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【訂正】メタンの燃焼の式、O2の前に係数の2が抜けてました。泣きたい。ぴえんたるぴー
たくみさん、ほらキムワイプだよ涙拭けるびん！
ぴえん
鼻詰まった びえん
途中、"仕事がPdVと書けるのは外圧が一定のとき"と仰っていたのは"準静的家庭のとき"の間違いですかね…?
家庭→過程
「プレッシャーかかるでしょ、圧力だけにね」So cooooooool(d)
導入 0:00等積過程 3:05等圧過程 6:52化学の例 16:14
普通の化学反応は大気圧で行うから等圧過程で が重要だしエンタルピーも重要なんだな。大学の授業は内部エネルギーの概念と区別つかなくて苦労したけど、この動画は「過程で異なる」ってポイントを強調してくれたから凄くよかった。
情報系学部の者ですが情報エントロピーの元となった熱力のエンタルピーを学び直したくてこの講義を見てました。このトピックにたどり着けてうれしいです
エンタルピーは物理学だけでなく、生物学にも必要な知識だから、ありがたい！
14:52のアニメーションわかりやすい！熱力学ってイメージしづらかったりするから、こういうのはとてもありがたい！！
ついにエンタルピーですね。「エンタルピーは熱！」そう言い切ってもらう事で頭の中がスッキリした人随分居るんじゃないかな？理系の大学に進めなかった人には本当に有難い話です。でも実際の大学の授業では、この辺ざっと進める教授も多いと思うので躓く学生も多いはず。たくみ様は神様です🌄
大学の先生が何言ってるか分からなかったからこの動画は有難い。
「ヘスの法則が成り立つのはHが状態量だから」のとこの伏線回収感すごい
自粛中に暇なので、熱力学を学びなおそうと考え動画を見ましたが、信じられないぐらいわかりやすいし、なによりもあんなに意味が分からなかった熱力学が面白く感じる！ありがとうございます。
数3、物理を何も覚えてない生物選択が、資格試験で勉強しなくてはいけない状態になりました。本当にこの動画に助けられています。
熱力学入門シリーズ・１つ目の講義：①(概観と魅力) → ruclips.net/video/438x0ZS4bV4/видео.html・１つ前の講義：②(仕事と熱：熱力学第一法則) → ruclips.net/video/A4YBZR-f_ug/видео.html・次の講義：④(エントロピー) → ruclips.net/video/gUdHEZGwsuw/видео.html
大学の化学系の学生も苦手な熱力学、たくみさんの授業は大変ありがたい。
タクミさんは本当に素晴らしい研究者
エンタルピーの正体が明らかになっていく流れが楽しい
統計力学で統計集合の違いと対応させるとまた理解が深まるよね。
大学の百倍分かりやすかったです！ありがとうございました！
なんておいしそうなあんこが詰まってるんだ。この先生は。だから、分かりやすいんだ！
くそ理論掲げんな！
はなおさんの動画みてから、ヨビノリ知って最近見てる。授業も分かりやすいし子供にも人気のあるアンパンマンって最強ですね！！
ほんとに分かりやすくてありがたいいい復習になるこれからも頑張ってください
Thanks!
死ぬ程解り易くて助かる
めっちゃ分かって、感動。
大学2年生ですけど、マジでありがたい。感謝。
めっっっちゃすっきりしました！
楽しい・・・！編集でより分かりやすくなって感動してます。
分かり易い授業でいつも感心してます。これからの授業（エントロピーや自由エネルギー）も楽しみに待ってます!!
