La molalità
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- Опубликовано: 1 окт 2024
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Ciao,
Spero di poter essere d'aiuto a qualcuno (L'ho risolto senza usare l'equazione del video):
Esercizio:
Preparare 200ml di Soluzione acquosa di NaCl 1m (1 molale) con densità(inventata) di 1,12g/ml.
Soluto = NaCl (Cloruro di Sodio)
Solvente = H2O (Acqua)
Per risolverlo bisogna immaginare di avere 2 flaconi, un flacone di Soluzione che vogliamo preparare quello da 200ml che possiamo chiamare per convenienza flacone A1 ed un flacone di riferimento che possiamo chiamare per convenienza flacone A2. Entrambi i flaconi hanno concentrazione molale 1m, Il flacone A1 fa riferimento al secondo flacone A2 di cui sappiamo che 1mole di NaCl e associata ad 1Kg di massa di Solvente H2O. Considerando che 1 mole di NaCl sta a 1Kg di Solvente H2O( e contemporaneamete e associata anche alla massa in Kg della Soluzione), e convertendo la mole di NaCl in g e Kg tramite la tavola periodica:
1 mol NaCl = 1 mol Na + 1 mol Cl = 22,989 g/mol + 35,453 g/mol = 58,442 g = 0,058442Kg. Dato che la Soluzione = Soluto+Solvente. La Massa della Soluzione A2 corrisponde a
58,442+1000 = 1058,442g di Soluzione o 0,058442+1 = 1,058442Kg di Soluzione A2 di riferimento. Ora convertendo i 200ml della Soluzione A1 in g o in Kg, usando la densità
d = m[g]/v[ml] si può ottenere la massa m = d*v = 1,12*200 = 224g o 0,224Kg
Quindi la Soluzione A1 ha massa = 224g = 0,224Kg
la Soluzione A2 ha massa = 1058,442g = 1,058442Kg
Ripeto un informazione importante, 1 mole di NaCl è associata contemporaneamente sia a 1Kg di Solvente H2O del flacone A2 e sia alla massa in Kg della Soluzione A2
Ora possiamo utilizzare queste informazioni per calcolare sia la massa del Soluto A1, sia la massa del Solvente A1, in modo da risolvere il problema.
Usando le proporzioni si possono conoscere le moli di Soluto A1.
(Vedete nella seguente proporzione ho utilizzato l'informazione importante, ho associato ad 1 mole di NaCl del flacone A2 la massa in Kg della Soluzione del flacone A2.)
1 mol NaCl : 1,058442Kg Soluz. = x mol NaCl : 0,224Kg Soluz
xmol NaCl = (1 mol NaCl * 0,224Kg Soluz) / 1,058442Kg Soluz = 0,212mol
Grazie alla proporzione ora conosciamo il numero di moli del flacone A1 = 0,212 mol
Ora basta convertire le moli in grammi o Kg per conoscere la massa del Soluto A1
massa g = numero di moli Soluto * Massa Molecolare (o Massa di 1 mole di NaCl in questo caso)
massa = 0,212 * 58,442 = 12,39g (circa 12,4g) = 0,0124Kg
La massa del Soluto A1 = 12,4g = 0,0124Kg
Ora per conoscere la massa del Solvente, ricordandoci che Massa della Soluzione = Massa Soluto + Massa del Solvente
Massa del Solvente = Massa della Soluzione - Massa del Soluto = 224g-12,4g = 211,6 (circa 212g)
Massa del Solvente A1 = 212g = 0,212Kg
Se fate attenzione noterete che il numero 0,212 è lo stesso numero presente sia per il numero di moli di Soluto e sia per la massa in Kg del Solvente, in quanto la concentrazione molale è 1
quindi il rapporto tra il numero di moli di Soluto e la massa in Kg del Solvente è pari a 1, infatti 0,212/0212 = 1
La massa del Solvente A1 si poteva calcolare anche tramite una proporzione:
1 mol NaCl : 1 Kg di Solvente H2O = 0,212 mol NaCl : x Kg Solvente H2O
xKg Solvente H2O = (1Kg di Solvente H2O * 0,212 mol NaCl) / 1 mol NaCl = 0,212Kg Solvente H2O
Questo argomento è spiegato veramente male... fino ad adesso però devo dire che ho seguito e capito tutto.
