Катодное и анодное пространство нельзя разделять металлической перегородкой - она поляризуется и становится сама с одной стороны катодом, а с другой - анодом.
Лично мне кажется, что в децтве я именно калий электролизом получал в обычном фарфоровом глазурированном тигле/стакане. Но капли калия через малое время хлопали/щёлкали на воздухе, а аргона в кладовке не было. Калий именно потому что КОН используется как электролит и родители смогли добыть несколько кило на работе. Схема тигля под аргон - так окончательно и не разработалась. Но у меня в децтве не было алмазных трубчатых сверел (сделать дырочку в дне тигля под провод), алмазных отрезных дисков и угловой шлифовальной машинки. Сегодня - есть и аргон и диоды Шоттки и БП от компутеров из которых можно взять 5 вольт 60 ампер после некоторой модификации схемы. Но натрий/калий как-то не очень нужны, наверное. Честно купленные и спаленные десятки грамм из набора "Огнеопасные вещества" сгладили любопытство слегка. Схема металлического электролизёра с анодом в центре забавна/прикольна. Если в качестве разделителя анодной/катодной зоны взять фарфоровый тигель с обрезанным днищем - то могет и сработать. В холодном состоянии продуть электролизёр аргоном после загрузки вместе с приёмной колбой. Натрий раньше получали без электролиза - возгонкой при 1КЦельсий из стальной реторты.
Вообще бьло глупо разделят... если вода и получается то она далеко от натрия. А какой натрий получил он вообще говорит то что он не реагировал с бромом)
Если анод сделать на самом верху жидкости, а катод дно ванночки (можно и всю ванночку но нежелательно) тогда Na,K будет появляться на дне с защитой от кислорода, а доставать его оттуда можно сливая через краник на дне в емкость до того как потечет щелочь(похожим способом получают алюминий может и прокатит с Na,K)
@@ununeniy5843 ru.wikipedia.org/wiki/Гидроксид_натрия , ru.wikipedia.org/wiki/Натрий , ru.wikipedia.org/wiki/Калий, ru.wikipedia.org/wiki/Гидроксид_калия !!! Твоя мысль была правильной и логичной!!!))) Просто люди очень редко в жизни пересекаются с щелочными металлами и стереотипно думают, что металл это что то тяжелое, самый легкий в быту это алюминий))) но это не так!!! если спросить--метал тонет? то 99% ответят--конечно!!!! Это не гидроксиды тяжелые(плотные), это натрий и калий легкие---они легче воды и плавают в ней!!!)))еще один стереотип--эти металлы видят на картинке в колбе с прозрачной жидкостью на дне колбы, и тоже никаких противоречий в голове не возникает--типа металл вот он и на дне!!)))только он на дне колбы с керосином!!! а керосин намного легче воды!!! Как то так!! Да то что он плавает в расплаве--это не проблема при его добычи! Просто автор как то каряво свой электролизер собрал, но он не конструктор-химик, но логика и у него была правильная)))
Лайк и ещё раз лайк. Илюха за частую ты делаешь те эксперименты которые я хотел провести в юности, сейчас я не могу заниматься любимой Пиро-химией, ты делаешь всё за меня и это так кайфово, желаю тебе вдохновения хороших спонсоров и удачи. Давай вперёд, голосовал за тебя!!!
Получить калий и натрий в больших количествах можно из солей, если их нагревать с магнием в вакууме (абсолютный вакуум не нужен). Щелочной металл будет возгоняться в виде паров и конденсироваться. Выход тогда будет большой, и нагреванип нужно не большое.
@@vladax7872 Все будет путем, если щелочные металлы будут испаряться из зоны реакции. Так калий даже железом вытесняли из гидроксида в лохматые времена.
@@vladax7872 Не знал что хлорид алюминия так легко испаряется, тогда можно взять фториды. Хотя их уже сложнее найти. Этот способ стопроцентно работает с хлоридами цезия/рубидия и литием, не думал что кому то придет в голову натрий/калий добывать так, которые можно легко и недорого достать.
Натриевую щелочь можно получить из поваренной соли. В раствор поваренной соли опустить два графитных электрода и пропустить между ними постоянное напряжение и на одном электроде выделяется водород а на другом электроде хлор а остается натриевая щелочь . Так что дерзайте если интересно.
А как варик разложение при нагревании Na3N? Вроде это даже легче будет. Получить его можно при реакции 6kno3+18nahco3+c12h22o11=3 k2co3+ 6na3n+27co2+20h2o. А потом уже Na3N=3Na+N
Чтобы сделать изолированный высокотемпературный электрод можно использовать автомобильные свечи с небольшой доработкой, только резьбу под них нарезать.
@Hunter 124 rus это один из сильнейших восстановителей. У него широкое применение в химии и металлургии. В гараже находит применение как раскислитель при плавке алюминия.
Гидроксид железа реагирует с щелочью с образования феррата калия, поэтому ржавчина растворилась. Кст, анод стоило мб делать из графита В топ, чтобы автор увидел. Уравнения реакций: Fe(OH)3 -> нагревание Fe2O3 + H20 Fe2O3 + 2KOH -> 2KFeO2 + H20
Получение. Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600-650 °C), то чаще проводят электролиз расправленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %).
Читал, что нужно подбирать правильно на БП характеристики тока для Натрия. Хотя не малую роль играет используеммый электрод и тара. Мы с другом однажды пытались натрий похожим образом добыть, но мы из-за железной тары при электролизе расствора свободные радикалы вступали с железом и на оборот, выбивалось железо в раствор, в итоге образовывался налет из мусора (железное Гвно). А натрий из-за образования воды очень быстро делал БУМ. Решение мы нашли простое (для нашей установки), стеклянная тара. Но тут самое главное, удалять воду, через охладительную трубку образовывался конденсат. Метот не быстрый, но чистого натрия было достаточно много. Минус только один, реактивы. Чтобы получить чистый натрий, примеси должны быть минимальны в растворе.