コメントを拝見すると悩んでいる方もいるので補足すると、Uは状態量なので始めと終わりを決めるとΔUが決まりますが、QとWは経路に依存します。つまり、Q+W(=ΔU)は綺麗に決まるが、その内訳であるQ,Wは場合によって変わります。ただし、準静的過程という特別な場合の時だけ、dW=-PdV, (Q=TdS)で表せます。さらに、（準静的）等圧過程ではPが変わらないので、W=-PΔVと書けます。動画ではU→U'を非平衡と言っているので、正確にはW≠-PΔV (dW≠-PdV)でありΔH≠Qです。準静的等圧過程の時にΔH=Qとなります。あと、Wは状態量ではないですが、P,Vは状態量なので、H=U+PVは両辺ともに状態量です。「準静的等圧過程の時にΔH=QとなるようにPVを足した」とも解釈できるかもしれません。そのため、Hが状態量なので、反応熱を議論する際に「場合場合でずれるQ」よりも「状態を決めれば定るH」を使った方が便利ということになります。
これ習った時「エンタルタルタルピー」とかいうファボゼロのギャグかまして友達いなくなりました
俺が友達なってやる
@@いずみん-b5z ありがとう、ただ一つだけ嘘ついていて友達はいなかったです
@@gessuima6857 かなしいなぁ
ファボゼロの始祖で草
うんチョコチョコチョコピー的な
田崎熱力学読んでて分からなかったところがこれ見て解決しました！ありがとうヨビノリ！
この瞬間をずぅうーーっと待ってたぞ！！自分で頑張って勉強したけどたくみさんの解説聴きたいと願ってましたありがとうございます！！
物理化学落としそうなので本当に助かります。ありがとうございます。
凄くわかりやすかったです！！！高校化学や物理でよくわからなかったことが少し理解できたような気がします！
タンスですね→え？圧力だけにね→えー？仕事すんな→え"ー
エネルギー図の符号いつも逆になるからまじ救われた
好きな分野だからか最初の「はいどうも皆さんこんにちは」の元気がいい
いつも楽しく見てます昔曖昧な理解で終わった熱力学についての動画、嬉しすぎる次回も期待してます！
この授業再生数少ないけど、こうゆう授業はとても役に立ちます。ありがとうございます😊
エネ管の勉強のために熱力学復習してるけど、めちゃわかりやすくてありがたい
わかりやすくて涙が出そうですありがたい…！！
空気調和の計装屋です．外気冷房制御と言うのがあって，外気と室内のエンタルピーを比較して外気が冷房に有効なら外気量を調整しながら室温を所定値を維持します．本講座でこのエンタルピーの意義を深めることができました．もう一つ，なぜPVが出てくるのかも長年悩みましたが，良く理解できたつもりです．本当にありがとうございます．
高校化学のヘスの法則の伏線回収えぐい
閉じた系では内部エネルギ，開放系ではエンタルピ，を使うって漠然と思っていたけど，このように理解したほうがシンプルでわかりやすいということがわかりました。
すげぇエンタルピー好きになった
すごく分かりやすかった。熱力学コースをもっと充実させて欲しいです。
先生が楽しくしてるからこっちも楽しくなれるぜ
仕事でエンタルピーに関することを勉強する必要があるのでとても助かります！
大学ってな、国立でも1年で58万かかるわけ。それでも熱力学理解できんかったんよ。でもここじゃ無料で、そして理解できる。これってやばいで
？？？「ヤバいってレベルじゃねぇぞ！？」
ヤバいのはこのちゃんねるじゃなくて国立大学じゃね?by 国立大学卒業生
ちなみに、(うちの大学の話だけど)授業内容はそう変わらないから理解できないのは勉強が足りなかった可能性が高いと思う。そしてわかりやすさはこれが優れているとしても、さすがに大学との信頼性が圧倒的に違う笑
でと58万×4で「大卒」という資格をゲットできるんですよ。ここで無料で熱力学を理解しても、それだけでは社会的価値は得られない。
入学直後は違うかもだけど実は研究室に入ると何百万円もする装置使ったりして研究ができちまうんだ
等圧か等積かの条件をしっかりと前置きしておくのが大切みたいですね。CGも理解を含めるのちいいと思います。
いつも分かりやすい授業をありがとうございます。
授業で聞いたよりも大分わかりやすかったっす！
熱力学が嫌いな人が多いが、自分は熱力学が一番好きです。
アプローチが面白いし分かりやすい！
たくみさん、いつも動画ありがとうございます。編入学の対策で電磁気学を独学で学んでますが、全然分かりません。もしよろしければ電磁気学の講義動画も出して欲しいです！
エンタルピーのとこわかりやすい😮
抽象的な概念だと思っていたエンタルピーが物理的な意味を持つ量だと化学反応の例から分かって面白かったです！
