3:32 "nous avons 2 + 5/2 ça nous fait 9/2 d’oxygène" Les coefficients ne doivent-ils pas être multipliés entre eux et non additionnés? Du coup on aurait plutôt CH3NH2 + 5/4 O2 = CO2 + 5/2 H20 + N Merci de m'éclairer SVP EDIT: je viens de comprendre mon erreur, j'avais oublié d'additionner les oxygènes du côté droit pour obtenir les 9/2.
ça c'était au Collège au lycée on pt dire 1/2 mol puisqu'on quantifiait au Collège le nbr de molécules et au lycée le nbr de mol en.l'occurrence on pt écrire 1/2 mol
Fandoms took over Oui mais là en l’occurrence le O2 est en excès donc on s’en fout un peu du nombre de moles consommés. Donc ça sert à rien de compliquer les calculs en multipliant tout par 2.
Bonjour je n'ai pas compris d'où vient le facteur 9/4 devant O2 dans la 2 eme equation on ne pourrait pas mettre 7/2 pour qu'il y a 7 oxygène des deux côtés?
Si j'ai bien compris, du côté des produits nous avons 9/2 d'oxygène O soit si on porte un regard mathématique là-dessus "4,5" oxygène O, cependant pour équilibrer cette équation nous devons mettre du côté des réactifs 9/4 d'oxygène O. Si l'on avait mis 9/2 cela aurait fait 9/2 x 2 = 9 hors on a dit précédemment qu'il y avait "4,5" oxygène O, donc 9/4 x 2 = 4,5. J'espère avoir été claire. ^^
bonjour ,grâce à vous j ai compris la réaction de combustion mais je n ai pas compris pourquoi vous avez mit 7/2 le 7 c est le nombre d oxygene mais pourquoi avoir divise par 2 comme coefficient stochiometrique svp pourrais je avoir une explication merci
Votre équation est "mathématiquement" correcte, mais parmi toutes les équations possibles, on préfère écrire celle qui place un coefficient stoechiométrique 1 devant le réactif brûlé car cela prépare la suite de l'étude des réactions, en particulier l'étude thermodynamique. Voyez-le comme une convention.
+sara maadadi C'est parce que tu as 7 Oxygènes dans tes produits donc pour équilibrer tes réactifs tu mets 7. Mais tu as "O2" donc tu fais 7/2. T'aurais NH3 t'aurais fait 7/3. Par exemple après pour équilibrer la deuxième équation, comme les hydrogènes y en 5 d'un côté et pas de l'autre, il équilibre en mettant 5. Mais comme y a "H2" ça devient 5/2. Voili
j'ai un controle demain et j'ai rien compris tous parce que tu pense que tous le monde comprend a la meme vitesse que toi ce qui n'est pas le cas prend le temps de bien expliquer la prochaine fois !!!
Jeudi j’ai interro sur les réactions complètes et incomplètes comment dire que je suis dans la merde
3 ans après je suis dans la même situation
3 ans et deux semaines après je suis dans la même situation
Dans la même merde 2 mois après
@@aniyafarouni15132 semaines après
Merci beaucoup de votre explication c'est super bien 😁😁😁☺
3:32 "nous avons 2 + 5/2 ça nous fait 9/2 d’oxygène" Les coefficients ne doivent-ils pas être multipliés entre eux et non additionnés? Du coup on aurait plutôt CH3NH2 + 5/4 O2 = CO2 + 5/2 H20 + N
Merci de m'éclairer SVP
EDIT: je viens de comprendre mon erreur, j'avais oublié d'additionner les oxygènes du côté droit pour obtenir les 9/2.
Pas supp ton comm
Très bien expliqué, merci beaucoup !!
Merci j ai mon bac demain sur ça (je suis en pro) tu ma sauvé 😊
Tres bonne explication merci ❤
Enfin j'ai compris😅 merci beaucoup
super! Merci beaucoup
Merci 🙏💕
Hy armyyyyyyy
merci pour la séance.
Merciii bonne explication ^^
Mrc Dr ❤
Je penser que ça pouvait m'aider pour mon contrôle de demain mais pas du tout !! x'D Ça correspond pas vraiment à mon cour de 4 ème
Yep
Excellente vidéo, je te remercie.
simple et efficace
On peut pas écrire 7/2, 5/2 ou 1/2 , les décimales et/ou fractions sont interdites. Il faut donc multiplier tout les autres nombre par 2.
C'est bien ce que je me disais
Pas forcément interdit, il ne faut juste pas mettre de décimal. j'avais le même point de vu que vous mais le prof nous a dit le contraire
theostunting 56 N’empêche que tu peux pas mettre 1/2 molécule donc c est pas juste
ça c'était au Collège au lycée on pt dire 1/2 mol puisqu'on quantifiait au Collège le nbr de molécules et au lycée le nbr de mol en.l'occurrence on pt écrire 1/2 mol
Fandoms took over Oui mais là en l’occurrence le O2 est en excès donc on s’en fout un peu du nombre de moles consommés. Donc ça sert à rien de compliquer les calculs en multipliant tout par 2.
Très bonne explication ! Merci bien !!