Видимо для калия надо наполнять верхнюю ёмкость аргоном. А для отсутствия воды рядом с калием между электродами нужен сепаратор (препятствие для примешивания воды но проницаем для ионов которые будут идти в обе стороны). Или использовать расплав соли в которой со второго электрода будет идти газ.
Возможно протекает такая реакция: Fe + 2KOH + 2H2O ---> 3H2 + K2FeO4, оттуда и водород, а за ней и 4K2FeO4 + 4KOH ---> 4K3FeO4 + O2 +2H2O. Можно попробовать использовать графитовые электроды со стальными стержнями внутри. Электрод с калием желательно защитить от контакта с воздухом и O2 со второго электрода. А если всё равно нет, то можно и так получить: KOH + Na ---> K + NaOH, K отогнать нужно. Возможно всё это все уже давно знают, но вдруг...
В ближайшее время хочу сделать установку для электролиза расплава поваренной соли. Дешевле и доступней щёлочи, помимо натрия хлор выделяется и натрию не с кем реагировать - меньше мороки.
Попробуй разделить поверхности расплава катода и анода перегородкой. Для калия на аноде кроме этого придется создать инертную атмосферу. Если у жидкого калия плотность меньше, чем у расплава гидроксида, то он будет на поверхности собираться
@@nekroo91 важно еще соотношение толщины стенки и охлаждаемой поверхности. У бутылки стенка в несколько раз больше, а пламя костра шире чем в лабораторной горелке
Нитраты имеют низкую температуру плавления, например нитрат калия плавится 335С. Эвтектические смеси с другими нитратами могут снизить температуру плавления, например смесь KNO3 с PbNO3 может иметь Tпл в районе 220-250С. Есть книжка прям здоровая по двукомпонентным системам, там много инфы.
в общей химии для вузов есть схема электролизёра для натрия из NaOH.Можно получить из NaCl,добавив CaCl для снижения t пл.~400+с нейтрализатором Cl.Металл останется внизу.Диафрагму из асбеста делают.
Можно доработать пушку к примеру сделать так: Позади снаряда все тоже высокое давление, а впереди снаряда добавить ещё один клапан и выкачать вакуум. У алекса гайвера была только вакумная и только пушка высокого давления поразнь. Тогда позади снаряда будет очень высокое давление, а впереди отстутсвующее сопротивление то пушка, я думаю и до 750 и 800 м/с возьмёт.
Доброго времени суток. Вычитал в Википедии что натрий можно получить смешав Na2CO3+C. Смесь нужно нагреть до 1000°С. Все происходит в стальной емкости. Картинку можете посмотреть в Википедии.
я чёт не понял... 5:46 - засыпает _Калий_ Гидроксид а в результате добыл _Натрий_ пропущен кусок, где на Большом Адронном Коллайдере из ядер Калия бомбардировкой всякими частицами выбивают 8 протонов, после чего он становится Натрием))
Надо попробовать разграничить ёмкость пластиной на 2 части а в этой пластене на сверлить отверстий, это не должно помешать эликтролизу но разграничет воду и натрий. А чтобы удобно собирать натрий, можно сделать пластину с желобами (стоками) по которым он будет стикать.
В одной книге был способ получения калия из расплата нитрата калия через лампочку в качестве электрода, стеклянный цоколь опускался в расплав, а лампочка включилась в сеть постоянного тока, в нутри лампочки образовывалось зеркало из частиц металла, точную схему не помню давно это было!
читал в патентах - есть вариант реализации элекролизерной ячейки в двух отдельных металлических емкостях - катодной и анодной - сообщающихся и с прокачкой жидкости(что виртуально - как метро - "делает конечную станцию ближе и быстрее к начальной") по кругу через них, преимущества - хороши всем, кроме того, что корпус должен быть из иридия, если память не изменяет - этот металл можно располагать перегораживая путь от катода до анода - и он проводит ток не выделяя газов, благодаря чему можно катодный баллон с анодным только проводом соединить, и будет два отдельных электролизера - один чисто кислородный, второй чисто водородный, электролиты видимо иногда надо перемешивать для выравнивания PH, но что тут важно - нет способа поместить в металлический стакан два стержня так, чтобы они были единственными катодами и анодами - и нельзя отделить металлическим кожухом католитное пространство, т.к. внутри кожух становится анодом а снаружи катодом, разделяя одну ячейку на две последовательных - при этом на том-же токе удвоится выделение газов, причем при постоянном напряжении ток падает - т.к. каждая ячейка напоминает стабилитрон на 2вольта, на которых запускается закон Фарадея и газа-столько сколько электронов(тока),выше 2в - начинает расти ток - за счет потель на нагрев электролита, скажем было 2в 1А(выделялся газ мощностью и ценой 2вт - с высоким КПД) ,допустим половину электродов отдали другу болгаркой разделив напополам, ток упал, стало 2в 0.5А(1вт газа с высоким КПД) чтобы сделать работу повысили напряжение до преждней продуктивности пламени горелки скажем, станет 4в 1А, из которых на газообразование пойдет всеравно 2в1А, давая 2вт газа на уполовиненной установке, потребля 4вт, остальные 2в(и 2вт) упадут на -трении- внутреннем сопротивлении электролита, вместо газгогенератора со 100%кпд почти, получили вдвое компактнее но уже газогенератор такой-же производительности но с 50% кпд,половину в тепло электролита из-за "тесноты дверей" превращая если торопить выше 2в... теперь предположим нашел пластину еще одну как эти новые маленькие - скажем пятую, - откуда-то, вставил между двумя маленькими(края лучше не оставлять отрытыми - они коротят крайние пластины, скажем три стержня в океане ... - подключеные к крайним - это ерунда из последовательных и паралельных ячеек путей потоков ионов и нагревов) разделив один длиный тонель на два более коротких электролизерных элемента - как два двухвольтовых стабилитрона... на 4вольтах на 4в получиш две двухвольтовых ячейки с 100%тным КПД, и потреблять на 4в станет гирлянда(из двух пробегов по 2в 1-2 и 2-3 пластины стопкой) 0.5А , выделяя без потерь(они не форсированы снова стали)не нагревая электролит - теже что и в начале 2вт газа, при этом металла не как вначале а на четверть меньше(чем до друга) и питать можно вдвое бОльшим напряжением, а взяв изначальное железо и распилив "на 4 клеточки" стопкой, - получишь 4 по 2в*0.5А = 4вт газа, что вдвое больше возможности на том-же железе - это т.