初めて見させてもらったけど、コメント欄の大喜利率が他のyoutuberと比べても一番高い
やばい、わかりやすすぎた
学校休み中に自学100ページするのが目標なのでよびのりさんの動画を見てノートにまとめたいと思います。
新課程だからって高1でエンタルピーやるのしんどすぎる…🥲🥲ヨビノリで何とか生きてる
大2理系学部で苦戦してるのに今高1とか高2でもやってるの怖すぎ
「プレッシャー感じるでしょ？圧力だけにね。」を聞いて10秒後くらいに大爆笑してしまった。悔しい
分かりやすすぎるてか、年々講義のレベル上がってる気がつけば自分も大学4年
湿り空気線図のエンタルピー比の意味が分かりました。ありがとうアンパンマン
単原子分子についてだけだけど物理のエッセンスだいぶこの動画カバーしててすごいと思った
高校生ですエンタルピーとかエントロピーで死んでたので、助かりました
シンプルに頑張ってください
薬学の物理分野で必須なので助かる。
14:52 クソわかりやすい
ヘスの法則の後に熱力学が体系化されて。。。のところが激熱でした。もう一回熱力学を深く勉強しようかな。
熱力学が専門だけあって熱が入っている！シンプルに好き！
高卒なのですが今度エネルギー管理士を受けます。タクミさんの授業で少しでも理解します😊
薬学部でもエンタルピー学習しました！
統計力学をやっていてエンタルピーって何やねんってなっていたので助かりました！ありがとうございました！
わかりやすいすぎて、泣いた
今日はいつにも増して調子がよろしそうですね．
分かりやすすぎて号泣
化学反応のところは要するに熱量は観察者視点で発生する熱であって、エンタルピは科学物視点で出ていく熱なんですね！だから異符号ってことか
学部卒業して4年、修士号とって2年、やっとエンタルピーの気持ちがわかった気がします(気がする)
ヨビノリ様様😭😭😭アホすぎて大学の授業と教科書ではさっぱりなので本当にありがたいです…
ポケモンの名前になっても違和感のない理系単語&3時のおやつで出てきそうな理系単語第一位
熱が伝わるわー！
二日かけて考えたのに25分でわかるなんて、、、やばすぎ
瞬殺で理解できた！ありがとうございます
SEG新宿校に伊藤誠彦先生がいたとき物理本当に分かりやすかったな。吉田弘幸先生の微分方程式を使って説く物理も良かったな。もうあの時代は戻って来ないんだろうな。
今日もありがとうございます！
高校化学になってしまったよ
ある家に出たり入ったりした合計人数がエンタルピーってことね。(等圧過程のとき)エンタルピーが正なら、最初の人数より多くて、エンタルピーが負なら、最初の人数より少ない。
ありがとうがざいます。めっちゃたすかります。ダイスキデス。
塾の映像授業で育ったみたいなものだからほんとにありがたいです
登録者数めちゃくちゃのびましたね！！
この動画すごく分かりやすい。エンタルピーを機械的にルジャンドル変換で出してあんまり意味考えてなかった自分を殴りたい。
エンタルピー初めまして！な私にわかるのかな〜って心配だったけど、めっちゃ説明わかりやすい！すでに２回見ちゃった！w面白い！楽しいっ！これからノートまとめる為にまたリピ♪
動画内に誤りがあるので指摘します。非平衡過程を経る場合、エンタルピー変化は吸熱量に等しくありません。dH(S, p, N)= dU(S, p, N) + p ∂V(S, p, N)/∂S dS + V(S, p, N)dp + ∂V(S, p, N)/∂p dp + p ∂V(S, p, N)/∂N dN= dU(S, p, N) + p ∂V(S, p, N)/∂S dS + p ∂V(S, p, N)/∂N dN (∵ dp = 0)= δQ + δW + pdV(S, p, N) (∵ dp = 0)準静的な変化での吸熱をδ_0Q、される仕事をδ_0Wとする。δ_0W = -pdV(S, p, N)より、dH(S, p, N) = δ_0Q + δ_0W + pdV(S, p, N)= δ_0Qより、この過程ではエンタルピー変化と熱量が等しい。非平衡状態を経て同じ変化をする場合、吸熱がδ_1Q、される仕事をδ_1Wとする。これらの和は状態量の変化になって一定なので、δ_1Q = δ_0Q + εδ_1W = δ_0W - εと書けて、dH(S, p, N)= δ_1Q + δ_1W + pdV(S, p, N)= δ_0Q + δ_0W + pdV(S, p, N)= δ_0Q= δ_1Q - ε≠δ_1Qとなり、この過程での吸熱とエンタルピー変化は異なります。
