Verrum го тогда про карбаратную или Фторсульфоновую
@@mironhvmaster1282 а почему бы и нет? Не обещаю, что в ближайшие время, но снять то можно
я секрет открою может быть. трубку можно опустить в воду и начать греть, а потом, чтобы не засосало кислоту в эту трубку, то надо саму трубку поднять из раствора, а потом уже прекратить нагрев. Тогда и потерь хлороводорода будет намного меньше и кислоту не засосет
Да, мрдео и так. А еще можно использовать ловушку из воронки, но воронки пока не было(
Очень крутое видео!!!😍😍😍😍😍
Спасибо)))))))))
Познавательное видео молодец !!!!
@@rena5106 спасибо!
А не проще ли взять тот же хлорид кальция и залить электролитом, где уже есть вода, закрыть это всё и потом просто отделить осадок сульфата от солянки декантацией?
Можно, но во первых концентрация будет мизерной. А во вторых это видео я снял очень давно и там было много несостыковок, а так же неточностей
@@Verrum почему же? Плотность электролита 1,26г/л, это концентрация серки около 37%, из 1260г электролита серка составляет 460г, и 800 вода (округлил для простоты), 460г серки это 460г/98г/моль = 4,75 моль серняги, по реакции CaCl2 + H2SO4 => CaSO4 + 2HCl, хлороводорода в два раза больше будет, то есть 9,5 моль, это 36,5*9,5=347г, и эти 347г растворяются в 800г воды, получается доля HCl 347г/0,8л = 433г/л, смотрим эти данные в таблице и получается концентрация около 36%. Или я что-то упускаю?
@@Verrum в общем залил хлорид кальция серкой, получалась каша какая-то, на 100мл электролита взял ~45г хлорида, и он вместе с образующимся гипсом всю воду впитал, потом ещё 200мл воды долил, он опять всё это впитал. Всю колбу изгадил в этом гипсе, а солянки так и не получил....
@@BillyHerrington496 хм. Ну что-ж, вот такая химия - на теории вме элементарно а на практике проблема за проблемой! Ну отрицательный опыт - тоже опыт, как говорится
@@BillyHerrington496 упускаете один незаметный факт, что для получения хлороводорода таким способом используется концентрированная серная кислота only...
Интересно 👍👍👍🤩
Как по мне, Соляная кислота одно из самых популярных веществ в обществе, во всяких фильмах она постоянно упоминается
Это точно!
Согласен!
@@Verrum не прав максимум 40% солянная дымящаяся
@@МихаилМухин-у3з ну соляная вообще от 20 % дымить немного начинает, а ток вообще то максимальная концентрация при 20 °C равна 38 %. Плотность 1,19 г/см3.
@@Verrum смотря какая температура и темпере замерзания разный от-19 до - 42
А если бы ты приёмник поставил в ледяную баню, концентрация была бы гораздо больше) а в целом лайк!))
Да, точно. Если бы кислота была холодная, то хлороводорода можно было бы больше получить. Но я так получал, просто показать
@@Verrum да красавчик, все норм сделал! Только я бы ещё между трубкой и горлом приёмника вату влажную запихнул, чтоб хлороводородом не травиться) у меня на льду получилась концентрация 32%
@@ДмитрийШудря дааа
ЛАЙК! Самый мой любимый канал по химии! Всё здорово!!!
Вопрос? Как получить децинормальный раствор соляной кислоты? Понятно что 1/10. Но, от чего? От какой концентрации.... Или от 38? Задачка 10 класса
Децинормальный - это вроде бы 0,1 молярный. То есть это 0,1 моль HCl в 1 литре воды. А 0,1 моль HCl это 3,65 грамм чистого хлороводорода. Хотя само соотношение неизменно. Значит количество воды и сам HCl могут различаться. Смотря, что именно написано в условии
Отлично!!
Виталий! А не пробовал получить НСN из красной кровяной соли K3Fe(CN)6. Я пробовал тридцать лет назад. И это не так страшно,как об этом пишут и говорят.Работать на свежем воздухе и противогаза не надо.