Wow tu écris super bien c'est agréable à voir ! :))
Ça se voit ta une grosse 👄
bonne explication merci beaucoup
Trop rapide et pas beaucoup d'explications
C'est toi qui est lent
@@wassim.m9953 c ton lait qui est lent
Nan il a raison @@wassim.m9953
merci monsieur
Tu régales!
Merci beaucoup
Superbe❤
merci bcp bg
ceci est donc une combustion complète ou incomplète ?
Question quand on parle de 7/2 d'oxygène par exemple , pour avoir une combustion complète doit on multiplier toute l'équation en matière par 2 ?
Un vent d'un an mskn
Merci beaucoup ^^
Pourquoi avez-vous ajouté un 02?
a les conditions CSTP la pression égale 1bar ou bien 1atm
Bonjour je n'ai pas compris d'où vient le facteur 9/4 devant O2 dans la 2 eme equation on ne pourrait pas mettre 7/2 pour qu'il y a 7 oxygène des deux côtés?
Si j'ai bien compris, du côté des produits nous avons 9/2 d'oxygène O soit si on porte un regard mathématique là-dessus "4,5" oxygène O, cependant pour équilibrer cette équation nous devons mettre du côté des réactifs 9/4 d'oxygène O. Si l'on avait mis 9/2 cela aurait fait 9/2 x 2 = 9 hors on a dit précédemment qu'il y avait "4,5" oxygène O, donc 9/4 x 2 = 4,5. J'espère avoir été claire. ^^
Pour mieu comprendre
La formule générale c'est :CnH(2n+2)+(3n+1)O2 il va donné nCO2+(n+1)H2O+CHALEUR
Pour dire par exemple H20 est liquide, on met H20 (aq), non ?
Formule dans le cas des alcanes: CnH2n+2 + ((3n+1)/2) O2 ---> nCO2 + (n+1) H2O
C quoi ton stylo
bonjour ,grâce à vous j ai compris la réaction de combustion mais je n ai pas compris pourquoi vous avez mit 7/2 le 7 c est le nombre d oxygene mais pourquoi avoir divise par 2 comme coefficient stochiometrique svp pourrais je avoir une explication merci
merci
Merci pour tes explication mais les équations s ecrivent comme suit
2C2H6 + 7O2 -------> 4CO2 +6H2O
2CH3NH2 + 4O2 -------> 2CO2 +4H2O + N2
Votre équation est "mathématiquement" correcte, mais parmi toutes les équations possibles, on préfère écrire celle qui place un coefficient stoechiométrique 1 devant le réactif brûlé car cela prépare la suite de l'étude des réactions, en particulier l'étude thermodynamique. Voyez-le comme une convention.
Merci beaucoup
Merci bien j'ai compris .
merci !
pouvez vous m'aider sur la determination de la formule brute d'un alcéne dont la masse de carbone est 6 fois que celle de l'hydrogene
je pas compris le deuxieme exemple 😭
Mrc tres waw
Bonjour pourriez vous m'aider à faire mon exercice s'il vous plaît car je n'ai pas bien compris merci
prof je ne comprend pas le facteur 7/2 ?????
+sara maadadi C'est parce que tu as 7 Oxygènes dans tes produits donc pour équilibrer tes réactifs tu mets 7. Mais tu as "O2" donc tu fais 7/2. T'aurais NH3 t'aurais fait 7/3. Par exemple après pour équilibrer la deuxième équation, comme les hydrogènes y en 5 d'un côté et pas de l'autre, il équilibre en mettant 5. Mais comme y a "H2" ça devient 5/2. Voili
Bon c'est pas mon commentaire, mais je comprenais pas aussi, merci Ally ! =)
Très trole c'est ton prof😂😄😊
Je n'ai pas compris
C'est bien expliqué pourtant , où trouves-tu du mal ?
J bien compris mais pouquoi c’est 7/2 ???
🤣🤣🤣🤣🤣
bonne explication mais l'eau qui se forme lors de cette reaction est en etat gazeux ...
Non, mais a l'état liquide il l'a dit
J’ai rien compris aidez moi svp j’ai un contrôle dans 1h
Comment tu as passé ton contrôle ??
@@Ussepe-m1h J’ai essayé de faire ce que je savais
Tu peux me faire un vidéo pour que je comprend
2CH3NH2 + 9O = 2CO2 + N2 +5H2O ? Non ?
❤❤❤🎉
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❤❤❤
هل من عرب هُنا؟
j'ai mon CCF de physique demain et je comprend absolument rien!
merci
nowp
merci c est gentil
J'ai rien compris
et moi je suis bon en geographie
Je ne comprend pas d'où viens le CH3NH2 (g)
+Meriem Sadi C juste un exemple
j'ai faim donne à manger stp
Va réviser keske tu raconte fils
les demies molécules n'existe pas
Abc Abc Oui mais en l’occurrence les quantités de matière s’exprime en mol donc les demi mol existe.
J arrive pas acomprendre
Je comprends rien
Pire explication pas bien compris
j'ai un controle demain et j'ai rien compris tous parce que tu pense que tous le monde comprend a la meme vitesse que toi ce qui n'est pas le cas prend le temps de bien expliquer la prochaine fois !!!
iba
rien compris
Toujours besoin d'aide ? ou nsm ton contrôle est passé mdr
@@complx7048 c passer merci bg ptdrrr
BAUDIN PAS DE COUILLES
firts
Merci beaucoup
Merci
Merci