Hessの法則では、エンタルピー変化そのものを「反応熱」の定義としているので後半の議論は問題ないですが、実際の吸熱量とエンタルピー変化は一般には等しくありません。「反応熱」とは、化学反応における吸熱量の"目安"を準静的な場合の吸熱量を使って与えたもので、言ってしまえば少し言葉が悪いです。高校化学の教科書でエンタルピーという言葉が使われるようになったそうですが、これにはそういう背景があるんですかね。
高校ではエンタルピーという言葉を聞いたことがなかったので、難しいのかなと思ったのですが、本当にわかりやすいのでたくみ先生の授業のおかげで今より物理どんどん好きになりそうです^_^
実は数研出版の高校化学の教科書の発展事項でエンタルピーは載っているのです...
@@いとはさん-r7xそれ今年からじゃない？違ってたらすみません
@@Konnitiha71現行課程（現高3以上）のものでも載っていますよ。確か新課程では通常扱いだったと思います
@@いとはさん-r7x そうなんですね！
そういえば高校化学で熱化学方程式じゃなくてエンタルピーで教えるみたいな話も出てるよね
大学でもyoutubeを使った授業したらいいね。大学卒業してから40年以上経過していますが、授業も教科書も分かりにくかった。
大学の授業分からないときはいつもヨビノリに助けられてる
アトキンスで何もわからんかったけど、このシリーズ見たら読めるようになったぞーーぅ
ボケた後に精神を持ち直す時間が垣間見える
【訂正】
メタンの燃焼の式、O2の前に係数の2が抜けてました。泣きたい。ぴえんたるぴー
たくみさん、ほらキムワイプだよ
涙拭けるびん！
ぴえん
鼻詰まった びえん
途中、"仕事がPdVと書けるのは外圧が一定のとき"と仰っていたのは"準静的家庭のとき"の間違いですかね…?
家庭→過程
「プレッシャーかかるでしょ、圧力だけにね」
So cooooooool(d)
導入 0:00
等積過程 3:05
等圧過程 6:52
化学の例 16:14
普通の化学反応は大気圧で行うから等圧過程で が重要だしエンタルピーも重要なんだな。大学の授業は内部エネルギーの概念と区別つかなくて苦労したけど、この動画は「過程で異なる」ってポイントを強調してくれたから凄くよかった。
情報系学部の者ですが情報エントロピーの元となった熱力のエンタルピーを学び直したくてこの講義を見てました。このトピックにたどり着けてうれしいです
エンタルピーは物理学だけでなく、生物学にも必要な知識だから、ありがたい！
14:52のアニメーションわかりやすい！
熱力学ってイメージしづらかったりするから、こういうのはとてもありがたい！！
ついにエンタルピーですね。「エンタルピーは熱！」そう言い切ってもらう事で
頭の中がスッキリした人随分居るんじゃないかな？
理系の大学に進めなかった人には本当に有難い話です。
でも実際の大学の授業では、この辺ざっと進める教授も多いと思うので躓く学生も
多いはず。たくみ様は神様です🌄
大学の先生が何言ってるか分からなかったからこの動画は有難い。
「ヘスの法則が成り立つのはHが状態量だから」のとこの伏線回収感すごい
自粛中に暇なので、熱力学を学びなおそうと考え動画を見ましたが、信じられないぐらいわかりやすいし、なによりもあんなに意味が分からなかった熱力学が面白く感じる！ありがとうございます。
数3、物理を何も覚えてない生物選択が、資格試験で勉強しなくてはいけない状態になりました。
本当にこの動画に助けられています。
熱力学入門シリーズ
・１つ目の講義：①(概観と魅力) → ruclips.net/video/438x0ZS4bV4/видео.html
・１つ前の講義：②(仕事と熱：熱力学第一法則) → ruclips.net/video/A4YBZR-f_ug/видео.html
・次の講義：④(エントロピー) → ruclips.net/video/gUdHEZGwsuw/видео.html
大学の化学系の学生も苦手な熱力学、たくみさんの授業は大変ありがたい。
タクミさんは本当に素晴らしい研究者
エンタルピーの正体が明らかになっていく流れが楽しい
統計力学で統計集合の違いと対応させるとまた理解が深まるよね。
大学の百倍分かりやすかったです！ありがとうございました！
なんておいしそうなあんこが詰まってるんだ。この先生は。だから、分かりやすいんだ！
くそ理論掲げんな！
はなおさんの動画みてから、ヨビノリ知って最近見てる。授業も分かりやすいし
子供にも人気のあるアンパンマンって
最強ですね！！
ほんとに分かりやすくてありがたい
いい復習になる
これからも頑張ってください
Thanks!