Неа, не пробовал. Но на ютуб я такое снимать не рискну. Слишком опасно, да и заблокировать могут
Одни пользователь бросил на Yotube и на моё удивление не заблокировали. Ка впрочем и его получение нитроглицерина . Хотя наверно такое может пропустить лишьTelegram.
Я нюхал hcn и не умер а вот мухоловки и минуты в банке не продержались
Как же всем нужна соляная кислота аж 17тысяч просмотров :)
Как ты работаешь с кислотами? Есть вытяжка или что то подобное? У меня тут тоже кислота появилась, прогресс так сказать, хочу вот спросить совета, как работать сними, чтобы не отравиться?
Если нет вытяжки, то лучший способ - просто добиться хорошего проветривания. Ну и если кислоты относительно ядовитые, то противогаз все-таки не помешает
@@Verrum но ведь какие то пары, даже при хорошем проветривании могут остаться (в моем случае в квартире)? И там начать реагировать со всеми окружающими предметами. Я собираюсь дома сделать белый фосфор и соляную кислоту (как раз под этим видео пишу аахах) не пострадает ли от этого моё жилище? пхпх (+ если я буду в противогазе, то как быть остальным людям в помещении)?
@@frain2398 с соляной все норм будет. Она быстро выветрится, а если будешь белый получать, то без противогаза нельзя!
И ещё дополнение - если есть балкон, то лучше использовать его для таких целей
@@Verrum а как насчет серной? у меня пока что 50% думаю она не будет сильно испаряться, да?
А какой противогаз нужен?
Допустим соляная из балкона быстро выветрится, а что с белым то делать? Я то буду в противогазе, а что с самим балконом и теми кто будет туда потом заходить?
@@frain2398 серная в принципе не испаряется. Всё нормально. А вот от паров фосфора нужно проветрить тщательно
Топ как всегда
Согласен
И всё таки. Почему не удалось получить максимально концентрированную соляную кислоту? Возможно реакционную смесь надо было нагревать с самого начала?И ещё колбу с соляной кислотой поставить в холодную воду или снег?
Именно
Я вообще представлял так:стырить где-нибудь воду содержащую хлор, нагреть и полученную смесь в воду.
Доступно! Спасибо за видео. Даже скачал его .
Спасибо!
И вот ещё что, вместо горелки можно на песчаной бане подогревать?
Да. Чем такой нагрев отличается от нагревания горелкой? Баня даже лучше
Я тоже немного вставлю свои оловянные пять копеек : А что, вода у нас самый лучший растворитель для хлороводорода ? Может есть вещества которые его растворяют более чем на 38% ? -и чтоб заодно растворитель был инертный к нему. Это же относится и к фтороводороду .
А аромат то какой ммм!
Возможно вонючий. 😏
Я тоже получал соляную кислоту смешивали электролит и соль кухонную потом настаивал и перегонял на Самодельном аппарате на костре 😁и получил незамерзающую жидкость которая при взбалтывании застыла и потом опять растаяла, потом хочу попробовать поджечь ее в друг я сделал спирт сольный, просто эта жидкости почти не чем не пахнет немножко попахивает стеклотексталитом с паяльной маской
Да. Ну лучше все таки для солянки использовать концентрированную серную. В противном случае в водном растворе ничего не будет взаимодействовать, ибо все вещества растворимы в воде. А так на ютубе просто гора водео про солянку. Я решил просто не отбиваться от колеи
Дымит она при какой концентрации?
Почему не получилась большая концентрация, а 25?
Дымит при 30 и выше
@@Verrum че только перегонять ее чтоли чтоб получить такую?
@@Verrum сможешь снять? вроде нашел
Классическим способом получения пиробумаги является двойное нитрирование хлопковой бумаги в смеси концентрированных (не менее 70 %, чем больше тем лучше) азотной кислоты и серной кислоты в пропорции ориентировочно 1:3.
Как получить химические реагенты если ты допустим пещерный человек? К примеру, для получения соляной кислоты нужна серная кислота либо хлориды магния или алюминия, но где тогда достать их? Для получения одного вещества ,которого у тебя нет, нужно другое вещество котого у тебя нет, и так далее. Есть ли что-то с чего можно начать и получить из этого все остальное?