к. одна следующая пластина сразу две стороны добавляет - заменяя две кафельных плитки - потолочную и напольную - для этого требовавшихся в одноярусном электролизере. для опыта важно - сталь не разделит, стеко - годится, глиняный возможно тоже, может даже солевой разделитель - из пропитанной соленой водой ткани стакан - и высушив прокалить от ниток - получив соляной стаканчик - он будет как ирридиум этот - разделять только вещества и газы, но не ионы, не будет их в электроны переводить вызывая на границе новые превращения, тоесть не приводя к неправильному разделению одной ячейки, на 2 ячейки(а не два пространства) вместо разделения половинок одной... изоляторы - свечи зажигания(но ищу без резисторас-полюбому разобрать их ценно, зеленый резистор проволочный и глазурь с него - хотя щелочь не потянет наверно долго, но до красна греть можно - плавится легче стекла заметно - главное течет как жидкость а не жвачка, и смачивает стальс керамику медь стекло - не растрескиваясь на соединениях почти
натрий вытягивают на болте из расплава - болт нужно охлаждать после старта - чтобы на границе только расплав был, сверху болт холодный, на нем расширяющаяся гора натрия, около жидкости - распав, и тянут медленно вверх, инертная атмосфера ценна - можно газ зажиалочный - если кислорода нет в катодном пространстве - он инертен, хоть и горючь (как и вообще в этом эксперименте многое), если не поджечь - не активнее парафина, хотя на температурах расплава щелочи может уже и воспламенится - но не с водородом... или натрием рядом и юзают эвтектическую смесь поваренной соли с хлоридом помоему кальция, или калия - не помню - она плавится на 200 или 400градусов ниже - и всё просто - нет воды - есть хлор - от него натрий тоже надо изолировать но он улетает лучше наверно
Не знаю , может кто то и писал : калиевая селитра является легко плавкой солью и вроде как из неё в промышленности получают калий. И ещё , Илья прочти статью в советской книге : Опыты без взрывов. Там описан способ получения металлического натрия с помощью электролиза. Да и вообще очень интересная книга.
В следующих видео: 2021 год - Центрифуга для получения плутония своими руками. 2022 год - Реактор на распаде плутония для отопления гаража своими руками. 2024 год - Термоядерный реактор для обеспечения электричеством гаража своими руками.
Ошибка этого агрегата состоит в том, что разделительная стенка между катодом и анодом должна быть диэлектриком. В противном случае мы получаем напряжение на разделительной стенке и два катода и два анода. Соответственно водород оказался внутри замкнутой емкости.
плотность гидроксида калия и гидроксида натрия больше чем плотность калия и натрия соответственно, поэтому они всплывают. предложу свой вариант: взять длинную стеклянную трубку, на одном конце сделать маленькое отверстие, внутрь сунуть отрицательный электрод и опустить в расплав. и делать электролиз. когда в трубке накопится натрий или калий, то закрыть верхний конец трубки, достать и вылить содержимое в нужное место. как-то так...
10:02 Купол непроводящий должен быть по идее. В случае проводящего купола он выступает в качестве положительного электрода(изнутри трубки купола) , на котором выделяется вода.
На горелке плиты должна быть круглая пластинка, без нее плита будет плохо разжигаться, пламя будет отрывать, а при долгой работе расплавится сама горелка
8:46 - читал патенты - пишут мол перегородка "для сбора щелочного металла" не обязательно доходит до дна... ясно, думаю, а из чего ее делать то? - читаю дальше "лишь бы в хлоре и в расплаве не деградировала - керамика например, или графит,или керамика покрытая графитом" как так? думаю, графит же проводник! будет две ячейки а не одна с перегородкой... для воды вон нужен ирридиум чтобы перегородка не выступала в роли последовательного раздвоителя ячеек, а оставляля один стакан катодным а второй анодным, соединяя их ирридиевые, трубами для циркуляции электролита ирридиевыми, улучшая проводимость ооочень... дальше решение в патенте описанно, оказывается всё просто если кинуть в воду батарейку из двух последовательных 1.5в ячеек... а не одной трехвольтовой... i.imgur.com/qvRd9kt.png
Если есть озк и противогаз (возможно и лишний гараж) то можно из поваренной соли получать натрий. Либо делать герметичную систему, в которой хлор будет нейтрализовываться
Элеткролиз гидроксидов - тупиковый путь. Эти металлы намного-много проще просто купить. А вот если сделать цезий/рубидий из их хлоридов и лития, то будет топчик, такого еще никто не делал на русском ютубе.
Можно бесконечно смотреть на то, как скачет лошадь, танцует женщина и ... как работают другие! :))) Молодец, Илья! Твой канал выгодно отличается от каналов других самоделкиных и домашних учёных тем, что ты знаешь, что делаешь, применяешь научную базу в своих проектах, технические знания и инженерные навыки, а не метод научного тыка и доморощенные теории. Высшее образование так и выглядывает отовсюду. Твой канал реально претендует на звание образовательного, а не только развлекательного. Так держать!