死ぬ程解り易くて助かる
めっちゃ分かって、感動。
大学2年生ですけど、マジでありがたい。感謝。
めっっっちゃすっきりしました！
楽しい・・・！編集でより分かりやすくなって感動してます。
分かり易い授業でいつも感心してます。
これからの授業（エントロピーや自由エネルギー）も楽しみに待ってます!!
コメントを拝見すると悩んでいる方もいるので補足すると、Uは状態量なので始めと終わりを決めるとΔUが決まりますが、QとWは経路に依存します。つまり、Q+W(=ΔU)は綺麗に決まるが、その内訳であるQ,Wは場合によって変わります。ただし、準静的過程という特別な場合の時だけ、dW=-PdV, (Q=TdS)で表せます。さらに、（準静的）等圧過程ではPが変わらないので、W=-PΔVと書けます。動画ではU→U'を非平衡と言っているので、正確にはW≠-PΔV (dW≠-PdV)でありΔH≠Qです。準静的等圧過程の時にΔH=Qとなります。
あと、Wは状態量ではないですが、P,Vは状態量なので、H=U+PVは両辺ともに状態量です。「準静的等圧過程の時にΔH=QとなるようにPVを足した」とも解釈できるかもしれません。そのため、Hが状態量なので、反応熱を議論する際に「場合場合でずれるQ」よりも「状態を決めれば定るH」を使った方が便利ということになります。
これ習った時「エンタルタルタルピー」とかいうファボゼロのギャグかまして友達いなくなりました
俺が友達なってやる
@@いずみん-b5z ありがとう、ただ一つだけ嘘ついていて友達はいなかったです
@@gessuima6857
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ファボゼロの始祖で草
うんチョコチョコチョコピー的な
田崎熱力学読んでて分からなかったところがこれ見て解決しました！ありがとうヨビノリ！
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自分で頑張って勉強したけどたくみさんの解説聴きたいと願ってました
ありがとうございます！！
物理化学落としそうなので本当に助かります。ありがとうございます。
凄くわかりやすかったです！！！
高校化学や物理でよくわからなかったことが少し理解できたような気がします！
タンスですね→え？
圧力だけにね→えー？
仕事すんな→え"ー
エネルギー図の符号いつも逆になるからまじ救われた
好きな分野だからか最初の「はいどうも皆さんこんにちは」の元気がいい
いつも楽しく見てます
昔曖昧な理解で終わった熱力学についての動画、嬉しすぎる
次回も期待してます！
この授業再生数少ないけど、こうゆう授業はとても役に立ちます。ありがとうございます😊
エネ管の勉強のために熱力学復習してるけど、めちゃわかりやすくてありがたい
わかりやすくて涙が出そうです
ありがたい…！！
空気調和の計装屋です．外気冷房制御と言うのがあって，外気と室内のエンタルピーを比較して外気が冷房に有効なら外気量を調整しながら室温を所定値を維持します．本講座でこのエンタルピーの意義を深めることができました．もう一つ，なぜPVが出てくるのかも長年悩みましたが，良く理解できたつもりです．本当にありがとうございます．
高校化学のヘスの法則の伏線回収えぐい
閉じた系では内部エネルギ，開放系ではエンタルピ，を使うって漠然と思っていたけど，このように理解したほうがシンプルでわかりやすいということがわかりました。
すげぇ
エンタルピー好きになった
すごく分かりやすかった。熱力学コースをもっと充実させて欲しいです。
先生が楽しくしてるからこっちも楽しくなれるぜ
仕事でエンタルピーに関することを勉強する必要があるのでとても助かります！