Если только философский камень 😅
Хотя, если без шуток, то скорее всего нет. Я думаю не существует "суперхимиката" из которого абсолютно все можно синтезировать. Везде есть свои подводные камни
Как же все это тяжело...
с серной кислоты. Не просто так еë кровью химии называют.
Досмотрел, еще больше охренел от полученной плотности. Только серка дорогоа
Спасибо за видео как же получить конц. Солянку?
Пожалуйста. Так 26 % - это уже концентрированная. Но если нужно 37, значит больше хлороводорода пропускать, а приёмник охлаждать
@@Verrum хорошо спасибо
А можно получить HCl через элекролиз без перегородки с помощью NaCl + H2O?
Нет. Электролиз соли даст хлор, который, растворяясь в воде, даст не только соляную, но и хлорноватистую или хлорноватую кислоты. Да и выход будет ничтожным
Натрий куда денется? Там будет гипохлорит образовываться, из которого, кстати, можно бертолетову соль сделать
Пойдет электролит автомобильный?
Да, но кислота получится очень разбавленной
При раних советах соляная кислота сильно разведеная во всех столовых стояла , потом заменили на уксус , говорили сильно полезная для пищеворения
Думаю для людей с высокой кислотностью желудка не очень полезно 🤔
Соляная кислота в нашем желудке уничтожает практически всех болезнетворных микробов . Эпидемии холеры случались раньше только потому,что летом люди пили очень много воды, соляная кислота разбавлять и в результате болезнетворные микроорганизмы могли поражать человека..
Приветствую можно ли получить 38℅ соляную кислоту на морозе зимой? Хлороводород вроде бы хорошо растворяется в холодной воде мороз например -10
Не знаю, можно ли 38,но то, что концентрация будет выше, чем в мокюем видео - это точно. Растворимость газов повышается при понижении температуры
@@Verrum дома делаю солянку электролит+ соль поваренная 3 дня и солянка готова но слабоватая. Хочется 37-38 получить :)
Из-за того что она прекурсор не получается купить её,
Можно попробовь не хлорид Кальция, а хлорид Франция😉
А если я синтезирую подобные соляной кислоте вещества аля прекурсоры, то мне по шапке товарищ майор не надаёт? А то ацетилхлорид нужен, для синтеза коллекции фотограф. реактивов (там и пирокатехин, и бура, и оксиэтилидендифосфоновая кислота (для него как раз и нужен ацетилхлорид), и нитрат серебра, и гидрохинон, и бромгидрохинон и т.д)
@@Pennie7077 соляная кислота сыше 15 % - тоже прекурсор. Мне никто по шапке не дал
@@Verrum Понятно. Тогда постараюсь купить автомобильный электролит и методом выпаривания получить конц. серную кислоту
@@Verrum Ещё из соляной кислоты можно получить трет-бутилхлорид (надо добавить трет-бутиловый спирт к концентрированной соляной кислоте). А из него, из него)))) можно получить трет-бутиллитий. Правда делать это тебе не надо, ты ещё молодой шоб умирать
А изгиб можно заменить насадкой вюрца
Натрия хлорид + серная, электролит. После реакции, в морозильник. Сульфат натрия в кристаллы, солянку сливаем 😂
Увы, но до конца охлаждением от сульфата не избавиться. Поэтому соляная будет грязной
@@Verrum согласен, но для бытовых нужд отлично подходит. Было время солянку, днем с огнем хрен найдешь. Тоже думал насколько сульфат натрия переходит в кристаллы, но все же склонен считать что при минус 20, в кристаллы уйдет много. Хлоридом бария можно проверить, сколько в таком варианте сульфата натрия не ушло. Согласны?? Может такой видос с анализом и народу понравится, должон понравиться, просто и без геморойно для хозяйственных нужд. 😁
А если я возьму резиновую пробку с трубкой? ее же вроде не должно разъесть?