Промышленная установка не получилась, но всё равно КРУТО ! Можно попробовать мембрану, цемент + крутой раствор NaCl , потом вымачиваешь в дистилированной воде, кристаллы соли вымываются, такая мембрана не пропускает молекулы воды, но ионы ( катионы металла ) свободно проходят. Вместо вакуума и аргона можно попробовать нагнетать CO2 ( уксус + сода пищевая NaHCO3) в качестве инертной среды, или из баллона у/кислотного. Ну это так, мысли вслух, как вариант
Оборудование, которое я использую:
JET JDBS-5-M тарельчато-ленточный шлифовальный станок clck.ru/KzQT7
JET JMD-1L ФРЕЗЕРНО-СВЕРЛИЛЬНЫЙ СТАНОК + сверлильные тиски clck.ru/KzQTF
Тип 30 Тиски сверлильные высокоточные clck.ru/KzQSE
Комплект прихватов для 12-мм Т-образного паза clck.ru/KzQSU
Телеграм-канал для экстренной связи
🔥 t.me/ognennoetv
7:26
Нормальный человек: ну нахер этот эксперимент
Огненное ТВ: зато водород есть.
Я аж дернуся
@@ДмитрийСинельников-щ9л молоко с огурцом)? я тож неожиданно пукнул
Я чуть кирпичей не наложил
Меня тоже дернуло.
Аж бзднул
Суровые у тебя инструменты, плита "inferno6000" и газовые баллоны "ЧИНГИСХАН"
4:38 твой танк когда спустя 20 лет увидел однокласницу которую "любил".
Че
@@liih смысл епта
@@Ilya-c1w3l в натуре базаришь
@@liih ох моя фантазия 😄😄 кто понял пишите в комментариях
@@natrikkstandoff2617 у кого что болит
"Калий должен был политься ручьем...", но в итоге накапало немного натрия :) Интересное видео, да и сборка самого аппарата заслуживает похвалы!
Не ожидал тут вас увидеть.
7:25 НУ СПАСИБО Я КАК РАЗ ЧАЙ ПИЛ
Что с тобой стало подавился
@@gooooooool-gol он на секунду превратился в этот танк
@@amdboii3600 точнее на час как минимум
Пошел КАЛий от трусов отстирывать.
@@gooooooool-gol жиза!!!
Катодное и анодное пространство нельзя разделять металлической перегородкой - она поляризуется и становится сама с одной стороны катодом, а с другой - анодом.
Лично мне кажется, что в децтве я именно калий электролизом получал в обычном фарфоровом глазурированном тигле/стакане.
Но капли калия через малое время хлопали/щёлкали на воздухе, а аргона в кладовке не было.
Калий именно потому что КОН используется как электролит и родители смогли добыть несколько кило на работе.
Схема тигля под аргон - так окончательно и не разработалась. Но у меня в децтве не было алмазных трубчатых сверел (сделать дырочку в дне тигля под провод), алмазных отрезных дисков и угловой шлифовальной машинки.
Сегодня - есть и аргон и диоды Шоттки и БП от компутеров из которых можно взять 5 вольт 60 ампер после некоторой модификации схемы.
Но натрий/калий как-то не очень нужны, наверное. Честно купленные и спаленные десятки грамм из набора "Огнеопасные вещества" сгладили любопытство слегка.
Схема металлического электролизёра с анодом в центре забавна/прикольна. Если в качестве разделителя анодной/катодной зоны взять фарфоровый тигель с обрезанным днищем - то могет и сработать. В холодном состоянии продуть электролизёр аргоном после загрузки вместе с приёмной колбой.
Натрий раньше получали без электролиза - возгонкой при 1КЦельсий из стальной реторты.
Плюсую, разделять катод и анод металлом было глупо.
psw2.ru детство
Таки да!
Вообще бьло глупо разделят... если вода и получается то она далеко от натрия. А какой натрий получил он вообще говорит то что он не реагировал с бромом)
Как говорила наша химица: "не хотите быть уродом, не бросайте натрий в воду!"
пипец я урод наверное
не химица
а химик
Аааа-хах,проржался.. :))))))
@@анонимнаяличность-е3ю Она женщина.
Поэтому он и оженственил это слово.
7:25 калий все таки выделился 😄 но не у всех...
Аааа...вы сделали мой смех....да так,что "какалий" чуть не выделился у меня....но метан-получился :))))))))
7:26 на этом моменте я шуганулся 😂
чуть не умер сам, в коменты аж спустился чтобы на таких как я посмотреть
Cool_Brother_Jack ахах, также😂
И пошел КАЛий от трусов отстирывать.
"теперь получился грустный танк" улыбнул 👍😄
Если анод сделать на самом верху жидкости, а катод дно ванночки (можно и всю ванночку но нежелательно) тогда Na,K будет появляться на дне с защитой от кислорода, а доставать его оттуда можно сливая через краник на дне в емкость до того как потечет щелочь(похожим способом получают алюминий может и прокатит с Na,K)
не прокатит, всплывать он будет, по плотности(((
@@dmitriivinogradov290 разве у NaOH плотность больше Na?
@@ununeniy5843 ru.wikipedia.org/wiki/Гидроксид_натрия , ru.wikipedia.org/wiki/Натрий , ru.wikipedia.org/wiki/Калий, ru.wikipedia.org/wiki/Гидроксид_калия !!! Твоя мысль была правильной и логичной!!!))) Просто люди очень редко в жизни пересекаются с щелочными металлами и стереотипно думают, что металл это что то тяжелое, самый легкий в быту это алюминий))) но это не так!!! если спросить--метал тонет? то 99% ответят--конечно!!!! Это не гидроксиды тяжелые(плотные), это натрий и калий легкие---они легче воды и плавают в ней!!!)))еще один стереотип--эти металлы видят на картинке в колбе с прозрачной жидкостью на дне колбы, и тоже никаких противоречий в голове не возникает--типа металл вот он и на дне!!)))только он на дне колбы с керосином!!! а керосин намного легче воды!!! Как то так!! Да то что он плавает в расплаве--это не проблема при его добычи! Просто автор как то каряво свой электролизер собрал, но он не конструктор-химик, но логика и у него была правильная)))
@@dmitriivinogradov290 странно я думал натрий плотнее его гидроксида, тогда надо переосмыслить конструкцию электорлизера.