大学ってな、国立でも1年で58万かかるわけ。それでも熱力学理解できんかったんよ。でもここじゃ無料で、そして理解できる。これってやばいで
？？？「ヤバいってレベルじゃねぇぞ！？」
ヤバいのはこのちゃんねるじゃなくて国立大学じゃね?by 国立大学卒業生
ちなみに、(うちの大学の話だけど)授業内容はそう変わらないから理解できないのは勉強が足りなかった可能性が高いと思う。そしてわかりやすさはこれが優れているとしても、さすがに大学との信頼性が圧倒的に違う笑
でと58万×4で「大卒」という資格をゲットできるんですよ。
ここで無料で熱力学を理解しても、それだけでは社会的価値は得られない。
入学直後は違うかもだけど実は研究室に入ると何百万円もする装置使ったりして研究ができちまうんだ
等圧か等積かの条件をしっかりと前置きしておくのが大切みたいですね。
CGも理解を含めるのちいいと思います。
いつも分かりやすい授業をありがとうございます。
授業で聞いたよりも大分わかりやすかったっす！
熱力学が嫌いな人が多いが、自分は熱力学が一番好きです。
アプローチが面白いし分かりやすい！
たくみさん、いつも動画ありがとうございます。
編入学の対策で電磁気学を独学で学んでますが、全然分かりません。もしよろしければ電磁気学の講義動画も出して欲しいです！
エンタルピーのとこわかりやすい😮
抽象的な概念だと思っていたエンタルピーが物理的な意味を持つ量だと化学反応の例から分かって面白かったです！
初めて見させてもらったけど、コメント欄の大喜利率が他のyoutuberと比べても一番高い
やばい、わかりやすすぎた
学校休み中に自学100ページするのが目標なのでよびのりさんの動画を見てノートにまとめたいと思います。
新課程だからって高1でエンタルピーやるのしんどすぎる…🥲🥲ヨビノリで何とか生きてる
大2理系学部で苦戦してるのに今高1とか高2でもやってるの怖すぎ
「プレッシャー感じるでしょ？
圧力だけにね。」を聞いて10秒後くらいに大爆笑してしまった。
悔しい
分かりやすすぎる
てか、年々講義のレベル上がってる
気がつけば自分も大学4年
湿り空気線図のエンタルピー比の意味が分かりました。ありがとうアンパンマン
単原子分子についてだけだけど物理のエッセンスだいぶこの動画カバーしててすごいと思った
高校生です
エンタルピーとかエントロピーで死んでたので、助かりました
シンプルに頑張ってください
薬学の物理分野で必須なので助かる。
14:52 クソわかりやすい
ヘスの法則の後に熱力学が体系化されて。。。のところが激熱でした。
もう一回熱力学を深く勉強しようかな。
熱力学が専門だけあって熱が入っている！
シンプルに好き！
高卒なのですが今度エネルギー管理士を受けます。タクミさんの授業で少しでも理解します😊
薬学部でもエンタルピー学習しました！
統計力学をやっていてエンタルピーって何やねんってなっていたので助かりました！ありがとうございました！
わかりやすいすぎて、泣いた
今日はいつにも増して調子がよろしそうですね．
分かりやすすぎて号泣
化学反応のところは要するに
熱量は観察者視点で発生する熱であって、エンタルピは科学物視点で出ていく熱なんですね！
だから異符号ってことか
学部卒業して4年、修士号とって2年、やっとエンタルピーの気持ちがわかった気がします(気がする)
ヨビノリ様様😭😭😭
アホすぎて大学の授業と教科書ではさっぱりなので本当にありがたいです…
ポケモンの名前になっても違和感のない理系単語
&3時のおやつで出てきそうな理系単語第一位
熱が伝わるわー！
二日かけて考えたのに25分でわかるなんて、、、やばすぎ
瞬殺で理解できた！ありがとうございます
SEG新宿校に伊藤誠彦先生がいたとき物理本当に分かりやすかったな。吉田弘幸先生の微分方程式を使って説く物理も良かったな。もうあの時代は戻って来ないんだろうな。
