Conversione tra unità di misura: molarità, molalità e percentuale in peso
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- Опубликовано: 1 окт 2024
- Hai visto il primo cortometraggio di La Chimica per Tutti, "Il profumo di una voce"?
• Il profumo di una voce... -~-
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Ma quale seguace di Monsieur De Sade ha scelto quei due termini così SIMILI? 😊
Da studente di chimica delle superiori che ha bisogno di capire bene la molalità questo video mi è servito moltissimo!! Grazie mille Giuseppe!
Ti posso chiedere un esercizio che non mi viene, la densità di una soluzione di acido solforico è 1.3 g/ml e la concentrazione è al 39% in massa determina la frazione molare la molarità e la molalità
Ciao, prima di tutto mi complimento e ti ringrazio per il tuo lavoro. Volevo chiederti che ricordo un equazione per passare da percentuale a molaritá ..ma non ricordo perché si moltiplica per 10.... cmq la formula è (%×d×10)/mM ... percentuale v/v per densità m/v diviso massa molecolare m/mol ..facilmente si capisce che rimane mol/v e quindi molaritá. .. ma perché per 10? grazie in anticipo 😀 spero sia stato chiaro
Commento qui, ma è un commento generale: sei un grande!
Grande Giusè! numero 1
video interessante, potresti farne anche uno sulle diluizioni? grazie
Devo cambiare scuola
Ciao scusa io ho una formula molto più breve per trovare la M e la m ma non so se è valida allora per la M : %p x d x 10 diviso il PM della soluzione. Invece per la m: %p x 1000 diviso %totale - %p x PM
Scrivi ancora più piccolo
Non riesco a sentire 😢
Ciao!
Hai già fatto un video riguardante la normalità??
Grazie
Ciao, uscirà nella prossima tornata di video, a febbraio :)
appodu
ciao Giuseppe, non ricordo se già te lo avevo scritto in qualche altro video, però volevo consigliarti un piccolo cambiamento per la luce!
Il faretto che usi frontalmente prova a dirigerlo verso l'alto, in modo tale che la luce rifletta sl soffitto e ti ricada in maniera diffusa da sopra. In questo modo eviterai sia il cerchio di luce sulla lavagna che la tua ombra netta scura dietro! :)
+Vania Salvati Per ovviare il problema dal prossimo video userò una tavoletta grafica :) Parlo sul serio, lo ho già registrato e sarà online questo sabato xD Con la lavagna normale tra riflessi e il coprire la lavagna era troppo un casino!
+La Chimica per Tutti! ah ecco! tolto il problema alla radice! :D
Grazie per la bellissima spiegazione...
Un giapponese impazzirebbe a ragionare in italiano fra molarità e molalità😂
xD
Io so che durante i test non si può usare la calcolatrice. mi dite come faccio a mente 10/58.45 ?
Durante i test vengono proposti calcoli più semplici :) Comunque 10/58 è simile a 10/60 cioè a 1/6. 1/6 è circa 0.17, quindi come vedi anche in questo caso puoi comunque ottenere un numero sensato anche a mente ;)
grazie mille ora ho capito benissimo
ti ringrazio all'infinito
stra figo fra ho capito tutto grazie infinite
Mi ero dimenticato come si calcolava la molalità
+TheMasterOfIsaac L'abbondanza non si calcola, è una misura sperimentale :) Intendi forse il peso atomico medio? In quel caso devi fare la media pesata sull'abbondanza dei pes atomici dei singoli isotopi :)
I 10g di NaCl in 100g di soluzione li hai ricavati, oppure sono dei dati che sono già nel testo dell'esercizio? Grazie spero che tu mi risponda presto
No sono i dati iniziali :)
Grazie mille Giuseppe, sei un grande!
Great! Thanks a lot!
molarità iniziale per volume iniziale=molarità finale per volume finale. Quindi volume iniziale per % m/m iniziale=volume finale per %m/m finale?
+VideoChemistry Queste formule andrebbero defenestrate, sono inutili e confusionarie! E per la percentuale normalmente non valgono...
TI AMO
ciao giuseppe ma come si fa se il problema ti da densità grammi e volume?? a questo punto a cosa mi serve la densità?
Mi sembra strano che ti dia già tutto O.o magari scrivimi l'esercizio!
certo va bene. Una soluzione avente densità 1,0061 contiene 12,6g di NH^4Cl in 471ml. Calcolare M e m
però dice la molarità se la densità vale 1,0061
Quindi parti trovandoti le moli di sale, dividi per il volume e trovi la molarità. Per trovare la molalità ti serve la massa di solvente: usando la densità trovi la massa di soluzione, sottrai la massa di sale e ottieni la massa del solvente. A quel punto fai moli diviso massa di solvente in Kg :)
sempre gentilissimo. Vorrei averti come professore!!!! Grazie giuseppe!!!!
questo video è muto! :(
Ma anche no xD
+La Chimica per Tutti! si scusami hai ragione sul telefono me lo sente l'audio del video era sul computer il problema... Cmq scusami per i commenti li puoi cancellare entrambi.