Видимо нужна будет инертная атмосфера
Лайк и ещё раз лайк. Илюха за частую ты делаешь те эксперименты которые я хотел провести в юности, сейчас я не могу заниматься любимой Пиро-химией, ты делаешь всё за меня и это так кайфово, желаю тебе вдохновения хороших спонсоров и удачи. Давай вперёд, голосовал за тебя!!!
7:25 я аж подпрыгнул!!
Ну, теперь точно доказано, что генеральный спонсор - Мистер Мускул
Дядя Мышца)
Я тоже из этого дерьма получал :)
в кроте меньше хлорида натрия если вообще есть. Не знаю продают ли ещё синие такие пакетики...
Вы тоже подумали, что тут 4:40 будет реклама e-katalog?
нет
Или летишопс
Ахахах дада да самое время купить новую... Так выбираем сортировку по цене...
Мои поздравления за первое место в DIY года)
У тебя годные видосы, побольше бы их.
Заливай годный контент и удачи бро👏👏👏
Получить калий и натрий в больших количествах можно из солей, если их нагревать с магнием в вакууме (абсолютный вакуум не нужен). Щелочной металл будет возгоняться в виде паров и конденсироваться. Выход тогда будет большой, и нагреванип нужно не большое.
нельзя, потому что идёт только обратная реакция, которой магний и получали в 19 веке.
@@vladax7872 Все будет путем, если щелочные металлы будут испаряться из зоны реакции. Так калий даже железом вытесняли из гидроксида в лохматые времена.
Магний не лучший вариант, т.к. сам испаряться будет. Лучше взять алюминий.
Алюминий тоже - хлорид испарится при 200 С. С оксидами он уже делал.
@@vladax7872 Не знал что хлорид алюминия так легко испаряется, тогда можно взять фториды. Хотя их уже сложнее найти.
Этот способ стопроцентно работает с хлоридами цезия/рубидия и литием, не думал что кому то придет в голову натрий/калий добывать так, которые можно легко и недорого достать.
Какая то адская кулинария)
Обожаю твой канал!
Отличный видос, побольше бы экспериментов с щелочными металлами😀
Спасибо, было интересно 🔥🔥🔥
Натриевую щелочь можно получить из поваренной соли. В раствор поваренной соли опустить два графитных электрода и пропустить между ними постоянное напряжение и на одном электроде выделяется водород а на другом электроде хлор а остается натриевая щелочь . Так что дерзайте если интересно.
9:45 😂😂 натрий соединяет электрод с корпусом и он становится электродом,внутри начинает выделятся вода и все закипает)
4:40 я уже думал что будет реклама е-каталога
Вот же, впервые попал на этот канал и сразу подписался. Автору моё уважение!
А как варик разложение при нагревании Na3N? Вроде это даже легче будет. Получить его можно при реакции 6kno3+18nahco3+c12h22o11=3 k2co3+ 6na3n+27co2+20h2o.
А потом уже Na3N=3Na+N
Водород!!! Вот, что нам надо. Помоги соседям снести стену. Или потолок. Жги!!! 😁
Да, но если соседям этот снос и взрыв был не нужен, то заведут дело о терроризме и повреждения чужого имущества))))
Обе статьи...уголовка:-(
Нормальные люди в 4 утра:
Спят
Я в это время:
-Хммм... А как добыть натрий в условиях батиного гаража?
Точно)))) только четыре часа это еще ночь ))
Натрий - оно конечно да, внушает.
Но все-таки, маэсто, публика ждет калий! =)
Литий менее активен, чем натрий.
@@ДмитрийАкуличев-ъ7м а литий тут причем?
Я жду Литий и никель Ренея
@@selihanov при том что тоже нужен..
@@ДмитрийАкуличев-ъ7м
Литий - проще наковырять из дохлых банок от ноута.
Там его достаточно, что-бы не связываться с кипящими щелочами.
Огненное тв: не хватает времени? Помните что мы тратим треть года на сон!!! Не спите и вы успеете куда угодно
Чтобы сделать изолированный высокотемпературный электрод можно использовать автомобильные свечи с небольшой доработкой, только резьбу под них нарезать.
Так спокойно к взрыву водорода)) а я подпрыгнул аж
Как-же долго я этого ждал как-же долго я пытался и все таки дождался видео о том как получить натрий!!
@Hunter 124 rus ты его получи большой кусок килограмм например и в воду кинь посмотри че будет))))
Натрий в воду погугли
@@Егор-л7ч1э без полезное применение
@Hunter 124 rus это один из сильнейших восстановителей. У него широкое применение в химии и металлургии. В гараже находит применение как раскислитель при плавке алюминия.
@@Maxim228 развлечение
@@Егор-л7ч1э иди в компуктер поиграй, там тоже развлечения
Гидроксид железа реагирует с щелочью с образования феррата калия, поэтому ржавчина растворилась. Кст, анод стоило мб делать из графита В топ, чтобы автор увидел.
Уравнения реакций:
Fe(OH)3 -> нагревание Fe2O3 + H20
Fe2O3 + 2KOH -> 2KFeO2 + H20
Илья, я до тебя докапывался в ВК по этой теме, чертеж прибора кидал, а ты так и не прочёл, но я все равно счастлив от этого ролика )
Получение. Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600-650 °C), то чаще проводят электролиз расправленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %).
4:42 жиза, проорал
Читал, что нужно подбирать правильно на БП характеристики тока для Натрия. Хотя не малую роль играет используеммый электрод и тара. Мы с другом однажды пытались натрий похожим образом добыть, но мы из-за железной тары при электролизе расствора свободные радикалы вступали с железом и на оборот, выбивалось железо в раствор, в итоге образовывался налет из мусора (железное Гвно). А натрий из-за образования воды очень быстро делал БУМ.