Dal minuto 6:38 a partire da queste 2 equazioni nNaCl/mH2O = 1 e mH2O+ n*0,05845 = 0,224 ti sei ricavato questa equazione: mH2O * (1+ 0,05845) = 0,224 ma non capisco come hai fatto. Quali sono i passaggi per ottenere quell'equazione? Cioè la massa del solvente (la massa dell'acqua) mH2O prima di quell'equazione si SOMMAVA alla massa del soluto (la massa del sale NaCl, ottenuta MOLTIPLICANDO il numero delle moli di NaCl per la massa molare o masa di 1 mole di NaCl) per ottenere la massa della soluzione. Nell'equazione finale invece la massa dell'acqua sta MOLTIPLICANDO una SOMMA con 1 al posto del numero di moli di soluto più la massa molare di NaCl per ottenere la massa della soluzione. Come hai fatto a scambiare i segni * e + e quell'1 da dove salta fuori, come fa a sostituire il numero di moli di NaCl?.
esatto, anch'io sto cercando di scervellarmi per capirlo, ma niente
@@nicoloputzu L'ho risolto senza l'equazione del video. Per lo più usando delle proporzioni. Cerca il mio commento con la spiegazione.
è un argomento difficile,domani nella verifica prendrò un 4 o 5
quanto avevi preso?
5 è buono
Ho fatto la verifica e c'ho preso 3, i tuoi video sono belli ciao.
È un argomento del cazzo, non ci capisco niente e fra 20 giorni ho un esame
Il Cantagallo io pure
GRANDE 🎉
potresti farmi capire il passaggio al min. 6:38? non riesco davvero a collegare. Grazie e complimenti!!!
sei bravissimo
grandissimo
sei il numero uno!
Complimenti Giuseppe, ottima spiegazione!
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@Camdyn Dash Instablaster :)
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Allora se calcoli i grammi di soluto a partire dalla densità, possiamo dire che la densità rappresenti il numero di massa contenuti in un determinato volume espresso in Litri? Perché nel video precedente mi sembra dicesti che non è così. Questo mi ha mandato un po' in confusione precedentemente. Grazie
Inoltre non ho capito perché calcoli il numero di moli di NaCl se hai scritto che una soluzione 1 molale di NaCl contiene 1 mol di NaCl
A partire dalla densità ho trovato la massa della soluzione, non del soluto. Per trovare la massa di soluto devi togliere dalla massa di soluzione quella del solvente :)
Il volume finale non è 1 L, ma 200 mL...
ma ai fini della molalità non serve sapere il volume della soluzione no? Scusa le domande ma vorrei capire il concetto perché MI è un po' cofuso
Arrivato al terzo minuto , ho provato questo percorso alternativo :
- ho calcolato il numero di moli di NaCl presenti nella soluzione di 200 ml ( 1 molale ),considerando che il peso dell'acqua è di 1 Kg per Litro , con la proporzione :
1000 (ml di H2o ) : 1 ( mole ) = 200 (ml di H2o di soluzione ) : X X = 0.2 moli di NaCl nella soluzione
- moltiplicato in numero di moli 0.2 per il peso in grammi di una mole di NaCl ( 58,45 Gr ) = 11.69 grammi totali di NaCl nella soluzione
- sottratto dalla massa totale del soluto ( 224 Gr ) la massa di NaCl ( 11.69 Gr ) = 212.31 Gr di solvente ( H2O )
é un procedimento corretto ?
Gazie
Hai messo in relazione 2 grandezze diverse: il solvente (l'acqua) 1000ml con la soluzione(Soluto(Sale NaCl) + Solvente(Acqua)) 200ml. Non non va bene. Puoi fare una proporzione solo con la stessa grandezza rapportata ad un altra: Cioè se fosse stato 200ml di H2O solvente e non di soluzione allora sarebbe stato corretto, cioè avresti rapportato 1000ml di H2O : 1 moleNaCl = 200ml H2O : x moli NaCl. In questo esercizio però 200ml sono di soluzione e non di solvente.
L'ho risolto senza l'equazione del video. Per lo più usando delle proporzioni. Cerca il mio commento con la spiegazione.
potresti fare un video sulle diluizioni? GraZie:)
Ciao, ne parleremo abbondantemente nei video successivi :)
La Chimica per Tutti! grazie mille:)