Нет, но кислота явно загрязнится
Доброго времени суток. Автор, разве HCl из 10 г CaCl2 получится не 6,57 г ? Ответь пожалуйста. Как вы вообще все это считаете на практике ? Я вот просто какое видео смотрю по синтезу и не понимаю как химики это делают, особенно в органике.
CaCl2 + H2SO4 = 2HCl + CaSO4
1) n(CaCl2)= 10г:111г/моль=0.09 моль
2)n(HCl)=0.09моль×2=0.18 моль
3) m(HCl)=0.18моль×36.5г/моль=6.57
Блин. Я дико извиняюсь, но я лоханулся. Забыл, что молей HCl в 2 раза больше. Я умножил 36,5 не на 0,18, а на 0,09. Естественно там должно получиться 6,57 грамм.
Хорошо хоть, что серной и хлорида взято в правильном соотношении.
Но я ещё раз извиняюсь. Видео очень старое, так что ошибки там иногда проскакивали
@@Verrum, значит я всё правильно рассчитал. Спасибо ).
@@НикитаКурчавый-с1р вам спасибо. Не знаю, как я тогда тупанул
@@Verrum, бывает. Я сам люблю химию, хотя учусь в гребаном меде. В 6-ом классе я встретил харизматичного для меня мужчину-преподавателя по химии. В 7-ом классе началась химия и по-началу я её не понимал, хотя были самые лёгкие темы, а потом я наперёд прочитал ( даже не учил ) книгу ради того, чтобы не быть хуже моего одноклассника, понять эту интересную науку и получить внимание со стороны преподавателя, и в 8-ом классе уже получил в школьной олимпиаде диплом 3-ей степени по химии на районке, но на областную олимпиаду не попал. В 9-ом классе получил диплом 2-ой степени на районке и поехал на областную олимпиаду в Молодечно, но из-за кучи проблем со здоровьем поехал туда как " на экскурсию " и ничего не получил, кроме как развеялся. Бывал на экскурсии на Нафтане, в Полимире. В 10-ом классе попал на районку, но ничего не получил, ибо не понимал задачки ( это одна из крупных проблем на областной олимпиаде в том числе ), да и препод " слабый " в плане донесения инфы до учеников. Так вот мой любимый педагог мне посоветовал ( я у него спросил про профессию ) идти на фармацевта-провизора, ибо деньги неплохие, в тепле и все такое, но в конце 10-го класса ( гос. экзамены + ЦТ, аналог ЕГЭ, сдаются в конце 11-го класса ) в кож-вен диспансере мне сказали, что с моим атопическим дерматитом может развиться атопическая бронхиальная астма из-за контакта с аллергенами. Посоветовали обратиться к подростковому врачу, которая ( женщина ) обосрала профессию, мол " торгаши на кассе. Путают заболевания " посоветовала мне идти на врача, ибо " нет аллергенов ( дезинфицируют все маниакально, руки обрабатывают спирт-содержащими антисептиками ) ". Решил сдать ЦТ без какого-либо интереса: аттестат после 11-го класса ужасный, хотя после 9-го отличный, да и по ЦТ в ВУЗ я, слава богу, не проходил. Поступил по аттестату в 2020-ом году в мед. колледж на " фельдшера-акушера. Помощника врача по амбулаторно-поликлиническому делу " и сейчас учусь на 2-ом курсе из 3-ёх и до сих пор не знаю куда идти, ибо знания по химии жалко терять, особенно олимпиаднику, да и чтобы был интерес такой же силы к чему-то ещё - нужно найти такое. Если интересно могу про себя написать много интересного.
@@НикитаКурчавый-с1р ого. Вот это история! Длинная и интересная.
Да уж, в жизни всякое бывает. Иногда случаются крайне неожиданные повороты))))
Если оговорился или запнулся, то делай ещё один дубль, и будет выглядеть как крутой научпоп
А хлорид натрия подойдёт?
@@Vanna-dium да хоть хлорид урана
@@Verrum о, спс
Куда ты утилизируешь остатки материалов и расходные материалы?