Решение мы нашли простое (для нашей установки), стеклянная тара. Но тут самое главное, удалять воду, через охладительную трубку образовывался конденсат. Метот не быстрый, но чистого натрия было достаточно много.
Минус только один, реактивы. Чтобы получить чистый натрий, примеси должны быть минимальны в растворе.
*расплаве
Видимо для калия надо наполнять верхнюю ёмкость аргоном. А для отсутствия воды рядом с калием между электродами нужен сепаратор (препятствие для примешивания воды но проницаем для ионов которые будут идти в обе стороны). Или использовать расплав соли в которой со второго электрода будет идти газ.
лайк за интересные видео) такие опыты бы в школах проводили думаю химию больше бы людей стало знать )))
Возможно протекает такая реакция: Fe + 2KOH + 2H2O ---> 3H2 + K2FeO4, оттуда и водород, а за ней и 4K2FeO4 + 4KOH ---> 4K3FeO4 + O2 +2H2O. Можно попробовать использовать графитовые электроды со стальными стержнями внутри. Электрод с калием желательно защитить от контакта с воздухом и O2 со второго электрода. А если всё равно нет, то можно и так получить: KOH + Na ---> K + NaOH, K отогнать нужно. Возможно всё это все уже давно знают, но вдруг...
В ближайшее время хочу сделать установку для электролиза расплава поваренной соли. Дешевле и доступней щёлочи, помимо натрия хлор выделяется и натрию не с кем реагировать - меньше мороки.
хлором не отравись, под вытяжным шкафом такие опыты проводить нужно.
Калий получи под банкой верх кормашкой с наполненным парафином, и туда присадку , связывающую воду! железо там не зачем.
7:30 щелочные металлы реагирают со своми гидроксидами в расплавах. Поэтому калий надо сразу извлекать походу получения, а не "накапливать"
7:26 спасибо, я обосрался, с прямой кишки тоже водород вышел)
Попробуй разделить поверхности расплава катода и анода перегородкой. Для калия на аноде кроме этого придется создать инертную атмосферу. Если у жидкого калия плотность меньше, чем у расплава гидроксида, то он будет на поверхности собираться
Концовочка прям Колина Ферза напомнила)
Евг!!! А ведь тогда тебе никто еще незнал!
О екб
натрий/калий металлический и фторопласт😫 шедеврально. Премию дарвина в студию!
химики еще в 16 веке термическим способом получали калий/натрий
Поздравляю с первым местом!!!
Ура снова крутые опыты. То ради чего я стал смотреть этот канал.
12:26 человек асбест
у стекла хреновая теплопроводность
@@LeonidLampika да уж нихера, я как то попробовал в детстве расплавить стеклянную бутылку в костре.
охеренно проводит)
@@nekroo91 важно еще соотношение толщины стенки и охлаждаемой поверхности. У бутылки стенка в несколько раз больше, а пламя костра шире чем в лабораторной горелке
@@LeonidLampika ну тут согласен.
Может еще стекло пробирки имеет другую теплопроводность, разные совсем марки ведь.
Нитраты имеют низкую температуру плавления, например нитрат калия плавится 335С. Эвтектические смеси с другими нитратами могут снизить температуру плавления, например смесь KNO3 с PbNO3 может иметь Tпл в районе 220-250С. Есть книжка прям здоровая по двукомпонентным системам, там много инфы.
Правда есть нюанс, при таком разложении будет здоровый лисий хвост.
в общей химии для вузов есть схема электролизёра для натрия из NaOH.Можно получить из NaCl,добавив CaCl для снижения t пл.~400+с нейтрализатором Cl.Металл останется внизу.Диафрагму из асбеста делают.
7:26 я телелефон уронил
А в чем резон добывать калий таким способом? он дорогой? Или редкий какой-то?
Это страшно блин. Илья, ты реально любишь своё дело если готов так рисковать.
Можно доработать пушку к примеру сделать так:
Позади снаряда все тоже высокое давление, а впереди снаряда добавить ещё один клапан и выкачать вакуум.
У алекса гайвера была только вакумная и только пушка высокого давления поразнь.
Тогда позади снаряда будет очень высокое давление, а впереди отстутсвующее сопротивление то пушка, я думаю и до 750 и 800 м/с возьмёт.
нужен лёгкий газ водород или гелий, у воздуха мала скорость звука, от которой зависит скорость выхода газа по каналу.
@@vladax7872 ага, маленькая, посмотри у алекса, там чистоваеуумная пушка за счёт обычного воздуха показывала такие результаты
Доброго времени суток. Вычитал в Википедии что натрий можно получить смешав Na2CO3+C. Смесь нужно нагреть до 1000°С. Все происходит в стальной емкости. Картинку можете посмотреть в Википедии.
вот то что щелоч разьедает стекло не знал, плюс к знаниям, лайк!
я чёт не понял... 5:46 - засыпает _Калий_ Гидроксид
а в результате добыл _Натрий_
пропущен кусок, где на Большом Адронном Коллайдере из ядер Калия бомбардировкой всякими частицами выбивают 8 протонов, после чего он становится Натрием))
Надо попробовать разграничить ёмкость пластиной на 2 части а в этой пластене на сверлить отверстий, это не должно помешать эликтролизу но разграничет воду и натрий. А чтобы удобно собирать натрий, можно сделать пластину с желобами (стоками) по которым он будет стикать.
Очень похоже, что вместе с калием в своем автоклаве, ты получаешь и синильную кислоту. Темно-синий осадок, на его краях, очень хороший индикатор.
В одной книге был способ получения калия из расплата нитрата калия через лампочку в качестве электрода, стеклянный цоколь опускался в расплав, а лампочка включилась в сеть постоянного тока, в нутри лампочки образовывалось зеркало из частиц металла, точную схему не помню давно это было!
Любительские сварочные швы, без слёз не взглянешь.