今日もありがとうございます！
高校化学になってしまったよ
ある家に出たり入ったりした合計人数がエンタルピーってことね。(等圧過程のとき)
エンタルピーが正なら、最初の人数より多くて、エンタルピーが負なら、最初の人数より少ない。
ありがとうがざいます。めっちゃたすかります。ダイスキデス。
塾の映像授業で育ったみたいなものだからほんとにありがたいです
登録者数めちゃくちゃのびましたね！！
この動画すごく分かりやすい。エンタルピーを機械的にルジャンドル変換で出してあんまり意味考えてなかった自分を殴りたい。
エンタルピー初めまして！な私にわかるのかな〜って心配だったけど、めっちゃ説明わかりやすい！
すでに２回見ちゃった！w
面白い！楽しいっ！
これからノートまとめる為にまたリピ♪
動画内に誤りがあるので指摘します。非平衡過程を経る場合、エンタルピー変化は吸熱量に等しくありません。
dH(S, p, N)
= dU(S, p, N) + p ∂V(S, p, N)/∂S dS + V(S, p, N)dp + ∂V(S, p, N)/∂p dp + p ∂V(S, p, N)/∂N dN
= dU(S, p, N) + p ∂V(S, p, N)/∂S dS + p ∂V(S, p, N)/∂N dN (∵ dp = 0)
= δQ + δW + pdV(S, p, N) (∵ dp = 0)
準静的な変化での吸熱をδ_0Q、される仕事をδ_0Wとする。
δ_0W = -pdV(S, p, N)より、
dH(S, p, N)
= δ_0Q + δ_0W + pdV(S, p, N)
= δ_0Q
より、この過程ではエンタルピー変化と熱量が等しい。
非平衡状態を経て同じ変化をする場合、吸熱がδ_1Q、される仕事をδ_1Wとする。これらの和は状態量の変化になって一定なので、
δ_1Q = δ_0Q + ε
δ_1W = δ_0W - ε
と書けて、
dH(S, p, N)
= δ_1Q + δ_1W + pdV(S, p, N)
= δ_0Q + δ_0W + pdV(S, p, N)
= δ_0Q
= δ_1Q - ε
≠δ_1Q
となり、この過程での吸熱とエンタルピー変化は異なります。
Hessの法則では、エンタルピー変化そのものを「反応熱」の定義としているので後半の議論は問題ないですが、実際の吸熱量とエンタルピー変化は一般には等しくありません。「反応熱」とは、化学反応における吸熱量の"目安"を準静的な場合の吸熱量を使って与えたもので、言ってしまえば少し言葉が悪いです。
高校化学の教科書でエンタルピーという言葉が使われるようになったそうですが、これにはそういう背景があるんですかね。
高校ではエンタルピーという言葉を聞いたことがなかったので、難しいのかなと思ったのですが、本当にわかりやすいのでたくみ先生の授業のおかげで今より物理どんどん好きになりそうです^_^
実は数研出版の高校化学の教科書の発展事項でエンタルピーは載っているのです...
@@いとはさん-r7xそれ今年からじゃない？違ってたらすみません
@@Konnitiha71現行課程（現高3以上）のものでも載っていますよ。確か新課程では通常扱いだったと思います
@@いとはさん-r7x そうなんですね！
そういえば高校化学で熱化学方程式じゃなくてエンタルピーで教えるみたいな話も出てるよね
大学でもyoutubeを使った授業したらいいね。
大学卒業してから40年以上経過していますが、授業も教科書も分かりにくかった。
大学の授業分からないときはいつもヨビノリに助けられてる
アトキンスで何もわからんかったけど、このシリーズ見たら読めるようになったぞーーぅ
ボケた後に精神を持ち直す時間が垣間見える