Ну куда еще? Кислоты нейтрализую щелочью. Ядовитые химикаты, типа 6-валентных солей хрома восстанавливаю до 2 валентных. А расхрдные материалы, типа разбитых пробирок сохраняю. Вдруг ампула пригодится. Копоче всему нахожу применение
@@Verrum то есть экологию бережёшь. Хорошее поколение.
@@Ывэоэх да, конечео. На экологию не наплевать. Остаткам химикатов стараюсь найти применение
1:14 Химики за такое убивают )! А так в общем молодец!)
Ну да. Ошибочка. Малорастворим. Это же по сути гипс
@@Verrum естественно.
Как потом гипс из колбы достать? Сверлом или молотком
Я просто смыл водой. Все нормально отмылось
Полученной соляной кислотой) не смешно, но работает.
Я взял хлорид цезия 😂😂😂
Почему бы и нет? Если его много, то можно использовать)))
Правда это будет супер-дорогущий способ
Откуда у тебя такая концентрированная серная кислота?
Купил в химическом магазине по паспорту
@@Verrum вопросов не задали?
@@ontixor2821 неа. Я там часто закупаюсь
@@Verrum жаль, что в моём городе нет химического магазина. Ты пользовался доставкой Реактивторг?
@@ontixor2821 доставкой нет. Всегда самовывозом беру. Мой друг с другого канала заказывал и даже обзор делал на посылку. Вроде нормально и доставляют, и упаковывают. Но минус в том, что опасные вещества и прекурсоры не отправляют никаким образом
круто ,)
Для водного пистолета норм?
Лучше хлорацетоном или капсаицином его заправь. Солянка может пружинки в пистике растворить
@@16v470mF спасибо за ответ!
Мужичок,а вот у меня есть средство в состав которого входит только 12% hcl,а как мне повысить концентрацию хотя бы до 20%?
Ну в принципе можно поппобовать несколько раз перегнать. А еще можно какой нибудь водоотнимающий агент насыпать. Либо безводный хлорид кальция, либо сернягу концеетрированную. Либо любую безводную соль. Главное - это перегонная установка)))))
@@Verrum а вот если например я буду нагревать емкость с кислотой,вода же будет по чуть чуть испаряться,а концентрация увеличиваться соответственно?
@@Muravied1337 ну по сути да, но хлороводород из кислоты к сожалению тоже будет улетать
Друг,а ты знаешь ,для чего нужна чистая кислота?,по-моему эти люди тебя используют,извини может неправ?
@@Ванькавакутагин я просто опыты провожу )
А соль серняги подойдёт ?
Если я правильно все понимаю то нужны именно хлориды, так как они являются источником хлора , а соли серной кислоты я думаю не подойдут, но я могу и ошибаться . 😅
Как потом это отмывается от реакторной колбы ?
Лично у меня отмылось нормально. Если смывать практически сразу, то ничего не прилипнет
@@Verrum ну фиг знает, у меня такие осадки ещё и при подогреве вызывают беспокойство. Они ж вроде как стекло поцарапать могут
А как повысить концентрацию
Продуть ещё хлороводород, или попытаться отогнать лишнюю воду, но в таком случае есть вероятность отгонки HCl вместе6с водой, поэтому будут потери
Ого Thoishoi с голосом Мармока 👍
Спасибо 😂😂😂
Банально,попробуй получить сначало хлор электролизом водного раствора поваренной соли, а пото из него и водорода получить соляную кислоту.
Естественно банально. Это видео было одним из первых
Кстати методом "хлор и водород" в лабораторных условиях солянку получить не выйдет. Тупо все взорвется и посуда разлетится на мелкие осколки, так как эта реакция сопровождается именно взрывом. Да и если ничего не разлетится, то кислоты будет очень мало
@@Verrum можно сначало барбатировать хлор в воду, тем самым получить смесь: хлора, соляной и хлорноватистой кислот, поскольку хлорноватистая кислота неустойчива она со временем разложиться на кислород и соляную кислоту.
А плотность кислоты полученной измерен?
Да измерял, но сейчас не помню сколько там было
А что если поваренную соль через электролиз???