калий еще получают из хлорида, но у него температура плавления выше или в расплав щелочи добавляют поташ
читал в патентах - есть вариант реализации элекролизерной ячейки в двух отдельных металлических емкостях - катодной и анодной - сообщающихся и с прокачкой жидкости(что виртуально - как метро - "делает конечную станцию ближе и быстрее к начальной") по кругу через них, преимущества - хороши всем, кроме того, что корпус должен быть из иридия, если память не изменяет - этот металл можно располагать перегораживая путь от катода до анода - и он проводит ток не выделяя газов, благодаря чему можно катодный баллон с анодным только проводом соединить, и будет два отдельных электролизера - один чисто кислородный, второй чисто водородный, электролиты видимо иногда надо перемешивать для выравнивания PH, но что тут важно - нет способа поместить в металлический стакан два стержня так, чтобы они были единственными катодами и анодами - и нельзя отделить металлическим кожухом католитное пространство, т.к. внутри кожух становится анодом а снаружи катодом, разделяя одну ячейку на две последовательных - при этом на том-же токе удвоится выделение газов, причем при постоянном напряжении ток падает - т.к. каждая ячейка напоминает стабилитрон на 2вольта, на которых запускается закон Фарадея и газа-столько сколько электронов(тока),выше 2в - начинает расти ток - за счет потель на нагрев электролита, скажем было 2в 1А(выделялся газ мощностью и ценой 2вт - с высоким КПД) ,допустим половину электродов отдали другу болгаркой разделив напополам, ток упал, стало 2в 0.5А(1вт газа с высоким КПД) чтобы сделать работу повысили напряжение до преждней продуктивности пламени горелки скажем, станет 4в 1А, из которых на газообразование пойдет всеравно 2в1А, давая 2вт газа на уполовиненной установке, потребля 4вт, остальные 2в(и 2вт) упадут на -трении- внутреннем сопротивлении электролита, вместо газгогенератора со 100%кпд почти, получили вдвое компактнее но уже газогенератор такой-же производительности но с 50% кпд,половину в тепло электролита из-за "тесноты дверей" превращая если торопить выше 2в...
теперь предположим нашел пластину еще одну как эти новые маленькие - скажем пятую, - откуда-то, вставил между двумя маленькими(края лучше не оставлять отрытыми - они коротят крайние пластины, скажем три стержня в океане ... - подключеные к крайним - это ерунда из последовательных и паралельных ячеек путей потоков ионов и нагревов) разделив один длиный тонель на два более коротких электролизерных элемента - как два двухвольтовых стабилитрона... на 4вольтах
на 4в получиш две двухвольтовых ячейки с 100%тным КПД, и потреблять на 4в станет гирлянда(из двух пробегов по 2в 1-2 и 2-3 пластины стопкой) 0.5А , выделяя без потерь(они не форсированы снова стали)не нагревая электролит - теже что и в начале 2вт газа, при этом металла не как вначале а на четверть меньше(чем до друга) и питать можно вдвое бОльшим напряжением, а взяв изначальное железо и распилив "на 4 клеточки" стопкой, - получишь 4 по 2в*0.5А = 4вт газа, что вдвое больше возможности на том-же железе - это т.к. одна следующая пластина сразу две стороны добавляет - заменяя две кафельных плитки - потолочную и напольную - для этого требовавшихся в одноярусном электролизере.
для опыта важно - сталь не разделит, стеко - годится, глиняный возможно тоже, может даже солевой разделитель - из пропитанной соленой водой ткани стакан - и высушив прокалить от ниток - получив соляной стаканчик - он будет как ирридиум этот - разделять только вещества и газы, но не ионы, не будет их в электроны переводить вызывая на границе новые превращения, тоесть не приводя к неправильному разделению одной ячейки, на 2 ячейки(а не два пространства) вместо разделения половинок одной...
изоляторы - свечи зажигания(но ищу без резисторас-полюбому разобрать их ценно, зеленый резистор проволочный и глазурь с него - хотя щелочь не потянет наверно долго, но до красна греть можно - плавится легче стекла заметно - главное течет как жидкость а не жвачка, и смачивает стальс керамику медь стекло - не растрескиваясь на соединениях почти
натрий вытягивают на болте из расплава - болт нужно охлаждать после старта - чтобы на границе только расплав был, сверху болт холодный, на нем расширяющаяся гора натрия, около жидкости - распав, и тянут медленно вверх, инертная атмосфера ценна - можно газ зажиалочный - если кислорода нет в катодном пространстве - он инертен, хоть и горючь (как и вообще в этом эксперименте многое), если не поджечь - не активнее парафина, хотя на температурах расплава щелочи может уже и воспламенится - но не с водородом... или натрием рядом
и юзают эвтектическую смесь поваренной соли с хлоридом помоему кальция, или калия - не помню - она плавится на 200 или 400градусов ниже - и всё просто - нет воды - есть хлор - от него натрий тоже надо изолировать но он улетает лучше наверно
👍 это второй лайк за отсутствие викингов
Боже, это просто чудо что бы остались живы после таких рисковпнных опытов...
оооооооооооо! Помню как ты получал натрий в банке из под консервов, еще в старой мастерской!
Банка из-под консервов точно не годится.
Не знаю , может кто то и писал : калиевая селитра является легко плавкой солью и вроде как из неё в промышленности получают калий. И ещё , Илья прочти статью в советской книге : Опыты без взрывов. Там описан способ получения металлического натрия с помощью электролиза. Да и вообще очень интересная книга.
В следующих видео:
2021 год - Центрифуга для получения плутония своими руками.
2022 год - Реактор на распаде плутония для отопления гаража своими руками.
2024 год - Термоядерный реактор для обеспечения электричеством гаража своими руками.
после любого из видео на такую тему следующее видео будет нескоро (если вообще будет)
5:26 пламя красное от недостатка кислорода. Проветривай помещение!
выгорает масло из новой плитки.
Ошибка этого агрегата состоит в том, что разделительная стенка между катодом и анодом должна быть диэлектриком. В противном случае мы получаем напряжение на разделительной стенке и два катода и два анода. Соответственно водород оказался внутри замкнутой емкости.
Да, но тут вообще то и агрегат неправильный и электролит не тот и источник тока не того напряжения. Короче печалька.... Калий провести не удалось)))
плотность гидроксида калия и гидроксида натрия больше чем плотность калия и натрия соответственно, поэтому они всплывают. предложу свой вариант: взять длинную стеклянную трубку, на одном конце сделать маленькое отверстие, внутрь сунуть отрицательный электрод и опустить в расплав. и делать электролиз. когда в трубке накопится натрий или калий, то закрыть верхний конец трубки, достать и вылить содержимое в нужное место. как-то так...
2K+2KOH=2K2O+H2 при 450 градусов Цельсия
А если для получения калия использовать расплав карбоната калия, он разлагается на оксид калия и углекислый газ.
Какое практическое применение добытого чистого натрия в домашнем хозяйстве?
10:02 Купол непроводящий должен быть по идее. В случае проводящего купола он выступает в качестве положительного электрода(изнутри трубки купола) , на котором выделяется вода.
Тож так думал,а мож просто натрий соединяет корпус с электродом)?
Делайте натрий или калий вытеснением из гидрооксида щелочного металла - магниевой пылью в слабополярном растворителе, типа диоксана.
Какое напряжение для натрия вы использовали?
Попробуй сделать установку, с помощью которой можно добывать натрий из поваренной соли, которая NaCl
У тебя на аноде чистый Хлор выделяться будет
@@ЕвгенийБогатенков-г6т в этом и вся сложность
Ну нахер, я дома на маленьком токе офигел, а там не менее 40А
10:52 Суйте в расплав щелочи шляпой вниз только сертифицированный болт,а не тот который вы собрались туда сунуть.
На горелке плиты должна быть круглая пластинка, без нее плита будет плохо разжигаться, пламя будет отрывать, а при долгой работе расплавится сама горелка
А что за зеленый и белый налет образуется в процессе реакции? Хотелось бы больше теории, формулу реакции хотя бы, понять почему это происходит.
При электролизе расплава Калия хлористого (а это удобрение и его не так и сложно достать хоть ведрами ) выделяется хлор и калий все легко и просто
Насколько я помню, хлор не оч полезный.
@@Cyber_batoN да не полезен. Вытяжку некто не отменял
8:46 - читал патенты - пишут мол перегородка "для сбора щелочного металла" не обязательно доходит до дна...
ясно, думаю, а из чего ее делать то? - читаю дальше
"лишь бы в хлоре и в расплаве не деградировала - керамика например, или графит,или керамика покрытая графитом"
как так? думаю, графит же проводник! будет две ячейки а не одна с перегородкой... для воды вон нужен ирридиум чтобы перегородка не выступала в роли последовательного раздвоителя ячеек, а оставляля один стакан катодным а второй анодным, соединяя их ирридиевые, трубами для циркуляции электролита ирридиевыми, улучшая проводимость ооочень... дальше решение в патенте описанно, оказывается всё просто если кинуть в воду батарейку из двух последовательных 1.5в ячеек... а не одной трехвольтовой...
i.imgur.com/qvRd9kt.png
Я аж тоже чутка водорода выделил когда ты свой обнаружил))
Метана
Кто полился как калий с дула мини танка когда взорвался водород ??? ))))))
Вероятнее всего гидроксид железа(lll)
Когда взорвался водород я личинку отложил почемуто...
@@ФедяПупкин-б6н калий у тебя выделился....
@@like_shark9204 ясно шкила 8 класс получил 3 по химии и ходит всем хвастается
Оо, давненько небыло видео, поставил лайк, теперь посмотрю
Если есть озк и противогаз (возможно и лишний гараж) то можно из поваренной соли получать натрий. Либо делать герметичную систему, в которой хлор будет нейтрализовываться
Элеткролиз гидроксидов - тупиковый путь. Эти металлы намного-много проще просто купить. А вот если сделать цезий/рубидий из их хлоридов и лития, то будет топчик, такого еще никто не делал на русском ютубе.
О взрывной и жгучий☺️😉. Вообщем, вот идейка! Как, серебро 🥈 взаимодействует с ртутью, лайкос комента(значит, будет видос!) 🤔😉
Техника безопасности на высоте просто =)))
Может соорудишь главбокс? Для подобных опытов.
Можно бесконечно смотреть на то, как скачет лошадь, танцует женщина и ... как работают другие! :))) Молодец, Илья! Твой канал выгодно отличается от каналов других самоделкиных и домашних учёных тем, что ты знаешь, что делаешь, применяешь научную базу в своих проектах, технические знания и инженерные навыки, а не метод научного тыка и доморощенные теории. Высшее образование так и выглядывает отовсюду. Твой канал реально претендует на звание образовательного, а не только развлекательного. Так держать!
При какой температуре плавится щелочь?
157 (NaOH)
Можно подробней про алхимию со стеклом? и можно ли расплавить бутылку?
Да! Кремниевой кислотой H2SiO2
Отличный выпуск получился, с удовольствием посмотрел!))
7:26 я аж вздрогнул)))
Промышленная установка не получилась, но всё равно КРУТО !
Можно попробовать мембрану, цемент + крутой раствор NaCl , потом вымачиваешь в дистилированной воде, кристаллы соли вымываются, такая мембрана не пропускает молекулы воды, но ионы ( катионы металла ) свободно проходят.
Вместо вакуума и аргона можно попробовать нагнетать CO2 ( уксус + сода пищевая NaHCO3) в качестве инертной среды, или из баллона у/кислотного. Ну это так, мысли вслух, как вариант
С CO2 может получиться при отсутствии воды, т.к.
Na + H2O + CO2 получится снова NaHCO3 , ходьба по кругу
Во все тяжкие 😁👍