Будет выделяться хлор и гидроксид натрия. Соляной кислоты не получится
@@Verrum жаль.хочу прохлорировать горячий раствор поташ таким образом.для получения бертол
Сабжик
А если на кожу попадёт такая кимлота, ничего не будет?
Ну если на коже царапины или раны, то щипать будет ооооой, как сильно, а так она вообще не жжет если на целую кожу. Соляная кислота же у нас в желудке даже содержится
@@Verrum спасибо что сказал, а то мой кот исцарапал всю правую руку) 😅
При этой реакции кислота серная куда девается?
Превращается в сульфат кальция
@@Verrum что можно с бромом сделать есть ВВ с ним?))
@@ser06061Может быть есть, но они скорее всего будут смесевыми и очень дорогими
У меня вопрос, а там соль не надо?
@@igorvardanyan5108 поваренная соль это - хлорид натрия. Подойдёт любой хлорид, хоть хлорид урана!
А вообще магазинную соль использовать не рекомендуется, так как она бывает йодированной, что может сказаться на чистоте кислоты
А четверг кислый?
Юный химик...
По сути мы получаем ещё гипс.
Ага.
винтовары одобряют!)))
О, наркоши подъехали
@@Mystdie ога! у алкашей химия проще. сахар и дрожжи.
хотя... ни ведь тоже наркоши. только этиловые.
@@ИзлучающийСвет ну это да
А с оловом что-то есть интересное?
Ну да. Сам то металл по себе скучный. А вот его тетрахлорид очень прикольный
У хлороводорода нет цвета. Белый - перегретая серная кислота, которая летит и загрязняет соляную кислоту
@@Al3xG3r ну конечно. А как же способность злороводорода к созданию аэрозоля на влажно воздухе?
И чтобы серку довести до кипения, нужно очень долго и сильно греть
@@Verrum не сомненно. Аэрозоль образуется с аммониевыми соединениями и некоторыми примесями в воздухе. Сам хлороводород не имеет никакого цвета. Для испарения серной кислоты - не обязательно иметь точку кипения. Запах ведь есть, а значит и сероводород летит. Во время работы паяльной лампы, после реакции, был локальный перегрев. Из-за чего обильно повалил сероводород. С плиткой было бы конечно проще
@@Verrum не принимайте близко к сердцу. Суть показана верно. И я наоборот поощряю увлечение. И не осуждаю. Это всего лишь моё наблюдение за данным экспериментом. Как и я ищу информацию у других людей. Вы показали нам свой эксперимент в видео, пытаясь высказаться, продемонстрировать как работает химия. Спасибо
@@Verrumдавно хотел поделиться. Написал всем, и вам, чтобы заметили. Попробуйте фум ленту(фторопластовую ленту, она устойчивая почти ко всему) использовать на стыках стекла. Ровно один оборот у края шлифа. Отличная герметизация и очень доступно.
Надо было через воронку засыпать😊
а теперь скажи как добыть хлорид и серную кислоту)
если использовать банальный электролиз соленой воды, то серная кислота не нужна. Попробуй и сними ролик. контент зачетный будет. имхо
При электролизе солёной воды на аноде выделяется хлор. Растворяясь в воде он не даёт соляную кислоту. Он образует смесь соляной и хлорноватистой. Иными словами получится что-то вроде хлорного отбеливателя
@@Verrum а на катоде водород вместе не смешать?
@@sib3546 неа. Конечно можно хлор и водород собрать в колбу. Но есть 2 существенных минуса. Во первых солянки будет очень мало, а во вторых смесь водорода и хлора взрывается. Особенно на свету. Поэтому колбу просто разорвёт
@@Verrum нихрена она не взрывается, все детство этим занимались и не взорвалось. насчет мало это как посмотреть. в гараже на недельку оставить.... делай опыт, ну интересно же. Ну позязя)))) химик ты или нет))))
Как сделать паяльную кислоту?
Это не кислота даже. Это хлорид цинка. Как раз получается при растворении цинка в HCl
Есть ещё ортофосфорная, но её сделать очень трудно. Точнее даже расточительно!
Умения есть серьезная кислота 92% есть цынк в гранулах,как правильно заделать?
Серная кислота,так хотел сказать
@@ВладимирБугаев-ш3б если 92%, то это точно не соляная
@@ВладимирБугаев-ш3б если серную, то самый простой, как топор, способ - выпаривание автомобильного электролита
А как получить серную кислоту?
Выпарить электролит или окислить диоксид серы над V2O5
@@Verrum веррум только пойми правильно как сделать атомную бомбу))) вот комментарии тебе пишут большинство глупые вопросы 😂
для царской водки хватит 25%?
Да
Зачем получать соляную кислоту из серной? Не проще уж тогда просто купить уже готовую кислоту в магазине?
А разве видео называется "ПРОСТОЙ способ получения соляной кислоты"?
Соляную купить сложнее, а серная в каждом автомагазине продаётся
"Каким нибудь шлангом" естественно у меня же дома целый арсенал подручных шлангов (сарказм!) Пожалуйста, конкретнее про материал из чего шланг должен быть.
Шланги в основном делают из резины или силикона, поэтому подойдёт любой. Даже если материал шланга в той или иной мере разрушается соляной кислотой, то за 1 синтез с ним точно ничего не случится
Выход должен охлаждаться меньше будет испарений..
хлорид аммония береш и всё эндотермично - дымит пока руками греешь...
и еще - если греть соль в колбе налив сверху серку - потом серка протекает вниз на горячую сухую соль - и плюёт дождем кислоты всё из колбы в потолок - смачивайте соль солянкой или хотябы чемто, или хотябы не грейте не контроля перемеш
Я делал из KCI хотя продаётся солянка в ювелирных магазинах
Да из любого хлорида получается. А в ювелирных скорей всего 12-15%. Не 37 точно.
Хотя могу и ошибаться
@@Verrum не у меня друг работает ювелиром 38% с гарантией концентрации и х чистоты
@@faer6935 здорово. Ну солянка 38% это прекурсор. И продается только по паспорту. Так что можно получить низкой концентрации
@@Verrum да прекурсор но для него не большое исключение. Я сам насыщал сухим НСl дисводу притемпературе - 7 а при температуре 0 градусов уже не впитывала пришлось охлаждать до - 7ми получилось такое как только солянка нагрелась до комнатной температуры она начала кипеть и сильно остывать что это не так так сней)
@@Verrum максимум 40% дымящаяся солянная
Я один раз забыл по безопасность и нюхнул амиака прям из колбы потом свернулся от боли
Хахаха. Да уж. Я тоже. Особенно если аммиак концентрированный
@@Verrum он был 67%
@@GizarTV Ого. Никогда такой не видел. Меня от 25 % ного плохо становится. Представляю какой будет 67 % ный
@@Verrum да у нас в школе в лаборатории 3 литровый вроде стоит
@@Verrum я пытался серу растворить
Колдун.
Ага. Сжечь на костре! 🤣🤣🤣
@@Verrum @ivan susanin скажи пожалуйста, что должно входить в состав средства для очистки поверхности, покрытой порошковой краской? Мне нужно почистить от жиров скорее всего, нетронув краску.
@@Ывэоэх ой, смотря какая краска. Вообще отжиров избавляют такие растворители, как: ацетон, спирт, дихлорметан и тд. Но проблема в том, что они могут растворить краску. Так же от жиров избавляет щелоч, то есть гидроксид натрия.
А если нету серной?
Без проблем можно использовать ортофосфорную
@@Verrum Я колись хотів сам зробити відео, що "віддчепиться від прекурсорів." "
все легко робиться із доступних матеріалів.
цикл із трьох виробництв, Ацетон, Перманганат Калія, Солянка,
Ацетон: із оцета зробити ледянку, а потім через крейду Ацетат кальція та його піроліз дасть ацетон.....
Марганцовка з окису марганцу яий є у батарейках....
На а щоб зовсім весело, то й МЕК синтезувати але я не професійний хімік, то не знаю як...
Бо через ту нарко-параною купа клопотів і у побуті, і у хіміків.
@@1d305 а як и де взять бертолетовую соль для марганцовки?!